Коллоидные растворы строение

Согласно общепринятой мицеллярной теории строения коллоидных растворов, золь состоит из двух частей мицелл и интерми-целлярной жидкости. Мицелла — это структурная коллоидная единица, т. е. частица дисперсной фазы, окруженная двойным электрическим слоем. Интермицеллярной (т, е, межмицеллярной) жидкостью называют дисперсионную среду, разделяющую мицеллы, в которой растворены электролиты, неэлектролиты и ПАВ, являющиеся стабилизаторами коллоидной системы. Частицы дисперсной фазы лиофобных золей имеют сложную структуру, которая зависит от условий получения золей. [c.396]

Устойчивость коллоидных растворов. Строение коллоидных частиц 156 [c.477]

Для полимерных соединений характерна очень большая молекулярная масса, изменяющаяся нередко от 8—10 тыс. до нескольких миллионов. Высокие молекулярные массы полимеров, содержащих в молекуле 1000—1500 и более атомов, обусловливают и особенность их свойств. Они в отличие от иизкомолекулярных веществ полидисперсны по молекулярной массе, растворяются с предварительным набуханием и иногда образуют коллоидные растворы. Полимеры не летучи, их очистка затруднена и в большинстве случаев ее осуществляют переосаждением. Если в низкомолекулярных соединениях форма молекулы оказывает незначительное влияние иа их свойства, то строение макромолекулы полимеров наряду со строением элементарных звеньев в основном их определяет. [c.31]

Дать схему строения мицеллы иодида серебра, если коллоидный раствор его был получен добавлением раствора нитрата серебра к избытку раствора иодида калия. Гранула в этом случае несет отрицательный заряд. [c.246]

Наконец, весьма важными системами Т/Т являются гетерогенные сплавы, к которым принадлежит большинство технических металлов. В зависимости от условий получения сплав может иметь строение, соответствующее молекулярному раствору, коллоидной системе и грубой дисперсной системе. Например, в стали мы встречаемся со всеми переходами от истинного раствора (аустенит) через коллоидные растворы (мартенсит) вплоть до микрогетерогенных систем (перлит). В чугуне дисперсной фазой являются частицы углерода, размеры которых близки к коллоидным. [c.397]

Вопрос об истинных значениях массы молекул асфальтенов, или об их молекулярном весе, имеет принципиальное научное значение для понимания важнейших физических свойств самых сложных по химическому составу и наиболее высокомолекуляр-ных по размерам молекул неуглеводородных составляющих нефти. Не менее важное значение имеет и знание истинных величин их молекулярных весов для решения вопроса о химической структуре и физическом строении этих твердых аморфных компонентов нефти. Неудивительно поэтому, что разработкой методов определения молекулярных весов асфальтенов и установлением связи между размерами их молекул и рядом фундаментальных физических их свойств, прежде всего реологическими свойствами и растворимостью, с образованием как истинных, так и коллоидных растворов, занимались многие исследователи на протяжении более 50 лет. Накоплен большой экспериментальный материал по изучению молекулярных весов смол и асфальтенов, выделенных из сырых нефтей, из тяжелых остатков продуктов переработки, из природных асфальтов. Если для нефтяных смол нет существенного расхождения в значениях молекулярных весов, полученных разными исследователями (обычно значения молекулярных весов лежат в пределах 400—1200), то для асфальтенов уже можно наблюдать большие расхождения. Данные, полученные различными методами, лежат в весьма широких пределах от 2000—3000 до 240 000—300000. Совершенно ясно, что самые низкие значения должны быть отнесены к собственно молекулам асфальтенов, т. е. истинным молекулярным их величинам. Значения же молекулярных весов в пределах от 10000 до 300 ООО соответствуют надмолекулярным частицам асфальтенов, т. е. ассоциатам молекул асфальтенов различной степени сложности. Значения молекулярных весов этих ассоциатов, или мицелл, зависят от многих факторов, но прежде всего от растворяющей способности и избирательности применяемых растворителей и концентрации асфальтенов в растворах. Весьма существенно на значениях найденных молекулярных весов частиц сказываются чистота и степень разделения по размерам молекул [c.69]

Механизм формирования мельчайших кристаллов непосредственно при образовании твердой фазы не является единственным. Так, А. В. Думанский предполагал возможность первоначального возникновения аморфных частиц, которые постепенно упорядочиваются, превращаясь в кристаллы. При электронографическом исследовании образования оксидных пленок на металлах действительно было обнаружено, что во многих случаях образующиеся оксидные пленки аморфны и лишь с течением времени приобретают кристаллическое строение. Во многих случаях образование коллоидных растворов проходит через аморфную стадию. Наблюдения с помощью электронного микроскопа показывают, что вначале образуются частицы сравнительно больших размеров (100—800 нм). Было показано, что эти частицы действительно аморфны. Через некоторое время на электронограммах появляются кольца из точечных рефлексов, которые свидетельствуют об упорядочении взаимного расположения атомов или молекул — формирования кристаллических агрегатов внутри аморфной частицы. При этом возникают внутренние механические напряжения в результате в частице возникают трещины и в конечном итоге частица дробится на кристаллики коллоидной степени дисперсности. [c.387]

Основным отличительным признаком суспензий является их кинетическая неустойчивость. Наряду с этим суспензии имеют ряд признаков, сближающих их с коллоидными растворами. Строение частиц суспензий напоминает строение частиц лиофобных золей. И в том и в другом случае частица состоит из большого числа несложных молекул или атомов. Так же как и коллоидные растворы, суспензии являются системами гетерогенными, обладающими значительным запасом свободной поверхностной энергии. Для перехода суспензии в устойчивое состояние должно произойти уменьшение запаса свободной поверхностной энергии, что осуществляется в результате адсорбции веществ, понижающих поверхностное натяжение на границе раздела между частицами суспензии и дисперсионной средой. [c.240]

Коллоидные системы довольно стабильны, в них действуют силы, препятствующие укрупнению мицелл. Однако золь может перейти в гель, т. е. такое состояние, в котором из коллоидного раствора выпадает коллоидно-растворенное вещество. Переход золя в гель называется коагуляцией. Коагуляция (осаждение) — процесс укрупнения мицелл, происходящий под действием броуновского движения она может быть вызвана повышением температуры или концентрации, разного рода механическими воздействиями, введением в данный золь других золей. Время (скорость) коагуляции может быть различным — от долей секунды, когда образование геля проходит практически моментально, до многих дней и недель. Скорость коагуляции определяет строения геля. [c.34]

Раствор мыла в воде обладает свойствами коллоидного раствора, а раствор того же мыла в спирте по свойствам отвечает истинным растворам (в этом.случае мыло играет роль кристаллоида). Русский ученый П. П. Веймарн на многочисленных объектах доказал, что и сами коллоидные частицы в большинстве случаев имеют кристаллическое или приближающееся к нему строение, на что обращал внимание еще в 1869 г. И. Г. Борщов. [c.264]

Рассмотрим примеры образования и строения мицелл различных золей. Подвергая гидролизу разбавленный раствор Fe Is, можно получить коллоидный раствор гидроксида железа (П1). Реакция гидролиза протекает по уравнению [c.320]

С помощью электронного микроскопа в отличие от ультрамикроскопа удается рассмотреть изображение и форму коллоидных частиц. Это позволило, иапример, изучить форму и строение вирусов, которые имеют размер 1—100 нм, наблюдать макромолекулы, например молекулы белков, динамику формирования коллоидных частиц, строение гелей и т. д. Одним из существенных ограничений электронной микроскопии при исследовании коллоидных растворов является необходимость получения объекта в твердом состоянии в очень тонком слое. [c.395]

Представить условными химическими формулами строение мицелл коллоидных растворов следующих веществ и указать коллоидные катионы и анионы [c.129]

Золи типичных гидрофобных коллоидов (Ад, Аи, Р1, АзгЗз) не способны застудневать. Причина данного явления заключается в своеобразном строении коллоидных частиц этих веществ, характере их гидратации и низкой концентрации золей (коллоидные растворы гидрофобных веществ не могут быть приготовлены в высокой концентрации). [c.394]

П. П. Веймарн и В. Оствальд предложили рассматривать свойства дисперсных систем только с позиции их степени дисперсности, не учитывая гетерогенности. Более общие представления о свойствах коллоидных растворов были развиты Н. П. Песковым, который подразделял коллоиды на два класса к первым он отнес коллоиды, которые самопроизвольно диспергируют в растворителе, образуя коллоидные растворы. Если вызвать коагуляцию такой системы, то в коагуляте окажется много растворителя. После удаления электролита (коагулята) коагулянт, как правило, сохраняет способность вновь диспергировать в растворителе. Второй класс коллоидов, по Н. П. Пескову, — это системы, у которых коагуляция необратима, коагулят (осадок), как правило, не содержит дисперсной среды. При этом только вторая группа коллоидных растворов представляет собой типичные коллоиды, инертные по отношению к дисперсионной среде. Как это ни парадоксально, но вещества, получившие впервые в истории науки название коллоиды (гуммиарабик, белки, крахмал), оказались не настоящими коллоидами. Водные растворы этих веществ в отличие от типичных коллоидов представляют собой гомогенные термодинамически равновесные системы, устойчивые и обратимые, т. е. представляют собой истинные растворы макромолекул высокомолекулярных соединений (ВМС). Различие двух типов коллоидов связано в значительной мере с гибкостью и асимметричным строением макромолекул. Последние взаимодействуют с растворителем (дисперсионной средой) подобно низкомолеку- [c.382]

К водному раствору нитрата серебра медленно приливается водный раствор хлорида натрия. Образуется коллоидный раствор. Составьте схему строения мицеллы и ответьте на вопросы. [c.168]

Для коллоидных частиц часто наблюдается различие оптических свойств по разным их осям — по продольной и поперечной. Это явление называют оптической анизотропией. Оптическая анизотропия может быть обусловлена либо внутренним строением частиц, либо их несферической формой, либо искусственно вызванной ориентацией частиц. Явление оптической анизотропии особенно характерно для коллоидных растворов с палочкообразными, пластинчатыми, цепочечными частицами. В обычных условиях такие частицы располагаются совершенно хаотично в жидкой или газообразной среде и система в целом оптически изотропна (в разных направлениях [c.391]

Избирательный и обменный характер адсорбции электролитов играет основную роль в различных процессах, совершающихся в коллоидных растворах, в частности в процессах, связанных с их строением и зарядом. Изучение обменной адсорбции имеет исключительно большое значение для понимания механизма многих важных производственных процессов, например крашения волокон, смягчения технических вод и др. [c.292]

Все растворы относятся к дисперсным (раздробленным) системам. Раствор может оставаться гомогенной системой, если частицы растворенного вещества не существуют в виде достаточно крупных ассоциатов, отделенных от растворителя поверхностью раздела, т. е. не образуют отдельной фазы. Считается, что раствор остается истинным, если размер частиц растворенного вещества не превышает 1 нм. При увеличении размеров частиц в пределах от 1 до 100 нм раствор приобретает специфические свойства, и если поверхность такой частицы, включающей большое число молекул вещества, не имеет электрического заряда, то раствор разрушается и вещество выпадает в осадок. При наличии на поверхности частицы плотного электрического заря (а за счет адсорбции ею из раствора ионов одного знака или сильно полярных молекул разрушения раствора не происходит. Такие частицы называются мицеллами, а сами растворы — коллоидными. Изучением строения и свойств коллоидных растворов занимается коллоидная химия. [c.193]

Устойчивость коллоидных растворов обусловлена присутствием стабилизатора, т. е. электролита, и зависит от величины аряда гранулы ( -потенциала). Чем выше этот потенциал, тем сильнее оказываются силы взаимного отталкивания частиц, препятствующие их объединению при столкновениях, наблюдающихся в результате броуновского движения. Исходя из строения коллоидных мицелл Agi в избытке AgNOg, легко представить строение других мицелл. Строение мицеллы Agi в избытке KI можно изобразить схемой [c.152]

Это можно иллюстрировать на примере коллоидных растворов мыл, имею щих ясно выраженное мицеллярное строение. Для этих мицелл, как типичных гидрофильных коллоидов, характерно явление, совершенно не свойственнее гидрофобным системам и называемое солюбилизацией. [c.275]

Частица дисперсной фазы в коллоидном растворе называется мицеллой. Последняя имеет сложное строение. Например [c.146]

Особенно интенсивное развитие коллоидной химии началось с 60—70 гг. прошлого столетия, когда английский ученый- Грэм дал достаточно четкое определение коллоидным растворам. Он установил, что в различных растворах наблюдается неодинаковая скорость диффузии. Медленно диффундирующие вещества (гуммиарабик, крахмал, агар-агар и др.), характеризующиеся также аморфностью строения, Грэм предложил называть коллоидами, а вещества с кристаллическим строением и быстрой диффузией — кристаллоидами (поваренная соль, мочевина и др.). [c.7]

Строение мицеллы и заряд гранулы зависят от способа получения коллоидного раствора. Если приливать раствор нитрата серебра к раствору хлорида натрия, взятому в избытке, то на поверхности агрегата (Ag l) будут адсорбироваться хлорид-ионы, имеющиеся в избытке в растворе, а в качестве противоионов адсорбционного и диффузионного слоев будут выступать ионы натрия. Состав мицеллы полученного гидрозоля записывается формулой [c.419]

Напишите уравнение реакции гидролиза. Так как при повышении температуры равновесие гидролиза смещается в сторону малорастворимого Ре(ОН)з, при понин<ении температуры гидрозоль может снова перейти в раствор, и поэтому исследование свойств полученного коллоидного раствора следует проводить быстро, не дав ему остыть, пли не подвергнуть золь диализу. Золь гидроксида железа имеет красно-коричневый цвет, что позволяет следить за его поведением. Составьте схему предпп.лагаемого строения мицеллы гидрозоля гидроксида железа. [c.425]

Лиофильными принято называть такие коллоиды, частицы которых в большом количестве связывают молекулы дисперсионной среды, например некоторые мыла в водной среде. Сюда относили раньше и растворы высокомолекулярных органических соединений (белки, целлюлоза и ее эфиры, каучук, многие искусственно получаемые соединения). Однако, как показало изучение внутреннего строения и свойств таких систем, производившееся в недавнее время, и, в частности, работы В. А. Каргина, Добри и Флори, эти системы представляют собой истинные растворы, т. е. молекулярно-дисперсные, а не коллоидные системы. Они являются гомогенными системами. Характерные отличия их свойств от свойств других групп истинных растворов обусловливаются в основном сильным различием в величине частиц растворителя и растворенного вещества и строением этих частиц, представляющих собой очень длинные и гибкие молекулы (цепное строение). Переход их в раствор облегчается высокой степенью сольватации. Благодаря большому размеру молекул растворы этих веществ по многим свойствам являются близкими коллоидным растворам и образуют самостоятельную группу растворов — растворы высокомолекулярных соединений. Более детально свойства этих растворов будут рассмотрены в гл. XVII ( 244). [c.508]

Растворы полимеров раньше рассматривали как коллоидные растворы (лиофильные золи). Однако в работах Флори, Добри, В. А. Каргина и др. было показано, что эти растворы, в особенности при невысоких концентрациях полимера, должны рассматриваться как обычные растворы, отличающиеся от последних внутренним строением, термодинамическими и другими свой-. ствами, что обусловлено лишь большой величиной и особенностями строения макромолекул полимеров и сильным различием в величине частиц полимера и растворителя. Наиболее отчетливо это проявляется для очень разбавленных растворов. Для этих растворов применимы обычные соотношения, характеризующие зависимость осмотического давления растворов и других свойств от их концентрации, однако все же следует учитывать очень большую величину макромолекул полимера и гибкость цепей. Подвижность отдельных звеньев цепей приводит к тому, что макромолекула может обладать очень большим числом конформаций. Вследствие этого соответственно увеличивается термодинамическая вероятность и, следовательно, энтропия системы. [c.601]

Многие свойства асфальтов, тяжелых нефтей и нефтяных остат- ков объясняются склонностью асФяльтенов образовывать коллоидные растворы в смолах и некоторых углеводородах. Отдельные из этих положений, так же как и вз ЩГЖаркуссона [15] па химическую природу асфальтенов и смол, не потеряли своего значения II в настоящее время, хотя эти положения дают лишь чисто внешнюю, качественную характеристику свойств. За последние 30 лет мы не очень далеко продвииулись в познании химического строения и свойств смолисто-асфальтеновых веществ нефтей. [c.439]

Асфальтены представляют собой наиболее высокомолекулярные вещества из всех выделенных до настоящего времени комнонентов нефтн. Это — гетероорганические соединения нефти, весьма близкие по элементарному составу и, вероятно, по строению, к нефтяным смолам, но отличаются от иоследних более высоким (в 2—3 раза) молекулярным весом. Асфальтены — твердые аморфные вещества, окрашенные в темный цвет — от темно-бурого до черного. В зависимости от химической ирироды нефти и концентрации асфальтенов последние могут находиться в нефтях в виде истинных или коллоидных растворов. [c.493]

Теоретические основы интенсификации нефтетехнологических процессов и получения новых нефтепродуктов. На основе теоретических представлений о коллоидно-дисперсном строении нефтяного сырья развивается новая технология — технология переработки нефтяных дисперсных систем. Ее характерный признак в отличие от технологии переработки нефтяных молекулярных растворов — то, что оптимальные по выходу н качеству нефтепродукты получаются при создании условий, обеспечивающих экстремальное [c.41]

Асфальтены растворимы в бензоле, высших углеводородах нефти, в хлорорганических растворителях и в сероуглероде, но нерастворимы в легкокипящих метановых углеводородах, которыми осаждаются из растворов в маслах. Таким образом, асфальтены лиофильны по отношению к одной группе растворителей и лиофобпы — к другой. В лиофильных растворителях асфальтены сперва набухают, как каучук, затем диспергируются по всей массе растворителя, образуя коллоидный раствор. Возможно, что переменное содержание асфальтенов в нефтях связано с плохой растворимостью в метановых углеводородах и вообще большой физико-химической сложностью строения растворов асфальтенов. Во всяком случае нет никакой зависимости между типом нефти и содержанием в ней асфальтенов. Легкая грозненская нефть удельного веса 0,84 содержит до 1,5% асфальтенов, тогда как смолистая нефть с удельным весом около 0,90—0,95% только 0,5%. [c.150]

Сапонины представляют собой весьма распространенные в растениях соединения сложного строения, образующие в воде коллоидные растворы, снижающие поверхностное натяжение воды и, подобно мылам, образующие пену. Они отличаются сильным гемолитическим действием и поэтому при внутривенном введении представляют собой сильные яды. Способность сапонинов понижать поверхностное натяжение, вероятно, обусловила в прошлом применение сапонинсодержащих растений для ловли рыб уже незначительное количество сапонинов убивает рыб. Некоторые сапонины, особенно дигитонин, образуют с холестерином и другими Зр-оксистероидами очень трудно растворимые осадки. [c.889]

В главе XX (авторы В. К. Марков и А. Е. Клыгин) изложены данные по поверхностному натяжению и парахору углеводородов. Поверхностное натяжение имеет большое практическое значение, особенно в тех случаях, когда отношение поверхности раздела к объему жидкости велико, как в эмульсиях углеводородов с водой, нри диспергировании углеводородов (например, при впрыске их в двигатель впутреннего сгорания), при испарении мелких капель углеводородов, в коллоидных растворах углеводородов и т. д. Парахор имеет большое значение при анализе смесей углеводородов и нрп онределении строения индивидуальных углеводородов. [c.5]

Еще современник Грэма И. Г. Борщев указывал на возможность кристаллического строения частиц, присутствующих в коллоидных растворах. Позднее, в начале XX века русский ученый П. П. Веймарн показал, что одно И то же вещество может в одних условиях обладать свойствами кристаллоида, а в других условиях давать коллоидные растворы. Так, канифоль при растворении в спирте образует истинный раствор, а в воде — коллоидный раствор. Наоборот, хлорид натрия в воде дает истинный раствор, а в бензоле — коллоидный. Таким образом, правильнее говорить не о коллоидном веществе, а о коллоидном состоянли вещества. [c.12]

Рассмотрим строение коллоидных частиц на примере коллоидного раствора иодида серебра, приготовленного из растворов AgNOз и КХ при избытке AgNOз. [c.414]

ККМ коллоидных растворах представляют собой сферические агрегаты, в которых молекулы слиплись своими углеводородными концами и обращены наружу (в воду) полярными группами. При даль-нейщем увеличении концентрации строение мицелл изменяется, они приобретают эллипсоидальную, а затем пластинчатую форму. Образование мицелл термодинамически выгодно, так как при этом происходит снижение свободной энергии системы, связанное с переходом углеводородных групп из полярной среды (воды) во внутреннюю углеводородную (неполярную) часть мицеллы. [c.119]

Вследствие диссоциации НгЗи Н5 Н++52 в растворе имеются гидросульфид-ионы Н5 (преобладают) и сульфид-ионы 5, которые адсорбируются ядром частицы, сообщая ей отрицательный заряд. Коллоидный раствор окрашен в ярко-желтый цвет, сильно опалесцирует. Мицелла трехсернистого мышьяка имеет следующий состав и строение [c.106]

Против такого строгого разделения химических веществ возражал проф. Киевского университета И. Г. Борщов (1869), который высказал предположение о наличии определенных сходств между указанными веществами, в частности, в строении кристаллических решеток тех и других. Это положение было затем подтверждено исследованиями русского ученого Веймарна, который доказал, что одно и то же вещество в зависимости от условий может проявлять свойства коллоидов или кристаллоидов так, например, раствор мыла в воде обладает свойствами коллоида, а мыло, растворенное в спирте, проявляет свойства истинных растворов. Точно так же кристаллические соли, например поваренная соль, растворенная в воде, дает истинный раствор, а в бензоле — коллоидный раствор и т. п. гемоглобин же или яичный альбумин, обладающие свойствами коллоидов, могут быть получены в кристаллическом состоянии. В настоящее время любое вещество можно получить в коллоидном состоянии. [c.109]

Кремниевая кислота H2SI03 представляет собой нерастворимое в воде вещество, имеет полимерное строение и может образовывать коллоидные растворы. Получают кремниевую кислоту действием кислоты на ее соли [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология