Растворы вычисление при приготовлении

С приготовлением нормальных растворов, вычислением титра раствора и соответствующими расчетами учащиеся познакомятся позднее, в практикуме по количественному анализу. [c.56]

Точные растворы. При приготовлении точных растворов вычисление количеств нужных веществ проводят уже с достаточной степенью точности. Атомные массы элементов берут по таблице, в которой приведены их точные значения. [c.294]

Вычисление концентрации приготовленных растворов. Титр приготовленных растворов определяют делением навески вещества на объем полученного раствора. Чтобы найти нормальность, титр приготовленного раствора умножают на 1000 и делят на величину грамм-эквивалента вещества (стр. 445). [c.446]

Раствор Д1Ы в смешанном растворителе заданного состава приготовлялся из определенного количества раствора ДШ известной концентрации путем добавления вычисленных количеств растворителей. Мольные роли растворителей в бинарной смеси вычислялись исходя из знания веса добавленных растворителей и растворителя в исходном растворе. Концентрация приготовленного раствора ДШ проверялась дополнительно. [c.912]

В соответствии с этим, прежде чем переходить к рассмотрению отдельных методов титриметрического анализа, остановимся на измерении объемов, расчете концентраций и приготовлении титрованных растворов, а также на вычислениях при титриметрических определениях. [c.199]

Вычисления при приготовлении и разбавлении растворов 221 [c.221]

В е эти вычисления нужно делать, пользуясь таблицами четырехзначных логарифмов и антилогарифмов, с точностью, отвечающей точности анализа (т. е. до четырех значащих цифр). Наоборот, вычисления объемов концентрированной соляной кислоты при приготовлении ее растворов являются приближенными, и потому все соответствующие величины целесообразно округлять. [c.299]

Требуемую навеску вычисляют, исходя из плотности кислоты способ вычисления аналогичен способу вычисления при приготовлении раствора НС1. [c.308]

Вычисление массы вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества [c.213]

ВЫЧИСЛЕНИЯ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ [c.23]

Вычисления при приготовлении разбавленных растворов из концентрированных [c.24]

Иначе говоря, для приготовления раствора перманганата, 0,1 "н. ио отношению к рассматриваемой реакции, необходимо было бы взять большее количество кристаллического КМпО грамм-молекулы). Так как в действительности было взято меньшее количество ( /5 грамм-молекулы), нормальность этого раствора будет выражаться меньшим числом. Следовательно, при вычислении результатов анализа необходимо нормальность раствора КМпО , найденную при установке его по щавелевой кислоте, умножить на коэффициент Тогда [c.390]

Для приготовления раствора стандартного вещества рассчитывают необходимую навеску исходя из объема раствора и заданной концентрации. Вещество отвешивают на аналитических весах. Не обязательно, чтобы фактическая величина навески в точности совпадала с рассчитанной. Достаточно совпадения первых двух цифр после запятой. Для работы важно знание точной величины навески, а не абсолютное совпадение ее с вычисленной величиной. Навеску, как правило, берут по разности. Точно взвешивают бюкс с веществом, затем пересыпают его через сухую воронку в мерную колбу. Бюкс с остатками вещества снова взвешивают. Разность первого и второго взвешиваний дает количество вещества, перенесенного в колбу. Воронку, не вынимая из колбы, ополаскивают дистиллированной водой из промывалки, вынимая ее, ополаскивают также внешнюю поверхность трубки воронки. Колбу наполняют водой приблизительно на 2/3 объема и растворяют все вещество, осторожно перемешивая содержимое колбы круговыми движениями. После этого колбу наполняют водой немного [c.86]

Выполнение работы. На техно-химических весах отвесить около 6 г дихромата калия и высыпать его в химический стакан вместимостью 50 мл. По таблице растворимости (Приложение, табл. 5) вычислить количество воды, необходимое для получения насыщенного раствора дихромата калия при 100 °С. Мензуркой отмерить объем воды на, 2—3 мл больше вычисленного и вылить ее в стакан с дихроматом калия. Стакан с раствором поставить иа кольцо штатива на асбестированную сетку и нагревать на небольшом пламени горелки до полного растворения соли, все время перемешивая стеклянной палочкой. Приготовить воронку для горячего фильтрования. В стеклянную воронку с коротким широким концом вложить бумажный фильтр, смочить его дистиллированной водой и вставить стеклянную воронку в металлический конус воронки для горячего фильтрования. Под воронку поставить чистый стакан (см. рис. 23). Нагретый до кипения раствор профильтровать горячим, сливая его небольшими порциями по палочке в приготовленную воронку для горячего фильтрования. Стакан с первоначальным раствором все время нагревать на сетке. Полученный фильтрат в стакане охладить до комнатной температуры, все время перемешивая стеклянной палочкой, а затем поставить в холодную воду, продолжая перемешивать до полного охлаждения. [c.26]

При вычислениях, связанных с приготовлением растворов веществ определенной плотности, необходимо пользоваться справочными таблицами. В данном сборнике такие таблицы находятся в самом конце книги. В одной колонке таблицы указана плотность веществ, в другой (соседней справа) по горизонтали дано соответствующее содержание [c.47]

В качестве боковой жидкости часто применяют ультрафильтрат золя или дисперсионную среду, полученную коагуляцией коллоидной системы путем замораживания. Однако если исследуют относительно концентрированные коллоидные растворы с небольшим содержанием электролитов, приготовленная таким способом боковая жидкость обладает все же несколько иной электропроводностью по сравнению с золем. В этом случае при вычислении скорости электрофореза необходимо вводить поправки на распределение напряженности в электрическом поле, что подчас бывает трудно. [c.208]

Исходный пентагидрат содержит небольшое количество хлорида калия или натрия, а также нерастворимые примеси (песок, кусочки угля). Поэтому для очистки отвесьте исходную соль в количестве на 10 /о больше вычисленного. Отмерьте маленьким цилиндром вычисленное количество дистиллированной воды, вылейте в стакан емкостью 50 мл, нагрейте воду до начала кипения и растворите при по.мешивании навеску очищаемого вещества. Убедитесь, что в приготовленном растворе содержатся хлорид-ионы. Для этого в коническую пробирку с 1 мл раствора добавьте каплю раствора АдЫОз. Должен выпасть белый осадок. [c.101]

Разбавьте, пользуясь мерными колбами (на 50 или 100 мл) и пипетками (на 5 или 10 мл), приготовленные ранее 0,1 М растворы в 10 раз, т. е. приготовьте 0,01 М растворы сильных кислот и оснований. Определите pH этих растворов. Можно ли утверждать, что разбавление в 10 раз приводит к изменению pH на единицу Сравните вычисленные значения pH с экспериментальными. [c.165]

Рассчитайте, какое количество концентрированной серной кислоты (96%, плотность 1,84 г/см ) надо взять для приготовления 100 мл 0,1 М раствора серной кислоты. В чистую мерную колбу на 100 мл (50 мл) налейте наполовину дистиллированной воды и затем медленно отмеренный цилиндром вычисленный объем концентрированной серной кислоты. После этого в колбочку долейте воды до метки, перемешайте и оттитруйте раствор раствором гидроксида натрия, как это описано [c.178]

Вычисление результатов измерений. Концентрацию приготовленного раствора с (в г/100 г) рассчитывают по формуле [c.171]

Таким образом, решение задач на вычисление концентраций растворов, где нет химического взаимодействия (приготовление растворов, смешивание,, выпаривание растворителя, удаление растворенного вещества и др.), можно свести к одной схеме. [c.63]

Следовательно, для вычисления п по уравнению (IV.48) необходимо установить, для какого раствора Сз имеет максимальное значение. Если в результате реакции образуется окрашенный комплекс, то, измеряя оптические плотности приготовленной серии, можно выбрать раствор, имеющий наибольшую оптическую плотность, который и будет соответствовать максимальной концентрации комплекса Сд. Если при выбранной длине волны поглощают помимо комплекса также исходные компоненты, то вместо величины А используют ее отклонение от аддитивности ДЛ = Л — Ло, где Л — измеренная оптическая плотность, а Лц — сумма оптических плотностей, соответствующих концентрации всех посторонних компонентов в испытуемом растворе. [c.99]

Ареометр обмыть чистой водой, вытереть досуха и убрать , приготовленный раствор слить в специальную бутыль. Определить расхождение вычисленной и найденной относительных, плотностей в процентах. Значительное расхождение указывает на ошибку в расчетах или в работе. [c.89]

Пользуясь справочными таблицами, найти значения относительных плотностей всех трех растворов и рассчитать объемы-. 7,5%-ного и 22,5%-ного растворов, необходимые для приготовления заданного раствора. Отмерить рассчитанные количества растворов, слить их и, тщательно перемешав, определить относительную плотность приготовленного раствора. Определить расхождение вычисленной и найденной относительных плотностей в процентах. [c.89]

Вычисление титра раствора по его нормальности. Если известна нормальность раствора, то его титр можно вычислить по формуле Т-- N3/1000, где N — нормальность приготовленного раствора Э — грамм-эквивалент растворенного вещества. [c.345]

Вычисление результатов анализа, расчеты, связанные с приготовлением растворов определенной концентрации, решение всевозможных аналитических задач, встречающихся при выполнении теоретических и практических заданий, и другие работы, вызывающие необходимость в математической обработке экспериментальных данных и теоретических вопросов, составляют важнейший элемент повседневной работы химика-аналитика. [c.97]

В качестве первого этапа приобретения необходимых навыков в расчетных задачах предлагается учащемуся воспользоваться для самостоятельной работы Сборником задач и упражнений по аналитической химии, ознакомиться с правилами рационального выполнения вычислений и решить ио указанию преподавателя ряд типовых задач на приготовление растворов определенной концентрации (С%, С , См и т. п.). [c.97]

Экспериментально при помощи рН-метра определите pH всех приготовленных растворов. Сравните экспериментальные значения pH растворов вычисленными без учета ионной силы и с учетом ионной силы. Если Вы обнаружите заметные отклонения при ионных силах, близких к 0,1, воспользуйтесь другими формулами расчета коэффициента активности. Сфо1рмули-руйте выводы. [c.234]

Выполнение определения при дифференциальном спектрофотометрическом методе. Из растворов проб, приготовленных как указано выше, отбирают в мерную колбу вместимостью 100 мл аликвотную часть раствора, содержащую 750—850 мкг ниобия. Затем приливают все реактивы и измеряют оптическую плотность растворов, как указано при вычислении постоянного фактора по отношению к раствору, содерлсащему 700 мкг ниобия. [c.160]

Установку титра раствора тиосульфата лучше всего проводить по стандартному образцу материала, подобного тому, который анализируется. Берут такую навеску стандартного образца, чтобы содержание в нем магния было близко к определяемому, и проводят его через все стадии анализа. Титр раствора тиосульфата затем находят, разделив количество MgO во взятой навеске стандартного образца на разность между объемом раствора тиосульфата, эквивалентным прибавленному бромид-броматно1гу раствору, и объемом раствора тиосульфата, израсходованного на обратное титрование. Такой способ установки титра требует меньшего числа вычислений и, кроме того, он приводит к получению более точных результатов, если раствор тиосульфата приготовлен правильно и титр его проверяется каждую неделю. [c.726]

Так как из обеих этих поправок Ван-дер-Ваальса попрэвка на объем молекул имеет наиболее существенное значение, то при изготовлении растворов можно легко этого избежать, видоизменив их изготовление. Обычно навеску вещества мы растворяем сначала з небольшом количестве растворителя и затем доводим его до литра. При этом, конечно, трудно узнать, каков же свободный сиъем растворителя. Если же к навеске добавить просто литр (или килограмм) растворителя, то без особой погрешности объем прибавленного растворителя можно принять за свободный объем и тем самым избавить себя от дополнительных вычислений. Приготовленные таким образом растворы отличаются своей концентрацией от растворов обычного способа приготовления. Такая концентрация носит название весовой, в отличие от обычной объемной. [c.119]

Для установки титра растворов, приготовленных по точной навеске, применяют два способа отдельных навесок и пипетиро-вания. Наиболее точным, но более продолжительным по выполнению является способ отдельных навесок. В этом способе предварительно вычисляют навеску установочного вещества по фор-муле 2 (см. выше). При этом объем V обычно составляет 25 мл. Затем на аналитических весах взвешивают три навески (равные вычисленной массе) с точностью до 0,0001 г. Эти навески переносят в чистые колбы и растворяют в дистиллированной воде (по [c.173]

Решение. Для приготовления раствора с известной мяосо-вой долей растворенного вещества необходимо знать вещества и массу воды. Далее, если в лаборатории нет веи в чистом виде, а есть его раствор или оно находится кристаллогидрата, необходимо сделать соответствующие пг в вычислениях. [c.67]

Стандартизация методом пипетирования. Рассчитывают навеску оксалата натрия, необходимую для приготовления 100 мл 0,1М ( /2 20204) раствора. На аналитических весах взвешивают навеску, приблизительно равную вычисленной ( 0,05 г). Навеску количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в небольшом количестве воды и объем раствора доводят до метки. Отбирают пипеткой (20 мл) пробу раствора оксалата в коническую колбу для титрования, прибавляют 15-20 мл 20%-й серной кислоты и нафевают на водяной бане до 60-70 С. Нагревать раствор до кипения не следует, так как может произойти частичное разложение щавелевой кислоты. Нафетую пробу титруют перманганатом до бледно-розовой окраски. [c.105]

Первый способ расчета. Вычислить массу 200 мл подлежащего приготовлению 10%-ного раствора и массу NaOH, содержащегося в нем. Обозначив через X мл объем 30%-ного и через Y мл —5%-ного растворов, составить расчетные формулы для вычисления масс исходных растворов и масс NaOH, содержащегося в них. [c.59]

Приготовление раствора заданной процентной концентрации. Приготовьте 50 г 5%-го раствора дихромата калия. Вычислите необходимое количество соли. Взвесьте часовое стекло, бюкс или листок кальки (10X10 см). Насыпьте в тару вычисленное количество соли и снова взвесьте тару с веществом. Навеску соли перенесите в стакан на 100 мл известной массы. Вычислите объем воды, нужный для приготовления раствора, и налейте воду в цилиндр. Часовое стекло или бюкс обмойте небольшим количеством воды, а оставшуюся воду перенесите в стакан. Раствор перемешайте до полного растворения соли. Взвесьте стакан с раствором, чтобы убедиться, что Вы приготовили нужное количество раствора. Укажите, в каких операциях Вы потеряли воду и растворяемое вещество. [c.93]

Вычисляют объем раствора NaOH с эквивалентной концентрацией 2 моль/л, необходимый для приготовления 2 00 мл раствора с эквивалентной концентрацией 0,25 мопь/л. Вычисленный объем раствора отбирают пипеткой, переносят в мерную колбу, доводят объем до метки дистиллированной водой и перемешивают. [c.47]

Измерьте ареометром плотность имеющегося в лаборатории концентрированного раствора кислоты (щелочи) и определите по табл. 1 его процентную концентрацию. Рассчитайте, какой объем концентрированного раствора и воды необходим для приготовления раствора заданной нормальной концентрации. (Объем воды в этом случае можно определить как разность между заданным объемом раствора и объемом концентрированного.) Отмерьте маленьким цилиндром (под тягой) подсчитанный объем концентрированного раствора. Большим цилиндром или мензуркой отмерьте вычисленный объем воды. Воду перелейт4 в плоскодонную колбу, затем туда же вылейте не льшими порциями концентрированный раствор при постоянном перемешивании встряхиванием колбы. Цилиндр ополосните несколько раз приготовленным раствором. Закройте колбу пробкой и тщательно перемешайте ее содержимое. Колбу с раствором передайте лаборанту. [c.100]

Жидкость профильтровать через плотный фильтр (если фильтруется мутная жидкость, то ее вновь пропустить через тот же фильтр). Осадок на фильтре промыть небольшими порциями воды до отрицательной реакции на пятивалентный ванадий (работа 30, опыт 11). Фильтрат вместе с промывными водами нагреть до 60 °С и влить в него 50 мл раствора хлорида аммония, приготовленного из вычисленного количества ЫН4С1. Через несколько часов выпадают кристаллы метаванадата аммония. Кристаллы отфильтровать на фарфоровой воронке с отсасыванием, промыть водой до удаления хлор-иона и высушить на воздухе. Полученные кристаллы взвесить. Выход — около 80%. [c.347]