Гидроксиламин с ионами

Сущность метода. Ионы Си + восстанавливают до ионов Си+ добавлением гидрохлорида гидроксиламина. Ионы Си+ реагируют с неокупроином в нейтральной или слабокислой среде с образованием комплексного соединения, в котором на 1 моль Си+ приходится 2 моль неокупроина. Это соединение может быть извлечено различными органическими растворителями, в том числе хлороформом. Экстракт смещивают с метанолом и измеряют оптиче- ( Скую плотность полученного раствора при X = 457 нм е= = 8-103, [c.128]

Восстановление плутония (IV) электролитическим путем или с помощью таких восстановителей, как двуокись серы, водород (на платиновом катализаторе), гидроксиламин, ион урана (IV) и ион иода, приводит к образованию плутония (III). Растворы плутония (III) в обычных кислотах окрашены в темносиний цвет. Степень окисления плутония в таких растворах была определена многими методами, включая титрование иода, выделяющегося при действии избытка иодида [c.183]

В приведенных ниже реакциях закончить составление уравнений и указать роль нитрит-иона NOj", гидроксиламина и гидразина [c.154]

Сравнительно легко идут реакции нуклеофильного замещения атома водорода при действии гидроксиламина. В этом случае в результате реакции выделяется не гидрид-ион, а бедная энергией молекула воды. Гидрид-ион не отщепляется от промежуточного соединения (80), а мигрирует к атому азота, вытесняя группу ОН, что приводит к образованию нестойкого [c.399]

Гидроксиламин восстанавливает медь(II) в кислой водной среде до свободного металла. Составьте полное ионное уравнение этой реакции, полагая, что продуктом окисления является [c.317]

Гидроксиламин ЫНгОН — продукт замещения гидроксид-ионом одного атома водорода в молекуле ЫНз. Его электронную формулу можно представить следующим образом [c.133]

Активированные ароматические соединения могут подвергаться прямому аминированию под действием гидроксиламина в присутствии сильных оснований [175]. Реакция идет в мягких условиях и с высокими выходами. В качестве интермедиатов образуются ионы типа 16 [c.35]

Проведению анализа по определению жесткости воды мешают ионы марганца. Содержимое колбы после прибавления буферного раствора и индикатора приобретает серый цвет. Для устранения мешающего влияния ионов марганца добавляют 5 капель 1%-ного солянокислого гидроксиламина, после чего проводят анализ. [c.372]

Все перечисленные частицы — ЫНгОН (гидроксиламин), N02" (нитрит-ион), N3- (азид-ион), N08- (тиоцианат-ион)—нуклеофилы. По какому положению будет направлена атака электрофила в каждом случае [c.30]

Другим примером последующей реакции является изученное Блажеком и Корытой восстановление ионов Т1 в присутствии гидроксил амина. Возникающие при этом ионы восстанавливают гидроксиламин-ион NHзOH , причем ионы вновь окисляются до так что возникает полярографический предельный ток, который зависит от скорости этой последующей реакции окисления. Протекают реакции [c.548]

Ион нептуния(1У) Np + устойчив в растворах. В хлорнокислых растворах (1—10 М) нептуний(IV) существует, главным образом, в иде Np +-Hona, а в соляно- и сернокислых растворах — в виде комплексных ионов. Он образуется при окислении на воздухе Np + или при восстановлении нептуния (V) или нептуния (VI) ионом I в 5 М НС1, сернистым газом или гидразином в 1 М H2SO4, щавелевой кислотой в присутствии Мп - в 6 Л1 H2SO4, гидроксиламином, ионами Ре2+ или Sn +. Ион Np может получаться также при растворении солей Np в воде или кислоте. [c.377]

Изменение структуры молекулы данного органического реагента сказывается сразу же и на его способности давать реакции с различными ионами. При этом изменяется окраска получаемых соединений, их растворимость, устойчивость во времени и к действию других реагентов и т. д. Изучением реакций органических реактивов с различными ионами методом физико-химического анализа (треугольная диаграмма состав — свойство ) установлено, что наибольшее значение имеет специфичность условий реакций, а не специфичность самих реагентов. Специфичность условий реакций зависит от оптимальных концентраций применяемых реагентов и определяемых веществ, концентрации других ионов, pH раствора, температуры, явлений сорбции и т. д. Например, ионы Ag" дитизоном лучше всего открывать в щелочной среде, ионы d —в щелочной среде в присутствии гидроксиламина, ионы Си — в слабокислой среде в присутствии K N и K NS. Чем более специфичны условия реакции, тем меньшее число посторонних ионов мешает открытию данного иона. Например, в слабокислой среде открытию u " " мешают пять различных ионов, в присутствии K NS — только три, а в присутствии K N и K NS — только два катиона. [c.110]

Для этого требуется восстановитель со стандартным потенциалом от —0,334 до —0,98 в (см. табл., 7. 15 и рис. 7. 8). Следовательно, согласно табл. 7. 15 и рис. 7. 8, для данного случая пригодны гидроксиламин-ион, МНзОН+ или ион закисного железа, а также гидразин и гидрохинон. Преимущество гидроксиламина состоит в том, что в раствор не вводятся ионы постороннего металла, но продукт его окисления H2N202 неустойчив, вследствие чего может происходить частичное восстановление урана. Во Французском экстракционном процессе с применением трибутилфосфата в качестве восстановителя употребляется сульфамат двухвалентного железа Ре (ЫН250з)2 [15] в растворе следующего состава 0,2 Н НЫОз, 0,0025 М сульфамата железа и 0,3 Н гидразина. Гидразин, по-видимому, предотвращает слишком быстрое окисление соли закисного железа под действием азотной кислоты и излучения. [c.329]

При кипячении нейтральных растворов нитратов с п( рот-ком магния нитрат-ион последовательно восстанавливается до нитрат-иона, гидроксиламина, [идразина и аммиака. Нанисать уран-нения реакций (4 варианта восстановления иона NO3). [c.201]

СООН) гидроксиламином показали, что в отсутствие 2п(П) гидроксиламин является эффективным нуклеофилом, способным атаковать ангидридную группу, но атака не катализируется 2п(И). Напротив, характер зависимости скорости гидролиза от pH указывает на то, что 2п(П) катализирует атаку ангидрида ОН-ионом, а не молекулой воды, и что этот процесс гораздо быстрее, чем некатали-зируемая атака гидроксиламином. Следовательно, связывание 2п(П) с ОН- (из Н2О) делает ион ОН- чрезвычайно эффективным нуклеофилом, с которым не может конкурировать даже такой хороший нуклеофил, как гидроксиламин. Напомним, что на первой стадии действия карбоксипептидазы 2п(11) [c.347]

Окиси т р и а л к и л а м и н о в соединяются с кислотами, образуя соли Х(С ,Н2 1) зЫОН]Х, которые хорошо кристаллизуются и в водном растворе распадаются на ионы. Некоторые из них, построенные по типу [К Н"Н "ЫОН]Х, удалось разделить на оптически активные формы. Термическое разложение окисей аминов может привести к образованию алкильных производных гидроксиламина [c.172]

Нитрозофенилгидроксиламин можно представить как производное гидроксиламина NH OH, в котором один атом водорода при азоте замещен нитрозогруппой —N0, а другой фенильным радикалом —С Н . Гидро-ксиламин является слабым основанием. Введение радикала —С Н,, как и в других случаях, усиливает кислотные свдйства соединения. Б связи с этим нитрозофенилгидроксиламин является довольно сильной кислотой в сравнении с другими органическими кислотами. Константа диссоциации нитрозофенилгидроксиламина К = 5,3-10Эта кислота неустойчива в свободном виде в кислых растворах, особенно при нагревании, она довольно быстро разлагается, причем частично образуются смолистые продукты, затрудняющие отделение осадков при фильтровании. Поэтому реактив применяют в виде устойчивой аммонийной соли и пользуются свежеприготовленным I профильтрованным раствором последней. При осаждении ионов металлов из кислых растворов стараются не вводить большого избытка реактива. Осаждение ведут без нагревания. [c.102]

Чтобы различить механизмы (Б) и (В), также можно использовать иной подход, основанный на замене воды другим нуклеофилом, например семикарбазидом, гидроксиламином, метиламином и т. д., для которого участие в реакции в той или иной ионной форме было бы более определенным, чем для воды, которая может реагировать как в виде Н2О, так и ОН. Кинетичес1 ий анализ этой системы показал, что действительно предпочтение следует отдать механизму общеосновного катализа (Б) с внутримолекулярным участием карбоксилатного иона [321. [c.86]

Полученный раствор меди (I) титруют броматом калия в присутствии метилового оранжевого. В точке эквивалентности индикатор разрушается и раствор приобретает голубую окраску, вызванную ионами Си Определение селенитов, гидроксиламина и некоторых других восстановителей проводят методом своеобразного двойного обратного титрования к анализируемому раствору добавляют некоторый избыток бромата, затем к нему — избыток арсенита, который и оттитровывают броматом. При бро-матометрическом определении oки лиteлeй (перманганата, пероксидов, гипохлоритов и т. д.) к анализируемому раствору добавляют избыток арсенита, который затем оттитровывают броматом калия. [c.288]

Что касается основных свойств частиц, то они зависят от величины их сродства к протону. Чем оно сильнее, тем больше основный характер частицы (молекулы или иона). Сродство частицы к протону также зависит от природы растворителя, т. е. от того, в какой мере его молекулы склонны выполнять по отношению к данной частице функцию донора протонов. Сродство к протону оценивается константой устанавливающегося при этом протолити-ческого равновесия. Так, сопоставляя константы равновесий, устанавливающихся в воде и в водных растворах аммиака, гидразина и гидроксиламина [c.45]

Принципиально возможны и другие варианты реакций, при которых образуются соединения с промежуточными степенями окисления азота, например элементарный азот, гидроксиламин, образующий в кислой среде ион [NH3OH] [c.188]

Главная подгруппа. Все отрицательно трехвалентные элементы и азот гидразина и гидроксиламина и их производных в комплексных соединениях тетракоординационнью (аммониевые, фосфониевые и т. п. соли, и комплексные амины). При этом прочность комплексов уменьшается при переходе в подгруппе сверху вниз. Замещенные фосфины, арсины и стибины координируются ионами многих металлов. При этом насыщается координационное число фосфора, мышьяка или сурьмы. [c.205]

Основаниями могут быть частицы, обладающие неподеленной парой электронов, за счет которой и происходит присоединение Н+. Отчетливые основные свойства проявляет аммиак и его производные — амины, например, метиламин СНдМНг, гидроксиламин ЫНаОН, гидразин МНа— МНа. Участие азота в р — я-сопряжении существенно снижает его основные свойства, поскольку присоединение иона Н + выключает атом N из сопряжения. Поэтому анилин [c.233]

Определению титана при помощи диантипирнлметана не мешают ионы магния, алюминия, цинка, кадми , марганца, меди, циркония, редкоземельных элементов, молибдена, ниобия и тантала, поэтому метод можно применять для определения титана в легких, черных и цветных сплавах. Ионы никеля, хрома и кобальта не реагируют с диантипирилметаном, но мешает собственная окраска ионов поэтому раствор сравнения должен содержать все компоненты, кроме диантипирилме-тана. Ионы железа (III) и ванадия (V) предварительно восстанавливают гидроксиламином. [c.374]

В растворе SO2 восстанавливает окись азота до N2O, ион Сг" в кислой среде — до гидроксиламина, а в нейтральной — даже до аммиака. Точно так же до аммиака восстанавливается N0 и водородом в момент выделения. Напротив, действием сильных окислителей (СгОз, НМПО4, Н0С1 и т. п.) N0 окисляется до азотной кислоты. Озон легко переводит окись азота в N2O5. С хлористым водородом N0 образует устойчивый лишь в твердом состоянии ниже —130 С красный продукт присоединения состава NO-H 1. [c.421]

Это — белое кристаллическое вещество (/пл = 33°С), дающее водные растворы любой концентрации, в которых оно проявляет свойства слабого основания. NH2OH преимущественно является восстановителем, окисляясь от свободного азота, но может быть и окислителем, восстанавливаясь до ионов аммония. Поскольку в NH2OH азот имеет промежуточную степень окисления, равную —I, гидроксиламин диспропорционирует (особенно при нагревании) [c.256]

Напишпте графические формулы гидразина NaHi и гидроксиламина NH OH. Какую степень окисления и кова-ле(1тность проявляет азот в этих соединениях Почему для них так же, как для NH характерны а) щелочная реакщ1Я их водных растворов, б) способность к образованию солей с кислотами н комплексов с ионами металлов [c.296]

Каталитические токи восстановления пероксида водорода наблюдаются и в присутствии ионов других металлов, например молибдена, ванадия, вольфрама и др. Известно каталитическое восстановление хлорной кислоты в присутствии вол1)фраматов, гидроксиламина в присутствии ионов титана(IV) и др. Во всех этих случаях чувствительность определения металлов сильно возрастает. [c.509]

Реакцию между ионами железа (III) и хлоридом гидроксиламина ЫНзОН+С1 , можно изучить следующим образом [c.78]

Влияние ионов Си, Мп и Л1 устраняется, если в анализируемую воду, после подщелачивания (добавления 5 мл 2п. раствора щелочи), ввести соответствующие осадители или вещества, образующие с ними комплексы. Для связывания ионов меди в анализируемую воду добавляется 1 мл 5% Na2S, ионов марганца — несколько капель 10% раствора солянокислого гидроксиламина и для связывания ионов алюминия — 0,2 г виннокислого натрия. [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология