Индикаторы окраска

Для измерения pH существуют различные методы. Приближенно реакцию раствора можно определить с помощью специальных реактивов, называемых индикаторами, окраска которых меняется в зависимости от концентрации ионов водорода. Наиболее распространенные индикаторы — метиловый оранжевый, метиловый красный, фенолфталеин, лакмус. В табл. 8.7 дана характеристика некоторых индикаторов. [c.250]

Водородный показатель измеряется различными мето-дами. Сравнительно грубое, но быстрое определение pH можно произвести с помощью специальных реактивов— индикаторов, окраска которых меняется в зависимости от концентрации водородных ионов. Некоторые индикаторы и изменение их окраски в зависимости от pH раствора приведены в табл. 13. [c.187]

На первый взгляд может показаться, что должен быть употреблен обязательно такой индикатор, окраска которого меняется при pH 7, т. е. как раз в точке эквивалентности данного титрования, например, лакмус или бромтимоловый синий, показатели титрования которых около 7. [c.259]

Протон сульфогруппы в растворе диссоциирует практически нацело. Последующее отщепление протонов от OH -rpynn приводит к изменению цвета индикатора. Окраска эриохром черного Тзависит от pH раствора [c.240]

Выбор индикатора. Для обнаружения точки эквивалентности в титриметрическом анализе применяют индикаторы (от. лат. indi are — показывать, обнаруживать). В первых титриметрических определениях (1729) в качестве основания использовали карбонат калия (потащ) и точку эквивалентности устанавливали по прекращению выделения газа. Впоследствии в методе кислотно-основного титрования наиболее широкое распространение получили цветные индикаторы, окраска которых зависела от pH раствора. Первое титрование с применением цветного индикатора выполнил У. Льюис в 1767 г. и первым индикатором, использованным для этой цели, был лакмус, хотя индикаторные свойства различных растительных экстрактов были известны значительно раньше. [c.194]

Колориметрический метод определения pH растворов основан на использовании кислотно-основных индикаторов, окраска растворов которых является функцией кислотности среды. Окраска изменяется в результате изменения относительной доли ионизированной (Tnd-) и неионизированной (Hind) форм, Ямакс поглощения которы.х различно. [c.486]

Выше указывалось, что признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения pH. Индикаторами в методе кислотно-основного титрования служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения Ех личины pH. Поэтому эти вещества называют кислотно-основными индикаторами. Окраска каждого из индикаторов изменяется внутри определенного узкого интервала значений pH, причем этот интервал зависит только от свойств данного рН-индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. [c.238]

Для определения pH растворов электролитов чаще всего используют метод, основанный на измерении электродвижущей силы гальванических элементов (см. 16.3). Кроме того, pH можно определить с помощью индикаторов — веществ, которые имеют различную окраску, находясь в форме кислоты и сопряженного основания. При значениях pH, существенно меньших, чем рК. индикатора, раствор, содержащий небольшую добавку индикатора, будет иметь окраску, соответствующую кислой форме индикатора НА. При pH, превосходящих р С индикатора, окраска будет соответствовать окраске основной формы индикатора А". При изменении pH раствора в интервале од-ной-двух единиц pH вблизи р/С индикатора будет происходить изменение окраски раствора. Разные окраски двух форм означают, что различны спектры поглощения двух форм индикатора, в частности различны положения максимумов поглощения в спектре. Измеряя интенсивность (оптическую плотность) в максимумах поглощения, можно по (10.6) определить концентрации обеих форм индикатора и тем самым по (15.15), зная р/С индикатора, вычислить pH раствора. Существенно, что для этого расчета нужно знать отношение концен- [c.243]

Выше указывалось на преимущества смешанных индикаторов. Пригодность смешанного индикатора зависит от правильности его изготовления. Например, растворяют в 1 л воды 1 г метилового оранжевого и 2,5 г индигокармина. Применение смешанных индикаторов позволяет легко заметить изменение pH на 0,1—0,15. В смешанном индикаторе окраска добавляемого индифферентного красителя должна быть дополнительной к окраске индикатора, которую он имеет при pH, равном показателю титрования индикатора. [c.377]

Таблица состоит из двух разделов I — индикаторы, окраска которых мало зависит от pH и ионной силы раствора II — индикаторы, чувствительные к изменению pH и ионной силы раствора. [c.372]

В лабораториях, где часто приходится определять pH, пользуются специальным прибором Михаэлиса, в котором имеется комплект запаянных пробирок, содержащих рассчитанные в соответствии с изложенным выше, количества индикаторов. Окраска каждого индикатора в пробирке соответствует определенному pH. [c.345]

В кислотно-основном титровании при визуальном определении точки эквивалентности применяют индикаторы, окраска которых в растворе зависит от pH. Необходимо знать, как меняется pH в процессе титрования для этого строят кривые титрования. [c.60]

Индикатор Окраска Интервал перехода индикатора, pH [c.35]

Индикатор Окраска молекулярной формы Окраска ионной формы [c.306]

При любой концентрации ионов водорода (и соответственно pH среды) между кислотной и щелочной формами индикатора устанавливается определенное равновесие. В двухцветных индикаторах окраска одной формы при этом налагается на окраску другой. При понижении кислотности среды относительное содержание кислотной формы понижается, а содержание щелочной формы возрастает. Глаз начинает замечать изменение окраски раствора, содержащего данный индикатор, лишь в том случае, если концентрация щелочной формы лежит не ниже определенной величины. Для каждого индикатора существует определенное значение pH, при котором глаз перестает замечать окраску его кислотной формы. [c.206]

К горячему раствору (п. 2) приливают 5 капель индикатора и титруют при перемешивании раствором КОН до перехода окраски из желтой в зеленую. Если при добавлении индикатора окраска раствора будет синей или сине-зеленой, титрование не проводят (нулевая кислотность) [c.348]

Раствор в первой колбе разбавляют дистиллированной водой в два раза, во второй — в три раза. Раствор в третьей колбе не разбавляют. Берут по 10 л ./г каждого раствора и прибавляют к каждому из них по 3 капли универсального индикатора. Окраска трех растворов будет одинакова, следовательно, pH от разбавления не изменяется. [c.114]

Индикатор Окраска в присутствии кислот Окраска в присутствии оснований [c.189]

В колбу с нейтрализованным горячим спиртом приливают 50 мл испытуемого нефтепродукта и кипятят с обратным холодильником в течение 5 мин для удаления углекислого газа. К горячему раствору вновь добавляют 5 капель индикатора и титруют при перемешивании 0,05 н. спиртовым раствором КОН до перехода окраски от желтой до зеленой. Если при добавлении индикатора окраска будет синей или сине-зеленой, то титрование не производят, так как это указывает на нулевую кислотность. [c.108]

Индикатор Окраска Е°, В, при [Н + 1 = = 1 моль/л [c.289]

Водородный Показатель измеряется различными методами. Сравнительно грубое, Но быстрое определение pH можно произвести с помощью специальных реа-ктивов — индикаторов, окраска которых меняется в завнсимости от концентрацин водородных ионов. Свойства некоторых индикаторов приведены в табл, 2.11. [c.256]

Индикатор Окраска раствора Определяемый минимум. мкг-экв/л [c.395]

В анализируемом образце определяют прямым титрованием по количеству израсходованного иода при использовании в качестве индикатора окраски, обусловленной наличием иода. [c.41]

Для определения конечной точки титрования можно иногда не пользоваться индикаторами, если титровать окрашенным титрантом. В перманганатометрии, например, раствор титранта -перманганата - окрашен очень интенсивно, поэтому титруют перманганатом без добавления индикатора - окраска перманганата бхает обесцвечиваться до тех пор, пока в растворе есть титру - [c.132]

Для измерения pH и рОН существуют различные методы. Качественно реакцию среды можно определить с помощью специальных реактивов, называемых индикаторами, окраска которых изменяется в зависимости от концентрации Н - и ОН -ионов в растворе. [c.109]

Окислительный потенциал системы должен иметь определенную величину, чтобы вызвать образование окрашенной формы индикатора. Окраска индикатора и ее интенсивность, как указано выше, зависят от отношения концентраций двух форм индикатора [c.188]

При потенциометрическом титровании отпадает необходимость применять цветные индикаторы, окраска которых изменяется в достаточно широком интервале, что сказывается на результатах анализа. Определение проводят на титраторах для потенциометрического титрования (см. стр. 18). [c.111]

Индикатор Окраска недиссоциированных молекул Окраска анионов [c.247]

Данные табл. 10 относятся к с аучаю, когда кислотная форма ии-дикатора, т, е. неионизированные молекулы Hind , имеет красную окраску, а щелочная форма, т. е. анионы Ind , —синюю. Положим, прежде всего, что концентрации обеих форм в данном растворе равны между собой и составляют 50% от общей концентрации индикатора. Окраска раствора, очевидно, будет фиолетовой. Значение pH, при которой эта окраска появится, легко вычислить, исходя из уравнения [c.247]

В методах кислотно-основного титрования чаще всего применяют цветные индикаторы, окраска которых зависит от pH. Причем цля каждого индикатора окраска меняется в строго определенном интервале значений pH. Зги икцикаторы называются кислотно-основными, к ним предъявляются следующие требова- ия 1) окраска инцикатора при различных значениях pH цолжна явно различаться 2) изменение цвета инцикатора должно происходить резко в небольшом интервале значений pH 3) окраска индикатора должна быть интенсивной 4) количество кислоты или основания, необходимое для изменения окраски инпи-катора, должно быть настолько мало, чтобы не искажались результаты титрования 5) изменение окраски индикатора должно быть обратимым процессом. [c.73]

Применение индикаторов обусловливает некоторые ошибки титрования, связанные с тем, что индикатор сам участвует в процессах нейтрализации, окисления — восстановления, осаждения, т. е. на него расходуется некоторое количество титранта. Поэтому необходимо брать как можно меньше индикатора, чтобы свести эту ошибку до минимума. Однако при очень малом количестве индикатора окраска раствора очень слаба, и поэтому трудно заметить изменение окраски в KoiHie титрования. [c.348]

МУ, и второй — отвечающий пол- ному переходу в комплексонаты обоих катионов. Каждый из скач- ков фиксируют с помощью различных индикаторов, лучше всего одноцветных, так как в случае двухцветных индикаторов окраска одного будет мешать наблюдению за изменением окраски другого. Часто применяют такой прием готовят две пробы анализируемого раствора, содержащего смесь двух ионов. Одну пробу титруют с одним индикатором, позволяющим фиксировать первую точку конца реакции, вторую —с другим индикатором для установления второй конечной точки титрования. Количество второго иона определяют по разности результатов второго и первого титрований. [c.191]

Опыт 12.1. Метод осиоваи иа измеиепип окраски испытуемого раствора, к которому прибавлен индикатор. Окраску раствора сравнивают с окраской эталонов, которые содержат тот же инди- [c.119]

В окислительно-восстановительных методах иногда применяют необратимые индикаторы, окраска которых после окисления или восстановления не восстанавливается. Например, растворы метилового красного или метилового оранжевого в кислой среде красные. При действии перманганата калия или брома растворы этих индикаторов обеспечиваются необратимо, поэтому необходимо титровать от красной окраски до бесцветной очень медленно и осторожно, чтобы не пе-ретитровать. [c.334]

Принцип метода. / 1етод основан на способности кислотно-ще-лочных индикаторов изменять окраску в зависимости от pH среды. При использовании смешанного индикатора окраска изменяется от желто-оранжевого цвета нейтрального раствора до зеленого с переходом при сильнощелочной среде в фиолетовую. Чувствительность метода 0,16 мг/м NaOH в 5 мл. [c.292]

Индикаторы бывают одноцветными и двухцветными. У одноцветных индикаторов окраску имеет только одна форма, а вторая бесцветна. К одноцветным индикаторам, например, относится фенолфталеин [c.181]

Арилазофеиолы применяют как красители. Например, резорциновым желтым окрашивают шелк. Он используется также как рН-индикатор окраска из.меняется от желтой (pH 11) до оранжево-коричневой (pH 13). [c.301]

Выделившуюся кислоту определяют титрованием раствором щелочи в присутствии смешанного индикатора метиловый оранжевый 4- индигокармин или, еще лучше, в присутствии бромфено-лового синего. При применении первого индикатора окраска меняется от фиолетовой (в кислой среде) до зеленой (в щелочной среде), переходный цвет серый. При применении второго индикатора окраска изменяется от желтой (в кислой среде) до голубой (в щелочной среде), переходный цвет зеленый. [c.91]

По свойствам магон и сульфонат магона близки между собой, однако магон имеет некоторые преимущества. Его проще синтезировать, окрашенный комплекс с ним образуется быстрее, больше допустимое соотношение вода этанол и меньше чувствительность к различным помехам. Магон — бриллиантово-красного цвета вещество, растворимое в воде и в 96%-ном этаноле. Это кислотноосновной индикатор, окраска его меняется от винно-красной (при [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология