Титрование солей слабых оснований сильными основаниями

Титрование солей слабых оснований сильными основаниями [c.155]

Отметьте, что эта точка эквивалентности совпадает с точкой эквивалентности при титровании соли слабой кислоты сильным основанием [уравнение (28)], и, следовательно, индекс крутизны тот же. [c.408]

Этими уравнениями пользуются для вычисления изменения [Н+] при титровании солей слабых оснований сильными щелочами. или солей слабых кислот сильными кислотами. [c.32]

На основании теоретических кривых титрования можно прийти к выводу, что кондуктометрическое титрование 0,1 н. растворов солей слабых оснований сильными основаниями позволяет приводить определение всех солей этого типа оснований в тех случаях, когда показатели констант диссоциации характеризуются значениями рКъ 4. [c.98]

Титрование солей слабых кислот и сильных основании. В результате реакции такой соли с сильной кислотой выделяется свободная слабая кислота, т. е. в точке эквивалентности раствор будет иметь кислую реакцию. Следовательно, необходимо взять индикатор с рТ<7 (сильный индикатор). [c.311]

Титрование солей слабых оснований и сильных кислот. Соли слабых оснований и сильных кислот могут реагировать со щелочами. В точке эквивалентности получается раствор слабого основания, поэтому необходимо применять слабый индикатор (рТ>7). [c.313]

При титровании умеренно слабой кислоты сильным основанием электропроводность вначале уменьшается вследствие нейтрализации, но затем из-за появления хорошо диссоциированной соли линия нейтрализации искривляется и на кривой титрования появляется плавный минимум, что затрудняет определение точки нейтрализации. В этом отношении титрование очень слабых кислот сильными основа- [c.105]

Кондуктометрическое титрование может быть использовано и при анализе кислых солей сильных и слабых многоосновных кислот. Кислые соли сильных двухосновных кислот могут быть образованы катионами сильных и слабых оснований. Если основание, образующее соль, сильное, при титровании кислой соли щелочью происходит нейтрализация только ионов водорода, образующихся в растворе при диссоциации соли. При этом проводимость до точки эквивалентности линейно понижается аналогично тому, как это происходит при нейтрализации свободных сильных кислот. Когда сильная двухосновная кислота образует кислую соль со слабым основанием (рКь = 4 — 9), при ее титровании сильным основанием сначала нейтрализуются ионы водорода, затем взаимодействуют катионы слабого основания. Кондуктометрическая кривая имеет два излома (рис. 8,/с). [c.87]

Титрование солей. При титровании соли слабой кислоты сильной кислотой вытесняется слабая кислота, а при титровании соли слабого основания вытесняется слабое основание. Соли, образованные слабыми кислотами и слабыми основаниями, можно титровать как сильны-ми кислотами, так и сильными основаниями. Резкий излом иа титрационных кривых в точке эквивалентности получается при следующих концентрациях и рК вытесняемых слабых электролитов [c.158]

Титрование солей, образованных катионами сильных оснований и аннонами слабых многоосновных кислот [c.94]

Из рассмотрения этой кривой ясно, что она совершенно подобна кривым титрования растворов слабых оснований сильными кислотами. Действительно а) как и при титровании слабых оснований, точка эквивалентности лежит здесь в области кислых растворов (при pH 5,0) около точки эквивалентности имеется скачок pH (от pH 6 до pH 4), допускающий точное титрование б) в соответствии со сказанным, рассматриваемую соль (как и слабые основания) можно титровать с индикаторами метиловым оранже-вым и метиловым красным, но нельзя титровать с фенолфталеином. [c.307]

Покажите, что если Ка слабой кислоты меньше 10" , титрование соли слабой кислоты сильной кислотой более правильно, нежели титрование только слабой кислоты сильным основанием. [c.145]

Если Ка > 10 7, ТО Т12 > И титрование соли слабой кислоты сильной кислотой точнее, чем титрование самой слабой кислоты сильным основанием. [c.408]

В графе, обозначенной рТ, приведены водородные показатели точки эквивалентности, вычисленные для титрования различных слабых оснований сильными кислотами. Данные этой таблицы относятся к 24° К.ц,= 1 10 ) коэффициенты активности солей здесь те же, что и в табл. 17 (стр. 40). В табл. 17 и 18 приведены значения pH для состояния титруемых растворов за 0,2% до точки эквивалентности и на 0,2% после нее. По этим данным [c.158]

При титровании же слабых кислот сильными основаниями или слабых оснований сильными кислотами момент эквивалентности двух взаимодействующих веществ не совпадает с равенством концентраций Н и ОН. Водные растворы образующихся при этом солей подвергаются гидролизу, т. е. наступает процес диссоциации, при котором в случае наличия в молекуле соли аниона слабой кислоты образуются недиссоциированные молекулы кислоты и свободное сильно диссоциированное основание реакция раствора становится щелочной благодаря избытку ОН в случае наличия соли с катионом слабого основания и анионом сильной кислоты образуется избыток Н и реакция раствора становится кислой. Это обстоятельство учитывают и отыскивают индикатор, изменяющий цвет при том pH, который отвечает моменту эквивалентности взаимодействующих растворов. Так, например, при титровании уксусной кислоты удобными являются фенолфталеин и нитрамин. При титровании более слабых кислот, например борной, синильной, фенола, применим нитрамин. [c.33]

Однако кривые титрования солей слабых оснований немного отличаются от кривых титрования солей слабых кислот сильными основаниями. [c.49]

Во всех случаях титрования солей слабых оснований повышение электропроводности раствора от избытка сильного основания менее заметно, чем при титровании солей слабых кислот сильными кислотами. [c.50]

Несмотря на небольшое отличие, типичные кривые титрования солей слабых оснований и солей слабых кислот в общем аналогичны. Это видно из сравнения кривых титрования солей слабых оснований (рис. 14) с кривыми титрования солей слабых кислот такой же силы (рис. 9—12). Кондуктометрический метод применим при анализе кислых солей сильных и слабых многоосновных кислот. При этом кислые соли могут быть образованы как сильными, так и слабыми основаниями. [c.50]

Для случая титрования солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот, основанном на реакции вытеснения слабой кислоты сильной кислотой [c.73]

Титрование солей слабых оснований растворами сильных оснований [c.96]

Условия кондуктометрического анализа смесей, содержащих многоосновные основания, аналогичны рассмотренным для титрования смесей, содержащих многоосновные кислоты. При кондуктометрическом титровании сильной кислотой смесей солей, образованных слабыми кислотами, сначала взаимодействуют соли более слабых, а затем более сильных кислот. Раздельное титрование компонентов возможно, если Ар/(а слабых кислот, образующих соли, 2. Однако для появления излома на кривой этого недостаточно, необходимо, чтобы значительно отличались подвижности анионов кислот. Аналогичные требования предъявляются и при анализе смесей солей слабых оснований (р ь > 2, различие подвижностей катионов). Достаточно большая разница в подвижностях анионов и катионов наблюдается в редких случаях. Поэтому возможен кондуктометрический анализ только некоторых смесей. Ионы аммония по сравнению с катионами других слабых оснований отличаются высокой подвижностью. На этом основан кондук-тометрический анализ смесей хлоридов или сульфатов аммония и солей гидроксиламина. [c.154]

Например, если имеем кислоту с р/СнАп = 5, то кривая титрования ее соли сильной кислотой была бы тождественна кривой титрования основания с р/Сосн = 9, т. е. с /Сосн = Ю . Однако на кривых титрования таких слабых оснований скачок pH отсутствует, а потому точное титрование их невозможно. [c.285]

При титровании слабой кислоты сильным основанием (рис. XIV. 10, б) W раствора растет, вследствие замещения слабо диссоциированной кислоты ее сильно диссоциированной солью (участок ab). После точки эквивалентности w растет еще более круто, так как в растворе появляются гидроксильные ионы (участок Ьс). [c.195]

Однако различие в подвижностях водородных и гидроксильных ионов вызывает некоторое отличие в характере кондуктометрических кривых титрования, что видно из рис. 35, где показаны кривые титрования солей слабых оснований сильными основаниями. При титровании сильно гидролизующихся солей слабых оснований электроподвижность раствора до точки эквивалентности понижается более резко, чем при титровании солей слабых кислот. Рассмотренный и объясненный выше пологий минимум на кривых титрования солей до точки эквивалентности более сильно выражен. Но закругление кривых титрования вблизи точки эквивалентности, обусловливаемое обратимостью реакции, менее заметно. Избыток титранта также вызывает менее сильное повышение электропроводности раствора по сравнению с кривыми титрования солей слабых кислот. [c.98]

Совершенно аналогичные закономерности наблюдаются и при титровании солей слабых оснований и сильных кислот. Например, титрование NH4 I . раствором NaOH равносильно титрованию щелочью слабой кислоты НАп с показателем титрования, равным р/(нАп = 14-p/(nh.oh = 14 - 4,76 = 9,24. [c.286]

При титровании слабого основания сильной кислотой, например 0,1 н. раствора NH4OH, точка эквивалентности на кривой титрования (рис. 68) расположена в области низких значений pH. Объясняется это тем, что нейтрализованный раствор содержит соль сильной кислоты и слабого основания, и гидролиз такой соли вызывает кислую реакцию раствора. pH в точке эквивалентности, например для раствора NH4 I, можно вычислить по формуле [c.368]

На рис. 4-5 показаны кривые титрования 0,10 М растворов слабых оснований 0,10 М раствором сильной кислоты, например хлористоводородной кислоты. Такой ход кривых титрования тюлучяют в случаях, когда основание является анионным основанием. Например, кривые титровгшия аммиака (р = 4,76) и боратного иона в качестве основания (pK = 4,77) имеют почти совсем одинаковую форму. Этот факт ведет к следующим практическим выводам. Если кислота слишком слабая и ее нельзя поэтому титровать с помощью сильного основания, то ее сопряженное основание достаточно сильное, чтобы на кривой его титрования сильной кислотой наблюдалась четкая конечная точка. Например, борная кислота — настолько слабая кислота, что ее невозможно точно оттитровать гидроокисью натрия. Однако ее натриевая соль — бура N328 0 -представляет собой в водном растворе настолько сильное основание, что ее применяют в качестве эталонного вещества при установке титра кислоты. [c.177]

Зависимости, наблюдающиеся при взаимодействии сильных кислот со смесями оснований и солей слабых кислот, аналогичны рассмотренным при взаимодействии сильных оснований со смесями кислот и солей слабых оснований. Ионные концентрационные зависимости при титровании двухкомпонентных смесей, состоящих из оснований различной силы и соли слабой кислоты (р/(о = 8), могут быть установлены из рис. 42, если р/Сь свободных оснований равна рКа свободных кислот. При этом изменение концентрации водородных ионов будет соответствовать изменению концентрации гидроксильных ионов и наоборот. Концентрации катионов свободного основания будут изменяться так же, как ко1щентрации анионов свободных кислот в кислых смесях. С другой стороны, изменение концентрации анионов соли носит такой же характер, как и изменение концентрации катионов соли слабого основания. Если в кислых смесях концентрация анионов соли остается постоянной, а катионов титранта увеличивается, то в рассматриваемых случаях остается постоянной концентрация катионов соли, а увеличивается концентрация анионов титранта. Рассмотренное ранее влияние гидролиза при титровании кислых смесей в такой же мере отвечает условиям титрования смесей оснований и солей слабых кислот. [c.120]

Специальные серии опытов проведены с целью изучения условий титрования смесей, характеризующихся (рКа + рКь) > 16. Подтверждено, что нижняя граница рКа кислот, образующих соли при титровании 0,075 н. растворов, может быть принята равной 6. Для исследования были взяты смеси натриевых солей различных слабых одноосновных кислот с анилином (р/Сь = 9,42). Кривые титрования смесей раствором НС1 показаны на рис. 78. В смеси с анилином определяются все соли, образованные кислотами с р/Са > 6 (кривые 5—14). Если соли образованы недостаточно слабыми кислотами — муравьиной, метакриловой,уксусной и у-Динитрофенолом, — кривые титрования смесей имеют один излом, указывающий окончание реакции нейтрализации и вытеснения (кривые 1—4). Характер изменения электропроводности раствора при взаимодействии солей зависит от степени их гидролиза. При значительном гидролизе соли кривая титрования подобна кривой, получающейся при нейтрализации смеси сильного и слабого оснований. Сильное основание в этом случае представляет продукт гидролиза. Примером служит кривая титрования смеси глицерата натрия с анилином (рис. 78, кривая 14). [c.162]

Кривая титрования, данная на рис. 148, е, типична для титрования соли слабой кислоты сильной кислотой или соли слабого основания сильным основанием. В этом случае также часто бывает полезно добавлять к раствору этиловый спирт, чтобы понизить ионизацию образующейся слабой кислоты (или основания), что уменьшает, таким образом, отклонения вблизи конечной точки, указашсые пунктирными линиями. В приведенном примере [c.344]

Из тождества кривых титрования можно сделать следующий важный вывод титрование солей слабых кислот типа NaAn сильными кислотами возможно только при условии, если соответствующая слабая кислота НАп имеет достаточно малую константу ионизации (т. е. достаточно большой рК). Действительно, выше указывалось, что если р/(нАп = 9, т. е. /Снап = Ю , то соответствующую соль можно точно оттитровать, подобно основанию с р осн = 5. [c.285]

Подобный же вид имеют кривые титрования других слабых кислот растворами оснований, а также кривые титрования солей слабых кислот растворами сильных кислот и ряд других. Так, например, при титровании борнокислого натрия ЫаВОг соляной кяслотой раствор вначале имеет щелочную реакцию вследствие гидролиза борнокислого натрия [c.276]