Адсорбция метилового

Общая поверхность определялась путем изучения адсорбции метилового спирта. [c.289]

Рис. 67. Зависимость отношения коэффициентов диффузии и " /О от величины адсорбции метилового спирта на углях I, II и III. г = 20° С

Существует несколько методов определения объема микропор [279, 276, 285]. Одним методом рассчитывают предельно-сорбированные объемы спиртов и жирных кислот из их растворов в неполярных растворителях (для гидрофильных сорбентов), а вторым — из данных изотерм адсорбции паров метилового спирта или бензола. В послед-неЧ точка начала гистерезиса капиллярно-конденсационной части изотермы отвечает заполнению тонких пор. Произведение величины адсорбции, соответствующее данной точке, на молярный объем жидкости дает объем микропор. Для большинства сорбентов эта точка при адсорбции метилового спирта отвечает относительному давлению пара 0,53, а для бензола — 0,17. [c.133]

Окись магния каталитически довольно инертна. Углеводороды на ее поверхности, по-видимому, не вступают в реакции, но она проявляет некоторую каталитическую активность в реакциях дегидратации и дегидрирования спиртов [97], причем активность в реакциях дегидратации сохраняется, только если температура прокаливания не превышает 820 К. Однако удельная активность в отношении дегидрирования спиртов на много порядков ниже, чем активность при той же температуре, например, меди, В работе [102] приводятся некоторые данные, полученные методом ИК-спектроскопии, об образовании на окиси магния при адсорбции метилового спирта метокси-групп. [c.75]

Рис. 18. Изменения длины, вызванные в пористом стекле адсорбцией метилового спирта (а) и воды б) при 20° [163].

Интересно сравнить величины дифференциальных теплот адсорбции (или адсорбционных потенциалов) для двух различных спиртов при одинаковых степенях заполнения. Написанные выше уравнения, а также кривые на рис. 14 ясно показывают, что адсорбция пропилового спирта сопровождается значительно большими энергетическими эффектами, чем адсорбция метилового спирта. При этом уменьшение дифференциальной теплоты адсорбции (или адсорбционного потенциала) с ростом заполнения новерхности для пропилового спирта выражено гораздо резче, чем для метилового. При приближении к полному заполнению поверхности в пер- [c.408]

С этим обстоятельством необходимо считаться особенно в тех случаях, когда наличие ДНК в ядре оценивается по адсорбции метилового зеленого пиронина или делается попытка тем или иным цитохимическим методом оценить физико-химическое состояние НК в клеточных структурах. [c.129]

Обычно измерение оптической плотности проводится в той зоне спектра, в которой находится максимум поглощения исследуемого вещества. Например, интенсивность реакции Фельгена измеряется при 546 ммк, адсорбция прочного зеленого — при 623 ммк, адсорбция метилового зеленого — при 625 и 643 ммк. [c.132]

По данным Блока и Годмана [10], часть ДНК зрелых ядер, богатых негистоновыми и остаточными белками, недоступна метиловому зеленому, так как ее фосфатные группы блокированы аминогруппами этих белков. Ацетилирование аминогрупп ядерных белков усиливает адсорбцию метилового зеленого. Следовательно, метиловый зеленый является хорошим тестом не только на нативность, т. е. на структурное состояние ДНК, но и на характер связи ее с белками. [c.152]

В этом отношении наиболее интересен метиловый зеленый. Этот краситель связывается с ДНК преимущественно за счет свободных фосфатных групп, а также групп, блокированных слабо основными белками. Деблокирование фосфатных групп ДНК тем или иным способом, как правило, резко усиливает адсорбцию метилового зеленого. Это дает возможность использовать его для оценки характера связи ДНК с белками хроматина. [c.176]

Применяя оптический метод Фрэзера и Герцфельда, Зильберман 22] исследовал адсорбцию метилового спирта на пластинках каменной соли, полученных путем раскалывания кристаллов. Его кривые для давлений от 2 см и выше похожи на II тип изотерм. Он также нашел, что при давлениях между Ю и 10 5ж,.и образуется мономолекулярный слой адсорбированного метилового спирта на каменной соли. Это, без сомнения, был хемосорбированный слой. [c.443]

Адсорбцию метилового, этилового, бутилового, пропилового и октилового спиртов поверхностью кристаллического (кварц) и аморфного (аэросил) кремнеземов исследовали в работе [85]. Автор проводил двукратную обработку образцов в газообразной и в жидкой фазе, в автоклаве под давлением 10—30 атм и температуре 250° С. В опытах с кипящими спиртами только с к-окта-нолом была достигнута полная этерификация поверхности. [c.21]

Распределение пор по размерам характеризуется дифференциальными и интегральными структурными кривыми. На рис. 29 приведены дифференциальные структурные кривые образцов аэрогеля кремниевой кислоты. Кривые рассчитаны на основе теории капиллярной конденсации по изотермам адсорбции метилового спирта. [c.87]

Сопоставляя величины уменьшения адсорбции водорода яри адсорбции метилового спирта с количествами электричества, получаемыми при полном окислении адсорбированных остатков молекулы, а также при ионизации образующегося водорода, легко найти, что каждый остаток-радикал занимает на поверхности электрода три адсорбционных центра, которые в его отсутствие могли бы быть заняты тремя атомами водорода. [c.50]

Проведенные нами предварительные опыты показывают применимость этих уравнений для адсорбции метилового спирта на платине в области потенциалов 0,1—0,4е, однако только при учете дегидрирования органической молекулы. Эти результаты свидетельствуют еще раз, что, несмотря на отсутствие полного равновесия при адсорбции органических веществ, адсорбционный слой во многих отношениях ведет себя наподобие равновесного слоя. [c.59]

Необходимо отметить, что сама величина адсорбции зависит от pH раствора. Полная кривая зависимости адсорбции метилового спирта на платиновом электроде при потенциале фг = 0,5 в от pH раствора представлена на рис. 23. Такой ход кривых может быть обусловлен разными причинами — изменением адсорбции ионов фона (особенно сильно сказывается адсорбция анионов в кислых и буферных растворах), некоторым изменением величины и областей потенциала адсорбции водорода и кислорода и др. [c.62]

Рис. 8.1. Изменение тока со временем после начала адсорбции метилового спирта на гладком платиновом электроде при Ег = 0,4 В в растворе 0,1 М СНзОН-н + 1 н. Нг304

В табл. 2 и на рис. 7 приведены результаты измерения адсорбции метилового спирта на Ва304 при 50.0°. В табл. 3 и на рис. 8 приведены экспериментальные данные по адсорбции н.-пропилового спирта на ВабО при 19.7° и, наконец, в табл. 4 и на рис. 9 приведены соответствующие данные по адсорбции н.-пропилового спирта на ВаЗО при 49.7°. [c.397]

Адсорбцию метанола изучали из раствора 0,1 М СШ3ОН + +0,1 N H2SO4. Данные по зависимости 0срг от представлены на рисунке 1, о. Для их получения изучена кинетика адсорбции метилового спирта при различных потенциалах. По стационарным значениям величин адсорбции построена зависимость орг от фг. Первоначальна полученная нами зависимость оказалась в полном соответствии с данными [2] (рис. 1, а, кривая 1). Однако после тщательной очистки раствора меченого метилового спирта данные по зависимости орг от фг имели другой вид и совпали с результатами, полученными методом электроокисления в адсорбированном слое [8—10] (рис. 1, а, кривая [c.40]

Замещение атомов водорода на радикалы ОН вызывает большее увеличение q , чем замена на С1. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты имеют большие теплоты адсорбции, чем соответствующие хлориды. Это имеет место, несмотря на то, что хлориды обладают немного ббльшими дипольными моментами. Возможно, что главным фактором, обусловливающим меньшие теплоты адсорбции хлоридов, является их больший молекулярный радиус, который делает расстояния молекул хлоридов от поверхности большими соответствующих расстояний для молекул спиртов. Так как теплота адсорбции обратно пропорциональна 1 , то она должна быть обратно пропорциональна молекулярному объему. Отношения молекулярных объемов хлористого метила и метилового спирта, хлористого этила и этилового спирта и хлористого пропила и пропилового спирта составляют соответственно 1,37, 1,20 и 1,18 отношения теплот адсорбции метилового спирта и хлористого метила, этилового спирта и хлористого этила и пропилового спирта и хлористого пропила составляют соответственно 1,42, 1,23 и 1,12. Несмотря на этот числовой параллелизм, не следует придавать большого значения таким грубым качественным сопоставлениям. Как мы видели в гл. VII, дисперсионные энергии пропорциональны поляризуемостям и характеристическим энергиям молекул. Этих данных для шести рассмотренных молекул нет, но кажется, что в этом случае большие поляризуемости молекул хлоридов компенсируются меньшими характеристическими энергиями. Ориентационные энергии были здесь также определены по. одним молекулярным объемам, так как дипольные моменты соответствующих хлоридов и спиртов приблизительно одинаковы. [c.328]

Для случая адсорбции метилового спирта углем зависимость теплоты адсорбции от адсорбированного количества была исследована по теплотам смачивания (Разук [ ]) и по теплотам адсорбции паров (Киселев, Древинг и Рунов [2°]). [c.718]

Исследование структуры иоверхностных соединений, образующихся в результате адсорбции метилового и изопропилового спиртов при различных температурах, проведено в работах [43, 49]. Авторы этих работ считают, что слабо адсорбированные молекулы метанола (не удаляющиеся с поверхности при откачке до температуры 135° С) образуют систему водородных связей как со связанными гидроксильными группами поверхности окиси алюминия, так и друг с другом. Адсорбция метанола при повышенных температурах приводит к образованию поверхностных метоксильных групп, комплексов молекул метанола, образующих координационную связь с поверхностным атомом алюминия, и карбоксилатно-карбонатных структур. Отмечается разнообразие типов структур этих соединений- и возможность превращения в карбонатно-карбоксилатные структуры других поверхностных соединений при реакции их с молекулами воды. [c.299]

Адсорбция метилового спирта на электроде из железа зонной плавки в растворах НС1, H2SO4 и H IO4 была установлена путем измерения емкости двойного слоя [463]. Однако механизм адсорбции в этой работе не выяснен. [c.173]

Удельная поверхность, определяемая по адсорбции метилового красного. Шапиро и Кольт-гофф [57] измеряли поверхность силикагеля путем адсорбции метилового красного (парадиметиламино-азобензолортокарбоновая кислота) из растворов бензола. Детали несколько видоизмененного метода описаны в патенте Балтиса [53] следующим образом [c.104]

Шапиро и Кольтгофф, кроме того, нашли, что количество воды, которое адсорбируется, когда нагретый гель охлаждают и подвергают различному увлажнению, также изменяется с температурой нагревания и таким образом увязывается с адсорбцией метилового красного. По-видимому, когда давление пара воды ниже чем в жидкой фазе, вода адсорбируется только на 810Н-группах, а не на дегидратированной поверхности окисла. [c.226]

Метиловый спирт можно с хорошим выходом окислить в формальдегид над такими катализаторами, как молибдат железа. Реакция окисления при температуре, близкой к 270°, имеет первый порядок по метиловому спирту и нулевой по кислороду. В активном состоянии молибдатный катализатор относится к полупроводникам п-типа, что исключает адсорбцию метилового спирта в среде восстановителя. Углеводороды, подобные тетралину и циклогексену, легко можно окислить в жидком состоянии при помощи окислов хрома, кобальта или марганца. Скорость реакции при этом не зависит от давления кислорода, если раствор поддерживается в равновесии с газовой фазой, но оказывается пропорциональной концентрации углеводорода. Свободные радикалы, образующиеся на поверхности окисла, инициируют цепные реакции окисления, но обрыв цепей носит гомогенный характер. Разумеется, свободнорадикальное инициирование цепных реакций может осуществляться и растворимыми металлоорганическими катализаторами, например ацетатом или стеаратом кобальта. Стадии инициирования, развития и обрыва цепных реакций можно изобразить следующим образом [c.145]

Казаринов и Мансуров [124] методом радиоактивных индикаторов обнаружили сильное изменение в структуре двойного электрического слоя при адсорбции метилового и гексилового спиртов и нафталина на платине (рис. 6). Аналогичный вывод сделан [c.290]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология