Серебро на анионитах

Водород в группе ЫН, как и в индоле, обладает протонной подвижностью, поэтому изатин может образовывать соли щелочных металлов и серебра. Анионы этих солей представляют собой амбидентные нуклеофилы и в зависимости от природы катиона — металла (подобно диазотатам натрия и серебра см. разд. 6.2.2) могут замещать атом галогена в алкилгалогенидах по механизмам 5к2 (при М= Ыа) и 5м1 (при М = А ), [c.538]

При аналитической классификации анионов, основанной на образовании малорастворимых солей бария и серебра, анионы по этой классификации, делят обычно на три группы (табл. 16.1). [c.419]

Ацетат серебра, как менее растворимый, чем нитрат серебра, и более ковалентный адсорбируется на поверхности частиц иодида серебра сильнее, чем нитрат серебра. Анионы органических красителей хорошо адсорбируются на поверхности положительно заряженных частиц галогенидов серебра, так как молекулы их серебряных солей ковалентны. Малодиссоциированные молекулы сероводорода сильно адсорбируются на поверхности сульфидов металлов. [c.76]

Барбитуровая кислота и ее производные образуют с серебром анионные комплексы, устойчивость которых исследована в работе [1134]. [c.31]

Рассмотрим отдельные примеры. На поверхности отрицательно заряженных частиц сульфата бария преимущественно адсорбируется ион кальция, а не ион магния, что и следовало ожидать, так как растворимость сульфата кальция нил е, чем растворимость сульфата магния. На поверхности иодида серебра ацетат серебра адсорбируется сильнее, чем нитрат серебра, что вполне согласуется с более низкой растворимостью и более высокой ковалентностью ацетата серебра. Анионы красителей хорошо адсорбируются на поверхности положительно заряжен- [c.194]

Все соли азотистой кислоты растворимы в воде. Наименее растворим нитрит серебра. Анион азотистой кислоты бесцветен соли неокрашенных катионов тоже бесцветны. [c.469]

Характерная реакция для аниона надсерной кислоты неизвестна. При нагревании кислого раствора с каплей раствора нитрата серебра анион надсерной кислоты разлагается с образованием аниона серной кислоты. [c.229]

По отношению к хлориду бария и нитрату серебра анионы делят на группы. В этом пособии дана классификация анионов, состоящая из трех групп (табл. 8), [c.132]

Одновременно разрушаются и прочие соли серебра анионов [c.219]

Достройка кристаллической решетки адсорбента возможна и сходными ионами, например в случае иодида серебра анионами С1-, Вг-. [c.333]

При этом методе в растворе должны отсутствовать такие анионы, которые образуют малорастворимые или комплексные соли серебра (анионы галоидоводородных или роданистоводородных кислот). Константа равновесия дитизоната серебра имеет такую величину (стр. 99), что уже малый объем дитизонового раствора достаточен, чтобы практически полностью удалить серебро из слабокислого раствора. Этим путем серебро можно отделить от умеренных количеств меди (ср. стр. 455), но разделение не удается, если отношение Си очень велико. [c.449]

Соли бария и серебра анионов первой аналитической группы не растворяются в воде, но растворяются в разбавленных кислотах. [c.104]

К этой группе относятся анионы хлорид-ион h, бромид-ион Вг , иодид-ион I- и сульфид-ион S2-. Соли серебра анионов этой группы не растворяются ни в воде, ни в азотной кислоте, но их бариевые соли растворимы в воде. [c.107]

При действии тиомочевины и пикрата образуются характерные кристаллические труднорастворимые соли с ионами серебра, висмута, кадмия и меди. Для реакции на ион серебра предельная концентрация составляет 1 1 500 ООО, а минимальное количество серебра, которое может быть открыто, равно 0,001 у проведению реакций не препятствуют обычно мешающие открытию серебра анионы 3 , Вг и СХ . [c.124]

Ацетат серебра Анион уксусной [c.82]

Один и тот же центр может выполнять несколько функций, в частности таким свойством обладают анионные центры, участвующие не только в анионном обмене, но в адсорбции и электронном обмене. Работа некоторых катионных центров связана с изменением валентности катиона (например, Си+ч= Си +), и это позволяет им активно участвовать в процессах адсорбции и электронного обмена по окислительно-восстановительному механизму [5]. Наибольшей каталитической активностью обладают соли металлов переменной валентности (кобальта, марганца, железа, никеля, хрома, серебра, меди), действующие по описанному механизму (см. гл. 2). [c.196]

И тем самым считать, что тепловой эффект реакции не зависит от природы аниона соли серебра и катиона бромида. Это допущение справедливо при условии, что оба реагента полностью диссоциированы последнее обеспечивается достаточным разбавлением растворов (символ р и означает весьма большое разбавление = ). [c.170]

Патентная литература. Как это обычно бывает в патентной литературе, для окисления этилена запатентовано все. У этих патентов есть одна общая особенность — использование сереб-оа. Неизвестно ни одного катализатора, который с хорошим выходом и высокой производительностью дает окись этилена и не содержит серебра. В качестве добавок, полезных для тех или иных целей, запатентованы почти все остальные элементы периодической системы. Наиболее важными из них представляются добавки катионов щелочноземельных и щелочных металлов [45], а среди компонентов анионного типа, по-видимому, хлориды. Для большинства этих добавок имеется оптимальная концентрация, т, е. они могут оказывать как положитель- [c.232]

По отношению к С1 такому условию удовлетворяет краситель флуоресцеин — слабая кислота, применяемая в качестве индикатора при титровании хлоридов нитратом серебра. Анион этой кислоты адсорбируется в точке эквивалентности осадком Ag l, который окрашивается в красный цвет. [c.328]

Проба на присутствие анионов второй аналитической группы. В отдельной пробе раствора (несколько капель) устанавливают наличие или отсутствие анионов второй аналитической группы. Если в анализируемом растворе присутствуют анионы этой группы, дающие малорастворимые в азотнокислой среде соли серебра (кроме бромата серебра AgBrOj), то при прибавлении азотнокислого раствора А ЫОз должен образоваться осадок солей серебра анионов второй аналитической группы. Если осадок не выпадает, то это означает, что анионы второй аналитической группы в анализируемом растворе отсутствуют (возможно, однако, присутствие бромат-иона BrOj). [c.481]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

Широко распространены экстракционные методы разделения. Чаш,е всего применяется экстракция серебра в виде комплексов с дитизоном и его производными. Таким путем серебро можно отделить вместе с медью и ртутью от катионов всех других элементов. При необходимости отделить примеси от основы экстрагируют диэтилдитиокарбаминаты серебра вместе с небольшими количествами других элементов. Реже применяется извлечение посредством дибутилфосфорной кислоты и ее аналогов — купферо-на, бензоилфенилгидроксиламина, оксихинолина и некоторых других реагентов, образуюш,их экстрагируемые органическими растворителями комплексы. В последнее время широко используются методы извлечения в виде тройных комплексов типа амин--серебро-анион (неорганический или органический). В качестве амина часто используется триоктиламин и другие алифатические амины, а переведение серебра в ацидокомплекс осуш,ествляется посредством цианидов, роданидов, тиосульфатов, нитратов. Экстрагируются также комплексы серебра с некоторыми красителями, например комплексы с брЬмпирогаллоловым красным и др. [c.139]

Соли серебра анионов 1-й группы растворяются в разбавленной азотной кислоте, а некоторые — даже в воде (Ag2S04). [c.144]

На поверхности отрицательно заряженных частиц сульфата бария преимущественно адсорбируется ион кальция, а не ион магния, что и следовало ожидать, так как растворимость сульфата кальция ниже, чем растворимость сульфата магния. На поверхности иодида серебра ацетат серебра адсорбируется сильнее, чем нитрат серебра, что вполне согласуется с более низкой растворимостью и более высокой ковалентностью ацетата серебра. Анионы красителей хорошо адсорбируются на поверхности положительно заряженных галогенидов серебра в соответствии с ковалентным характером серебряной соли красителя. Сероводород сильно адсорбируется на поверхности сульфидов металлов, что и следовало ожидать исходя из слабой ионизации этого соединения. Следует отметить, что правило Панета — Фаянса — Гана часто применяют ошибочно при интерпретации образования твердых растворов, путая это явление с адсорбцией. [c.188]

В первую аналитическую группу анионов входят анионы ЗО , 50 , СО , РО ", SiO , ВО или В4О7 и др. Групповым реактивом на эту группу анионов является ВаС1г, который с анионами данной группы образует в нейтральном и слабощелочном растворе труднорастворимые в воде соли, легко растворяющиеся в разбавленных кислотах (кроме Ва504). Соли серебра анионов первой группы в воде не растворяются, кроме сульфата серебра, но растворимы в азотной кислоте. Все анионы первой группы бесцветные. [c.134]

В отличие от этого соли серебра анионов HI группы и иона SO7" растворимы в воде, а соли, образованные остальными анионами I группы,—в разбавленной HNOg. [c.221]

Установлена коррелявдя эффекта маскировки с константами ассоциации катионных ПАВ с ферроном. К числу наиболее эффективных добавок отнесены соли цетилбензилдиметиламмо-ния, цетилпиридиния и стеарилтриметиламмония, позволяющие определять 0,28—4,26 мг/дм N0 в сточных водах с относительным стандартным отклонением <0,04 [39]. Влияние многих из перечисленных выше анионов устраняется введением насыщенного раствора сульфата серебра. Анионы 5СЫ , 8203 , 50з и некоторые другие можно удалить кипячением анализируемого раствора [40]. [c.54]

На раствор, содержащий С1 и 1", действуют раствором нитрата серебра. Какая из сол й — Ag l (ПР 10 ) или Agl (ПР 10- ) будет осаи<даться в первую очередь При какой концентрации осаждающегося первым аниона качнется осаждение другого аниона, если начальные концентрации обоих анионов равнялись 0,01 г-ион/л [c.341]

Числа переноса измсняютс с кспцентрацией в меньшей степени, чем электропроводность электролитов. Некоторые опытные данные, характеризующие зависимость чисел переноса от концентрации, приведены в табл. 4.3 . Из нее след ет, что если число переноса больше 0,5, то с ростом концентрации наблюдается его дальнейшее увеличение. Напротив, если меньше 0,5, то по мере увеличения концентрации оно становится еще меньше. В концентрированных растворах числа переноса могут принимать отрицательные значения, что объясняется образованием сложных комплексов ионов. Так, например, для цианида серебра в избытке цианида калия число переноса ионов Ag будет отрицательным. Здесь серебро входит в состав комплексного аниона, и при пропускании тока перемещается к аноду. [c.114]

Если катодное выделение серебра происходит не из раствора его простой соли, а из раствора его комплексного со-единения, иапример цианида, то электродный процесс будет более сложным. Действительно, если в согласии с опытом считать, что в выбранном электролите серебро присутствует главным образом в виде анионов/lg( N)-r, то процесс разряда может протекать, по крайней мере, по одному (или нескольким) из слелТующих путей [c.294]

Путь I отвечает непосредственному разряду комплексного нона на электроде и может быть разбит на те же основные стадии, что и разряд гидратированных ионов серебра (см. рис. 14.5). Однако в отличие от выделения серебра и простых ионов здесь разряжаются не катионы, а анионы и, следовательно, влияние поте1Шиала электрода и его заряда на акт разряда должно быть иным. Кроме того, в результате разряда появляются избыточные ионы циана и наряду со стадией подвода разряжающихся частиц появляется стадия отвода ионов N от поверхнос ти электрода. [c.294]

Заряд иоверхности металла должен быть связан и с величиной металлического неренапряжения. Если заряд металла по отношению к раствору положителен (<(>0), то находящаяся в растворе обкладка двойного слоя будет образована главным образом нз анионов. Если металл заряжен отрицательно (ф<0), то к его иоверхности со стороны раствора иритш-иваются преимущественно положительные иоиы. Первому случаю отвечает серебро в растворе нитрата серебра, второму — цинк в растворе сульфата цинка. Действительно, если принять, что активности иоиов каждого из этих металлов равны единице, то их -потенциалы отвечают стандартным значениям, а ф-потенцлалы будут равны [c.471]

Механизм этой реакции состоит из двух стадий образование комплексного соединения и его реакция с двойной связью. Комплексное соединение, согласно Прево [55], образуется путем взаимодействия 2 молей бензоата серебра с одним молем йода. В растворе бензоат серебра оуш ествует в виде комплексной соли с координационным числом одного из атомов серебра равным двум. Существование аниона комплекса, в котором серебро обладает таким координационным числом было установлено Мак-Дуголлом и Алленом [39]. Кроме того, Прево [55f] удалось установить положительную природу йода в комплексе путем изучения его реакции с фенилацетиленом. Эти реакции могут быть выражены следующими уравнениями [c.376]

Еще Вертело пытался ускорить реакцию между этиленом и серной кислотой, применяя в качестве катализаторов соли ртути. Фритцше [38] считал, что этилсерная кислота сама по себе достаточно акти1 ный катализатор. Это было подтверждено в работе [39]. В дальнейшем были изучены многие катализаторы [40, 41], причем наиболее эффективными оказались соли серебра, железа, меди и окислов ванадия. Действие солей в болынинстве случаев не зависит от аниона, но поскольку мы имеем дело с серной кислотой, рекомендуе -ся употреблять сульфаты (несколько отличаются друг от друга по действию соли одно- и двухвалентной меди). Иногда специфичность действия приписывается аммиачным солям [42] и циановым комплексам металлов [43], но, по нашему мнению, главная роль во всяком молекулярном комплексе принадлежит металлу (например, железу в соли Мора и ферроциановых соединениях). Различие может заключаться лишь в неодинаковом физическом состоянии катализатора в серной кислоте и в последующем изменении состояния с превращением части молекул серной кислоты в молекулы этилсерной кислоты или с введением влаги в серную кислоту. Сравнение действия различных катализаторов может привести к одним и тем же выводам кривые относительной интенсивности действия в ряду каталитических добавок приблизительно одного порядка. Абсолютные значения каталитического действия здесь не важны, поскольку они зависят от условий эксперимента. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология