Золото восстановление кадмием

Некоторые исследователи предлагают для восстановления катализаторов наносить тонкодиспергированные металлы (медь, серебро, золото, цинк, кадмий, ртуть, олово или металлы подгруппы Ш Б и 1У Б периодической системы) в количестве не более 0,5 % вес, 79. [c.60]

В качестве электродов в анализаторах кислорода применяются для катода золото, платина, серебро, для анода металлы, имеющие сравнительно большой отрицательный потенциал (свинец, цинк, кадмий). Электроды подбираются таким образом, чтобы напряжение на них соответствовало потенциалу восстановления кислорода (от —0,5 до —0,9 В). [c.244]

Например, радиоактивный висмут испаряется с золота при более низкой температуре, чем с палладия радиоактивный висмут, осажденный из газовой фазы, испаряется при более низкой температуре, чем висмут, осажденный электролитически радиоактивный висмут легче испаряется с поверхности в атмосфере водорода, чем кислорода или воздуха. Это объясняется тем, что в атмосфере водорода элемент восстановлен до металла, атомы которого связаны с поверхностью более прочно. Используя эти свойства висмута, можно отделить его от свинца и полония. Путем испарения разделяют смесь радиоактивных кадмия, мышьяка, фосфора и др. [c.156]

Металлические электроды первого рода представляют собой металлическую пластинку или проволоку, погруженную в раствор хорошо растворимой соли этого металла. Электроды из серебра, ртути, кадмия и некоторых других металлов обратимы и дают воспроизводимые результаты. Однако для многих металлов, таких, как хром, кобальт и других, это не характерно и электроды из этих металлов в качестве индикаторных не используются, так как не дают достаточно воспроизводимых результатов. У многих электродов воспроизводимость значительно улучшается, если использовать не просто металл, а его амальгаму. Это амальгамные электроды. Особое место среди индикаторных электродов занимают редокс-электро-ды, служащие для измерения окислительно-восстановительного потенциала системы. В качестве редокс-электродов используются благородные металлы платина, золото, иридий или графит. Потенциал таких электродов зависит от отношения концентраций (активностей) окисленной и восстановленной форм редокс-пары. [c.193]

Существуют также бактерии, способствующие восстановлению сернистого ангидрида, сульфатов и других серосодержащих прО" дуктов до элементарной серы. Особый практический интерес представляют результаты промышленных опытов по бактериологическому превращению сернистых соединений, содержащихся в производственных сточных водах, в элементарную серу (в этом случае одновременно с получением серы достигается очистка сточных вод), а также по разработке микробиологического выщелачивания металлов алюминия, золота, кадмия, кобальта, меди, мышьяка, никеля, олова, рения, селена, титана, урана, цинка из минералов. [c.392]

Способ основан на восстановлении ионов металла на каталитически активной поверхности металлического или неметаллического электрода восстановителем, находящимся в растворе. Химическим способом могут быть восстановлены ионы никеля, кобальта, железа, хрома, кадмия, олова, палладия, платины, меди, серебра, золота, родия, рутения. Химическим осаждением можно получить помимо чистых металлов и сплавы металлов с неметаллическими компонентами, входящими в состав восстановителей углеродом, фосфором, бором, а также сплавы двух металлов с этими элементами. [c.201]

Как видно из табл. 14.7, об электрохимических реакциях соединений золота имеется лищь одно сообщение, в котором описано восстановление АиС1з в этилендиамине. Найдено, что АиСЦ обратимо восстанавливается при потенциале, близком к потенциалу восстановления кадмия [32]. [c.425]

При вытеснении золота металлами иногда выделяются смешанные кристаллы или соединение золота с металлом-восстановителем, а не чистое золото так, например, при восстановлении золота (III) кадмием выделяется Au ds. В некоторых случаях восстановление золота (III) идет только до золота (I). Это происходит преимущественно тогда, когда в растворе присутствует анион, с которым золото (I) способно образовать устойчивое комплексное соединение. Например, в щелочных растворах сернистая кислота восстанавливает золото (III) до золота (I). [c.19]

Прозрачные пленки из токопроводящей двуокиси олова применяют в качестве нагревательных элементов в различной химической аппаратуре (ректификационные колонки, фарфоровые котлы и ванны), в виде теплоотражающих покрытий, фильтров или экранов в гелиотехнике, как электроды гальванических ванн с целью осаждения особо чистых слоев металлов или в виде прозрачных электродов в электроконденсаторных устройствах [49—52]. Прозрачные полупроводниковые слои применяют также в электролю-минесцентных панелях, служащих для освещения контрольно-из-мерительных установок, и в транспортных сигнальных устройствах. Полупроводниковые пленки используют для снятия электрических статических зарядов со стеклянных стенок различных приборов и для выравнивания градиента напряжения изоляторов. В качестве пленкообразующего материала токопроводящих пленок, помимо частично восстановленной двуокиси олова, используют и такие соединения, как окислы кадмия, индия, цинка, вольфрама, молибдена, ванадия, моноокись кремния с добавками серебра или золота, сульфиды кадмия и меди, селениды и фосфиды меди [53—55]. [c.8]

Так, в кислой среде метилртуть хлоридом олова не восстанавливае в щелочной среде — на 67 %. Добавление к восстановителю ионов ме повышает степень восстановления метилртути до 82 %, а при предвари ном добавлении к анализируемому раствору комбинированного рас окислителя (персульфата калия) и катализатора (ионов меди (П)) в< новление метилрути достигает 100 % [360]. Эффективность восстанов органических форм ртути зависит от концентрации щелочи и хлорид ва, а также от соотношения анализируемой пробы и восстановителя 602, 607]. Для достижения полноты восстановления ртутьорганическу динений используют катализаторы — соли золота, серебра, кадмия, к та, палладия. Наиболее эффективны соли кадмия [487]. Впервые ком рованный восстановитель хлорид олова — кадмий (II) в щелочной ср( пользован при определении метилртути в биологических образцах Магоса) [462]. В дальнейшем его использовали для анализа как биоло [c.98]

Предварительное концентрирование металла в объем ртутного микроэлектрода обычно проводят при потенциале предельного тока восстановления исследуемого иона. Этим путем можно получить амальгамы металлов I и II групп периодической системы, редкоземельных элементов, а также таллия, индия, галлия, цинка, кадмия, свинца, висмута, алюминия, меди, серебра и золота (рис. 11.1). Однако щелочные металлы имеют столь отрицательные потенциалы восстановления, что их концентрирование из водных растворов практически невозможно. Как правило, эти металлы определяют в органических средах, например, в диметилформамиде на фоне четвертичных аммониевых солей. То же в значительной степени относится и к щелочноземельным металлам. Кроме того, из-за близости потенциалов окисления металлов I и II групп нельзя ожидать высокой селективности при огфеделении данных ионов. Поэтому метод ИВА практически не применяется для определения щелочных и щелочноземельных металлов. [c.417]

Под цементацией понимают различные процессы. В одном случае цементацией называют процесс насыщения углеродом и азотом поверхностного слоя металла. Его ведут, нагревая металлические изделия в присутствии угля или газообразного монооксида углерода и азотсодержащих веществ. В результате поверхностный слой металла толщиной 0,2—2,0 мм приобретает повышенную твердость. В цветной металлургии термин цементация применяют к процессам выделения (восстановления) металлов из растворов их солей цинком, например кадмия из раствора сульфата кадмия или золота из раствора дицианоаурата(Т) натрия [c.263]

Определение нонов родин. Продукты коррозии снимают 0,5—1 н. раствором соляной кислоты. На бумагу наносят каплю анализируемого раствора, затем каплю раствора хлористого олова. При наличии ионов родия появляется желтое пятно продуктов восстановления родия. Для обнаружения ионов родия в присутствии золота, платины, палладия на стекло помещают две-три капли анализируемого раствора и крупинку сульфида кадмия, перемешивают в течение 2—3 мин. Затем на бумагу наносят каплю фильтрата н четыре-пять капель воды. Хроматограмму обрабатывают раствором хлористого олова. При наличии нонов родия появляется желтая зона продуктов его восстановлеиня. [c.249]

Альфонси [9—13] провел широкое исследование потенциостатического выделения и определения содержания сурьмы в сплавах, состоящих из свинца, олова, висмута и меди. Танака [14—16], работавший, главным образом, с синтетическими образцами, определил условия, при которых следует производить отделение сурьмы от золота, серебра, ртути, меди, висмута, кадмия, цинка и ванадия в целом ряде общеизвестных электролитов. Данлэп и Шульц [17] разработали две кулонометрические методики, дающие возможность определять содержание сурьмы в каждой из ее окисленных форм отдельно, а также полное содержание сурьмы. По первой методике после предварительного восстановления сурьмы (V) в присутствии гидразингидрата сурьма (П1) восстанавливается до амальгамы на ртутном катоде при потенциале —0,28 в в фоновом электролите, содержащем 0,4Ai винной кислоты и М соляной кислоты. По второй методике сурьма (V) сначала восстанавливается до сурьмы (П1) при потенциале —0,21 в, а затем далее до амальгамы при потенциале —0,35 в. Процесс восстановления проводится в электролите, содержащем 0,4 М винной кислоты и 6 М соляной кислоты. Даже в присутствии небольших количеств мышьяка, свинца, олова, железа или урана можно добиться точности 0,5% (средняя квадратичная погрешность) при содержании сурьмы 5 мг. В табл. 1 приведены различные условия эксперимента при определениях сурьмы потенциостатическим методом. [c.45]

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

Хелаты свинца(П) и кадмия(П) сильно разлагались в хроматографической колонке [3]. Попытка синтезировать хелат меди(П) с ТФМТА окончилась неудачей из-за восстановления иона меди до u(I) с последующим образованием нелетучих полимерных продуктов [15]. Неудачными оказались попытки хроматографировать хелаты ртути(П) и золота(1П) с ГФМТА [12]. В работе [12] упоминается также о синтезе хелатов меди И), цинка(П), железа(П), кадмия(П) и свинца(П) с ГФМТА, однако ничего не сообщается об их летучести и хроматографическом поведении. Интересно, что бериллий(И), алюминий (И1) и хром(1П), образующие наиболее прочные р-дикетонаты, с Р-тиокетонами вообще не реагируют. [c.23]

Связь между высотой волны и концентрацией определяемого вещества, выражающаяся в общем виде ур-нием =Кс, выражается при работе с ртутным капельным электродом Ильковича уравнением. Ртуть, служащая катодом, вытекает с определенной скоростью из тонкого стеклянного капилляра. Отрываясь от последнего, ртутная капля уносит с собой выделившийся на ней металл, и нроцесс восстановления продолжается уже на свежей капле, появляющейся в устье капилляра тотчас же после отрыва предыдущей капли. Это постоянное обновление поверхности является достоинством ртутного капельного электрода. Кроме того, на ртути велико перенапряжение для выделения водорода, что позволяет восстанавливать ионы электроотрицательных металлов (свинца, цинка, кадмия и т. п.). В положительной области потенциЗ лов применение ртутного электрода ограничено окислением самой ртути (потенциал, при к-ром происходит это окисление, зависит от состава р-ра). Для работы в этой области пригодны электроды из благородных металлов — платины, золота. Одпако иоверх- [c.129]

Кинетические кривые с максимальным начальным наклоном наблюдались и.при восстановлении некоторых других окислов, например окиси цинка и окиси кадмия. Чтобы избежать искажений кинетики вследствие обратного окисления паров образующегося металла парами воды, также образующимися в результате реакции, Верховен и Дельмон [80] прибегли к хитрости. Их хитрость состоит в изоляции образующегося металла путем его захватывания частицами другого металла, включенными в образец, такими, как никель, медь, золото или серебро. [c.112]

Восстановление золота перекисью водорода в щелочной среде относится к одним из наименее применимых методов, поскольку отделение в этой среде невозможно и, кроме того, образуется очень мелкий осадок. Ванино и Зееман [431] отчасти устранили эти трудности, нагрев щелочную реакционную смесь до разложения перекиси водорода и затем подкислив ее соляной кислотой. Хехт и Ламак-Бруннер [447] предложили методику осаждения микроколичеств золота перекисью водорода и т. д., которое проводили в кварцевом тигле, после чего отделяли осадок с помощью воронки. Ивкович и Шола [449] применили подобную методику для осаждения перекисью из растворов содержащих медь и кадмий. По мнению Росслера [450], восстановление перекисью в кислом растворе идет слишком медленно для его ускорения он рекомендует добавлять карбонат лития или калия. [c.85]

Среди распространенных металлов, покрытия из которых получают в промышленной гальванотехнике, только никель неизменно получают путем восстановления его аквокатиона. Медь, серебро, золото, кадмий и цинк обычно осаждают из растворов комплексных цианидов олово и хром — из кислородсодержащих анионов, а в ряде случаев олово — из комплексных фтористых соединений. Ванны для осаждения металлов платиновой группы содержат только комплексные ионы. Тенденция образовывать комплексы из этих металлов настолько сильна, что вряд ли в водном растворе вообще может существовать аквокатион тако- [c.333]