Титрование солей слабых оснований растворами сильных оснований

Титрование солей слабых кислот и сильных основании. В результате реакции такой соли с сильной кислотой выделяется свободная слабая кислота, т. е. в точке эквивалентности раствор будет иметь кислую реакцию. Следовательно, необходимо взять индикатор с рТ<7 (сильный индикатор). [c.311]

Титрование солей. При титровании соли слабой кислоты сильной кислотой вытесняется слабая кислота, а при титровании соли слабого основания сильным основанием вытесняется слабое основание. Соли, образованные слабыми кислотами и слабыми основаниями, можно титровать как сильными кислотами, так и сильными основаниями. На ход кривых титрования существенное влияние оказывает степень гидролиза соли чем она выше, тем больше электропроводность раствора. Если соль образована очень слабым основанием (кислотой) и подвергается в растворе полному гидролизу, то кривая титрования имеет V-образную форму, характерную для кривых титрования сильных кислот и оснований. [c.162]

Подобный же вид имеют кривые титрования других слабых кислот растворами оснований, а также кривые титрования солей слабых кислот растворами сильных кислот и ряд других. Так, например, при титровании борнокислого натрия ЫаВОг соляной кяслотой раствор вначале имеет щелочную реакцию вследствие гидролиза борнокислого натрия [c.276]

Титрование солей слабых оснований растворами сильных оснований [c.96]

Уравнение (58) идентично уравнению (57). Это наглядно видно, если выразить в уравнении (58) величину рОН через pH из условия рН + рОН = рД г. Уравнение (57) позволяет рассчитывать pH растворов, содержащих соль слабой кислоты и сильного основания. Такой раствор образуется также в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты раствором сильного основания. Значение pH, рассчитанное по уравнению (57), называют показателем титрования рТ. Уравнения (52) и (57) справедливы только при соблюдении условий рис. Д.39, т. е. для умеренно разбавленных растворов и для растворов кислот и оснований средней силы. В других случаях некоторые из неравенств, взятых из диаграммы, недействительны и формулы для расчета pH усложняются. Такие расчеты можно провести с помощью логарифмических диаграмм pH, построенных для каждого конкретного случая. Для иллюстрации на рис. Д.40 и и Д.41 приведены две логарифмические диаграммы, с помощью которых можно вывести уравнения для более сложных расчетов pH. [c.127]

Другим примером может служить титрование солей слабых кислот (или слабых оснований). При взаимодействии с сильными кислотами (или сильными основаниями) в растворе накапливается продукт реакции — слабая кислота (или слабое основание). Вследствие этого гидролиз солей подавляется. Концентрации водородных и гидроксильных ионов, а также анионов (или катионов) солей изменяются нелинейно, что вызывает искривление кривых титрования до точки эквивалентности. [c.36]

Титрование солей слабых оснований и сильных кислот. Соли слабых оснований и сильных кислот могут реагировать со щелочами. В точке эквивалентности получается раствор слабого основания, поэтому необходимо применять слабый индикатор (рТ>7). [c.313]

Присутствие в любых водных растворах ионов Н3О+ и ОН" существенно влияет на протекающие в них химические процессы. В основе многих химических реакций в водных растворах лежит переход протона от одних молекул или ионов к другим. Прежде всего — это реакции протолитической диссоциации кислот. К ним относятся также реакции гидролиза, когда взаимодействие воды с солью слабой кислоты и сильного основания придает раствору щелочную реакцию, а с солью сильной кислоты и слабого основания — кислую. Другим примером, где в реакции участвуют ионы Н+ или ОН", может служить реакция нейтрализации, на которой основано ацидиметрическое и алка-лиметрическое титрования, широко применяющиеся в объемном анализе. Во многих случаях ионы Н+ оказывают каталитическое действие на химические процессы (омыление эфиров, инверсия тростникового сахара и др.). [c.594]

Щавелевая кислота является слабой кислотой (Ki= 6,5-10" Kj=6,l-10 - ). При титровании слабых кислот берут слабый индир атор (рТ>7), например фенолфталеин. В точке эквивалентности образуется щавелевокислый натрий, который, как соль слабой кислоты и сильного основания, имеет в растворе щелочную реакцию pH этого раствора можно вычислить по уравнению [c.335]

При титровании слабой кислоты раствором сильного основания после точки эквивалентности (четвертый этап) п [/экв (НА)НА1 < 1/экв(В)В в растворе находятся соль и избыток титранта [c.215]

Известны разнообразные варианты методов кислотноосновного титрования, позволяющие проводить анализы кислот и щелочей, солей слабых кислот, смесей сильных и слабых кислот н оснований. Наиболее просто определяются сильные кислоты и щелочи. Примерами таких анализов является установление нормальности растворов соляной кислоты и едкого натра в предыдущем разделе. Методы кислотно-основного титрования широко применяются в медико-биологических исследованиях, при проведении клинических анализов, в санитарно-гигиеническом контроле пнщевых продуктов, воды и т. д. [c.112]

В конечной точке титрования раствор будет щелочным, что обусловлено гидролизом соли слабой кислоты и сильного основания в этом случае величина pH определяется уравнением [c.162]

Это общее уравнение позволяет определять pH раствора соли слабого основания и сильной кислоты или конечную точку на кривой титрования такого типа соединений. По мере разбавления раствора, т. е. по мере приближения Са к Ка, значение pH приближается к 7,0. [c.221]

По этой формуле и вычисляют промежуточные точки на кривой титрования. Выведем теперь формулу для расчета [Н" ] и pH в точке эквивалентности, когда в растворе присутствует соль МеАп, образованная слабой кислотой и сильным основанием в растворе она подвергается гидролизу по аниону [c.262]

Титрование смесей кислот и солей слабых оснований растворами сильных оснований [c.108]

Рассмотрим процессы, протекающие при титровании солей, образованных катионами слабых оснований и анионами слабых кислот, характеризующихся (р/С>4). Такие соли можно титровать сильными основаниями и сильными кислотами. Формы кондуктометрических кривых также зависят от степени гидролиза соли, поскольку при гидролизе в растворах образуются слабые кислоты и слабые основания [c.86]

Метод гидролитического осаждения. Определение катионов — титрование раствором соли слабой кислоты и сильного основания. Титрант характеризуется сильнощелочной реакцией (гидролиз соли), он способен осаждать некоторые катионы, например, титрование Ва раствором соды [c.43]

Уменьшение pH при титровании слабой щелочи происходит аналогично увеличению его при титровании слабой кислоты (см. выше). В начале титрования pH заметно уменьшается, затем постепенно приближается к точке нейтральности раствора (pH 7), пройдя через нее, уменьшается более резко. Точка эквивалентности соответствует слабокислой среде — в растворе присутствует соль слабого основания и сильной кислоты, область скачка pH— от 6,25 до 4,00. В этом случае следует применять те индикаторы, показатель титрования которых лежит, в пределах от 6,25 до 4. Следовательно, можно применять метиловый оранжевый (рТ 4,0) или метиловый красный (рТ 5,5), но нельзя применять фенолфталеин (рТ 9), при использовании которого будет оттитровано лишь около 65% (табл. 27). [c.278]

В ходе титрования электропроводность раствора несколько уменьшается, так как более подвижные ионы аммония связываются в слабо диссоциированный гидроксид аммония в растворе появляется эквивалентное количество менее подвижных ионов натрия. В точке эквивалентности ионы аммония полностью связаны и электропроводность раствора минимальна. Прибавление следующей порции едкого натра резко повышает электропроводность, так как в растворе появляются гидроксильные ионы (см. рис. 31,(3). Эта кривая характерна для кондуктометрического титрования щелочью соли слабого основания и сильной кислоты. [c.245]

Второй случай эквивалентная точка титрования. Довольно часто возникает необходимость быстро рассчитать значение pH раствора, содержащего соль слабого основания и сильной кислоты (например, сульфата аммония), или раствора, содержащего соль слабой кислоты и сильного основания (например, ацетата натрия). Концентрированные растворы сульфата аммония используются при фракционировании белков, и, как правило, для того чтобы решить, в какой концентрации брать буфер, необходимо рассчитать pH раствора. Другая практическая задача возникает при титровании слабой кислоты или слабого основания. Конечной точкой на кривой титрования служит значение pH, соответствующее раствору соли, например соли Na+A или ВН+С1. Поскольку это значение pH почти никогда не бывает равно 7,0, требуется заранее прикинуть, какой брать индикатор или какую шкалу устанавливать на рН-метре. [c.219]

Аналогичным путем получают выражение для pH раствора, содержащего соль слабого основания и сильной кислоты, причем в этом случае такое выражение выводится еще проще. Когда соль рассматриваемого типа растворяется в воде или образуется в процессе титрования, происходит гидролиз сопряженной слабой кислоты. Например, если взять хлористый аммоний, то ион аммония будет реагировать с водой [c.220]

Титрование слабых кислот. При титровании раствора слабой кислоты рабочим раствором сильного основания получается соль, имеющая щелочную реакцию вследствие гидролиза. Поэтому необходимо применять индикатор с рТ>7 (слабый индикатор). Более точная характеристика получается путем вычисления pH в точке эквивалентности. [c.312]

Во всех случаях титрования солей слабых оснований повышение электропроводности раствора от избытка сильного основания менее заметно, чем при титровании солей слабых кислот сильными кислотами. [c.50]

Титрование смесей кислот и солей слабых оснований. Равновесия, устанавливающиеся при взаимодействии сильных оснований со смесями слабых кислот и солей слабых оснований в водны.ч растворах, могут быть выражены уравнениями [c.87]

Применимость метода. Концентрированные водные растворы нейтральных солей увеличивают скачок потенциала при титровании большинства оснований. Из-за отсутствия подходящих индикаторов визуальное титрование не дает удовлетворительных результатов с аминами, имеющими константу диссоциации менее 1-10 Потенциометрическое титрование нельзя применять для определения аминов с константой диссоциации ниже 1-10 . Метод не применим для анализа аминокислот, но им можно пользоваться для титрования некоторых солей слабых кислот с сильными основаниями. Достоинством метода титрования в концентрированных растворах является возмолсность его применения для раздельного титрования индивидуальных аминогрупп в многоатомных аминах он вообще применим для дифференциального титрования оснований. [c.416]

Совершенно аналогичные закономерности наблюдаются и при титровании солей слабых оснований и сильных кислот. Например, титрование NH4 I . раствором NaOH равносильно титрованию щелочью слабой кислоты НАп с показателем титрования, равным р/(нАп = 14-p/(nh.oh = 14 - 4,76 = 9,24. [c.286]

Соответственно при титровании раствора слабого основания В сильной кислотой образуется соль сильной кислоты и слабого основания (ВН+ —катионная кислота) в количестве, эквивалентном количеству добавленного титранта (ра-"створа кислоты) [c.214]

Потенциометрическое титрование может быть с успехом применено не только для титрования растворов, к которым применим индикаторный метод, но и для титрования окрашенных и мутных растворов, когда индикаторные методы титрования применить нельзя. Потенциометрическое титрование широко применяют не только для определения сильных, но и слабых и очень слабых кислот и оснований, смесей кислот или оснований, смесей солей с кислотами или основаниями в неводных средах. Наконец, потенциометрический метод используют для определения pH исследуемых растворов. [c.270]

Определение анионов — титрование раствором соли слабого основания и сильной кислоты, например А1С1з, Се(ЫОз)з. Титрант вследствие гидролиза имеет сильнокислую среду. Можно титровать анионы, образующие с титрантом комплексы, например фторид-ионы [c.44]

Нетрудно видеть, что при титровании раствора соли типа NaAn, образованной сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (НАп), раствором сильной кислоты pH раствора должен изменяться совершенно так же, как он изменяется при титровании слабых оснований. [c.283]

В качестве примера рассмотрим титрование 0,1 и. рас-твор а гидроокиси аммония 0,1 н. раствором соляной кислоты. При взаимодействии их образуется хлористый аммоний NH4 I, который, как соль слабого основания и сильной ислоты, подвергается гидролизу, вследствие чего раствор титруемый в точке эквивалентности будет иметь кислую реакцию. В этом случае скачок величины pH лежит в пределах от 4 до 6,2, а эквивалентная точка находится при pH 5,1 (рис. 54),. . [c.250]

Однако различие в подвижностях водородных и гидроксильных ионов вызывает некоторое отличие в характере кондуктометрических кривых титрования, что видно из рис. 35, где показаны кривые титрования солей слабых оснований сильными основаниями. При титровании сильно гидролизующихся солей слабых оснований электроподвижность раствора до точки эквивалентности понижается более резко, чем при титровании солей слабых кислот. Рассмотренный и объясненный выше пологий минимум на кривых титрования солей до точки эквивалентности более сильно выражен. Но закругление кривых титрования вблизи точки эквивалентности, обусловливаемое обратимостью реакции, менее заметно. Избыток титранта также вызывает менее сильное повышение электропроводности раствора по сравнению с кривыми титрования солей слабых кислот. [c.98]

Так как индивидуальные цвиттер-ионы титруются только щелочами, возможен анализ только их двухкомпонентных смесей с солями слабых оснований. Как показано выше, при взаимодействии сильных оснований с цвиттер-ионами протекает реакция вытеснения слабых основных групп. В типичных цвиттер-ионах аминогруппы характеризуются значениями рКь = 4 — 5. Поэтому в смеси могут входить соли более слабых оснований, имеющих ЛрЛ ь 2. Для примера на рис. 94 представлены кривые титрования раствором NaOH смесей глицина (рЛ ь = 4,22) с гидрохлоридами слабых оснований — аммиака (АрЛ ь == 0,53), триэтаноламина (АрЛ ь = = 1,96) и гидроксиламина (Др/Сь = 3,81). Кривая титрования смеси глицина с хлоридом аммония имеет только один излом, так как величина АрЛ ь мала. Анализ смеси, содержащей гидрохлорид триэтаноламина, возможен, хотя первый излом слегка закруглен. Весьма резкие изломы имеет кривая титрования смеси, содержащей гидрохлорид гидроксиламина сначала вытесняется гидроксиламин, затем аминогруппы амфолита. Кривые титрования указанных смесей имеют резкие изломы. [c.181]

Суншость работы. Определение основано на последовательном взаимодействии с раствором сильного основания NaOH кислот, отличающихся друг от друга степенью ионизации. В первую очередь взаимодействует сильная кислота, что вызывает резкое понижение электрической проводимости раствора вследствие связывания высокоподвижных водородных ионов. При титровании слабой кислоты проводимость обычно возрастает, так как вместо слабого электролита образуется хорошо диссоциирующая соль. И наконец, после точки эквивалентности проводимость резко возрастает благодаря появлению в растворе гидроксильных ионов, обладающих высокой подвижностью. В соответствии с таким характером изменения проводимости обратная ей величина сопротивления сначала растет, затем уменьшается -вначале плавно, затем резко (рис. 20.7). Объем V щелочи соответствует оттитровыванию НС1, объем V2 - оттитровыванию суммы НС1 и СН3СООН. [c.228]

При построении кривой титрования смеси сильной и слабой одноосновных кислот (или, соответственно, оснований) с одинаковой начальной концентрацией до начала титрования и в процессе титрования до первой точки эквивалентности сильная кислота подавляет диссоциацию слабой кислоты и можно принять, что [Н + ] раствора равна концентрации сильной кислоты. Таким образом, расчет и построение участка кривой до первой точки эквивалентности аналогичны случаю титрования индивидуального раствора сильной кислоты. В первой точке эквивалентности в растворе находятся негидролизующаяся соль и слабая кислота, поэтому далее [Н+] вычисляют аналогично случаю титрования слабой одноосновной кислоты. На кривой титрования смеси сильной и слабой одноосновных кислот величина первого скачка, соответствующего титрованию сильной кислоты, меньше, чем в случае титрования индивидуальной сильной кислоты. Это объясняется 1) наличием в растворе в первой точке экви- [c.220]

Точка эквивалентности. Теперь определим pH в точке эквивалентности. В момент окончания титрования будут силы эквивалентные количества растворов СН3СООН и NaOH. Следовательно, в титровальной колбе будет находиться раствор соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием. Для раствора такой соли (см. стр. 184) [c.190]

При расчете количества аминоазота свободных аминогрупп учитывают, что 1 мл 0,01 и. раствора щелочи эквивалентен 0,14 мг азота. Следует иметь в виду, что метиленовые производные аминокислот и полипептидов, образующиеся при нейтрализации автолизата, являются солями очень слабых кислот и сильного основания, и в момент нейтрализации реакция среды автолизата становится щелочной (pH 9,1). Для титрования следовало бы применять индикатор, меняющий свою окраску при pH 9,1. За неимением такого можно воспользоваться фенолфталеином (зона перехода от pH 8,3 до pH 10,0) и титровать исследуемую жидкость до промежуточного розово-красного окрашивания, соответствующего pH 9,1. При применении фенолфталеина в качестве индикатора для удобства титрования заготовляют сначала контрольную пробу с pH 9,1, жидкость в которой окрашена в розовокрасный цвет, и эту контрольную пробу используют для сравнения окраски при титровании опытных проб. [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология