Лиофильные коллоиды получение

Коллоидные растворы классифицируют по способности сухого остатка, полученного при осторожном выпаривании, растворяться в чистой дисперсионной среде. Системы, сухой остаток которых не способен самопроизвольно диспергироваться в дисперсионной среде, называются необратимыми (например, лиозоли металлов, гидрозоли иодида серебра и др.). Обратимыми коллоидными системами называются системы, у которых сухой остаток при соприкосновении со средой обычно сначала набухает, а затем самопроизвольно растворяется и образует прежнюю дисперсию (например, раствор желатины в воде или каучука в бензоле). Обратимость или необратимость коллоидной системы определяется отношением дисперсной фазы к дисперсионной среде. Дисперсная фаза обратимых коллоидов молекулярно взаимодействует с дисперсионной средой и поэтому способна в ней растворяться. По этому признаку дисперсные системы Делят на две основные группы лиофильные (обратимые) системы (истинно лиофильные и поверхност-но-лиофильные) и лиофобные (необратимые) системы. Если же дисперсионной средой системы является вода, эти два класса можно назвать соответственно гидрофильными и гидрофобными системами. Отсюда следует, что лиофобные коллоидные растворы являются типичными коллоидными системами, а лиофильные системы представляют собой не что иное, как растворы высокомолекулярных соединений. Существуют и промежуточные системы, которые трудно отнести к какому-либо одному из названных классов, например, золь 8102 и золи гидроксидов некоторых металлов. Лиофильные системы устойчивы, т. е. стабильны во времени, лиофобные системы неустойчивы и постепенно [c.17]

Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Получение коллоидных растворов и и.х отличительные свойства. Степень дисперсности. Мицелла. Золи. Лиофильные и лиофобные коллоиды. Коагуляция и седиментация и причины образования осадка в коллоидных системах. Гели. Взаимная коагуляция коллоидов. Обратимые и необратимые коллоиды. [c.244]

Защитное действие лиофильных коллоидов. В два стаканчика (или пробирки) налейте по 5 (илп 10) мл золя гидроксида железа (очищенного диализом или неочищенного — для сравнения) и добавьте в оди 1 (или 2) мл 0,5%-го раствора желатина, в другой — столько же раствора крахмала той же концентрации. Растворы хорошо перемешайте. Каждую полученную смесь разлейте в трн пробирки и повторите опыт № 29—8. Результаты эксперимента представьте в виде таблицы. Сопоставьте защитное действие желатина и крахмала. [c.428]

Исследователи обычно отмечают, что причина высокой вязкости силикатных растворов по своей природе отлична от растворов высокополимерных органических соединений. Способы определения средней молекулярной массы по величине характеристической вязкости не применимы к растворам щелочных силикатов. Концентрированные растворы с высоким силикатным модулем представляют собой системы, переходные к лиофильным коллоидам. При постоянном содержании щелочи (ЫагО) увеличение силикатного модуля системы ведет к возрастанию вязкости, но, пройдя через область неустойчивых состояний, где система склонна к гелеобразованию (4< <25), высокомодульные системы снова становятся подвижными, приобретая свойства коллоидного раствора с очень малой вязкостью. Айлер [2] придерживается мнения, что кремнеземные структуры, имеющие место в безводных стеклах, очень мало или вовсе не связаны с природой кремнезема в образующихся из них водных растворах. В современной технологии использования жидкого стекла [1] отмечается недостаточность стандартизации состава, т. е. концентрации и модуля Раствора для получения заданных технологических свойств. Это [c.47]

Получение лиофильных коллоидов [c.357]

Лиофильные коллоиды, выделившиеся из дисперсной среды, при повторном внесении в нее возвращаются из состояния студня в состояние золя. Это — обратимые коллоиды. Обратимое растворение может быть вызвано даже у необратимых коллоидов, если их соединить с обратимыми. Например, если прибавить к раствору соли серебра небольшое количество желатины, белка или некоторых продуктов распада его и восстановить серебро до образования золя, то степень дисперсности коллоидного серебра в этих условиях получения оказывается более высокой и золь менее подвержен влияниям факторов, вызывающих коагуляцию. Золь серебра можно путем выпаривания превратить в твердый продукт, который обладает способностью снова растворяться в воде, образуя золь. Вследствие того защитного действия, которое в подобных случаях оказывают обратимые коллоиды, повышая стабильность необратимых, их называют защитными коллоидами. При применении защитных коллоидов золи могут быть получены с более высокими концентрациями, чем обычно. Примером концентрированного золя, получаемого с применением защитного коллоида, является медицинский препарат колларгол, содержащий свыше 70% серебра. [c.391]

Для получения растворов молекулярных коллоидов достаточно привести сухое вещество в контакт с подходящим растворителем. Неполярные макромолекулы растворяются в углеводородах (иапример, каучуки — в бензоле), а полярные макромолекулы — в полярных растворителях (например, некоторые белки — в воде и водных растворах солей). Вещества этого типа назвали обратимым коллоидами потому, что после выпаривания их растворов и добавления новой порции растворнтеля сухой остаток вновь переходит в раствор. Название лиофильные коллоиды возникло из предположения (как оказалось, — ошибочного), что сильное взаимодействие со средой обусловливает их отличие от лиофобных коллоидов. [c.314]

Упомянутое выше исследование [1] вместе с другими наблюдениями показало, что эмульсия состоит из частичек галогенида серебра — эмульсионных зерен кристаллического строения, защищенных лиофильным коллоидом — желатиной. Процесс синтеза представляет собой формирование эмульсионных микрокристаллов, играющих роль самостоятельных единиц при получении фотографического изображения. [c.39]

Пытаясь объяснить полученные результаты, Гесс предположил, что молекулы полимеров состоят из 50—100 звеньев, ассоциированных в крупные мицеллы, включающие 20—50 молекул-блоков. Силы ассоциации внутри мицелл настолько велики, что в большинстве растворителей мицеллы не разрушаются. Поэтому растворы полимеров являются лиофильными коллоидами с очень развитой поверхностью раздела. Лиофильность коллоида проявляется в смачивании частиц дисперсионной средой и в сольватации мицелл молекулами растворителя. Этим пытались объяснить наблюдаемую термодинамическую устойчивость растворов полимеров и их исключительно высокую вязкость, хотя трудно было понять, почему сольватация растворителем молекул полимера должна быть во много раз выше сольватации эквивалентного количества низкомолекулярного соединения, молекулы которого имеют структуру, аналогичную структуре звеньев полимерных блоков. [c.15]

Опыт 6. Сравнение защитного действия лиофильных коллоидов. В две пробирки налейте по 6 мл очищенного диализом золя гидроксида железа. В одну из них добавьте 1 мл 0,5%-ного раствора желатина, а в другую—1 мл 0,5%-ного раствора крахмала, и хорошо проведите перемешивание. Каждую полученную смесь разлейте поровну в три пробирки и повторите с ними опыт 5. Результаты занесите в табл. 16. Сопоставьте защитное действие желатина и крахмала для золя гид- [c.153]

Рассмотренные нами способы получения коллоидных систем применяются преимущественно для получения лиофобных коллоидов. Что касается лиофильных коллоидных систем, то в огромном большинстве случаев для их получения не требуется применения специальных методов, так как они представляют собой коллоидные растворы таких веществ, которые сами собой диспергируются в соответствующей дисперсионной среде. Таковы, например, водные растворы гуммиарабика, яичного альбумина, агар-агара, желатины и некоторых красителей или растворы каучука, нитроцеллюлозы и ацетилцеллюлозы в различных органических растворителях. [c.357]

М. лиофобных золей, стабилизованных неэлектролитами, напр, неионогенными поверхностно-активными веществами (ПАВ), защищены от коагуляции сильно сольватированными лиофильными группами молекул стабилизатора. Среди многокомпонентных полимерных систем примером типично лиофобных коллоидов могут служить синтетич. латексы — гидрозоли высокомолекулярных соединений, полученные эмульсионной полимеризацией. Лиофобными коллоидами являются также высокодисперсные системы, возникающие при выделении новой фазы из пересыщенных р-ров полимеров или диспергировании полимерных материалов в присутствии ПАВ-стабилизаторов. [c.128]

КОНЦЕНТРАТЫ СУЛЬФИТНО-СНИР-ТОВОЙ БАРДЫ (сульфитно-бардяные) — техническое название кальциевых солей лигносульфоновых кислот, образующихся при сульфитной варке целлюлозы и переходящих вместе с нецеллюлозными углеводными компонентами древесины в раствор сульфитного пгело-ка. К. с.-с. б.— малогидратированные лиофильные коллоиды, сильные поверхностно-активные вещества, легко вступающие в реакции замещения катионов и т. п. К. с.- с. б. применяют для разжижения сырьевого шлама цементных и бетонных растворов, в производстве силикатных, абразивных, фарфоро-фаянсовых изделий, для стабилизации суспензий и эмульсий, в качестве вяжущего и дубящего средства, для получения ванилина, протокатеховой кислоты и др. В СССР выпускают КБР — жидкие (50% сухих веществ), КБТ — твердые (76% сухих веществ), КБП — порошкообразные (87% сухих веществ). [c.134]

Подробно рассматриваются способы получения дисперсных систем, вопросы их устойчивости и физические свойства лиофоб-вых золей и лиофильных коллоидов. [c.2]

Как указывалось выше, в медицинской практике применяются нрепараты, содержапще радиоактивный фосфор. Для получения этих препаратов в виде суспензий используются различные методы диспергирования, основанные на механическом измельчении нерастворимых осадков при применении защитных лиофильных коллоидов. [c.39]

Исходным сырьем для получения белковых пластмасс служат природные азотсодержащие высокомолекулярные соединения, известные под названием белков. Белки являются лиофильными коллоидами, они устойчивы только в сухом виде, во влажном состоянии они быстро поддаютсп воздействию микроорганизмов или загнивают. В воде белки набухают, становятся пластичными -и в таком виде поддаются формованию (например, прессованию). После обработки раствором формальдегида, а также таннином, хромовыми и алюминиевыми квасцами и т. д. белки приобретают устойчивость в отнощении действия микроорганизмов, меньше набухают в воде и теряют способность растворяться в слабых растворах кислот и щелочей. Этот процесс называется в технике дублением. Процесс дубления для многих белковых веществ одновременно является процессом отверждения. Такие белки после дубления и сушки становятся рогоподобными и приобретают ценные в техническом отношении свойства (твердость, упругость и т. д.). [c.443]

Так как правило осадков связано с осмотическим и пептиза-ционным эффектом, то можно сделать один существенный вывод правило осадков имеет место только в случае полидисперс-ной системы. Если воспользоваться хорошо фракционированными, свободными от электролитов веществами, то в системе будет отсутствовать адсорбционное равновесие, и набухание будет итти нормально, не меняясь с изменением навески и объема. Однако следует иметь в виду, что реально существующие лиофильные коллоиды представляют собой полидисперсные системы н получение монодисперсных систем, строго говоря, невозможно, хотя и возможно большое приближение к ним. Эти монодисперс-ные системы, взятые в отдельности, представляют больше отвлеченный, теоретический интерес н имеют значение постольку, поскольку на основе изучения свойств отдельных фракций можно перейти к разумному изучению их смесей, как целого. [c.295]

Вызывает удивление тот факт, что для получения активных коллоидных катализаторов во всех случаях необходимо присутствие определенных количеств воды. Это наблюдалось в случае поливинилацетата в ацетоне и спирте, а также в случае различных других систем. Количество воды, необходимое для получения максимальной активности катализаторов, изменяется от 3 мл на 50 мл раствора в случае поливинилацетата в спирте и до 9 жл на 50 МА раствора для поливинилацетата в ацетоне. Необходимый процент воды, повидимому, соответствует растворимости полимера в обоих растворителях. Так, например, для получения активного катализатора в спирте, в котором полимер не очень хорошо растворим, требуется 3 мл воды на 50 мл растворителя, в то время как для получения оптимально активного катализатора палладий — винилацетат в ацетоне, в котором поливиниль-ное соединение гораздо менее растворимо, нужно прибавить 9 мл воды на 50 мл растворителя. Если коллоидная суспензия металла, полученная при восстановлении Рс1С12, не содержит определенного количества воды, то она будет мало стабильной и спустя короткое время произойдет коагуляция. Недостаточная активность таких препаратов, несомненно, является следствием этой коагуляции. Таким образом, для образования стабильной коллоидной суспензии, повидимому, необходимо наличие определенного количества воды. Вода требуется, вероятно, для того, чтобы содержащиеся в растворе полярные вещества (соляная кислота, углекислый натрий) могли при ионизации образовать достаточное для стабилизации лиофильного коллоида (металлический Р(1) количество ионов. Это значит, что лиофильный защитный коллоид не способен предотвратить коагуляцию частиц металлического Рс1, если в системе не будет достаточного количества ионов. При наличии ионов частицы Р(1, абсорбируя диффузный слой отрицательных ионов, приобретают определенный С-потенциал и тем самым помогают защитному коллоиду предотвратить коагуляцию. [c.382]

Типичными лиофильными коллоидами являются водные растворы дифильных ПАВ (натриевых, калиевых и литиевых мыл жирных кислот, алкил- или арилсульфокислот и их солей и т. д.), а также водные или водноорганические растворы малеинизиро-ванных масел, алкпдов с высоким кислотным числом, олигомерных амино- и фенолоформальдегидов [3, с. 153 сл.]. Дифильные ПАВ являются важными компонентами воднодисперсионных красок, а указанные выше олигомерные пленкообразователи используются для получения так называемых водоразбавляемых лакокрасочных материалов (грунтовок и эмалей горячей сушки), наносимых преимущественно методом электроосаждения [4, с. 40]. Эта отдельная группа лакокрасочных материалов, где пленкообразующая система является лиофильным коллоидом, нами в дальнейшем рассматриваться не будет, так как она отличается от воднодисперсионных красок как типом пленкообразующей системы, так и основными областями применения. < [c.10]

В процессе развития коллоидной химии было введено црнятие о двух классах коллоидов одни из них были названы лиофобными, другие — лиофильными. К первой группе коллоидов были отнесены системы, в которых частицы дисперсной фазы неактивны по отношению к дисперсионной среде. Вследствие этого частицы лио-фобных золей никогда не представляют собой отдельных молекул, а только агрегаты молекул, называемые мицеллами. Ввиду значительных размеров коллоидных частиц (по сравнению с размерами молекул дисперсионной среды) существует поверхность раздела между отдельной частицей и окружающей ее средой, что дает основание считать коллоидные системы системами микрогетерогенными. Для получения более или менее устойчивой коллоидной системы необходимо наличие стабилизирующего электролита. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология