Концентрационные диаграмм

Рис. 7. Соотношения выходов продуктов в процессе крекинга вакуумного дистиллята на цеолитсодержащем (1) и аморфном (2) катализаторах, % вес. а - треугольная концентрационная диаграмма ЛТГ - легкий + тяжелый газойли Б - бензин ГК - газ+кокс б - соотношения выходов бензина, легкого и тяжелого газойлей, % вес.

Таким образом, используя лишь данные для бпнарных систем, мы смогли предвидеть, как должны располагаться па концентрационной диаграмме тройные эвтектики относительно сопряженных с ними бинарных, и эксперимент в пределах возможной погрешности полностью подтвердил предварительную оценку. [c.145]

Фиг. 22. Изображение состава М (а, Ь, с) на концентрационной диаграмме, в которой декартовыми координатами точки М служат отноше-а Ь

Отсутствие постоянных потоков (количеств) инерта делает нецелесообразным использование относительных концентраций компонентов — переходят к абсолютным концентрациям и потокам фаз. При этом диапазоны изменения концентраций каждого компонента ограничены (от О до 1), так что концентрационная диаграмма должна быть замкнутой (см. разд. 10.2.1). [c.1138]

Рис. 34. Фрагмент концентрационной диаграммы двухфазного равновесия жидкость — жидкость в трехкомпонентной системе

Рис. 8. Концентрационная диаграмма Рис. 9. Концентрационная диаграмма

Энтальпийно-концентрационная диаграмма. . 585 Фракционированная кристаллизация. ... 585 [c.576]

Системы, принадлежащие к этому классу, содержат по два компонента в каждой фазе, причем лищь один из этих компонентов переходит из одной фазы в другую. Этот компонент называют веществом В или переходящим компонентом ПК. Остальные компоненты из фазы в фазу не переходят, они являются носителями вещества и в смысле массообмена — инертами ( ин. ). Количества (в периодических процессах) и потоки (в непрерывных) инертов остаются неизменными в ходе массообменного процесса. Именно поэтому концентрации ПК здесь удобно выражать в относительных единицах, приходящихся, например, на 1 кг того или другого инерта. И на осях концентрационных диаграмм откладываются относительные концентрации например, в случае абсорбции у кг 1 К)/ кг инерта-газа), х кг ПК)/(л г инерта-жидкости). Естественно, фазовая диаграмма здесь является полуоткрытой. [c.766]

Анализ закономерностей, определяющих ход линий поверхностного разделения, и составляет содержание термодинамики процессов поверхностного разделения. При этом исследуются как локальные закономерности, определяющие форму линий, так и общие закономерности диаграмм поверхностного разделения. К последним относится формула, устанавливающая связь между числом особых точек (типа узлов и седел) различного типа на (концентрационной) диаграмме поверхностного разделения [73] [c.33]

На рис. IX-И показана энтальпийно-концентрационная диаграмма системы MgSOj — Н2О, Методика использования такой диаграммы для расчета теплового баланса процесса кристаллизации из растворов описана в литературе 2. [c.585]

В случае многокомпонентных смесей расчеты, как правило, ведут на основе абсолютных концентраций поэтому концентрационные диаграммы должны ограничивать изменение содержания любого компонента диапазоном от О до 1, а сумма концентраций всех компонентов должна быть равна 1. При этом состав смеси задается концентрациями — 1 компонентов, для -ГО компонента она получается по разности. [c.758]

Третий путь — более радикальный — состоит в отказе от расчетов в концентрационных диаграммах (например, типа у — х) и переходе к диаграммам типа состав — свойство . При этом выбирается именно то свойство рабочих тел (Р), которое явилось причиной нарушения линейности рабочей линии. Скажем, для двухкомпонентных систем в декартовых координатах составляют диаграмму Свойство Р — х, у (рис. 10.44) строят две кривые Р — х и Р — у. Равновесные точки на кривых соединяют нодами (на рисунке — штриховые линии). Для трех-компонентных систем такого рода диаграммы строятся в концентрационном треугольнике, где также проводятся линии свойств (например, растворимости) и равновесные ноды. Понятие рабочая линия в этих случаях не используется, но понятия сопряженных и равновесных концентраций, теоретической ступени и т.п. остаются в силе. Одновременно вводятся некоторые необходимые для расчета дополнительные понятия — они будут рассмотрены при изучении конкретных технологических приемов (ректификации, жидкостной экстракции, выщелачивания и др.). [c.869]

Для геометрического толкования зависимостей (13.42)— (13.44) рассмотрим противоточную экстракцию на концентрационной диаграмме. Из (13.42) следует [c.1150]

Итак, на концентрационной диаграмме сопряженные составы фаз изображаются точками, лежащими на биноде и лучах, пересекающихся в точке (полюсе) S. На этом свойстве диаграммы основано решение технологических задач. В рассматриваемом случае проще решается задача проектирования — определение необходимого числа ступеней каскада СОЭ или высоты колонны. Эксплуатационная задача решается подбором. [c.1151]

As Ga Соосаждение за счет образования аморфных твердых растворов. Изучены концентрационные диаграммы [c.146]

Анализ направленности неравновесных массообменных процессов наглядно иллюстрируется в концентрационных диаграммах, где представляются данные о равновесии между фазами системы и о действительных, неравновесных концентрациях компонента в рассматриваемых фазах (рис. 5.1). Точки А(х, у) и В(х, у) соответствуют двум возможным соотношениям действительных концентраций целевого компонента в жидкой (х) и в паровой (у ф Ф у (х)) фазах точка С(х, у (х)) соответствует равновесному соотношению концентраций компонента в жидкой (х) и паровой (у = = у (х)) фазах. [c.343]

Рациональное составление многокомпонентных окислителей можно вести на основе так называемых концентрационных диаграмм, они могут быть весьма простыми и очень сложными. Примером такой, довольно сложной, но очень удобной для использования и понимания, сущности процесса смешения является диаграмма смесей азотного тетраксида и азотной кислоты рис. 2.2. Отдельные области и точки диаграммы дают представление о фазовом состоянии раствора. С помощью вспомогательной кривой можно определить значение плотности раствора с [c.70]

В зарубежной литературе наибольшее применение получили уравнения работы [5]. В ней используется концентрационная шкала эквивалентных долей и рассчитываются соответствующие коэффициенты активности. Эта работа 1фитиковалаоь некоторыми советскими авторами с разных точек зрения [б, 7]. По нашему мнению, конечные уравнения этой работы совершенно верны, однако их некоторым недостатком является ориентация на определенную концентрационную шкалу, т.е. фактически на определенную модель ионита. Другим недостатком является выбранный способ стандартизации химического потенциала резинатов по "скользящим", разным для разных ионитных систем и разных ионных форм ионитов точкам концентрационной диаграммы [З]. Это затрудняет сравнение термодинамических характеристик разных систем (превде всего активностей и коэффициентов активности) друг с другом. Шбор "закрепленных" ставдартных состояний в фазе ионита, конечно, наталкивается на оцределенные трудности. Состояние бесконечно разбавленного ионита недостижимо принципиально, состояние [c.11]

Если в трехкомпонентной системе без твердых растворог, чтобы определить состав и количество кристаллических фаз, находящихся в равновесии с жидкой фазой при различных температурах, достаточно располагать концентрационной диаграммой с обозначенными на ней пограничными кривыми и изотермами, то в случае твердых растворов необходимы дополнительные построения. [c.185]

Энтальпийно-концентрационная диаграмма [c.585]

Такого рода декартовы координаты, как известно, особенно удобнь в концентрационных диаграммах, когда концентрация компонента В, т. е его содержание в постоянном количестве, например в 1 литре чистого раство рителя А, откладывается в постоянном масштабе от точки чистого раство рителя. Такие диаграммы обладают свойством барицентричности, если в ка честве единичного количества брать количества растворов с одинаковым количеством растворителя (содержащие 1 литр А), по не равные количества раствора. [c.51]

Расчет производительности вакуум-кристаллизатора связан с расчетом теплового баланса. По существу, вакуум-кристаллизатор работает адиабатически. Тепло, выделяемое раствором при охлаждении до температуры равновесного состояния, и теплота кристаллизации идут на испарение воды из раствора эти тепловые эффекты должны быть равны. Обычно расчет ведут по эн галь-пийно-концентрационной диаграмме. При этом следует отметить, что общая энтальпия кристаллической магмы и паров, покидающих кристаллизатор, должна быть равна общей энтальпии питающего раствора, поступающего в аппарат. Если расчет по. этой диаграмме недо- [c.596]

Таким образом, смешение веществ (математически — их сложение) или обратная операция — разделение смеси на составляющие (математически — вычитание) — происходит в соответствии с правилом рьпага. В зависимости от конкретной постановки задачи используют правило рычага I рода или (чаще) II рода. Заметим, что правило рычага используется не только применительно к концентрационным диаграммам, но и для диаграмм типа состав — свойство такие ситуации будут рассмотрены в некоторых последующих главах. [c.762]

При использовании энтальпийно-концентрационной диаграммы для расчета вакуум-кристаллизатора прибегают к так называемому базисному построению. Для адиабатического процесса через три точки, отвечающие на диаграмме исходному раствору, кристаллической массе и пару, должна проходить единственная прямая линия. Кроме того, точка, относящаяся к кристаллической массе, должна лежать иа изотерме, соответствую- [c.596]

Соотношения (III.12), (III.43), (III.45), (III.49), (III.52) н (III.67) создают основу для проведения термодинамического исследования процессов поверхностного разделения, сопровождающихся химической реакцией. Важной особенностью установленных соотношений является то, что по форме они совершенно аналогичны соответствующим уравнениям термодинамики процессов поверхностного разделения нереагирующих веществ. Это обстоятельство позволяет перенести рассмотренные ранее методы на случай, когда между веществами системы имеется химическое взаимодействие. По существу можно говорить также о переносе многих результатов, поскольку поведение линий поверхностного разделения в пространстве переменных аь аг,. ... ап-2 л-компонентной системы с реакцией качественно будет таким же, как и поведение линий поверхностного разделения в концентрационной диаграмме п—1)-компонентной системы без реакции. Пример подобного соответствия результатов обсуждался, в частности, в разделе П1.2. Сформулированный вывод понятен, так как, когда функции (аь 2. осп-г) дифференцируемы, для систем с реакцией можно повторить те же рассуждения, что и для систем без реакций. [c.70]

Рис. 14. Расположение изотермо-изобар сосуществующих фаз (кривые АВ к СО) и поверхностного слоя (кривая ММ) на концентрационной диаграмме.

Действительно, пусть на концентрационной диаграмме составов (фиг. 69) точки М п N представляют составы двух минералов, причем [c.122]

В трехкомнонентной температурно-концентрационной диаграмме область несмешивающихся жидкостей ограничивается крп-волинейнотт поверхностью (рис. 144). [c.188]

Рассмотрим окрестность однокомпонентной особой точки на концентрационной диаграмме тройной системы. В этом случае, как и во всех других, когда особая точка лежит на границе концентрационного симплекса, уравнения (П.25) упрощаются благодаря соотношения.м [c.34]

Если мы хотим перейти от треугольника составов к концентрационной диаграмме с бесконечно удаленными точками S и С, то полоску бумаги надо прикладывать к исходному треугольнику АВС так, чтобы срез полоски I был параллелен одной из сторон треугольника, например АС (фиг. 25, слева). Отметим по-прежнему на полоске бумаги точки пересечения ее с лучами, проведенными из Л к точкам В, N, [c.61]

М, Р, прикладываем затем эту полоску к оси ординат концентрационной диаграммы и переносим на эту ось полученные точки, что непосредственно даст нам ординаты соответствующих точек (фиг. 25, справа). Полоску бумаги надо прикладывать к исходному треугольнику АВС на таком расстоянии от стороны треугольника, чтобы расстояние между точками Ь и п на полоске/, соответствовало выбранному [c.61]

Эти соотношения еще более упрощаются, если исходная диаграмма состав — парагенезис построена по методу концентрационных диаграмм, т. е. по осям координат откладывают отношения содержаний компонентов а и 6 к постоянному количеству третьего компонента с (фиг. 69). При таком методе точки чистых компонентов а и Ь становятся бесконечно удаленными точками координатных осей. Представим себе, что на фиг. 69 наложены друг на друга две диаграммы, именно 1) концентрационная диаграмма составов, с отложением по оси абсцисс — и по оси [c.121]

При проективном преобразовании треугольника составов одна или две его вершины могут превратиться в бесконечно удаленные точки. Выше, при рассмотрении двухкомпонентпых составов, мы видели, что удаление одной из координатных точек в бесконечность равносильно переходу к декартовым координатам. При удалении в бесконечность двух вершин А и В треугольника составов мы переходим к декартовой системе координат на плоскости (фиг. 22), к так называемой концентрационной диаграмме. Угол между двумя осями координат может быть произвольным, но при обычном пользовании миллиметровой бумагой он, конечно, [c.58]

Для графического расчета реакций между минералами или породами и других целей часто очень удобны диаграммы с дополнительными векторами. Начало вектора в этих диаграммах представляет обычную барицентрическую проекцию трехкомпонентного (точка в треугольнике) или четырехкомпонентного (точка в тетраэдре) состава, а составляющие вектора дают содержание второстепенных компонентов. Рассмотрим, например, диаграмму фиг. 33. Точка Мх представляет здесь обычную барицентрическую проекцию состава а + Ь + с = 1, в треугольнике АВС. Составляющими дополнительного вектора М М. являются отрезки, выражающие в некотором масштабе отношения содержаний й а Ь + с) п е а Ь с) для двух дополнительных компонентов О а Е. Как было выяснено выше, при рассмотрении концентрационных диаграмм (т. е. диаграмм с декартовыми координатами стр. 58), при таком построении вектора единичными количествами для изображаемых составов остается количество, в котором а- -Ь - с= = 1. Как и в диаграммах В. Н. Лодочникова, здесь точку начала и конца вектора можно рассматривать как барицентрические проекции двух [c.68]

Отношение равновесных концентраций у и х называют коэффициентом распределения т = (у/х)Р. Этот коэффициент представляет собой тангенс угла наклона секущей к линии равновесия — из начала координат в точку с равновесными концентрациями у, х. Для кривой линии равновесия m изменяется с концентрациями, для прямой — остается постоянным. Постоянство т — одно из условий линейности массообменного процесса в целом и возможности его аналитического описания. В противном случае, как правило, приходится обращаться к графическим построениям или численным методам расчета. Заметим, что процессы массообмена нередко реализуются в области малых значений концентраций (например, в случае глубоких степеней разделения), т.е. весьма близко к началу координат концентрационной диаграммы. Но на начальных участках кривую равновесия можно без существенной погрещности трактовать как прямую (с постоянным углом наклона т = = onst) и использовать в пределах этих участков линейное представление равновесия уР = тх. [c.767]

Решение задачи проектирования — отыскание числа ступеней (разбиение определенного количества экстрагента на порции), например, для получения требуемого конечного состава М" — сложнее. Для этого используют метод подбора задавшись числом ступеней и распределением экстрагента (51, З2,, -Эи), на концентрационной диаграмме проводят построения, характерные для эксплуатационной задачи, и находят состав М1". Этот состав сравнивают с заданным М" если концентрация вещества В в М1" не превышает требуемой (отвечает М"), то принятое число порций и выбранные потоки 1,. .., Э — приемлемы. Если нет, то увеличивают число порций, на которое делится весь поток экстрагента (Э = 1 + 2 +. .. + Э ), и находят новый состав М2". Такие операции продолжают до получения требуемого М". При этом может оказаться, что заданный общий поток экстрагента Э не позволяет получить требуемый состав М" ни при каком числе порций при любом его ]зазбиении на Э/. В этом случае следует увеличить общий поток экстрагента Э или перейти к противоточной схеме экстракции. [c.1147]

Рис. 10. Соотношения выходов продуктов в процессе крекинга вакуумного дистиллята иа шариковом (1) и пылевидном (2) цб-олитсодержащих катализаторах а - треугольная концентрационная диаграмма ЛТГ - лег-кий+тяжелый газойли Б - бензин. ГК - газ+кокс б - соотношение выходов бензина, легкого и тяжелого газойлей

С 1927 г. появляются труды II. Н. Ефремова, в которых п])и-водятся томпературно-концентрационные диаграммы для системы тристеарин — трипальмитин. Эти диаграммы позволяют четко обттаружить три модификации этих веществ, причем модификации одного и того же тина образуют твердые растворы трипальмитина и тристеарина. [c.96]

Фиг. 69. Взаимная перпендикулярность конноды смеси минералов M- -N на концентрационной диаграмме ----— и соответствующей

Справочник химика 21

Химия и химическая технология