соля для многокомпонентных систем

Для ориентировочной оценки влияния комплексообразования на пересыщение в табл. 4.6 показаны значения коэффициентов активности солей, насыщающих растворы, найденные путем сравнения соответствующих моляльных концентраций и коэ( х )ициентов активности в бинарных и многокомпонентных системах [см. уравнение (4.9)] [c.109]

Солевая масса, см. Многокомпонентные системы Соледоны 2/1097 Солемеры 2/895 Соленые воды 1/768 Соли(ь) 4/744, 79, 187, 188, 720, 745, 746 1/1049 2/778, 783, 784 3/888. См. также индивидуальные представители [c.710]

Помимо состава систем наибольшее внимание при их изучении уделяется влиянию температуры и давления (особенно для парожидкостных систем) или только температуры (для конденсированных систем). В большей части работ, посвященных изучению фазовых равновесий конденсированных систем, рассматриваются соединения кремния, металлы и водные растворы солей. Однако аналогичным образом могут себя вести и органические системы, которым уделено основное внимание в данной главе. Подробная библиография работ, посвященных этой теме, опубликована авторами обзора [20], более старые работы рассмотрены в обзоре [73]. Ряд источников указан в соответствующих главах Изучение фазового равновесия в многокомпонентных системах, например подобных тем, с которыми приходится иметь дело в металлургии, потребовало многолетнего труда многих исследователей. Специфические сложные органические системы редко имеют столь же важное промышленное значение, поэтому фазовому равновесию таких систем уделено значительно меньше внимания. Поведение органических систем иногда описывается адекватно поведению идеальных систем или только в рамках бинарных систем, которые можно объединять в несколько типовых систем для определения поведения многокомпонентных систем, составленных из отдельных пар. Краткий обзор экспериментальных методов исследования фазовых равновесий представлен в гл. 12. [c.250]

Часто, особенно при работах в области физико-химической минералогии, желательно иметь упрощенную диаграмму многокомпонентной системы, не дающую количественных соотношений, а указывающую лишь, какие соли кристаллизуются совместно и каков порядок кристаллизации. Эти упрощенные, или, как их иногда называют, качественные диаграммы имеют большое значение при изучении парагенезиса минералов, т. е. законов их совместного нахождения в горных породах. [c.368]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОВМЕСТНОЙ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ В МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ СОЛЕЙ С ОБЩИМ ИОНОМ [c.52]

Здановский А. Б., Новый метод расчета растворимости солей в многокомпонентных системах. Труды ВНИИГ, 21 (1949). [c.453]

Некоторые работы можно объединить по следующему признаку в них найдены соотношения, в которых сравниваются характеристики химического процесса с характеристиками фазового превращения в однокомпонентных или в многокомпонентных системах. К первым относятся взаимосвязи между температурой плавления окислов карбидообразующих металлов и температурой начала их восстановления углеродом [6.31], температурой плавления полупроводников и шириной запрещенной зоны [632, 633] (см. рис. 96), теплотой сублимации металлов и температурой заданной степени превращения [634] (см. также [400]), поверхностным натяжением и энергией решетки и энергией связи [149], температурой плавления и энергией решетки [635], электрической прочностью и теплотами сублимации [636], поверхностным натяжением и перенапряжением водорода [637] и ряд других (см., например, [36]). Ко вторым моншо отнести взаимосвязи между растворимостью в рядах сходных солей и энергией кристаллической решетки [638] и между растворимостью и сдвигом частот в спектрах [639]. [c.104]

В ряде случаев, особенно при отсутствии, недостаточности или малой достоверности экспериментальных данных, приобретают особое значение теоретические способы расчета растворимости солей в многокомпонентных системах. Они достаточно подробно описаны в литературе (см., например, Викторов М. М. Графические расчеты в технологии неорганических веществ. Л. Химия, 1972 Вопросы физической химии растворов электролитов / Под. ред. Г. И. Микулина. Л. Химия, 1968). [c.18]

При использовании природного минерального сырья для получения удобрений и других солей обычно приходится перерабатывать многокомпонентные системы, содержащие больше четырех компонентов. Даже в тех случаях, когда основными являются два, три или четыре компонента, общее их число может быть большим из-за присутствия примесей, влияющих на растворимость и другие свойства системы. Нередко этим влиянием пренебречь нельзя. [c.115]

Аналогичным образом путем сочетания двух пар уравнений типа (1) и (2), соответствующих двум кривым насыщения первого и второго электролитов на диаграмме растворимости системы, находится растворимость двух солей в многокомпонентных системах. Следует отметить, что в этом случае для определения трех неизвестных (А , А 2, я ) мы имеем четыре уравнения и строгое решение может быть получено только в том случае, когда поверхность изоактиват воды в пространственной диаграмме системы является плоскостью, уравнение которой имеет следующий вид [c.331]

В этом уравнении А, А, Л — концентрации насыщенных растворов одной соли в воде, вес. %. К сожалению, на практике это встречается лишь в виде исключения. Тем не менее, как показал А. Б. Здановский на многочисленных примерах [2], все расчеты и графические построения, проведенные для трех- и четырехкомпонентных систем, с помощью предложенного им метода расчета растворимостей дают, как правило, хорошее согласие с опытом, и расхождения обычно не выходят за пределы возможных погрешностей эксперимента. Этот метод расчета растворимостей рекомендуется в литературе [4, 5] для восполнения пробелов опытных данных по растворимости в многокомпонентных системах и для их обобщения. [c.331]

Еще в своих ранних работах А. Б. Здановский ставил вопрос о распространении принципа аддитивности смешанных растворов на многокомпонентные системы. Если обобщение выведенных им формул на четверные и вообще многокомпонентные растворы солей с общим ионом не вызывало никаких принципиальных трудностей [1], то в случае применения его к четверным взаимным системам выяснилось [2], что давление пара смешанного раствора зависит от того, какие из бинарных растворов четырех солей, образующих взаимную систему, использованы для получения смешанного раствора. [c.346]

Природные воды — сложные многокомпонентные системы, содержащие частицы различной дисперсности (взвесь, коллоиды, молекулы, ионы). В зависимости от природы содержащихся в воде диспергированных примесей различают мутные и цветные воды. В мутных водах преобладают неорганические примеси (кремниевая кислота, алюмосиликаты). Цветность природных вод обусловлена присутствием солей железа гуминовых кислот (гуматами). Коллоидные примеси природных вод имеют обычно отрицательный электрический заряд. [c.99]

За последние годы в отечественной литературе появилось большое число работ, в которых разработаны методы расчета коэффициентов активности в многокомпонентных системах, подчиняющихся правилу Здановского . Это правило утверждает, что при смешении нескольких растворов, находящихся в изопиестическом равновесии друг с другом, активность воды в полученном смешанном растворе равна активности воды в исходных растворах. Очевидно, что правило выполняется, в частности, только в том случае, если при образовании смешанного раствора не возникает химического взаимодействия между компонентами смеси с образованием двойных солей или новых соединений, а также не происходит перераспределения связанной (гидратной) воды между компонентами раствора. Системы, подчиняющиеся правилу Здановского предложено называть простыми [53] или квазиидеальными 35]. [c.13]

На основании нестабильных диагоналей можно определить в диаграмме многокомпонентной системы нестабильные секущие элементы. Их пересечение со стабильными элементами дает фигуру конверсии точка в тройной взаимной системе, отрезок прямой — в четверной, треугольник — при пересечении секущих тетраэдров в шестерной и т. д. Фигура конверсии является геометрическим отображением химического взаимодействия в системе. Зная фигуру конверсии, можно написать суммарное уравнение, отражающее направление кристаллизации смесей солей. [c.5]

По тому же принципу определяется взаимная растворимость трех солей в t многокомпонентных системах. [c.42]

По составу буровые сточные воды в большинстве случаев представляют собой многокомпонентные системы. Количественные соотношения между минеральными и органическими загрязнителями изменяются в нифоких пределах и зависят от типа и системы обработки буровых растворов, системы водопотребления и др. Основные загрязнители — химические реагенты, нефтепродукты и растворимые минеральные соли. Содержание химических реагентов изменяется от 2 до 50 тыс. мг/л. [c.195]

Особенности пересыщения в многокомпонентных системах рассмотрены с учетом коэ4>фициента активности Vo и структурного показателя, т. е. при использовании положения о кристаллизационной емкости (способности) растворов по данному веществу. Уже отмечалось, что в бинарных и многокомпонентных растворах химический потенциал насыщающей соли и ее активность равна определенным, постоянным при данной температуре, значениям. При этом соответственно при переходе к многокомпонентным системам меняются значения и Vq. Для ряда систем, помещенных в табл. 4.5, значения коэффициентов активности взяты из работ Микулина [45]. Очевидно, что в системах, не подчиняющихся правилу Здаповского (см. разд. 4.7), расчетные соотношения Микулина и другие не могут дать правильной информации. [c.109]

Полимерные электролиты - это многокомпонентные системы, включающие полимер, соль и, в случае гелевых электролитов, пластификатор. Физико-механические и физико-хими-ческие свойства ПЭ во многом определяются свойствами применяемых полимеров. В качестве полимерных матриц используют самые различные полимеры, например, полиэтиленоксид, полиакрилонитрил, поливинилхлорид, по-ливинилиденфторид и многие другие. Особый интерес вызывают сульфированные фторполимеры, так как они обладают высокой химической стабильностью и позволяют создать ПЭ с высокой униполярной электропроводностью по ионам лития. [c.109]

Р. изучают изотермич. или политермич. методами (см. Термический анализ). Получеиные результаты представляют в виде диаграмм Р., к-рые являются частным случаем диаграммы состояния. Объемное изображение фазовых состояний системы в пространстве параметров состояния (т-ры и составов разл. фаз) сводят спец. приемами к фигурам па плоскости. Для тройной системы из двух солей и воды используют обычный концентрац. треугольник, вершины к-рого отвечают чистым компонентам (см. Многокомпонентные системы). Применяют также изображение Р. по способу Шрейнемагерса (Ф. Схрейнемакерс), при к-ром вершина прямоугольной системы координат отвечает чистой воде, а по обеим осям откладывают концентрации солей, выраженные кол-вом той вли другой соли на опреде- [c.183]

МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ, содержат более трех компонентов, к-рыми м. б. как простые в-ва, таи и (илй) хйм. соединения. М. с. в природе — руды, морская вода, минералы, раксолы соляных озер, нефти и т. п. в технологии — сплавы металлов, солевые смеси, водные р-ры солей, смеси орг. соед. и др. М. с., в к-рых протекают хим. р-ции обмена между компонентами, наз. взаимными. Наиб, изучены взаимные сист., состоящие из солей. Число компонентов таких сист, принимают равным числу солен за вычетом числа т. н. независимых р-ций, к-рые не м. б, представлены в виде линейной комбинации к.-л. других р-ций. Напр., сист. из хлоридов, бромидов и иодидов лигия, натрия и калия (обозначается Li, Na, K I 1, Вг, I) является 5-компонентной, т. к. она состоит из девяти солей, между к-рымн возможны четыре независимые р-ции. [c.345]

Расчет совместной растворимости солей в многокомпонентных системах можно производить по способу Здановского [53, 57], исходя из положения, что растворимости солей в изопиестиче- [c.52]

С помощью прямоугольных диаграмм обычно выражают составы растворов в системах с числом компонентов 2-3. Состав растворов В системах с числом компонентов 4 и 5 (при t = onst) изображают с помощью двух или трех прямоугольных диаграмм, т. е. с использованием двух или трех проекций на плоскости в любых координатах. На рис. 3.5 приведены изотермы тройной системы в прямоугольных координатах. На рис. 3.5, а по координатным осям отложены концентрации и Xs солей А и В, а на рис. 3,5, б по оси абсцисс — отношения (в %) х к X , и по оси ординат — число молей растворителя С на 100 г-экв солей. Политермы тройных и изотермы четверных систем изображают на объемных диаграммах. Многокомпонентные системы (с числом компонентов более 4) можно представить только [c.69]

Все газы без исключения растворимы в воде, но коэффициенты их растворимости изменяются в широких пределах. Это и может быть причиной ошибок при анализе газов, особенно если мы имеем дело с многокомпонентной системой, состоящей из газов, обладающих разной растворимостью, например, со смесью газов аргон, гелий, водород, углекислый газ, ацетилен. Предварительное насыщение воды исследуемой смесью газов недостаточно эффективно понижает ошибку анализа, так как состав газов во время анализа меняется. Для уменьшения растворимости газов в качестве затворной жидкости вместо воды применяют насыщенные растворы различных солей (Na l, СаСЬ, Mg U и др.), а также 10% водный раствор H2SO4. Такая замена состава затворной жидкости логически вытекает из взятых для иллюстрации данных табл. 17. Понижение растворимости газов в растворах различных солей по сравнению с растворимостью их в воде действительно почти для всех без исключения газов. Данные этой таблицы показывают, что при одной и той же температуре растворимость газов понижается с повышением концентрации растворов солей или кислот. Это указывает на необходимость работы с концентрированными растворами, применяемыми в качестве затворных жидкостей. [c.179]

В твердом состоянии способностью к Ф. обладают редкоземельные элементы, соли уранила н многокомпонентные системы, состоящие из кристаллических веществ, содержащие примесь посторонних нонов-ак-тиваторов, наир. 2п8, Сн8, т. наз. фосфоры (см. Светящиеся составы). Многие элементы образуют с органич. соединениями флуоресцирующие комплексы илп соли, причем интенсивность свечения пропорциональна содержагшю в растворе элемента. Ф. органич. веществ определяется строением их молекул характерным является жесткость структуры, исключающая свободное вращение частей молекулы, что снижает возможность безызлучательных переходов. Напр., фенолфталеин не способен, а флуоресцеин способен к Ф. [c.271]

Наиболее широко распространенным методом выращивания в многокомпонентных системах является, по-видимому, кристаллизация из растворов в расплавах солей, ибо если как следует поискать, то почти всегда можно подобрать для данного кристалла растворитель в виде расплавленной неорганической соли. По вопросам выращивания кристаллов методом из раствора в расплаве имеются обзоры [49, 64]. При выращивании кристаллов в расплавленных неорганических солях, флюсах или расплавленных металлах используют высокую растворимость кристаллов тугоплавких соединений в неорганических солях и окислах при температурах, превышающих температуру плавления последних. В число обычных растворителей, используемых в виде расплавленных солей, входят KF, РЬО, В2О3 и их смеси. Обычно поступают так компоненты в количестве, достаточном для образования кристалла, растворяют при температуре, несколько превышающей температуру насыщения, а затем тигель (обычно из платины) медленно охлаждают. Рост происходит на спонтанно образовавшихся зародышах. Когда соответствующий цикл охлаждения завершен, иногда оказывается возможным вынуть тигель из печи, слить избыток расплава и механическим путем извлечь полученные кристаллы. Но чаще приходится отделять (выщелачиванием) затвердевший расплав от образовавшихся кристаллов с помощью растворяющего расплав и не действующего на кристаллы растворителя. В качестве таких растворителей часто пользуются сильными неорганическими кислотами. Ясно, что выращивание кристаллов на затравках значительно расширит возможности и повысит ценность метода выращивания из раствора в расплаве, но до сих пор все исследования по росту, за малым исключением [65, 129], проводились в отсутствие специально введенных затравок. [c.311]

Представленный нами метод вычисления растворимости соли в многокомпонентной системе, исходя из данных отклонения ее растворимости в бинарных системах, является легко осуществимым и не требующим сложных и тем более многоступенчатых вычислений. Поэтому данный метод выгодно отличается ст расчетного метода А. Б. Здановского [4—6 и тем более Г.Акерлофа [7] и совершенно не уступает им по получаемым результатам. Это наше утверждение обосновано тем, что и А. Б. Здановскпй и Г. Акерлоф исходят из закона аддитивности, который также положен в основу нашего метода. [c.122]

Основные направления развития физико-химического анализа в галургии — изучение температурной зависимости растворимости различных солей от водносолевого состава в многокомпонентных системах, изучение закономерностей совместной кристаллизации солей в политермических условиях, в процессах изотермического испарения и изогидрической кристаллизации, а также закономерностей избирательного выщелачивания или совместного растворения солей. [c.7]