Точка нейтральности

Изоэлектрические точки нейтральных аминокислот лежат в пределах 5,0—6,3 для кислых аминокислот в пределах 2,8—3,2 для основных 7,6—10,8. [c.647]

Тогда величину pH в точке нейтральности определяют из со- отиошения [c.340]

Сильные кислоты или основания можно титровать с большой точностью даже в сильно разбавленных растворах в присутствии индикатора, точка перехода окраски которого лежит вблизи точки нейтральности. [c.154]

При титровании сильной кислоты сильным основанием точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности (pH 7). [c.256]

В каких случаях кислотно-основного титрования ТЭ совпадает с точкой нейтральности [c.256]

Каково соотношение между точкой нейтральности и точкой эквивалентности [c.120]

Обычно за счет растворенного СО2 раствор имеет в к.т.т. более кислую реакцию (pH 5-6), чем в точке нейтральности ( l/ pA u Q = V) поэтому правильнее принять [Н ,р g = [c.149]

Кривые титрования сильных одноосновных протолитов характеризуются большим скачком титрования (5—6 единиц pH), а также совпадением точки эквивалентности ТЭ с точкой нейтральности ТН (рис. 13.2, 13.3). Кривые симметричны относительно ТН. [c.212]

При титровании водного раствора сильного протолиТа (кислоты или основания) другим сильным протолитом (основанием или кислотой) происходит процесс (X. 10), благодаря которому точка эквивалентности реакции совпадает с точкой нейтральности (pH = 7). При титровании водного раствора сильного протолита слабым протолитом или наоборот pH, раствора в точке эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности (pH =/ 7). Значение pH в точке эквивалентности титрования можно определить по рассмотренным ранее зависимостям (III. 64), (III. 65), (III. 72), (III. 73). [c.243]

Как ВИДНО ИЗ рис. Д.57, наиболее точные результаты получают при титровании в присутствии индикатора, интервал перехода окраски которого близок к точке нейтральности (pH 7). Кроме того, ясно, что точность определения зависит от окраски, приобретаемой индикатором в результате титрования. Например, при титровании с метиловым красным до получения чистой желто-оранжевой окраски, т. е. до pH 6, индикаторная ошибка уменьшается до 10- % по сравнению с ошибкой— [c.152]

Точка эквивалентности расположена при pH 5,12 и, очевидно, не совпадает с точкой нейтральности. Скачок титрования 0,1 М аммиака в пределах 0,1 % от точки эквивалентности находится в пределах pH от 6,25 до 4,00 и составляет примерно 2,3 единицы pH, что намного меньше скачка титрования сильной щелочи (6 единиц pH). [c.202]

Точка эквивалентности в данном случае не совпадает с точкой нейтральности. Она лежит в области щелочных растворов вслед- [c.318]

В каждом отдельном случае титрования надо подбирать подходящий индикатор. Из-за гидролиза солей, образующихся при титровании, точка нейтральности и точка эквивалентности не совпадают. [c.368]

Так как эта область достаточно удалена от точки нейтральности, собственная диссоциация воды практически не вносит ионов ОН, так что [c.202]

Как было показано на примере модели Лотка — Вольтерра, предельная точка нейтральной устойчивости достигается при стремящемся к бесконечности значении полного химического сродства [c.214]

Как же теперь объяснить накопление ионов митохондриями Как показано в нижней части рис. 10-12, электронейтральность можно сохранять двумя способами. Перенесенные на наружную сторону протоны можно уравновесить параллельным потоком противоионов X . С другой стороны, если на каждые два протона, проходящие наружу, проникает внутрь такой катион, как Са , то нейтральность тоже будет сохранена, но в митохондриях при этом должно наблюдаться накопление ионов Са +. Экспериментально было показано, что перенос электронов действительно сопровождается накоплением катионов. Накапливаются не только ионы кальция в присутствии подходящего ионофора (гл. 5, разд. Б, 2,в) может наблюдаться энергозависимое накопление ионов калия [99]. [c.420]

Г ладя на кривую, видим, что кривая симметрична относительно ТЭ ТЭ совпадает с точкой нейтральности. [c.42]

Тогда pH растворителя в точке нейтральности (рНр) определяется соотношением [c.34]

При достаточно высокой активности протонов анион-радикал К может протонироваться. Если скорость диффузии -К в объем раствора [уравнение (2.5)] больше скорости протонирования, то нейтральный радикал -КН будет вступать в химическую реакцию и на полярограмме будет одна одноэлектронная волна. Если, однако, скорость протонирования превышает скорость диффузии, то КН будет образовываться в двойном слое [уравнение (2.6)]. Уста- [c.36]

Для проверки чистоты исследованных растворов (т. е. содержится ли в одном растворе примесь другой частицы) снова снимают спектры изучаемых частиц, но в 0,1 н. растворе соляной кислоты и 0,1 н. растворе КОН (т. е. при значениях pH = 1 и 13). Если при этом измерении отклонение в показаниях оптической плотности не превышает 1%, то можно считать, что оба раствора содержат частицы одного сорта. Если же имеет место отклонение в показаниях оптической плотности больше, чем в 1%, то следует еще раз снять спектры растворов исследуемых частиц при pH, значение которого находится дальше от точки нейтральности на единицу. При снятии спектров обеих частиц (нейтральной молекулы и иона) следует помнить о следующих возможных отклонениях. [c.70]

По теории электролитической диссоциации носителями кислотных свойств являются ионы водорода, а носителями основных — ионы гидроксила. Раствор будет нейтральным, т. е. не кислым и не н елочным, если Си+=соы = У При 25° С /(щ=10 , поэтому в нейтральном растворе сн+=Ю моль/л и Соп-= = 10 " моль/л. Если вместо концентрации использовать водородный показатель рП, введенный Зореисеном (1909) (рН = —lg к+), то нейтральному раствору будет отвечать pH 7. При pH<7 раствор кислый, при рН>7 — ыгелочноп. [c.39]

Порядок приближения, в котором определяется тот или иной тип дальнодействующих сил, не связан с их важностью или величиной вклада. Так, например, определяемые во втором приближении силы могут быть более существенными по сравнению с силами, которые находятся в первом приближении. Во всяком случае, поскольку вносимое искажение достаточно мало, дальнодействующие силы могут быть скорректированы за счет учета свойств изолированных атомов или молекул. Таким образом, если распределение заряда не является сферически симметричным, то нейтральная молекула характеризуется статическим распределением заряда с ненулевыми мультипольными моментами (дипольным, квадрупольным, октапольным и т. д.). Тогда одна из составляющих дальнодействующих сил между двумя молекулами будет складываться из электростатического взаимодействия между соответствующими ненулевыми моментами. Другими словами, эта часть дальнодействующих сил определяется последовательным учетом диполь-дипольного, диполь-квад-рупольного, квадруполь-квадрупольного и т. д. взаимодействий. При таком типе взаимодействия заряженных оболочек возникают и другие, так называемые индуцированные силы, которые являются силами второго порядка. Например, дипольный момент одной молекулы будет искажать распределение заряда другой молекулы, силовое поле которой может быть описано с по- [c.194]

Триэтаноламин в точке нейтральности конденсируется с окисью этилена, образуя гидроокись тетраэтаноламмония [c.365]

Точка эквивалентности соответствует точке нейтральности титруемого раствора, когда [Н + = [ОН ]= 10 . Если, например, 100 мл 0,1 н. НС1 титруют0,1 н. раствором NaOH, то можно составить следующую таблицу [c.340]

Вершины углов диаграммы связаны двумя диагоналями, описываемыми уравнениями 1дснзО+ = —pH или 1 Сон =рН— —Они всегда пересекаются в точке нейтральности pH 7 (независимо от величины Со и Ка). [c.124]

Следовательно, значения pH в точке нейтральности для растворителей, характеризующихся неравными константами диссоциации Кнь не будут совпадать и растворы кислот или оснований одинаковой активности в разных растворителях могут иметь разные величины pH относительно точки нейтральности. Например, ионное произведение уксусной кислоты равно примерно моль /(дмЗ)2, поэтому шкала pH уксусной кислоты составляет 13 единиц и точка нейтральности находится при pH 6,5. Ионное произведение этанола 10 20моль7(дм ) т. е. шкала pH этанола составляет 20 единиц точка нейтраль- [c.340]

Для Оценки кислотности неводных растворов Измайловым, предложена шкалэ рНр, специфичная для данного растворителя, и шкала рА, универсальная для всех растворителей. Протяженность шкал кислотности определяется значением константы автопротолиза (ионного произведения) растворителей /Сх и измеряется показателем этой константы рК (см-разд. 13.1.3). Например, иоиное произведение уксусной кислоты 10" моль /л , поэтому шкала рНр ее равна приблизительно 13 единицам, точка нейтральности находится при pH 6,5. Шкала рНр этанола — 19,3 единиц, точка нейтральности находится при pH 9,65. Для апротонных недиссоцииро-ванных растворителей шкала рНр, соответственно, должна быть бесконечно большой. [c.34]

Титрование слабых кислот и оснований отличается от титрования сильных кислот и оснований. При эквивалентном количестве слабой кислоты и щелочи раствор будет щелочным, нейтральная реакция титруемого раствора слабой кислоты достигается при меньшем (по сравнению с эквивалентным) количестве добавленной щелочи. При титровании сильных кислот и оснований точки нейтральности и эквивалентности раствора совпадают. При титровании же слабых кислот и оснований они различаются, и следует фиксировать не точку нейтральности раствора, а точку его эквивалентности (когда заверша,ется взаимодействие обоих веществ в эквивалентных количествах). [c.309]

На рис. 3.5 приведена зависимость вида кривых титрования сильных протолитов от их общей концентрации [рассчитано по уравнениям (3.4.5) и (3.4.4) . По отношению к точке нейтральности pH 7 кривые являются симметричными. Заштрихованные интервалы перехола индикаторов показывают, что при более высокой обн1ей концентрации в качестве и> дикаторов приголны три красителя (кроме тимолового синего). Чем меньше концентрация реагентов титриметрической системы, тем меньше скачок титрования. И наконец, индикатор пригоден лля установления конечной точки только в том случае, если его интервал перехода нахолится вблизи значения рТ. [c.78]

По этим данным строят кривую титрования (рис. 54). Кривая вначале идет очень полого, почти горизонтально, затем вблизи точки нейтральности круто по,днимается вверх (начиная от р Н4 и до pH 10), — после чего вновь становится почти параллельной оси абсцисс. По мере приближения к точке эквивалент- иости при равномерном прибавлении титранта концентрация опреде-ляемого вещества в титруемом ра- створе изменяется резко, что соот- [c.340]

Однако массы всех атомов, кроме водорода, численно превышают заряды ядер атомов. Уже Резерфорд предполагал, что в ядрах помимо протонов должны находиться какие-то нейтральные частицы, обладающие определенной массой. Эти частицы обнаружены в 1932 г. Боте и Беккером. Чедвиг установил их природу и назвал нейтронами. Нейтрон — это незаряженная частица с массой, почти равной массе протона, т.е. также 1 а.е. м. [c.41]

Проходит ОТ стационарной точки на конечном расстоянии. Таким образом, только в точке нейтральной устойчивости периодическое решение находится в окрестности стационарной точки, и при этом в окрестности стационарного состояния имеется бесконечное множество периодических траекторий Этот результат является общим для всех моделей, содержащих две переменные (X, V) н имеющих точку сверхустойчивости . Как следует из (14.86) и (14.87), стационарная точка лежит на кривой с11у / = 0. Выше состояния предельной устойчивости эта кривая и, следовательно, периодическое решение проходят на конечном расстоянии от стационарной точки. [c.220]

Ниже по течению от точки нейтральной устойчивости, т. е. с увеличением G x), возмущение усиливается со скоростью, характеризуемой коэффициентом —а,-. Отношение амплитуд, как и прежде, рассчитывается с помощью уравнения (11.2.34), в котором следует использовать величину 4Л при постоянном тепловом потоке от поверхности и величину ЗА в случае изотермической поверхности, т. е. n = 0. Эти расчеты роста амплитуды возмущения являются, как и прежде, приближенными, поскольку форма профиля амплитудной функции изменяется с увеличением a по мере движения вниз по течению эти вычисления выполняются в рамках всех остальных предположений, указанных в предыдущих разделах. Интегрирование проводится вдоль траектории возмущения заданной частоты Р в плоскости переменных oi, Gi. Этим траекториям соответствуют линии = onst. Кривые постоянных значений А были рассчитаны для числа Прандтля 0,7, трех чисел Шмидта S = 0,94, 2,0, 0,2, что соответствует Le = 1,34, 2,86, 0,286, и для нескольких значений N. Эти кривые получены в той полосе частот, в которой происходит в каждом случае наиболее быстрое усиление возмущения. [c.101]

Кривые титрования (интегральные и дифференциальные), фактор (степень) оттитроваппости, скачок титрования, точка эквивалептности, линия нейтральности, точка нейтральности. [c.16]

Так же, как и кривая ттрования слабой кислоты, эта кривая несимметрична, а ТЭ не совпадает с точкой нейтральности (см. рис. 9.12). [c.43]

Диссоциация воды. Степень и константа диссоциации воды. Активная и общая кислотность. Ионное произведение. Точка нейтральности. Водородный показатель (pH). А етоды определения pH. Теория индикаторов. Буферные растворы. Колориметрический метод определения рн. Потенциометрический метод определения pH. KoHueHtpaunoH-ные элементы. Водородный электрод. Соотношение между каломе-левым и водородным электродами. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение pH методом изучения скоростей химических реакций, катализируемых водородным ионом. [c.132]

В самом деле, участок VII—VI рис. XVII.14, а лежит внутри треугольника A S, линия, проходящая через точку VII сечения и фигуративную точку соединения S, указывает состав нейтральной фазы, в данном случае С. Если бы точка, с которой начинаются (считая со стороны ВС) сплавы с двумя тепловыми эффектами на кривых нагревания, лежала левее точки VII, то, соединив ее с б и продолжив линию до пересечения со стороной АС, нашли бы по этой стороне фигуративную точку нейтральной фазы отрезок с двумя тепловыми эффектами оказался бы внутри треугольника S SA. Этой нейтральной фазой могло бы быть и тройное соединение, фигуративная точка которого лежит па указанной линии (на рис. XVIII.14,а показаны точка Sy и направление линии, идущей от к S). Наоборот, если неизвестен состав соединения S в системе А—В, но известен состав нейтральной фазы, независимо от того, представляет ли она собою компонент или соединение, можно найти соединение по ходу линии, соединяющей ее (нейтральной фазы) фигуративную точку с точкой начала (от стороны СВ) участка сечения с двумя тепловыми эффектами на кривых нагревания, продолжив ее до стороны АВ. [c.221]

Если система находится под постоянным давлением в отсутствие нара и другого газа, например под поршнем, плотно примыкающим к жидкой поверхности (при этом давление на поршень должно превышать давление пара, иначе поршень поднимется), то в равновесии oкajжyт я три фазы — две соли и раствор. Так как и давление, и температура постоянные, то правило фаз имеет вид ф + = /с- Если же над раствором имеется газ, через который на раствор передается давление, превышающее давление пара, то нейтральный газ следует рассматривать как компонент, так как газ всегда в той или иной мере растворим в жидкости, т. е. система перестает быть тройной. [c.283]

Шкала pH была предложена в 1909 г. Зеренсеном. Взятый с обратным знаком логарифм концентрации ионов водорода назван водородным показателем (pH) рН=—lg д или, точнее, pH = —Например, если концентрация ионов водорода равна 10-з, то pH = 3. Так как ионное произведение воды при 25" равно Сд о он = 10- , то нейтральному раствору — он ) отвечает pH = 7. При рН<7 раствор имеет кислую реакцию, а при рН>7 раствор имеет щелочную реакцию. Водородный показатель однонормального водного раствора щелочи pH = 14. По аналогии с обозначением pH логарифм Л", взятый с обратным знаком, стали записывать р/С. [c.91]

СМ- -. В пеомыляемой смолистой части, судя по ИК-спектру (рис. 40, кривая 2), остались какие-то нейтральные кислородсодер- [c.125]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.254 ]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.26 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.192 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.26 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.283 ]

Химическая стойкость полимеров в агрессивных средах (1979) -- [ c.22 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.335 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.330 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.266 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология