Митташ

Синтез аммиака из азота и водорода. В начале 20-го столетия Габер разработал физико-химические основы синтеза аммиака. Митташ нашел достаточно эффективный катализатор, а Бош создал соответствующее оборудование. Митташ испытал 20 ООО смесей в качестве катализаторов и остановился, наконец, на одном сорте шведского магнетита, который имел по существу тот же состав, что и катализаторы, применяемые в настоящее время (сталь, промотированная небольшими количествами окиси алюминия и окиси калия). История и технология синтеза аммиака хорошо описаны в литературе [c.324]

Примечательно, что железо остается неизменно главным компонентом катализатора с тех пор, как он был создан. Катализатор подвергался значительному количеству исследований, и все они подтверждают, что железо является наилучшим материалом для этой цели и, конечно, самым дешевым. В наиболее ранних исследованиях Хабера и Митташа было найдено, что другие металлы, такие как осмий и уран, эффективнее железа, но они более дорогие и опасны для здоровья человека. Чистое железо — эффективный катализатор, но оно быстро теряет свою активность, если, как нашел Митташ, в катализаторе нет промотирующих окислов. Установлено, что активность железного катализатора повышается при добавлении калия. Эти ранние исследования обнаружили вредное влияние на активность катализатора таких газообразных ядов, как кислород и соединения серы, которого можно избежать, используя тщательно очищенные газы. [c.157]

Первые открытия были в основном эмпирическими, но они по-прежнему применимы и для современного катализатора синтеза. Исследования со времени Митташа в основном были сконцентрированы на теоретическом подтверждении этих открытий, на выяснении действия промоторов, ядов и т. д. Разностороннее представление [c.157]

Для бинарных смесей (компонентов X и У) возможны следующие случаи (по А. Митташу) 1) небольшая добавка X к У быстро снижает активность У до нуля (отравление) 2) ослабление активности У при нарастающих количествах X (аддитивное ослабление) [c.66]

Митташ еще в 1928 г. опубликовал значение вязкости жидкого пентакарбонила железа при 20,2 °С, равное 0,755 СПЗ [4]. Основываясь на этой величине, А. Я. Кип-нис определил по формулам Бачинского и Соудерса изменение значения вязкости жидкого и парообразного карбонилов в зависимости от температуры. Результаты его расчетов приведены в табл. 5 [15]. [c.30]

Метанол в свободном виде содержится в некоторых растениях, например в борщевике, значительно больше распространены простые и сложные эфиры этого спирта. Раньше метанол получали наряду с ацетоном и уксусной кислотой при сухой перегонке дерева. Этот способ, однако, теперь утратил значение в связи с крупнотоннажным производством метанола синтетическим путем. По Митташу, метанол получают, [c.318]

Нернст, Габер и Митташ осуществили каталитический синтез аммиака из азота и водорода [c.908]

Рассматривая различные определения катализа, выдвигавшиеся в различное время, можно видеть, что все эти определения [5], начиная от Берцелиуса и кончая Митташем, выделяют те признаки каталитических реакций, которые не учитываются известными к настоящему времени принципами. классификации химических реакций. [c.183]

Митташ [201], изучая изменение активности молибденового катализатора промотированного железом, кобальтом и никелем, при синтезе аммиака, нашел, что только при избытке молибдена над количеством, требующимся для соединения с никелем, получаются устойчивые катализаторы высокой активности. При добавлении никеля в количествах, больших, чем требуется для образования никель-молибденового соединения, катализатор терял свою активность полностью при продолжительной работе (фиг. 28 и 29). В катализе хлорноватистокислого натрия [171, 172] отношение числа атомов меди (катализатор) к числу атомов магния (промотор), дающее максимальное промотирование, равно 1 3 или 1 4 действие промотора практически исчезает при отношении Си Мд = 1 8. [c.360]

Особенно много занимались этой проблемой немецкие химики Габер и Митташ. Они пробовали множество веществ сначала испытали металлы, затем их окислы, потом различные комбинации металлов, окислов и других соединений. Испробовали даже такие редкие и дорогие металлы, как уран и осмий. [c.10]

Представления о катализаторах как веществах, интенсифицирующих или вызывающих реакции, но остающихся в результате количественно неизменными, как показано Митташем и Тейсом [1, стр. 3, 192], возникло лишь в связи с появлением стехиометрической химии, т. е. после того, как в результате работ [c.7]

Митташ в своей книге [33] приводит хронологическую таблицу, показывающую историю вопроса о применении смешанных катализаторов. Из этой таблицы следует, что катализаторы с раз- [c.43]

Во многих монографиях по этому вопросу содержатся неверные указания. Долгов в первом издании учебника Катализ в органической химии Л.— М., 1949) вместо М. М. Зайцева называет его брата А. М. Зайцева. Челинцев (Контактно-каталитические процессы в области органических соединений. Л., 1927, стр. 16) делает то же. Митташ ( От Дэви и Деберейнера до Дикона . Харьков, 1934, стр. 104) указывает М. М. Зайцев, но приписывает ему ряд биографических данных его брата А. М. Зайцева. [c.58]

Более конкретные данные по получению метанола содержались в уже упомянутом немецком патенте Митташа и сотрудников [495]. В качестве катализаторов реакции в данном случае указывались окись цинка — окись хрома, окись меди— окись хрома, окись цинка — хромовый ангидрид — окись марганца применяемое давление около 100 атм и температура 350—400° С. [c.200]

Митташ, Тей с. От Деви и Доберейнера до Дикона. ГНТИ Украины, 1934. [c.149]

Митташа. Попутно подчеркнем, что эта классификация, оперирующая недифференцированным грубым понятием активности, представляет в настоящее время с научной точки зрения чисто исторический интерес. [c.38]

МИТТАШ Пауль Альвин (27.ХП 1869—4.У1 1953) [c.338]

П. А. Митташ осуществил впервые синтез аммиака на смешанном катализаторе. [c.664]

П. А. Митташ открыл несколько групп смешанных катализаторов синтеза аммиака, на основе которых в 1913 бы,и реализован промышленный процесс на заводе в Оппау. К. У. Ф. Манних открыл реакцию замены водорода в органических соединениях на аминометильную группу действием формальдегида и аммиака, а также аминов или их хлористоводородных солей (реакция Манниха). [c.666]

П. А. Митташ развил учение о смещанных катализаторах, выделив типичные промоторы и яды в гетерогенном катализе. [c.666]

В 1913 г. А. Митташ с сотрудниками получил из монооксида углерода и водорода на железных катализаторах кислородсодержащие соединения, в том числе метанол. Этот синтез описал в 1921 г. М.. Патар. Промышленный синтез метанола впервые осуществила фирма Бадише анилин-унд сода-фабрик (БАСФ) на основании испытаний, выполненных в период с 1920 по 1923 г. группой ученых, которую возглавлял М. Пиер. [c.209]

Первый промышленный способ получения метанола — сухая перегонка древесины. Получаемый этим способом метанол уже в 1830-х годах использовался в ряде европейских стран для освещения и отопления вместо древесного топлива. В 1921 г. Р. Патаром во Франции и в 1923 г. А. Митташем и Р. Шрайнером в Германии был разработан метод промышленного производства метанола из оксидов углерода и водорода, получивший впоследствии повсеместное распространение. С внедрением этого метода выпуск метанола стал расти быстрыми темпами и к середине 1950-х годов мировое производство превысило 1 млн. т в год, а к началу 1980-х годов достигло 15 млн. т в год [124]. [c.113]

За последние пятьдесят — шестьдесят лет катализ превратился в могучее орудие химического синтеза, существенно преобразовав содержание химии и став основой промышленных химических процессов. Однако практические достижения в oблa т каталитической химии получены преимущественно путем эмпирического подбора катализаторов и оптимальных условий реакций, тогда ак функции теории здесь в лучшем случае ограничивались объяснением и прогнозированием отдельных граней явления. О том, каким мучительным и длинным был эмпирический поиок катализаторов, пишет известный специалист в области катализа А. Митташ, на долю которого выпал труд найти катализатор синтеза аммиака в лаборатории баденских анилиновой и содовой фабрик. Надо было, говорит он, в нескольких тысячах опытов, следуя периодической системе элементов, смешивать. каждый элемент А с любым элементом В как таковым -или в виде соединения в различных соотношениях и каждый вариант испробовать в качестве катализатора [16, с. 146], [c.121]

Со времени работ Митташа (начало XX в.) и до оих пор каталитическая химия продвинулась далеко вперед. Дело подбора катализаторов значительно -изменилось, но эмпирический поиок продолжается. Теория все еще не может пока стать действенным и вполне надежным инструментом предвидения каталитического действия. Пока еще нет да-же общепринятых суждений о сущности катализа. Некоторым-и учеными он определяется только как изме- [c.121]

Понятие о катализе как о внестехиометрическом вмешательстве (по выражению Митташа) третьих тел в процессы взаимодействия реагентов могло возникнуть и возиикло лишь в связи с открытием стехиометрических законов и атомистики Дальтона. [c.131]

Вторым после Дебуса, называют его, например, А. Митташ и Э. Тейс , но в их изложении опыт с нитрофенолом проведен якобы с платиновой чернью и не отмечено, что в жидкой фазе. К. Эллис почти стер имя Зайцева говорит только об его опыте восстановления нитробензола над палладием и над платиной. П. Сабатье не называет М. М. Зайцева ни в своих ранних работах, ни в монографии Говоря в ней о палладии, он отметил приоритет Зайцева (не сказав которого) в каталитическом превращении нитробензола в анилин ( 536). Ссылка сделана лишь на предварительное сообщение Кольбе, речь только об опыте в газовой фазе. Опыт Зайцева с нитрофенолом пропущен. Митташ и Тейс указывают дату смерти не М. М., а А. М. Зайцева, Эллис и еще некоторые авторы " совсем не различают их. Когда же например, Геллер пишет о применении палладиевого катализатора по Зайцеву , то он имеет в виду только Миколу Зайцева (США), сообщавшего в 1958—1960 гг. о своих опытах по гидрогенизации растительных масел с помощью палладия, осажденного на угольном порошке. [c.398]

Первые работы в области каталитического превращения углеводородов с водяным паром были проведены еще в конце прошлого столетия [I]. Было установлено, что метан и водяной пар при температуре 500° над металлическим Бикелем или кобальтом превращаются в углекислоту и водород. Вследствие низких температур, примененных авторами, степень превращения была невысокой. Немного позднее был описан метод получения водорода путем превращения углеводородов с водяным паром на катализаторах в виде никелевой, кобальтовой или платиновой сетки [2]. Митташ и Шнайдер [3] получали водород превращением метана с водяным паром над никелевым катализатором, нанесенным на пемзу. В 1928 г. Фишер и Тропш [4] провели исследование влияния различных катализаторов на расщепление метана паром. Келлер и Клемпт 5] установили, что окиси щелочноземельных металлов, прежде всего доломит и магнезит, оказывают значительное каталитическое действие на превращение углерода с водяным паром. За последние два десятилетия разработаны многочисленные методы превращения газообразных и жидких углеводородов с водяным паром. При этом в основном применялись два типа катализатора металлический никель на керамическом носителе или носителе, содержащем окись щелочноземельного металла 16], и окиси щелочноземельных металлов, полученные из доломита или магнезита и извести [7]. [c.462]

О действии промоторов можно судить по I) механизму, которым действует промотор 2) условиям промотирования, 3) соотношениям между свойствами промотора и катализатора, специфичным для определенного типа реакции. Предложены различные объяснения механизма действия промоторов, но ни одно не принято как универсальное. Указывалось, что если катализатор действует благодаря способности давать промежуточные соединения, то промотор действует как вторичный катализатор, ускоряющий и образование и исследующее разложение промежуточного продукта, образующегося между катализатором и реагирующими веществами [55]. При разложении перекиси водорода солью железа, употребляемой в качестве катализатора, и солью меди, взятой в качестве промотора, катализатор образует промежуточное соединение НзРе04, причем соль меди ускоряет его образование и разложение. Кроме того, промотор не только ускоряет реакцию, но может действовать также как вещество, защищающее [21] катализатор. Если это наблюдается, то следует ожидать линейное изменение скорости реакции в присутствии промотора. Защитное действие промотора видно из способности препятствовать росту кристаллов катализатора вследствие очень равномерного распределения. Митташ и Рейнекке [202] доказали, что и - и у окись алюминия образуютсмешан- [c.362]

Существуют различные способы приготовления катализаторов с цеолитами. Митташ, Шнейдер и Моравитц [292] приготовили платиновый цеолит для гидрогенизации органических соединений, нагревая искусственный цеолит до почти полного удаления воды полученный продукт вымачивали в растворе хлорной платины, а затем сушили и повторно нагревали, после чего образующаяся растворимая соль, например хлористый натрий, удалялась промыванием Или иной обработкой. Платину и осмий в силикат можно ввести методом замены щелочного металла силиката алюминия для этого силикат вымачивают в растворе соли платины или осмия. Осмиевый цеолит готовят обычно вымачиванием цеолита в растворе осмиата калия и нагреванием. Искусственные или природные цеолиты вначале превращают в цеолит аммония, после чего непосредственно или предварительно нагретый, он дает цеолит осмия при обработке осмиатом калия. Относительно других методов приготовления обменивающих основание продуктов можно получить сведения в некоторых патентах [362]. Цеолиты типа силиката алюминия или двойного силиката алюминия, применяемые при восстановлении карбонильных соединений в виде носителей катализаторов, также описаны в литературе [362]. Силикаты, обменивающие основания, готовят действием щелочного раствора окиси алюминия на раствор щелочного силиката в присутствии кислоты, которая нейтрализует раствор [196], при этом содержание двуокиси кремния изменяется в зависимости от взятого количества силиката и кислоты. Конечный продукт перед сушкой или после нее обрабатывают гидратом окйси натрия, углекислым натрием или бикарбонатом натрия. [c.487]

В 1923 г. Митташ, Пайер и Винклер [495] (тоже фирма Ба-аввокие амилйнавый и содовый заводы ) взяли патенты на получение из окиси углерода и водорода метанола [c.197]

Что касается И. Берцелиуса [30], впервые применившего термин катализ , то он, перечисляя в 1835 г., примеры каталитического. действия, не привел реакции окисления сернистого газа окислами азота. А. Митташ и Э. Тейс [12, стр. 85] объясняют это сознательным его действием, так как этот пример запутал бы представления о катализе как впестехиометрическом вторжении агента в реакцию. Как известно, Берцелиус был хорошо знаком с этим процессом. Он даже предложил простую схему реакций, проходящих, по его мнению, в газовой фазе [31] [c.131]

Начало исследования химизма процессов биологического окисления было положено трудами швейцарского химика X. Ф. Шёнбайна (1799—1868 гг.), который может по праву считаться одним из основоположников физиологической химии. Однако исследование окислительных реакций и участие в этих процессах каталитических агентов было тесно связано с возникновением представлений о катализе вообще. Поскольку этому вопросу посвящены монографии А. Митташа и Э. Тейса [1] и [c.182]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.106 ]

Связанный азот (1934) -- [ c.39 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.309 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.309 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.324 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.309 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.98 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология