Диметил этил метан

Изопентан, или диметил-этил-метан СНз—СН — СНа—СНз СНз СНз 30° [c.36]

Напишите формулы нижеследуюш,их углеводородов и дайте каждому название по заместительной номенклатуре а) тетраметил-метан б ) метил-диэтил-изо-пропил-метан в) диметил-пропил-изопропил-метан г) ди-метил-дибутил-метан д) диэтил-диизобутил-метан е) ди-метил-ди-етор-бутил-метан ж ) метил-этил-изобутил-шрет-изобутил-метан. [c.14]

На первый вопрос в рамках теории химического строения было предложено два ответа, впрочем не исключавших друг друга. Во-первых, допускалось изначальное различие единиц сродства если, например, в атоме углерода, предположительно, не все единицы сродства одинаковы, тогда следовало бы ожидать, что при замещении разных атомов водорода в метане на группу СНз могут возникнуть изомерные этапы. Собственно сама эта гипотеза была навеяна <фактом существования двух таких изомерных этапов диметила [c.26]

Различные патенты указывают на возможность пирогене-тического синтеза стирола из этилбензола, ксилола, о- и / -этил-толуола, диэтилбензола или 1, 3, 5-диметил-этилбензола. Указываемая в патентах температура образования стирола или его гомологов лежит между 450—700°. В вышеуказанных случаях выделяется водород. При употреблении цимола продуктом реакции является метан. Эти работы вызваны интересом к полимеризации стирола в пластмассы, происходящей при нагревании до 180—200° в течение 3 часов, или более короткого времени, при нагревании под давлением. [c.93]

Для отличия друг от друга изомерных форм существует другая, так называемая, рациональная номенклатура, которая дает возможность по названию составить представление не только о составе, но и о строении углеводорода. По этой номенклатуре все предельные углеводороды рассматриваются как производные метана, получаемые из него замещением одного, двух, трех или всех четырех атомов радикалами— метилом, этилом, пропилом, бутилом и т. д. Таким образом, этан будет метан, в котором один водород, замещен метилом отсада его название метил-метан. Пропан это — метан, в котором два водорода замещены двумя метилами отсюда название диметил-метан. [c.26]

Изучению механизма и кинетики пиролиза метана посвящен ряд исследований [10, 32, 171—174]. Согласно одним из них [171—173], первичный распад метана происходит через 1етиленовый радикал и водород с последующим образованием этана и последовательным распадом последнего на этилен и водород и т. д. Доводом в пользу подобного механизма распада явились опыты по идентификации метиленовых радикалов в зоне распада метана при помощи металлических зеркал теллура, которые исчезали, превращаясь в полиме-тилентеллурид [172, 173], а также положение об устойчивости двухвалентного углеродного атома, взятого из теории Нефа [10]. В других работах [32, 174] были идентифицированы по методу металлических зеркал только метил-радикалы, образующие с зеркалом теллура диметил-дителлурид. На основании этих результатов было предположено, что первичными промежуточными продуктами распада метана являются метил-радикал и атом Н. Однако не исключено, что метильные радикалы все же образуются в результате вторичной реакции метиленовых радикалов с метаном [c.80]

S ранних работах [2, 3] алкилирование ацетилидов щелочных -металлов проводилось в жидком аммиаке при действии органических галогенидов или сульфатов в качестве алкилирующих агентов. Среди галогенидов бромиды дают наилучшие результаты, однако эта реакция имеет ограничения ввести можно только первичные алкильные группы, не имеющие разветвления у второго атома углерода. Кроме того, при применении алкилгалогенидов этот метод не дает удовлетворительных результатов при синтезе метил- или этил-ацетиленов, а в случае высших алкилгалогенидов необходимо работать под давлением. Если исходить из бромидов от w-пропил-до н-гексилбромида, то выходы колеблются от 40 до 80%. При использовании диметил- или диэтилсульфата в качестве алкилн-рующего агента происходит замещение лишь одной алкильной группы и конверсия достигает от 50 до 100%. Другие сложные эфиры, такие, как метан- и я-толуолсульфонаты, а также, ацетилиды лития и калия тоже использовались, но в ограниченной степени. [c.188]

Судьба первоначально образовавшихся алкоксирадикалов зависит от многих факторов (от окружения, температуры, строения R и т. д.), и одновременно происходит несколько конкурирующих процессов. К ним относятся рекомбинация и диспропорционирование радикалов, отрыв атомов или присоединение радикалов к подходящим субстратам, а также расщепление алкоксирадикалов. Например, в газовой фазе ди-трег-бутилпероксид (56) в качестве главных продуктов дает ацетон и этан, а также метан, метилэтилкетон, изобутеноксид и другие минорные продукты (простые эфиры и моноксид углерода) уравнения (89)—(93) . Диметил-пероксид образует главным образом метанол и моноксид углерода в соотношении 3 1 за счет диспропорционирования СНзО-с последующей атакой этого радикала на формальдегид и >СНО. Другие первичные диалкилпероксиды дают альдегиды и спирты вместе с моноксидом углерода, формальдегидом, углеводородами, водородом и диоксидом углерода. Вторичные диалкилпероксиды образуют главным образом кетоны. [c.478]

Группа соединений, имеющих сравнительно большие молекулы и А5т<5 кал-град -моль , обсуждалась как соединения, образующие пластические кристаллы. Худ [278], Нитта [465] и другие исследователи рассмотрели фазовое поведение замещенных метанов, относящихся к этой же группе. У таких веществ кристаллы в точке плавления имеют очень высокую степень неупорядоченности, так что их А5 много меньше, чем у кристаллов, образованных молекулами примерно такого же молекулярного веса, но имеющих сравнительно высокую степень упорядоченности. Этот факт иллюстрируется сравнением энтропий плавления циклопентана и 2,2-диметил-пропана с энтропией плавления н-пентана. [c.96]

При 90° С это соединение разлагается со взрывом на диметил-сульфидборан и метан [c.71]

Это соединение можно рассматривать как метан ( бывший > ета-новый углерод в приведенной схеме выделен пунктиром), в котором тр 1 водородных атома замещены на углеводородные радикалы — два метильных и один пропильный. Отсюда рациональное название димет лпропилметан . [c.232]

В своей книге по истории органической химии Шорлеммер сравнивает воззрения на изомерию с теми следствиями, которые вытекают из закона сцепления атомов, и выбирает, как он говорит, для этой цели парафины в качестве наиболее простого примера Начальный член этого ряда — болотный газ, или метан СН4 — существует только в одной модификации и, согласно закону сцепления атомов, изомеров иметь не может. Второй член — этан СгНб — долгое время считался существующим в двух изомерных модификациях. Одну из них получили Кольбе при электролизе уксусной кислоты и Франкланд нри нагревании йодистого метила с цинком. Указанную модификацию первоначально считали свободным радикалом, метилом СНз, но затем, когда было установлено, что, согласно закону Авогадро, молекулярная формула этого углеводорода должна быть удвоена, то этой модификации дали название диметил. Вторая модификация была получена Фрапкландом при нагревании йодистого этила с цинком и водой. Франкланд назвал эту модификацию гидридом этила [c.262]

Капиллярная колонка длиной 91,4 Л1 и диаметром 0,25 мм с пленкой силиконового масла 8Р-96 толщиной 0,2 мум при температуре 25° С и скорости газа-носителя 5,2 м мин. Сте" пень разделения пары н-гептан—н-октан = 72, степень разделения с учетом времени анализа 7,1. В состав смеси входило 88 компонентов. На хроматограмме зарегистрировано 70 пиков. Среди них 1 — метан 2 — этан 3 — пропан 5 — бутан 10 — циклопентан 11 — 2,3-диметилбутан 12 — 2-метилпентан 14 — н-гексан 13 — 2,2-диметил-пентан 1в — мети лциклопентан 19 — 3,3-диметилпентан 20 — циклогексан 28 — и-гептан 32 — этилциклопентан 33 — 2,2,3-триметилпентан 40 — 2,3,3-триметилпентан 48 — 1,4-диметилциклогексан 59 — 74-октан 64 — 2,3,5-триметилгексан 68 — этил-щшлогексан 70 — пропилциклогексан пики 21, 29, 42, 45, 53, 66, 58, 61 и 63 соответствуют группам неразделенных компонентов [c.197]

Как показали Пайне и Эскинази [8], гем-алкилциклогекса-диены, имеющие структуру, аналогичную строению рассмотренных выше циклических диолефинов, реагируют в присутствии натрий — натрийорганических катализаторов. Эти соединения не могут претерпевать реакции дегидрогенизации вследствие наличия гем-диалкильной группы. 5, 5-Диметил-З-метиленцикло-гексен (I) дает ж-ксилол и метан при кипячении в присутствии катализатора, а а-пиронен (И) дает I, 2, 3-триметилбензол [c.351]

Та же реакция проводилась и в ацетонитриле. В общем выходы в этом растворителе невысоки, так как продукты внутримолекулярной циклизации окисляются легче, чем исходные соединения, а продукты окисления неустойчивы [122]. В смеси дихлорметан — трифторуксусная кислота катион-радикалы, полученные при окислении продуктов циклизации, стабильны, поэтому после восстановления переокисленных частиц нейтральные продукты циклизации могут быть выделены с высокими выходами [123]. Бис (3-метоксифенил) метан дает 2,7-димет-оксифлуорен (54) [реакция (4-28)]. Из (3,4-диметоксифенил)-(3-метоксифенил) метана получаются продукт внутримолекулярной циклизации, его димер и продукт межмолекулярного сочетания с выходами соответственно 36, 6 и 6% [124]. Анодное окисление 3,3, 4,4 -тетраметоксидибензила (55) приводит к промежуточному образованию дигидрофенантрена 56, который подвергается дальнейшему окислению, давая в качестве конечного продукта фенантрен 57 [реакция (4-29)]. При высокой плотно- [c.170]

Я стр. 321). Согласно приведенному Бутлеровым взгляду, генератором для димегила является метан, в котором одни атом водорода замещен метилом, а следовательно, диметил, в отличие от этана, относился к ряду метана. Аналогичное отношение принималось для диэтила и нормального бутана. Бутлеров подчеркивает, что такая точка зрения неправильна и долго не давала возможности установить тождество между диметилом и этаном, с одной стороны, и диэтилом и нормальным бутаном — с другой. [c.597]

Для получения такого красителя конденсируют л-нитробензальдегид с двумя молекулами диметиланилина, образовавшийся ж-нит1ро-га, /г"-диметиламинотрифенил-метан (I) гидрируют в присутствии никелевого катализатора в ж-амино- г, п"-диметил-аминотрифенилметан (II), который диазотируют обычным путем, и диазосоединение (III) окисляют двуокисью свинца. При этом получается диазосоединение красителя (IV), которое далее сочетают в щелочной среде с анилидом ацетоуксусной кислоты. Полученное карбинольное основание (V) действием соляной кислоты переводят в краситель (VI) [c.267]

Представитель этих красителей пиронин (КИ 739) образуется путем конденсации диметил-л -аминофенола с формальдегидом в тетраметилдиаминодиоксидифенил-метан, который после отщепления воды окисляется в присутствии кислот в краситель [c.312]

Используя открытие Проктера и Херста 1242], показавших, что лигносульфонат кальция образует осадки с ароматическими аминами, Класон 1243, 244] употребил 2-нафтиламин, при помощи которого а-лигно-сульфоновая кислота была снова выделена как 2-нафтиламиновая соль. Пригодность органических оснований для выделения лигносульфоновой кислоты изучалась Эрдтманом [245], который нашел, что осаждаемость лигносульфоновой кислоты из промышленных отработанных сульфитных щелоков зависит не только от типа использованного для этих целей основания, но также от условий варки и сорта использованной древесины. Приводится следующий порядок расположения оснований, дающих увеличивающиеся количества выделенной лигносульфоновой кислоты 4-4- бис (диметил-амино-дифенил)-метан (обычно приводимый в литературе как бис ), хинолин, 2-нафтиламин, стрихнин, 6,6-дихинолин и 2-иафтохи-нальдин.Еще до Эрдтмана хинолин был использован Фрейденбергом и сотрудниками [246]. [c.368]

Сочетание фотоионизации и масс-спектрометрии впервые было осуществлено Лоссингом и Танака [1268]. Для получения спектра они использовали не монохроматор, а прямое ультрафиолетовое излучение криптоновой разрядной лампы. Разрядную лампу подсоединяли к окошку из фтористого лития толщиной 0,5 мм. Такое окошко пропускает 75% лучей, имеющих длину волны 1300А и 45% лучей с длиной волны 1070 Л. Ниже этой длины волны (эквивалентной 11,6 зв) пропускание резко падает. Масс-спектры, полученные при помощи этого устройства (1,3-бутадиен, ацетон, 1-бутен, пропилен, анизол, диметил ртуть), состояли в основном из молекулярных ионов с интенсивностью 10 а, но в случае нодистого аллила наблюдались также ионы аллила. Возможно также осуществить ионизацию метильного радикала. Во всех случаях получались очень слабые вторичные спектры, и даже в случае таких молекул, как метан, ионизационный потенциал которых слишком высок, чтобы под действием фотонов мог получиться спектр, все же наблюдался вторичный спектр. Действительно, ионы могут образовываться различными непрямыми путями. Например, с поверхности, бомбардируемой фотонами, могут эмитироваться фотоэлектроны, которые, будучи ускорены рассеянными электрическими полями, вызовут образование ионов. Кроме того, ионы могут образоваться в двухступенчатом процессе, включающем ионизацию возбужденной молекулы. Для подавления этого процесса работу следует проводить при низком давлении газа и низкой интенсивности облучения. Расчеты Лоссинга и Танака показали, что отношение ионов, поступающих на коллектор, к числу квантов в ионизационной камере составляет величину 1 10 аналогичное соотношение получается при [c.129]

Легкость разрыва связи S-S в диалкилдисульфидах делает возможным их превращение в алкантиолы. Реакция протекает под действием кислот, щелочей, восстановителей, при термолизе, УФ-облучении и сопровождается образованием ряда побочных продуктов [140, 161]. Так, при термолизе диметилди-сульфида [162] в статической установке при Т= 316-373 °С и времени реакции до 2 ч образуются метантиол, сероводород, сероуглерод, этилен, тиофен, ал-килполисульфиды реакция протекает по радикально-цепному механизму. В проточной установке при Т = 350 °С в гелии или его смеси с сероводородом при скорости газа 2 л/ч, объеме реактора 1 мл, заполненного битым стеклом, конверсия диметил- и диэтилдисульфидов составляет 3-10 %, в продуктах реакции найдены [163, 164] следы метан- или этантиолов соответственно. В пустом реакторе объемом 20 мл при HjS диметилдисульфид = = 2 1 конверсия дисульфида равна 35 %, а выход метантиола 20 %, вьщеляется также этилен. Вероятно, в этом случае реакция идет по радикальному механизму. В присутствии катализаторов разложение дисульфидов облегчается, и процесс протекает более селективно. [c.59]

Сопоставление сульфидных катализаторов по активности в гидрировании диметил- и диэтиддисульфидов проведено [179, 180] по скорости реакции, определенной при атмосферном давлении, Т = 200 °С, начальных концентрациях диметилдисульфида (1.8+1) и диэтилдисульфида (1.3+1 об. %), л = 50 %. В этих условиях конденсация алкантиола протекает в небольшой степени. Как видно из данных табл. 1.28, гидрирование диметил- и диэтилдисульфидов в метан- и этантиолы в присутствии сульфида КЬ на всех носрггелях Мо и N1 на силикагеле Ки, Рд и XV на угле - протекает с близкой скоростью (различие в скоростях составляет 3-36 отн. %), на остальных катализаторах скорость гидрирования диэтилдисульфида в 1.4-6.2 раза выше, чем диметилдисульфида наибольшие различия наблюдаются для сульфидных катализаторов Рс1/А120з и У/8102. [c.73]

Смотреть страницы где упоминается термин Диметил этил метан: [c.24] [c.240] [c.242] [c.686] [c.241] [c.116] [c.181] [c.131] [c.229] [c.232] [c.190] [c.129] [c.300] [c.55] [c.242] [c.205] [c.144] [c.213] [c.26] [c.432] [c.45] [c.64] [c.68] [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология