Рутений фенантролин

Определение рутения при помощи 1,10-фенантролина [266]. [c.180]

Метод основан на образовании интенсивно окрашенного соединения рутения (III) или (II) с 1,10-фенантролином (в присутствии гидроксиламина в качестве восстановителя). Окраска раствора устойчива. Метод весьма чувствителен до О, мкг/мл). [c.180]

Если крахмал непригоден, например при высокой кислотности или при наличии очень разбавленных или окрашенных растворов, в качестве флуоресцентных индикаторов на иод рекомендуются комплексы рутения (II) и метилзамещенных производных 1,10-фенантролина [24]. [c.389]

Количественное определение рутения можно производить по измерению интенсивности красно-оранжевой люминесценции комплексного соединения рутения с 5-метил-1, 10-фенантролином при содержании его от 0,3 до 2,0 мкг/мл [130]. Комплексное соединение рутения с 5-метил-1, 10-фенантролином предварительно [c.345]

Люминесцентных методов определения рутения, родия и палладия не описано. Имеется лишь одна работа , посвященная изучению возможности определения рутения с применением люминесцентных реагентов. В качестве возможных реагентов на рутений изучались 2,2 -дипиридил 4,4 -диметил-2,2 -дипиридил 5,б -диметил-1,1 О-фенантролин 1,10-фенантролин 3,5,6,8-тетра-метил-1,10-фенантролин и 5-метил-1,10-фенантролин. Наилучшие результаты по определению рутения были получены с последним из перечисленных реагентов, а разработанная реакция была рекомендована для количественного определения рутения. [c.383]

Было выявлено, что 5-метил-1,10-фенантролин с рутением образует комплекс, в котором соотношение реагента к рутению равно 2 1. Максимум спектра поглощения света этим комплексом лежит около 480 ммк, поэтому для его возбуждения рекомендуется пользоваться 600-ваттной ксеноновой лампой высокого давления с водяным охлаждением и выделять свет с длиной волны, близкой к 450 ммк. При этом возбуждении реагент практически не флуоресцирует, а его комплекс с рутением флуоресцирует оранжево-красным светом с максимумом флуоресценции при 578 ммк. Оптимальная концентрация реагента—0,15 М, время развития флуоресценции при pH раствора 6,0—3 ч. Комплекс реагента с рутением весьма устойчив, интенсивность его флуоресценции практически не меняется в течение трех суток. Реакцию можно проводить в широком интервале pH растворов от 1,0 до [c.383]

Для выполнения реакции к анализируемому раствору добавляют 15,0 мл 0,1 %-ного раствора 5-метил-1,10-фенантролина, 20 мл 20%-ного раствора хлорида натрия, 5 мл 10%-ного раствора солянокислого гидроксиламина, доводят pH раствора до 6,0 раствором едкого натра или соляной кислоты и оставляют на 3 ч для образования комплекса, затем измеряют интенсивность флуоресценции раствора при длине волны Х=578 ммк и при облучении светом с длиной волны Х=450 ммк. Пользуясь этим способом, можно определять рутений в интервале концентраций от 0,3 до [c.383]

При изучении влияния посторонних ионов на определения рутения с 5-метил-1,10-фенантролином было установлено, что [c.383]

К таким комплексам относятся, например, комплексные ионы типа трис(1, 10-фенантролин)железо(П) и трис (а,а -дипиридил) железо (II) и комплексы производных этих лигандов, использующиеся в качестве окислительно-восстановительных индикаторов. Вместо железа можно применять и другие металлы, в частности рутений. Так, в 1 М азотной кислоте пары комплексов рутений(П)—рутений(1И) с 1,10-фенантролином и а,а -дипиридилом имеют окислительно-восстановительные потенциалы 1,29 в [7] и 1,25 в [8] соответственно. [c.379]

СОВ бипиридила и фенантролина с железом(1П), рутением(1П) и осми-ем(1П) были проанализированы с помощью энергетической диаграммы, аналогичной изображенной на рис. 13.15, на которой показано искажение, приводящее к состоянию более низкой энергии, чем состояние [c.239]

Особые свойства комплексов железа и рутения. Атом железа взаимодействует с дипиридилом и о-фенантролином не только в двухвалентном, но и в трехвалентном состоянии. Бляу [6] установил, что темно-красный раствор комплекса о-фенэнтролина и двухвалентного железа [(фен)зРе] , для удобства называемого ферроином, при окислении приобретает синюю окраску, но менее интенсивную, чем у комплекса трех валентного железа. Синий о-фенантроли-новый комплекс трехвалентного железа [(фен)зРе] " феррин не может быть получен взаимодействием о-фенантролина с ионами Ре +. Согласно Бляу [6] [c.289]

Соединения остальных платиновых хметаллов с этим реагентом растворимы. На различии в растворимости основа метод разделения палладия и платины. Растворы окрагпенного соединения рутения с о-фенантролином используют для колоримет рического определения рутения. [c.63]

Мэзон изучал указанные гетерохелатные комплексы никеля(П) [136] и эквивалентные комплексы осмия(П) и (III) [136, 140], а эквивалентные комплексы рутения(П) были исследованы Босничем [20]. Боснич разработал теорию взаимодействий более детально, но не сделал каких-либо количественных оценок энергетических уровней. Такие оценки были сделаны Мэзоном (табл. 5-9) на основании метода молекулярных орбиталей по Хюккелю. Для взаимодействий фенантролин—фенантролин и дипиридил— дипиридил Мэзон определил значения 2, равные 970 и 703 см соответственно, а для энергии взаимодействия фенантролин—дипиридил значение, равное 850 см [136]. Мэзон использовал энергии свободных оснований для представления энергий невзаимодействующих лигандов, хотя энергии монопротонированных лигандов в этом смысле более показательны. Таким образом, по его расчету полоса дипиридила лежит при 35,0 кК. [c.308]

Двайер и сотрудники нашли, что /-изомеры трис-комплексов никеля(П), рутения(П) и осмия(П) с 1,10-фенантролином при введении их в брюшину мыши [7] или при действии на препараты прямого мускула живота или иннервированного мускула диафрагмы крысы [9] вызывают более сильную реакцию по сравнению с их энантиомерами. Это дает основание предположить для них одинаковую конфигурацию. Подобные исследования с изолированными биологическими препаратами могли бы дать мощный метод определения конфигураций, поскольку стереоспецифические эффекты хорошо известны для целого ряда систем. [c.398]

Эти неудачи приписывались большой стабильности рацемато органических соединений, вследствие чего не наблюдалось н только разделения рацематов, но и даже разной растворимост антиподов. Однако при применении неорганических комплексе отмечается увеличение растворимости перхлората (+)- и (—)-трр (1,10-фенантролин)-рутения в растворе, содержащем анионы (+ бромкамфорсульфокислоты или (+)-винной кислоты ". [c.167]

Изучены флуоресцентные реакции рутения с 2,2 -дипириди-лом, 1,10-фенантролином и некоторыми их производными [348]. Первый из них реагирует также и с платиной проведению всех реакций мешают железо и окислители. Краткая характеристика реакций для качественного открытия рутения дана в табл. IV-13, а для его количественного определения — в табл. IV-14. [c.172]

Бенкс и О Лафлин [106] для определения 0,1 —1,5 мкг мл рутения применяли 1,10-фенантролин, образующий с рутением при нагревании желтый 7 / г/с-(1,10-фенантролнн)рутений(П). Свето- [c.146]

I, 10-Фенантролин и его 5-метильное производное используют при флуорометрическом определении рутения. Вииииг и Брандт [580] предложили этот метод для определения рутения в растворах, содержащих 1 мкг рутения в 1 нл 25 мкг осмия не мешают определению. Сильные окислители, например церий(IV), перманганат, бихромат, должны отсутствовать. Серебро, марганец и палладий также мешают определению. Палладий образует осадок, который можно отделить центрифугированием. Другие платиновые металлы не мешают. Железо очень мешает определению и должно быть отделено. Область определяемых концентраций рутения лежит в пределах 0,3—2,0 мкг1мл. Флуоресценция воспроизводится с точностью до 1 % в течение 3 дней. Длина волны активирующего облучения равна 450 ммк интенсивность флуоресценции измеряют при 578 ммк. Изменение кислотности не влияет на результаты pH можно изменять от 1,0 до 13. Интенсивность флуоресценции зависит от количеств реагента. При соотношении реагента и рутения от 2 1 до 10 1 флуоресценция резко возрастает. При дальнейшем увеличении количества реагента она не меняется. [c.148]

В некоторых процессах на электродах гетероциклические лолиамины образуют дианионы в координированном состоянии. Электрохимическое доказательство этому было дано в работе 194] на примере комплексов железа(П) и рутения(П) с 4,7-дифепил-1,10-фенантролином, 2,4,6-три-(2-пиридил)-1,35-триазином и 2-амино-4,6-ди-(2-пиридил)-1,3,5-триазином в диметилформамиде, для которых число обратимых одноэлектронных волн па поля-рограммах определяется числом координированных молекул гетероциклического амина. [c.136]

В последнем случае известны некоторые исключения. Низкоспиновый комплекс трис(5-метил-1,10-фенантролин) рутений(П) как раз представляет собой такое исключение (возможно, из-за того, что разница в энергиях между заполненными и вакантными -орбиталями слишком велика, чтобы допустить легкий переход электронов). В результате рутений можно определять флуориметри-чески [4]. Обычно же флуоресцирует индикатор-лиганд, а не его комплекс с ионом переходного металла. Так, титрование EDTA медью(П) в присутствии о, о -дианизидин-N, N, N, N -тетраук-сусной кислоты L характеризуется исчезновением флуоресценции, обусловленной L, как только точка эквивалентности будет [c.171]

Монтримоллонитовая глина, покрытая оптически активным трис-(1,10-фенантролин)никелем(П), обнаруживает свойства стереоселективного адсорбента по отношению к комплексам железа и рутения с ацетилацетоном [20], а также к 5-метил-2,3-дифенил-5,6-дигидропиперазину [c.429]

Кроме окрашенного комплекса железа с о-фенантролином и сетопалина-С, в литературе описаны также другие цветные инди каторы, применяемые в окислительно-восстановительном титрова НИИ при работе с сульфатом церия и другими сильными окислите лями . К таким индикаторам относятся альфазурин РС и ОС [13] эриоглауцин и эриозеленый [14], дипиридилат рутения [15] [c.147]

Фенантролин и дипиридил образуют пе слишком интенсивно окрашенные комплексы не только с железом(П), но и с рутением, осмием и ме-дью(1). Комплекс меди(1) в отличие от комплекса железа(П) можно экстрагировать к-октиловым спиртом [47]. Некоторые двухвалентные металлы образуют с 1,10-фенантролином и дипиридилом бесцветные комилксы, но иногда [c.167]

В присутствии солянокислого гидроксиламина рутений(П1 или IV) реагирует с фенантролином с образованием желтого иона трмс-1,10-фенан-тролина рутения(П). Реакция идет медленно даже при 100°, и спустя 2 час при этой температуре рутений реагирует на 97%. Так как железо реагирует с фенантролином, рутений следует выделять отгонкой его четырехокиси. Осмий должен отсутствовать. Стандартную кривую следует снимать с включением операции отгонки. Ошибка составляет примерно 1% при определении 0,1— у мл Яи. [c.705]

Сорбция Л70минесцирующих комплексов на поверхности, например фенан-тролинатов рутения. Использование ПММ в качестве концентрирующих сорбентов помимо повышения селективности определения дает дополнительные преимущества. Так, основная проблема концентрирования благородных металлов с использованием комплексообразующих сорбентов заключается в кинетической инертности, которая на практике приводит к существенному увеличению времени, требуемого для количественной сорбции даже при повышенной температуре. Практически важный эффект каталитического действия сорбентов на основе кремнезема был обнаружен при комплексообразовании рутения (II) с 1,10-фенантролином [320]. Обычно комплексы рутения (II) с фенантролином в растворе получают восстановлением соединений рутения (IV) гидразином или гидроксиламином при pH = 6-г8 в присутствии 100-кратного избытка фенантролина для полного протекания реакции требуется 1-2 часа при 100 °С. В присутствии кремнезема с привитыми 4-бутил- [c.464]

В другой работе [321] для определения рутения на сульфокатионообменнике на основе кремнезема сорбировали рутений (IV) в присутствии 1,10-фенантролина и мягкого восстановителя гидразина. За счет равномерного распределения на поверхности результируюш 1х трис(1,10-фенантролин)рутений (П)-комплексов удалось снизить предел обнаружения до 1-10 % и расширить диапазон определяемых содержаний. По сравнению с сорбционно-люминесцентным методом определения рутения, включающим сорбцию предварительно полученных фенантролинатных комплексов, удалось повысить экспрессность анализа в 25 раз. [c.464]

В рамках этой схемы описываются 100 /о НЫЙ выход эпоксида на поглощенный кислород и другие закономерности окисления, катализированного [Ки(ТМП)02]. Схема, предложенная в работе [163], принята авторами [125] для объяснения результатов окисления олефинов в присутствии другого диоксокомп-лекса шестивалентного рутения [Ни(02) (бтр) ] (РРб)2, где дтр-2,9-диметил-1,10-фенантролин. Эпоксидирование олефинов в присутствии этого комплекса протекает с периодом индукции, который связан не с радикально-цепным характером процесса, а с превращением исходного комплекса в более активный каталитический комплекс, который, как было показано, образуется только в присутствии олефинов. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология