Индикаторы изменение окраски при изменении

Для определения pH раствора используются разные методы. Применяются различные индикаторы, изменяющие свою окраску в зависимости от содержания ионов водорода в растворе. Может использоваться универсальная индикаторная бумага, которая пропитана смесью кислотно-основных индикаторов с большим интервалом изменения окраски. Для универсальной индикаторной бумаги существует шкала, на которую нанесены цвета, соответствующие содержанию ионов водорода в растворе в пределах изменения pH от 1 до 14. С помощью универсальной индикаторной бумаги можно приблизительно определить изменение водородного показателя среды в результате протекания гидролиза любой соли. [c.63]

Сущность титриметрических методов анализа состоит в том, что к анализируемому раствору известной концентрации добавляют титрант до тех пор, пока определенная система индикации не укажет на конец протекания реакции. Для установления конечной точки могут быть применены колориметрические индикаторы, изменение окраски которых наблюдают визуально, а также физико-химические методы. В большинстве случаев измеряют объем израсходованного титранта. Все методы, основанные на использовании указанных принципов, относятся к объемному анализу. [c.111]

Определение хлор-иоиа в воде. Метод основан на осаждении хлор-нона в нейтральной или слабощелочной среде нитратом серебра в присутствии дихромата калия в качестве индикатора. Изменение окраски индикатора от лимонно-желтой до оранжево-желтой свидетельствует о выделении хлорида серебра и образовании хромата серебра. (Титрование рекомендуется вести в присутствии свидетелей недотитрованной и перетитрованной пробы.) [c.13]

Необратимые индикаторы. Изменение окраски почти всех названных выше индикаторов происходит обратимо если избыток окислителя вызывает появление окраски, то прибавление восстановителя приводит к исчезновению окраски. Наряду с этими индикаторами некоторое, очень ограниченное, применение находят красители, которые обесцвечиваются при действии избытка окислителя, причем этот переход необратим. [c.364]

Изменения, происходящие при взаимопревращении таких соединений, как га-нитрофенол и п-нитрофенолят, имеют важное значение с нескольких точек зрения в частности, находят практическое применение изменения окраски кислотно-основных индикаторов в зависимости от величины pH. Однако, прежде чем рассмотреть некоторые из этих аспектов, важно уяснить, что для того, чтобы составить правильное представление об интенсивности цвета при визуальном сравнении окраски соединений, необходимо учитывать как длину волны, так и коэффициент поглощения. Переход от п-нитро-фенолята к п-нитрофенолу служит отличным примером того влияния, которое оказывает изменение структуры как на длину волны, так и на коэффициент поглощения. [c.443]

Кислотно-основные индикаторы существуют в растворителях главным образом в виде ионных пар, так как большинство растворителей имеет низкую диэлектрическую проницаемость равновесия между компонентами ионных пар осложняются из-за разницы в заряде у различных форм индикатора. Изменение окраски индикатора в неводном растворителе часто не соответствует изменению его в воде. Возможно, это связано с образованием ионных пар и с другими изменениями в структуре или в электронном строении молекулы индикатора, вызванными влиянием соседних молекул растворителя. Некоторые индикаторы легко [c.332]

Изменение окраски обнаруживается легче, чем образование осадка. По сравнению с реакциями осаждения обнаруживаемый минимум для цветных реакций на один-два порядка ниже. В качестве метода концентрирования в цветных реакциях часто используют экстракцию. Столь же чувствительными являются каталитические реакции, в которых катализируемую реакцию используют для обнаружения катализатора. Так, ионы Си существенно ускоряют восстановление Ре(1П) тиосульфат-ионами. Применяя роданид-ионы в качестве индикатора, по быстрому исчезновению окраски можно сделать вывод о присутствии ионов меди. [c.52]

Нагревают до кипения 150—200 мл раствора хлорида родия, добавляют 10 мл 10%-ного раствора бромата натрия. При слабом кипении добавляют по каплям профильтрованный 10%-ный раствор гидрокарбоната натрия до рН 6, что проверяют с помощью внешнего индикатора — бромкрезолового пурпурного. Тонкую стеклянную палочку, оканчивающуюся маленьким шариком, погружают в раствор и к капле раствора на палочке добавляют из капилляра капельку индикатора. Изменение окраски на шарике легко заметить. При использовании рН-метра раствор перед погружением электродов охлаждают (примечание 1), При рН 6 добавляют еще 5 мл раствора бромата и кипятят 5 мин, а течение которых темная суспензия коагулирует. Если нужно, добавляют требуемое количество гидрокарбоната натрия до pH 7,5, что устанавливают с помощью рН-метра или крезолового красного, который применяют в качестве внешнего индикатора, и наблюдают изменение окраски на стеклянной палочке. [c.31]

В табл. В.6 указаны наиболее часто применяемые в лабораторной практике индикаторы. Чтобы найти приближенное значение pH раствора, применяют универсальную индикаторную бумагу, пропитанную смесью нескольких индикаторов, изменение окраски которых происходит в различных областях pH, благодаря чему можно охватить достаточно большой диапазон pH. Более точное определение можно провести при помощи бумаги, рассчитанной на более узкий диапазон pH. Здесь можно определить pH с точностью до 0,5 единицы. Еще более точные определения pH производят с помощью электрохимических методов (разд. 39.6.6). [c.386]

По Справочнику подобрать индикаторы, изменение окраски которых попадает полностью или частично в пределы скачка титрования. [c.417]

Н + Индикаторы Изменение окраски [c.146]

Раствор крахмала, содержащий небольшие количества Ь или 1 (иод-крахмальный индикатор), действует как общий окислительно-восстановительный индикатор и может быть использован при титровании сильных окислителей сильными восстановителями, или наоборот. В присутствии сильных окислителей ( > 0,54 В) отношение концентраций иод— иодид велико, и наблюдается синяя окраска иод-крахмаль-ного комплекса в присутствии сильных восстановителей ( <0,54 В) преобладают ионы 1 , окрашенный комплекс разрушается. При использовании иод-крахмального индикатора изменение окраски не зависит от природы реагентов, а определяется потенциалом системы в точке эквивалентности. Специфический индикатор можно использовать как внешний индикатор в капельном варианте. [c.291]

Диапазон, в котором происходит изменение окраски индикатора, определяется физиологическими пределами восприятия цвета человеческим глазом. При нормальном зрении глаз способен различить присутствие одной окраски в смеси ее с другой окраской только при наличии как минимум некоторой пороговой плотности первой окраски. Если интенсивность обеих окрасок приблизительно одного уровня, как это бывает для обычно применяемых кислотно-основных индикаторов, невозможно различить присутствие окраски А, если ее плотность составляет менее 9% от плотности смешанной окраски А и Б. Аналогично в смеси, содержащей более 91% А и менее 9% Б, окраска Б окажется неразличимой. Указанные пределы нетрудно продемонстрировать с помощью пары клиновидных кювет, в одной из которых находится кислотная, а в другой — основная форма какого-либо индикатора. Сдвигая кюветы так, как это показано на рис. 15.1, можно убедиться, что для визуального обнаружения одного из двух компонентов окраски в их смеси этот компонент должен содержаться в ней в количестве не менее [c.272]

Титруемое вещество Растворитель Индикаторы Изменение окраски [c.625]

Для окислительно-восстановительного титрования в качестве индикаторов используют органические соединения, обладающие свойством изменять окраску при определенном окислительно-восстановительном потенциале раствора изменение окраски, так же как и в случае кислотно-основных индикаторов, объясняется образованием различно окрашенных таутомеров или тем, что прн определенном значении окислительно-восстановительного потенциала реагент окисляется или восстанавливается с образованием продукта реакции, окраска которого резко отличается от окраски исходного соединения. Напрнмер, бесцветный дифениламин (XI) при =+0,76 В окисляется в интенсивно окрашенный в фиолетовый цвет дифенилбензидин [c.61]

Индикатор Изменение окраски Интервал pH [c.132]

Определяемый металл pH, буферный раствор Индикатор Изменение окраски а конечной точке титрования [c.365]

На практике pH неизвестных растворов обычно определяется с помощью рН-метра или индикаторов, изменение окраски кото- [c.76]

Определение окиси магния. В раствор 2 после титрования кальция добавляют по каплям НС1 (пл. 1,19) до изменения индикаторной бумажки конго в синий цвет. Затем приливают аммиачный буферный раствор до изменения окраски в красный цвет и еще его 15 мл (избыток). Добавляют 0,1—0,15 г сухого индикатора хрома темно-синего и титруют магний 0,01 М раствором трилона Б до изменения окраски раствора из винно-красной в темно-синюю. [c.470]

Противоионы вытесняются анионами индикатора с образованием адсорбированной серебряной соли красителя. Необходимо подчеркнуть, что серебряная соль красителя образуется не из ионов серебра, находящихся в растворе, а из ионов, находящихся на поверхности осадка. Фаянс и Хассель s объяснили изменение окраски сильной деформацией аниона красителя под действием адсорбированного иона серебра. [c.239]

Выбор индикаторов. В подборе индикаторов конечной точки титрования нужно руководствоваться следующими принципами. Во-первых, для того чтобы было резко заметно изменение окраски индикатора, кривая зависимости pH раствора от объема титранта должна иметь крутой поднимающийся (вертикальный) отрезок вблизи точки эквивалентности— скачок титрования. Во-вторых, этот скачок титрования должен быть не меньше интервала pH перехода окраски индикатора. В-третьих, интервал pH перехода окраски индикатора, выбранного для обнаружения конечной точки титрования, должен совпадать с вертикальным участком кривой титрования. В дополнение к сказанному, направление, в котором ведется титрование, может влиять на выбор индикатора конечной точки титрования. При титровании сильной кислоты сильным основанием индикатор первоначально присутствует в кислой форме, так что о достижении конечной точки титрования сигнализирует появляющаяся окраска основной формы индикатора. При обратном титровании сильного основания сильной кислотой индикатор присутствует в своей основной форме, и конечная точка титрования может быть определена по появлению окраски кислой формы индикатора. [c.139]

Нулевой заряд оснований-индикаторов, которые использованы при установлении шкалы кислотности, отмечен индексом Н . Это выражение не единственно возможное. Если воспользоваться индикаторами иного типа зарядности, например индикаторами, изменение окраски которых вызвано реакцией А - -Н у- - НА (нитрофенол, пикриновая кислота), то функция кислотности примет вид [c.96]

Область перехода метилового красного лежит в интервале рН=4,2—6,2. Применяют его при титрованиях с точкой эквивалентности, более близкой к линии нейтральности. Метиловый красный дает более резкий переход окрасок, чем метиловый оранжевый. Для титрования берут не больше одной капли 0,2%-ного спиртового раствора на 25 мл конечного объема. При больших количествах индикатора изменение окраски заметить труднее. [c.208]

Согласно хромофорной теории индикаторов изменение их окраски связано с обратимой перегруппировкой атомов в молекуле органического соединения. Такая обратимая перегруппировка в органической химии называется таутомерией. Если в результате таутомерного изменения строения в молекуле органического соединения появляются особые группировки (обычно с чередующимися двойными и одинарными связями), называемые хромофорами, органическое вещество приобретает окраску. Когда таутомерное превращение ведет к изменению строения хромофора — окраска изменяется если же после перегруппировки молекула не содержит более хромофора — окраска исчезает. [c.237]

Следовательно, при добавлении щелочи (когда pH раствора возрастает) окраска индикатора начинает заметно меняться при pH р ив — 1, и изменение заканчивается, насколько это можно определить визуально, при рНг р ин+1- Таким образом, интервал изменения окраски индикатора приблизительно равен двум единицам pH, по одной единице по каждую сторону от pH, равного р ин- Так как разные индикаторы имеют различные значения кш, то область pH, в пределах которой происходит изменение окраски, различна для разных индикаторов. [c.483]

Индикатор Изменение окраски при ионизации водорода равн [c.34]

Но если применяется индикатор, у которого интервал перехода выходит за границы между 5 и 9, то следует учитывать, что для изменения окраски такого индикатора в чистой воде или в растворе нейтральной соли требуется добавление заметного количества щелочи или кислоты. Так, у индикаторов метилжелтого или метилоранжевого (оба эти индикатора часто применяются в алкалиметрических титрованиях, так как на них не влияет присутствие угольной кислоты в растворе) окраска начинает изменяться при pH, несколько меньшем 4. Это отвечает концентрации ионов водорода, равной 1 10 н. или 0,1 мл 0,1 н. кислоты на 100 мл раствора. Если титровать кислотой при помощи одного из этих индикаторов 50 мл 0,1 н. раствора едкой щелочи, то для того, чтобы было заметно изменение окраски, надо прибавить избыток кислоты в 0,2%. При недостаточном опыте легче всего заметить это первое изменение оттенка, сравнивая анализируемый раствор с раствором индикатора в чистой воде (с во д-иым цветом индикатора). Если надо, вводят поправку на неизбежный избыток реактива (индикаторная поправка). Такую поправку надо вводить, конечно, только в тех случаях, когда титруют не до теоретически установленной величины рТ. [c.79]

Все упомянутые индикаторы обладают общим свойством — они ведут себя аналогично кислотно-основным индикаторам. Это явление не случайное напротив, это одно из основных свойств металлохромных индикаторов. Изменение окраски кислотно-основных индикаторов объясняется принятием или непринятием протонов, имеющим место обычно в оксигруппах фенолсодержащих соединений. Аналогичное явление наблюдается и у металлохромных индикаторов, у которых в образовании комплекса участвует не только соответствующая хелатообразующая группировка, но также и ветвь резонансной системы красителя (фенольный гидроксил). Поэтому при образовании комплексов должны протекать аналогичные изменения окраски, как и у простого кислотно-основного индикатора, производным которого и является металлохромный индикатор. [c.545]

Соотношение равновесных концентраций [1пв]/[1пд] можно определить экспериментально визуальным колориметрическим или спектрофотометрическим методом. Если визуально можно заметить изменение окраски в интервале 0,1 < [1пв]/[1пд] < 10, то соответствующий интервал pH, согласно уравнению (3-78), составляет рН = р/(1п 1. Спектрофотометрический метод дает возможность наблюдать более щирокий интервал pH. Если интенсивность окраски одной формы индикатора значительно больше, чем дру- [c.62]

На основании этого опыта можно отметить, что конец реакции нейтрализации лежит неточно в точке эквивалентности, а в интервале pH =3,1 до 4,4, При проведении этой же реакции насыщения в присутствии такого индикатора, как фенолфталеин, зона перехода будет находиться между pH = 8,0—10,0. После того как величина pH достигнет 10, изменения окраски уже не будет, сколько бы гидроксида натрия ни добавлялось. Следовательно, интервал между двумя значениями pH, в котором будет происходить постепенное изменение цвета индикатора, и будет являться зоной перехода, или интервалом (перехода окраски индикатора). К этому определению интервала действия индикатора можно прийти и другим путем. [c.319]

Для определения pH растворов применяют, как правило, двухцветные индикаторы. Изменение окраски индикатора происходит при pH, при котором концентрации сопряженных кислоты и основания равны. Применение закона действующих масс к протолитической реакции А-ьН20ч В- -Нз0+ без учета коэфф1ИЦиентов активности дает следующую приближенную формулу для вычисления pH [c.386]

Выполнение. В стакан налить раствор ацетата натрия и немного унизерсальното индикатора (или несколько капель фенолфталеина). Отлить часть раствора в другой стакан и нагреть почти до кипения. Изменение окраски показывает усиление гидролиза при нагревании раствора. То же можно проделать с раствором Zn b. В этом случае удобнее использовать в качестве индикатора метиловый красный (в области pH от 4 до 6 его окраска изменяется от красной до желтой). При комнатной температуре индикатор окрашивает раствор в желтый цвет, при нагревании — в розовый. [c.88]

Чтобы легче уловить изменение окраски в точке окончания титрования, можно пользоваться так называемым свидетелем . Для этого в колбу для титрования помещают столько миллилитров дистиллированной воды, каким будет приблизительно общий об7эвм жидкости в конце титрования. Затем прибавляют столько капель индикатора, сколько его употребляют при титровании, вливают 1—2 капли раствора кислоты или щелочи, чтобы вызвать изменение окраски индикатора, соответствующее окончанию титрования. При титровании стараются довести окраску титруемого раствора до окраски свидетеля . Такое титрование, например, удобно проводить при пользовании индикатором метиловым оранжевым, что снижает ошибку. Можно титровать с двумя растворами-свидетелями, в одном из которых окраска раствора соответствует окраске индикатора в кислой среде (например, розовая для метилового оранжевого), в другой — окраске индикатора в щелочной среде (например, желтая для метилового оранжевого). [c.350]

Изменение окраски индикатора происходит не сразу, а постепенно. Переход окраски протонированной формы в смешанную (для метилового оранжевого она будет оранжевой) начинается, когда отношение Ind /Hind = 1/10. Смешанная окраска переходит в окраску депротонированной формы, когда отношение Ind /Hind = 10/1. Чтобы отношение концентраций 1 10 сменилось отношением 10.1, необходимо, чтобы концентрация НзО -ионов изменилась в 100 раз. Это отвечает изменению pH на 2 единицы. Так как наши границы соотношений взяты до известной степени условно, то в действительности интервал перехода может занимать и меньший интервал, чем 2 единицы pH. Интервал значений pH, при котором индикатор изменяет свою окраску, [c.271]

Отношение концентраций окрашенных форм, как видно из уравнения (32), связано только с концентрацией водородных ионов и не зависит от общей концентрации. Поэтому можно было бы предположить, что для двухцветното индикатора, изменение окраски в зависимости от изменения значения pH бу- [c.129]

И ожидалось, количественные и теоретические выводы должны делаться с некоторой оговоркой, так как этот метод полностью базируется на визуальном наблюдении качественного изменения окраски адсорбированной молекулы. Поскольку и кислотная, и основная формы красителя адсорбируются одновременно, визуальное наблюдение изменений окраски ограничивает метод лишь использованием только тех красителей, которые более интенсивно окрашены в кислотной форме. Таким образом, число пригодных красителей-индикаторов жестко ограничено, и метод дает величины силы кислотности с разбросом в весьма широких интервалах. Нет уверенности в том, и это значительно важнее, что изменения окраски действительно обусловлены переносом протона от поверхности к адсорбированному красителю. Как было показано в работе деБура (раздел V, Б), изменения окраски могут, кроме того, происходить из-за спектральных сдвигов нейтральной формы красителя под влиянием сильно полярной поверхности без переноса протона. В своей первой работе Бенези [56] еще не нашел доказательства того, что наблюдаемые известные реакции обусловлены какими-либо иными причинами, чем перенос протона, однако известны также сходные изменения окраски, вызванные кислотой Льюиса [60]. Более того, поскольку окраска продукта реакции основного красителя с протоном не должна сильно отличаться от цвета продукта реакции с электрон-дефицитным центром, т. е. с льюисовской кислотой, нужно отметить, что до сих пор нет подтверждения того, что титрование измеряет только число протонов на поверхности катализаторов. Кроме того, известно, что изменения окраски, аналогичные тем, которые возникают при реакциях с протонами, могут быть вызваны другими агентами например, аминоазо-кра-сители дают в присутствии сильных щелочей окраску, похожую на окраску при наличии кислоты [61]. С достаточными основаниями можно ожидать, что хемосорбированный кислород и катионы переходных металлов также могут изменять окраску адсорбированных красителей. С уверенностью можно сказать лишь то, что титрование измеряет количество основания, требующееся для возмущения спектра адсорбированного красителя. [c.36]

Некоторые катионы металлов образуют настолько устойчивые комплексы с эриохром черным Т или кальмагитом, что ЭДТА не может вытеснить индикатор из этих комплексов. Поэтому в точке эквивалентности никакого изменения окраски не наблюдается, или если изменение окраски и происходит, то постепенно после добавления значительного избытка ЭДТА. Никель(II), медь(II) и титан(IV) ведут себя таким образом. Однако никель(II) и медь(II) можно определить прямым титрованием с ЭДТА в аммиачной среде, если использовать в качестве металлохромного индикатора мурексид, точка эквивалентности в этом случае соответствует переходу желтой окраски комплекса металла с мурексидом в фиолетовую окраску свободных анионов индикатора. [c.201]

Основное правило при выборе индикатора для титриметрических определений состоит в следующем показатель титрования Рт индикатора должен быть возможно ближе к тому pH, который создается в растворе в конце титрования, т. е. при достижении точки эквивалентности. Показателем титрования Рт называют тот pH, при котором наблюдатель отчетливо отмечает изменение окраски и признает титрование законченным. Это условная величина, неодинаковая у разных лиц, проводящих титрование. Если бы глаз всегда отчетливо отмечал малейшее изменение окраски, то Рт, очевидно, совпадал бы с соответствующим началом изменения окраски индикатора. Но так как обычно титрование заканчивают при более сильном изменении окраски, можно принять, что Рхв случае двухцветных индикаторов лежит примерно на /4 интервала от соответствующей его границы . При применении одноцветных индикаторов (фенолфталеин, нитрофенолы) Рт почти совпадает с началом появления окраски при условии, что индикатор применяют в том разбавлении, в котором устанавливали изменение его окраски. [c.469]

Для того чтобы данное соединение могло быть хорошим кислотно-ш,елочным индикатором, или индикатором pH, вещества, концентрации которых входят в числитель и знаменатель уравнения (17), должны иметь две различные окраски. Изменение активности иона водорода, конечно, сопровождается изменением отношения между числителем и знаменателем если числитель и знаменатель не соответствуют двум весьма различным окраскам, то в окраске системы в целом может не происходить заметного изменения. Молекулы НИн1 и ионы Ин окрашивают раствор в один цвет, молекулы же НИна и ионы Ин — в другой. Поэтому для выполнения поставленного выше условия (чтобы числитель и знаменатель уравнения (17) соответствовали двум резко отличающимся окраскам раствора) необходимо, чтобы недиссоциированные молекулы в растворе были почти исключительно в форме НИн , а ионы —только в форме Ищ, или, наоборот, чтобы в растворе находились почти исключительно молекулы НИна и ионы Ин . Из уравнения (13) следует, что если константа таутомерии К мала, то ионы Ищ [c.481]

Определение фосфорной кислоты как двухосновной. Это титрование менее точно. 0,05 М раствор двузамещенного фосфата натрия имеет pH около 9,6 и, следовательно, окрашивает фенолфталеин в интенсивно красный цвет. При применении этого индикатора изменение окраски происходит примерно за 7% до точки эквивалентности. Прибавлением к раствору хлорида натрия в количестве, равном половине требуемого для насыщения, можно сильно подавить гидролиз, так что величина ошибки понизится до 1 %. Можно также применять в качестве индикатора тимолфталеин без добавления поваренной соли. [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология