Хлор с карбонатом кальция

С учетом вышеизложенных особенностей изучали поведение хромомарганцевых сплавов, различных плавок в морской воде. Химический состав исследованных хромомарганцевых сплавов приведен в табл. V. 5. Полученные результаты с точки зрения практики оказались интересными. Хромомарганцевые сплавы, имеющие различные технологические дефекты, подверглись локальной коррозии. Очаги коррозии на них были обнаружены через 10—15 сут с начала опыта. Скорость коррозии этих сплавов в течение 3 месяцев увеличивается, а потом затормаживается. Агрессивное действие хлор-ионов наиболее сильно проявляется в местах технологических дефектов, в то время как изменения в составе сплавов существенного влияния не оказывают. По мере повышения температуры морской воды в некоторых случаях скорость коррозии замедлялась. Это объясняется тем, что происходит отложение карбонатов кальция и магния по реакции [c.70]

В —при 21—32°С и хлорировании пресной воды с pH 7, а также неочищенной воды следующего состава щелочность 212 мг/л (по метилоранжу), обусловленная присутствием карбоната кальция, общая жесткость 200 мг/л за счет наличия карбоната кальция, содержание сульфат- и хлор-ионов 3,2 и 24 мг/л соответственно при умеренном перемешивании для I и II Укп 0,003 мм/год. [c.253]

В — при 21—32 С в хлорированной пресной воде с pH 7 и умеренном перемешивании. Состав неочищенной воды щелочность (по метилоранжу), обусловленная присутствием карбоната кальция 212 мг/л, общая жесткость за счет присутствия карбоната кальция 200 мг/л, содержание сульфат- и хлор-ионов соответственно 32 и 24 мг/л для Карпентера 20 СЬ и ни-о-неля Укп < 0,003 мм/год. [c.255]

Перечисленные способы получения солей являются универсальными. Отдельные соли можно получать более частными способами, например цинкаты и алюминаты — действием соответствующих металлов на щелочь, силикат кальция — действием оксида кремния на карбонат кальция при нагревании, соли кислородных кислот хлора — взаимодействием хлора со щелочами, нитриты щелочных металлов — термическим разложением нитратов и т. д. [c.69]

Псевдоожиженный слой создается с помощью газов, поступающих из дожигателя 10. В результате контакта отходящих газов с карбонатом кальция происходит химическое взаимодействие, при котором хлор реагирует с карбонатом кальция и образуется хлорид кальция. [c.113]

Карбонат кальция Фторид кальция Гидроокись кальция Гипохлорит кальция Окись кальция (известь) Двуокись углерода Хлор [c.10]

Определение хлора в хлориде бария 25. Определение железа в стальной проволоке 26. Определение кальция в карбонате кальция I 27, Определение магния в его солях..... [c.3]

Превращения энергии при химических реакциях. Химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии. Обычно эта энергия выделяется или поглощается в виде теплоты. Так, горение, соединение металлов с серой или с хлором, нейтрализация кислот щелочами сопровождаются выделением значительных количеств теплоты. Наоборот, такие реакции как разложение карбоната кальция, образование оксида азота(II) из азота и кислорода требуют для своего протекаиия ненрерывного притока теплоты извне и тотчас же приостанавливаются, если нагревание прекращается. Ясно, что этп реакции протекают с поглощением теплоты. [c.166]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

Так как пары этилового спирта могут реагировать с хлором со взрывом, при этой реакции хлор и водный спирт вводит под поверхность хлорируемой реакционной массы, которую непрерывно отводят чарез слив. Реакцию проводят, например, ступенчато, в двух последовательно соединенных сосудах, постепенно повышая температуру, и заканчивают при плотности Прямой перегонкой отделяют ялоральгидрэт (т. кип. 97,5° С т. ил. 53° С), из которого перегонкой с концентрированной серной кислотой (в соотношении 1 1) выделяют хлораль, содержащий хлористый водород. Хлористый водород удаляют повторной перегонкой с небольшим количеством карбоната кальция. [c.175]

В качестве коагулянтов применяют обычные реагенты, например хлорное железо, сульфат закиси железа в сочетании с хлором или сульфат алюминия. Кроме того, для регулирования pH применяют известь или едкий натр. Хорошие результаты дает применение шлама врдрпбдготовки, особенно если он содержит карбонат кальция. [c.279]

Для приготовления пищи и в качестве питьевой может быть использована природная вода, если она не содержит вредных микроорганизмов, а также вредных минеральных и органических примесей, если она прозрачна, бесцветна и не имеет привкуса и запаха. В соответствии с Государственным стандартом содержание минеральных примесей не должно превышать 1 г/л. Кислотность воды в единицах pH должна быть в пределах 6,5—9,5. Концентрация нитратного иона не должна превышать 50 мг/л. Естественно, что она должна также отвечать бактериологическим требованиям и иметь допустимые показатели на токсичные химические соединения. Этим требованиям наиболее часто удовлетворяет колодезная и родниковая вода. Однако в больших количествах найти воду, отвечающую Государственному стандарту, трудно. Поэтому ее приходится очищать на специальных станциях. Основными стадиями очистки являются фильтрование (через слой песка) и обработка окислителями (хлором или озоном). В некоторых случаях приходится применять коагуляцию. Для этого используют сульфат алюминия АЬ (804)3. В слабощелочной среде, создаваемой карбонатами кальция, под действием воды эта соль гидролизуется и из нее получается хлопьевидный осадок гидроксида алюминия А1(0Н)з, а также сульфат кальция Са304 в соответствии с уравнением [c.13]

В технологических схемах большинства действующих и ттроектируемых станций глубокой доочистки биологически очищенных сточных вод предусматривается предварительная обработка воды известью для удаления основной массы коллоидных чэрганических веществ н аммиака, рекарбонизация и осаждение карбоната кальция, фильтрование через фильтры с зернистой загрузкой. Затем следует адсорбционная очистка воды активным углем для максимального удаления низкомолекулярных растворенных органических загрязнений и обеззараживания воды хлором (рис. 1Х-2). В некоторых случаях в состав сооружений, учитывая характер загрязнений биологически очищенных сточных вод, дополнительно включают флотационные установ- ки для удаления ПАВ и водорослей (на станции очистки сточных вод г. Виндхук (США) [29, 30]). [c.244]

Обработка этого лигнина сульфитом, бисульфитом, свободной сернистой кислотой или хлором не дает растворимого продукта. Однако при обработке гидролизного лигнина 10% олеума 50% его растворялось. Этот продукт после нейтрализации карбонатом кальция давал кальциевую соль сульфолигнина, который обнаружил свойства дубителя. Феноллигнин, полученный обработкой гидролизного лигнина фенолом в течение 6—12 ч ири 100°, давал при 5-часовом сульфировании с 200% олеума (в расчете на лигнин) ири 25—80° продукт, растворявшийся в воде и действовавший как дубильный агент. [c.381]

Хлорацетон(хлорпропанон) получают из хлора и ацетона в присутствии карбоната кальция. Это бесцветная, сильно слезоточивая жидкость (т. кип. 119°С), наряду с бромацетоном (бромпропаноном) использовавшаяся в качестве боевого отравляющего вещества. [c.376]

Раствор отфильтровывают от карбоната кальция, отгоняеот спирт, по удалении органического вещества подкисляют азотной кислотой, осаждают галоид обычным способом и определяют его титрованием по Фольгарду, Бро.м и иод удаляются всегда легче, чем хлор. [c.455]

В результате дебромирования лактона 6-оксиметил-8-бром-1,3-бензодиок-сан-5-карбоновой кислоты [48] в спиртовом растворе по методу Буша [49] с помощью гидразингидрата и водного раствора едкого кали в присутствии палладия, осажденного на карбонате кальция, получается лактон 6-оксиметил-1,3-бензодиоксан-5-карбоновой кислоты. Дехлорирование лактона 6-оксиметил-8-хлор-1,3-бензодиоксан-7-карбоновой кислоты было выполнено видоизмененным методом Буша и Штове [50] посредством спиртового раствора едкого-кали и водорода в присутствии того же катализатора при давлении 3,5 ат. [c.60]

Очень удобным методом дегалогенирования хлорпиримидинов является каталитическое гидрирование атомы хлора могут быть легко удалены как из положения 2, так и из положения 4 (или 6). Обычно катализатором служит палладий, осажденный на активированном угле или карбонате кальция, а гидрирование проводят при комнатной температуре и атмосферном давлении. Может быть добавлено основание, например окись бария, однако это не является необходимым. Этим способом были дегалогенированы (наряду с другими) следующие соединения 2-амино-4-хлорпиримидин [1661, 5-амино-2-хлор-4-метилпиримидин и 6-амино-2-хлор-4-метилпиримидин [1671, 2-амино-4,6-ди-хлорпиримидин и 4-амино-2,6-дихлорпиримидин [1681. Борлэнд, Мак-Оми и Тимме [1691 критически рассмотрели методы восстановления хлоропроизводных и способы десульфирования меркаптопиримидинов, с помощью которых алкилпиримидины и сам пиримидин могут быть получены наиболее удачно. Лучшими признаны методы каталитического дехлорирования в присутствии палладия, осажденного на угле, в присутствии уксуснокислого натрия или окиси магния [1701 и косвенный метод Альберта [1711, включающий щелочной гидролиз промежуточных бензолсульфонилгидразидов. С успехом было проведено десульфирование 2- и 4-меркаптопиримидинов в присутствии скелетного никеля. Удобно выделять пиримидины в виде их комплексов с сулемой и 2 -окси-2,4,4,6,5 -пентаметилфлаваном [172]. [c.219]

Карбонат кальция реагирует с образовавшимся из изоляции хлором в результате чего получается хлорид кальция, который может быть использован для удаления снега, при проведении дорожных работ и т. п. Схема этого процесса представлсча на рис. 42. [c.112]

Дожигатель имеет горелку 8 и отверстие для дополнительной подачи воздуха 9. Дожигание проводят при температуре 760—1100 °С. Газы после дожигания 10 все еще содержат хлор и продукты сгорания. Эти продукты, содержащие хлор, пропускают через реактор с ожиженным слоем 14, в котором находится вещество, содержащее кальций, в виде гранул размером 10—200 меш. Предпочтительно использовать карбонат кальция СаСОз. [c.113]

ГОСТЫ 27894.0-88 27894.11-88. Торф и продукты его переработки для сельского хозяйства. Общие требования к методам анализа (определение гидролитической кислотности, емкости поглощения аммиака, аммиачного и нитратного азота, подвижных форм фосфора, калия, железа, хлора, водорастворимых солей, обменного кальция и магния, суммарного содержания карбонатов кальция и магния в торфотуфах и торфах омергелеванных). [c.502]

Сначала готовят карбонат кальция. Для этого растворяют 56 г a lj в 100 мл горячей воды если раствор мутный, его фильтруют. Растворяют 53 г Naj Og в 150 мл горячей воды и также фильтруют, Горячие растворы сливают, выделившийся карбонат кальция отфильтровывают, промывают на фильтре водой до отсутствия в фильтрате ионов хлора (проба с AgNOj), высушивают в сушильном шкафу ири КЮ° С и затем тщательно растворяют в ступке. [c.85]

При температуре выше 455° в твердой фазе, кроме СаО, a lj, обнаружен карбонат кальция, а в газовой фазе Oj. Образование двуокиси углерода выше 455° можно объяснить только взаимодействием окиси углерода с кислородом, выделяюш имся при взаимодействии СаО с хлором (1) по реакции [c.205]

При хлорировании окиси кальция хлором в присутствии окиси углерода (рис. 2, в) степень превращения СаО в a lj увеличивается до 480°. При 600° степень хлорирования СаО даже меньше, чем при 480°. Вероятно, это можно объяснить тем, что в этом случае большую роль играют вторичные реакции образования двуокиси углерода, которая взаимодействует с СаО, давая карбонат кальция. Так, при 600° за 20 минут степень хлорирования окиси кальция составляет 48 %, а степень карбонизации [c.206]

Выше же 600° степень хлорирования окиси кальция снова возрастает, так как начинает хлорироваться СаСОд. Точно такая зависимость наблюдается при хлорировании СаО фосгеном (рис. 2, б) и хлором в присутствии древесного угля (рис. 2, г) только с той разницей, что замедление хлорирования окиси кальция в присутствии древесного угля начинается с 390°, а при хлорировании фосгеном — с 420°. Это объясняется различной скоростью образования Oj при окислении углерода и окиси углерода. Из приведенных данных следует, что присутствие как газообразного, так и твердого восстановителя увеличивают степень хлорирования СаО по сравнению с хлорированием хлором до температуры порядка 500°. Однако ни в одном из этих случаев не удается полностью про-хлорировать окись кальция ввиду протекания вторичных реакций — образования карбоната кальция. Выше же 500° степень образования a lj почти не зависит от присутствия восстановителя. [c.207]

Содержание кальция и магния в каждом сосуде определяли титрованием с этилен-диаминтетрауксусной кислотой, а содержание ионов хлора определяли титрированием с нитратом серебра. Величину концентрации кальция и магния корректировали на величину той концентрации кальция и магния, которая могла быть связана с хлоридом в морской воде. Результаты выражали в миллиграммах осаждающегося карбоната кальция, даже в том случае, когда магний на самом деле осаждался в виде Мд(ОН)2. [c.42]

Приборы и реактивы. Центрифуга, Конические пробирки. Сероводородная вода. Растворы азотной кислоты (2 н.) соляной кислоты (2 и,) уксусной кислоты (2 н.) хлорида натрия (0,5 и,) сульфата натрия (0,5 н,) карбоната натрия (0,5 н.) хлор >1да кальция (0,5 и,) кодидз калия (0,5 п.) сульфата меди (0,5 н,) сульфата двухвалентного железа (0,5 н.) сульфата магния (0,5 н ) нитрата серебра (О. н.) нитрата свинца (0,5 н.) хромата калия (0,5 хло рида ам.к Ония (2 а.) оксалата аммония (0,5 н.) сульфида аммония. [c.87]

Хлорирование алифатических метилкетонов хлором в водном растворе карбоната кальция с образованием а-хлоркетонов [c.434]

Кетон можно превратить в а,р-непредельный альдегид с одним дополнительным атомом углерода путем преобразования его в а-хлоральдегид или в р-хлор-а,Р-непредельный альдегид (см. разд. 5.1.7). Первый из них можно затем дегидрохлори-ровать действием карбоната кальция и перхлората лития в ГМФТ [c.540]