Индикаторы среда и окраска

Определение хлор-иоиа в воде. Метод основан на осаждении хлор-нона в нейтральной или слабощелочной среде нитратом серебра в присутствии дихромата калия в качестве индикатора. Изменение окраски индикатора от лимонно-желтой до оранжево-желтой свидетельствует о выделении хлорида серебра и образовании хромата серебра. (Титрование рекомендуется вести в присутствии свидетелей недотитрованной и перетитрованной пробы.) [c.13]

Проведение опыта. Прежде чем приступить к определению pH исследуемого раствора, необходимо правильно выбрать индикатор. Для этого берут три пробирки и наливают пипеткой в первую 5 мл 0,01 н. соляной кислоты, во вторую — 5 мл 0,01 и. щелочи, в третью— 5 мл испытуемой жидкости во все три пробирки добавляют по 3 капли индикатора. Если испытуемый раствор покажет промежуточную окраску по сравнению с двумя другими, индикатор выбран правильно. Если окраска индикатора в исследуемом растворе такая же, как в растворе кислоты, то необходимо провести такой же опыт с другим индикатором с областью перехода в более кислой среде. И наоборот, при совпадении окраски испытуемого рас-створа с окраской в растворе щелочи следует повторить опыт с другим индикатором, имеющим область перехода в более щелочной среде. Пробирка с исследуемым раствором и правильно подобранным индикатором тщательно сравнивается с пробирками шкалы сравнения, в которые был добавлен тот же самый индикатор. Равенство окраски свидетельствует о равных значениях pH этих растворов. Сравнение проводят на фоне белой бумаги или в компараторе. Точность определения pH этим методом 0,1 pH. [c.118]

К 2—3 мл 2 М раствора уксусной кислоты прибавьте 1—2 капли метилоранжево го индикатора. Отметьте окраску раствора и сделайте вывод, выше какого значения не может быть pH этого раствора. Внесите в ту же пробирку несколько кристалликов ацетата аммония до изменения цвета раствора. Как изменилась среда раствора Предложите объяснение, при- [c.166]

В достаточно кислой среде равновесие сдвинуто влево, и окраска раствора определяется цветом молекул кислой формой индикатора) в достаточно щелочной среде окраска раствора определяется цветом анионов щелочной формой индикатора). [c.173]

Каждый индикатор меняет окраску раствора с определенном, характерном для него интервале значений pH, который называется областью перехода индикатора. Так, в присутствии фенолфталеина раствор бесцветен при pH 8, а при pH 10 имеет интенсивно красную окраску. Область перехода фенолфталеина лежит в интервале pH, равном 8—10, т. е. в щелочной среде. Независимо от того, в кислой или щелочной среде находится область перехода, форма индикатора, в которой он существует в растворах, имеющих pH меньше нижнего предела области перехода, называется его кислотной формой, а та форма, в которой существует индикатор при значениях pH выше верхнего предела области перехода, называется его щелочной формой. При значениях pH, лежащих внутри области перехода, окраска раствора получается смешанная, приближаясь по оттенку либо к кислотной, либо к щелочной форме в зависимости от pH среды. [c.101]

Возьмем в качестве индикатора большое количество фенолфталеина при этом резкое ослабление окраски будет заметно при pH 8 (см. 81). Теперь индикатор изменит окраску в среде менее щелочной, чем соответствует pH кислого углекислого натрия. Следовательно (см. уравнение второй стадии титрования), в растворе будет находиться некоторое количество свободной угольной кислоты ( перетитрованная часть ). Таким образом, в данном случае ошибка титрования равна [c.326]

Определение ККМ методом титрования возможно при использовании индикатора, имеющего различную окраску в водной и углеводородной средах. При низких концентрациях ПАВ, когда мицеллы в растворе отсутствуют, краситель-индикатор имеет окраску, характерную для водной среды. При наличии мицелл происходит солюбилизация, т. е. поглощение красителя внутренней угле- [c.183]

Для двухцветных индикаторов, имеющих окраску и в кислой и в щелочной средах, можем написать [c.206]

Растворы щелочей имеют pH > 7, изменяют окраску индикаторов В щелочной среде окраска лакмуса — синяя фенолфталеина — малиновая [c.15]

Иногда ошибочно полагают, что индикатор указывает на кислую илп щелочную среду. Это не совсем так каждый индикатор меняет окраску в определенной области pH, разной для разных индикаторов. Поэтому неверно, напрнмер, утверждение, что метилоранж в кислой среде красный. У этого индикатора изменение окраски происходит в интервале pH около 3—5. При pH 5, т. е. еще в кислой среде, метилоранж будет уже желтым, как в щелочной среде. Из наиболее употребительных индикаторов лишь лакмус изменяет окраску как раз вблизи pH 7. [c.96]

Экстрагируемые индикаторы. Значительно чаще используют экстрагируемые цветные индикаторы, при определенных значениях pH переходящие из одной фазы в другую. Молекулярная форма такого индикатора находится главным образом в слое органического растворителя, индикатор почти изолирован от водной фазы. Его поведение в органической фазе легко наблюдается и в то же время индикатор связан подвижным равновесием с водной средой. Поэтому все изменения в водной среде при титровании отражаются на состоянии индикатора. Собственная окраска водной фазы или присутствие в ней взвешенных частиц (помутнение) мешают наблюдению за индикатором. Однако эти факторы не имеют значения при наблюдении за поведением индикатора в экстрагенте [74]. Не обязательно, чтобы индикатор изменял свою окраску, достаточно, чтобы он в точке стехиометричности переходил из одной фазы в другую. [c.62]

Точное визуальное или инструментальное сравнение окрасок возможно при условии, что отношение концентраций двух окрашенных форм [второй член в правой части уравнения (VI.3)] одинаково в стандартном растворе с известным значением pH и в исследуемом растворе. С помощью усложненных колориметрических и фотометрических способов непосредственно определяют концентрационный член. Однако в этих способах не учитываются изменения отношения коэффициентов активности, возникающие вследствие различия в ионных силах двух сред, окраска которых сравнивается. Величина члена, содержащего коэффициенты активности, зависит не только от ионной силы, но также от типа заряда сопряженной кислотно-основной пары индикатора, а при средних и высоких ионных силах также от специфических эффектов, которые трудно оценить. [c.133]

Определение гидроксида К- Аэрозоль КОН в воздухе определяется денситометрическим методом, основанным на способности кислотно-щелочных индикаторов изменять окраску в зависимости от pH среды чувствительность 4 мкг в анализируемом объеме [46]. [c.50]

В нейтральной среде окраска индикаторов не изменяется. [c.113]

В прямом варианте этого метода до 30 мг/100 мл никель определяют в щелочных буферных растворах. В кислой же среде окраска индикатора и его никелевого комплекса сходна (красно-фиолетовая). [c.86]

Применение, В микроскопии с диагностической целью для окрашивания питательных сред. В аналитической химии в качестве кислотно-основного индикатора (переход окраски от красной к синей в интервале pH 5—8). [c.200]

Индикаторами называются химические соединения, способные изменять окраску раствора в зависимости от условий среды, не влияя при этом непосредственно на испытуемый раствор и иа направление реакции. Так, кислотно-щелочные индикаторы изменяют окраску в зависимости от pH среды окислительно-восстановительные индикаторы — от потенциала среды адсорбционные индикаторы — от степени адсорбции и т. д. [c.51]

Чтобы уменьшить ошибку титрования, следует брать индикатор, изменяющий окраску в щелочной среде (см. табл. 1). Таким индикатором будет фенолфталеин. [c.48]

Колориметрический метод определения pH растворов основан на использовании кислотно-основных индикаторов, окраска растворов которых является функцией кислотности среды. Окраска изменяется в результате изменения относительной доли ионизированной (Tnd-) и неионизированной (Hind) форм, Ямакс поглощения которы.х различно. [c.486]

Индикаторы, изменяющие окраску в кислой среде, иногда называют сильными, так как в очень разбавленных водных растворах онн сравнительно сильно диссоциируют и поэтому окрашены в цвет ионной формы. Индикаторы с интервалом перехода при рН>7 называют слабыми. Некоторые индикаторы, как, например, тимолсииий (см. табл. 9), имеют свойства двухосновных кислот и, в соответствии с этим, обнаруживают два интервала перехода при различных pH. [c.309]

Если индикатор одноцветный (окраска обусловлена ионами Ind или Ind+, а молекулы Hind или Ind ОН бесцветны), то максимальная окраска наблюдается в щелочной (индикатор — кислота) или в кислой среде (индикатор— основание). [c.133]

В кислой среде равновесие смещено в сторону кислотной формы индикатора, раствор принимает окраску этой формы, а в щелочной среде окраска раствора соответствует окраске основной формы иидикатора. [c.190]

Дополнительные указания. Определению общей жесткости мешает присутствие в воде ионов меди, марганца, железа и алюминия. В присутствии меди окраска индикатора не меняется, так как ионы меди образуют с ним соединения, которые не разрушаются трилоном Б. В присутствии ионов марганца в щелочной среде выделяется МпО(ОН)2, который адсорбирует индикатор, и окраска раствора становится серой. Для устранения вредного влияния ионов меди, небольших количеств железа и алюминия их следует перевести в труднорастворимую форму. В отмеренную для титрования пробу воды прибавляют 1 мл 5—10%-ного раствора сульфида натрия. Для устранения вредного влияния ионов марганца в отмеренную для титрования пробу воды прибавляют 5 капель 1%-ного раствора солянокислого гидроксил амина. [c.76]

Для установления конечной точки титрования предложен ряд индикаторов, среди которых наиболее часто используют метиловый оранжевый. В конечной точке окраска раствора исчезает вследствие появления избытка брома, два атома которого присоединяются к индикатору по азогруппе с образованием бесцветного N,N -дибpoмпpoизвoднoгo. Кроме метилового оранжевого, довольно часто используется метиловый красный [650, 759]. Рекомендован [928] также тропеолин О, который в конечной точке в результате бромирования (атомы Вг замещают атомы Н в положениях 3 и 4) меняет коричнево-оранжевую окраску на зелено-желтую предложены и дают хорошие результаты м-этоксихризои-дин, нафтоловый сине-черный, бриллиантовый понсо 5R, фуксин, а-нафтофлавон [1508]. В качестве индикаторов для броматомет- [c.33]

Принцип метода. / 1етод основан на способности кислотно-ще-лочных индикаторов изменять окраску в зависимости от pH среды. При использовании смешанного индикатора окраска изменяется от желто-оранжевого цвета нейтрального раствора до зеленого с переходом при сильнощелочной среде в фиолетовую. Чувствительность метода 0,16 мг/м NaOH в 5 мл. [c.292]

Метод основан на образовании ионами кальция и магния бесцветных прочных комплексов с комплексоном III (трилон Б). В слабощелочной среде кальций и магний титруются совместно. В сильнощелочной среде образуется малорастворимая гидроокись магния и титруют только кальций. Магний находят по разности. Эквивалентную точку находят по резкому изменению окраски вводимых в раствор индикаторов. Изменению окраски соответствует резкое отклонение стрелки гальванометра фотоэлектрического титриметра. [c.82]

В качестве примера можно привести поведение индикатора метиловый красный. Константа диссоциации этого индикатора при 25 равна /С —4- 10 . В кислой среде окраска раствора красная. При прибавлении раствора щелочи окраска начнет изменяться. Переход окраски в слабо оранжевую начнется, как указано выше, тогда, когда 9,09% молекул метилового красного будут диссоциированы. При дальнейшем добавлении раствора щелочи и реете диссоциации индикатора наиболее резко выраженная окраска будет оранжевая при а = 0,5, т. е. при рН = рК. Затем оранжевая охраска начнет бледнеть и при диссоциации 90,9% молекул индикатора станет желтой. Дальше окраска раствора изменяться не будет. [c.156]

Хердис и Ромейер провели тщательное сравнительное исследование цератного и перманганатного методов, а также абсолютного гравиметрического метода, основанного на определении потери в массе при каталитическом разложении перекиси водорода. При использовании Се в 2 и. азотной кислоте в качестве реагента и 1,2 н. хлорной кислоты в качестве растворителя пробы, а также при титровании раствором Се в 2 н. серной кислоте с применением 0,6 н. серной кислоты для растворения пробы результаты согласуются с данными перманганатного метода в пределах 0,1% и с расчетными данными абсолютного метода в пределах 0,03%. При титровании в азотной и хлорной кислотах нитроферроин дает лучшие результаты, чем ферроин, так как он в меньшей степени подвержен окислению возникающими местными скоплениями избыточного церия (IV). Вблизи конечной точки окисленная форма индикатора восстанавливается с трудом. При титровании в сернокислой среде переход окраски нитроферроина происходит при слишком высокой величине потенциала окраска ферроина исчезает очень медленно, поэтому вместо того чтобы проводить титрование без индикатора, используя окраску ионов самого Се , все же предпочтительнее пользоваться ферроином. Баер и Штейн показали, что при употреблении очень чистого Се стехиометрические соотношения точно выполняются. При титровании же церием обычной реактивной квалификации в случае избытка перекиси водорода имеет место ошибка в результате каталитического разложения перекиси водорода однако если в избытке находится церий (IV), то результаты всегда оказываются очень точными. [c.424]

Методы определения. В воздухе. Определение аэрозоля едких щелочей основано на способности кислотно-основных индикаторов изменять окраску в зависимости от pH среды. При использовании денситометрического метода чувствительность 4 мкг в анализируемом объеме раствора [46], колориметрических методов—1 мкг на 5 мл пробы (Демченко, Гузь Виль-нер). Определение хлорита Н. иодометрическим методом с чувствительностью 0,08 мг/м [31]. В природных водах определение Н. ионной хроматографией предел определения 0,05 мг/л (Basta, Tabatabai). В промышленных и бытовых сточных водах. Определение Н. методом пламенно-эмиссионной спектрометрии с чувствительностью менее 0,1 мг/л или посредством гравиметрического метода с осажде- [c.41]

Индикатор меняет окраску тогда, когда трилон Б соединится с кальцием и магнием в комплексное соединение. Это осуществляется в щелочной среде при pH около 10, так как индикаторы изменяют цвет и от pH среды. Поэтому определение содержания ионов Са + и N[g + проводят при добавлении щелочного буфера (смесь КН4С1 + НаОН). [c.79]

В аналитической химии в качестве кислотно-основного индикатора (переход окраски от желтой к зеленой при == 0,13—0,5 и от синей к фиолетовой при pH — lj5—3,2,. окраска в кислой среде неустойчива) -как органический катион, осаждагош1ии многие тяжелые комплексные анионы для обнаружения и фотометрического определения Zn, d, fig, Sb, TI, In, Ga, Au, Sn, Ta и др. образующих с S N и галогенид-ионами комплексные анионы для отделения Zn, d, Sb, осаждаемых в виде комплексные анионов для ко1щентрирования следов ряда элементов. [c.224]

Применение. В обычной микроскопии для бактериологических, ботанических, гистологических целей для окрашивания ядер в качестве составной части красителя Вейгерта для окрашивания эластичной ткани [1, 2] в виде карбол-фуксина (1 г основного фуксина, 5 г фенола, 10 мл этилового спирта, 100 мл дистиллированной воды) для выявления кислотоустойчивых липофусцинов по Цилю — Нильсену для приготовления цветных питательных сред по Эндо для дифференцирования кислотоустойчивых бактерий в сочетании с индигокармином и пикриновой кислотой для множественной окраски обзорных препаратов. В электронной микроскопии для гистохимического выявления ацетилхолинэстеразы [3]. В аналитической химии в качестве индикатора (переход окраски от желтой к красной в интервале pH 1,0—-ЗД). [c.427]

Существуют индикаторы, которые полностью изменяют окраску в кислой среде, как, например, метиловый оранжевый, константа диссоциации которого /Снм = и индикаторы, которые меняют окраску в щелочной среде, например фенолфталеин. Есть индикаторы, меняющие окраску в нейтральной среде, например бром-тимоловый синий, у которого константа диссоциации Кнт = 10 . Таким образом, по величине константы диссоциации индикатора сразу же можно приблизительно определить середину интервала изменения его окраски, так называемый показатель титрования рТ. Например,для метилового оранжевого этот показатель рТ = 4, для фенолфталеина рТ = 9, для бром-ти-молового синего рТ = 7. Соответствующие интервалы изменения окраски индикатора для метилового оранжевого pH = 3,1—4,4, для бром-тимолового синего pH = 6,0—7,6, для фенолфталеина pH =8,0—10,0, в зависимости от различной интенсивности окраски недиссоциированных молекул и ионов и различной восприимчивости глаза к разным цветам, хотя теоретически каждый из этих интервалов должен равняться двум единицам. [c.428]

Но довольно теории Перейдем теперь к исследованию раствора гидроксида натрия. Будем добавлять к точно от.меренному объему щелочи соляную кислоту известной концентрации до тех пор, пока добавленный в небольщом количестве индикатор не укажет на переход от основной среды к кислой. Индикатор меняет окраску не при определенном значении pH, а в некотором интервале на шкале pH. [c.45]

Согласно неопубликованным данным Рингбома, можно при pH 4,5 титровать комплексон сульфатом цинка с дитизоном в качестве индикатора. Переход окраски индикатора весьма отчетлив, если определения проводятся в водно-спиртовом растворе или в среде разбавленного ацетона. Используя это наблюдение, Веннинен и Рингбом [153] разработали косвенный комплексометрический метод определения алюминия и железа. В весьма подробном теоретическом исследовании авторы устанавливали оптимальные условия и изучали влияние различных факторов на определение. В результате своих теоретических соображений и экспериментальных данных Веннинен и Рингбом рекомендуют следующий способ определения алюминия [c.375]

Практически момент эививалентности (эквивалентную точку) определяют по изменению в зависимости от pH среды окраски индикатора, 1—2 капли раствора которого добавляют в титруемый раствор. [c.87]

Хер дне и Ромейер [71] отмечают, что при титровании в азотной и хлорной кислотах индикатор — нитроферроин дает лучшие результаты, чем ферроин, так как он в меньшей степени подвержен окислению возникающими местными скоплениями избыточного церия(IV). Вблизи конечной точки титрования окисленная форма индикатора восстанавливается с трудом. При титровании в сернокислой среде переход окраски нитроферроина происходит при слишком высоком значении потенциала окраска ферроина исчезает очень медленно, поэтому предпочтительнее пользоваться ферроином, чем проводить титрование без индикатора, используя окраску ионов самого Се". Баер и Штейн [72] показали, что при использовании очень чистого Се" стехиометрические соотношения выполняются точно. При титровании же церием обычной реактивной квалификации при избытке пероксида водорода возможна погрешность в результате каталитического разложения пероксида водорода однако если в избытке находится церий(IV), то результаты всегда оказываются очень точными. [c.379]

В кислой среде этот индикатор находится в недиссоципрован-ном состоянии вследствие влияния одноименного иона Н+, и цвет индикатора определяется окраской его недиссоциированных молекул Hind (кислотная форма индикатора). При добавлении того же индикатора к щелочи образуется его сильно диссоциированная соль. Поэтому окраска его в щелочном растворе обусловлена цветом аннона Ind (щелочная форма индикатора). Цвет индикатора в растворах различной кислотиостн зависит от соотношения концентра- [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология