Гидролиз скорость

Дихлорметан, по-видимому, устойчив по отношению к обычным реактивам, применяемым в лаборатории. Он медленно реагирует с кислородом, и его следует хранить в темном сосуде, защищающем от прямого света (см. раздел, посвященный хлороформу). Заметного гидролиза дихлорметана под действием растворенной в нем воды не происходит, однако избыток воды может привести к гидролизу, скорость которого при умеренных температурах довольно высока. Дихлорметан образует при низкой температуре гидрат, который устойчив до 2° [1042]. [c.389]

Кинетика гидролиза. Скорость гидролиза кислых эфиров в спирты находится в линейной зависимости от кислотной функции Н . Это реакции первого порядка по отношению к сложному эфир у. Скорость гидролиза сложных диалкилэфиров не зависит от кислотной функции (до момента образования кислых сложных моноэфиров) реакция также имеет первый порядок по отношению к сложному диалкилэфиру. [c.196]

Реакция этерификации с участием органических кислот протекает очень медленно, но при нагревании и в присутствии катализаторов (минеральные кислоты) скорость ее растет. Эта реакция обратима, поскольку полученный сложный эфир и вода реагируют с образованием кислоты и спирта. А такая реакция вещества с водой, когда составные части воды соединяются с составными частями вещества, называется гидролизом. Скорость обратной реакции, т. е. гидролиза эфиров, к к [c.348]

Другим примером может служить гидролиз жира, который сопровождается образованием глицерина и жирных кислот. Определяя концентрацию жирных кислот методом нейтрализации (рис. 29), можно построить график, показывающий, что в процессе гидролиза скорость реакции возрастает вначале быстро, а затем медленнее, достигая предельного значения при состоянии динамического равновесия. [c.88]

Вязкость разбавленных растворов полиамидов в различных кислотах можно использовать для оценки молекулярной массы полимера, но с увеличением концентрации кислоты и повышением температуры полимерные цепи деструктируют вследствие протекания реакции гидролиза. Скорость этого процесса может быть измерена по уменьшению вязкости раствора. [c.83]

Гидролиз. Скорость щелочного гидролиза этилацетата в смеси ДМСО — вода возрастает с увеличением концентрации ДМСО [311. [c.325]

Упрощенная матрица параметров процесса с активным илом без нитрификации представлена в табл. 4.2. Здесь принято, что в процесс конверсии вклад вносят три основных фактора биологический рост, распад и гидролиз. Скорости реакций указаны в правой колонке, а представленные в таблице коэффициенты являются стехиометрическими. С помощью данных таблицы можно написать уравнение массового баланса, например, для легко разлагаемого органического вещества 83 в реакторе идеального перемешивания. Выражения, ответственные за транспорт, не требуют объяснений. Два выражения, описывающие превращения вещества, находим, умножая стехиометрические коэффициенты из (в данном случае) компонентных колонок на соответствующие скорости реакций из правой колонки табл. 4.2. [c.162]

Ценные сведения о наличии пиранозных или фуранозных колец можно получить при изучении кинетики кислотного гидролиза скорость гидролиза фуранозидов обычно значительно больше скорости гидролиза пиранозидов. Более точные сведения о характере колец дает метод метилирования (см. ниже). [c.681]

Янг и Цай [52] разложили тканевые отходы ПЭТ до продукта гликолиза путем обработки ПЭТ гидроксидом натрия, используя этилеигликоль или глицерин в качестве растворителя. Установлено, что по сравнению с обычным водно-щелочным гидролизом, скорость деструкции в этиленгликоле возрастает в десять раз. Кинетика щелочной этиленгликолевой обработки показала, что потеря веса линейно зависит от времени. Авторы пришли к заключению, что использование этиленгликоля может сильно уменьшить время обработки до получения результата, эквивалентного использованию традиционной водной системы. [c.342]

Исследование кинетики кислотного гидролиза циклических олигомеров, выделенных из поликапролактама и полигексаметиленадипинамида, показало, что на первой стадии гидролиза циклических олигомеров происходит их размыкание с образованием линейных олигомеров, которые подвергаются дальнейшему гидролизу. Скорость гидролиза линейных олигомеров поликапролактама в 7 раз меньше, чем циклических, а скорость гидролиза циклического димера полигексаметиленадипинамида значительно больше, чем циклического димера поликапролактама 8° - [c.419]

Флавоноидные гликозиды обладают оптической активностью. Одна из характерных особенностей флавоноидных гликозидов способность к кислотному и ферментативному гидролизу. Скорость гидролиза и условия его проведения различны для различных групп флавоноидов. Так, флавонол-3-гликозиды легко гидролизуются при нагревании со слабыми минеральными кислотами (0,1—1 %), а флавон-7-глнкозиды гидролизукугся лишь при нагревании с 5—10%-ными минеральны.ми кислотами в течение нескольких часов. Флаво-ноидпые С-гликозидь1 ие гидролизуются ферментами и разбавленными кислотами, их гидролиз осуществляют смесью Килиани (смесь концентрированной НС1 и уксусной кислот). [c.85]

В данном случае существенно снижается выход сульфата трехвалентного марганца вследствие его гидролиза, скорость которого, а следовательно, и верхний предел концентрации Мпг (804)3 зависят от концентрации серной кислоты [135]. [c.98]

Свойства. Белый, светочувствительный кристаллический порошок со слабым хлорным запахом и горьким вкусом. Легко растворим в воде (1 7 при 25 С), растворим в этиловом спирте и глицерине с постепенным разложением, практически не растворим в хлороформе, бензоле и диэтиловом фире, В водных растворах гидролизуется. Скорость гидролиза возрастает с увеличением концентрации водородных ионов, в кислых растворах гидролизуется полностью. Безводная соль взрывает при 175—180 С. [c.432]

Очень большое влияние на процесс коагуляции оказывает температура. При повышении температуры увеличиваются скорость и глубина гидролиза, скорость формирования и отделения твердой фазы, что в конечном случае ускоряет и углубляет коагуляцию примесей. Оптимальной температурой для коагуляции воды сернокислым алюминием считается температура около 303—308 К. [c.36]

Ценные сведения о наличии пиранозных или фуранозных колец можно получить при изучении кинетики кислотного гидролиза скорость гидролиза фуранозидов обычно значительно больше скорости гидролиза пиранозидов. [c.588]

Реакция распространена на широкий круг кетонов различного строения. Образующиеся кетали расщепляются при мягком кислотном гидролизе скорость их распада зависит от структуры исходного кетона (pH 2 и 26° С) [c.528]

Как кислоты, так и щелочи в водном растворе гидролизуют мочевину. Конечным продуктом в обоих случаях является соответственно аммониевая соль кислоты и углекислота или карбонат щелочи и аммиак. В случае кислотного гидролиза скорость реакции несколько осложняется тем фактом, что мочевина имеет достаточно основной характер для образования соли, которая значительно замедляет реакцию. Количество образовавшейся соли мочевины зависит от концентрации раствора и температуры. [c.274]

В щелочных средах поливинилфосфат постепенно гидролизуется. Скорость реакции гидролиза возрастает с повышение температуры. [c.299]

Ранее установлено, что цинковое покрытие, нанесенное методом металлизации, наиболее эффективно предохраняет сталь от щелевой коррозии, возникающей в местах контакта металла со строительными материалами. И. Л. Розеифельд показал, что скорость атмосферной коррозии в зазоре и вне его зависит от характера атмосферы и природы сплавов, в связи с чем разрушение металла в щелях не всегда сильнее, чем на открытой поверхности. В частности, в результате накапливания в щелях продуктов коррозии, подкисляющих в других случаях электролит, и невозможности процесса их гидролиза, скорость щелевой коррозии на железных конструкциях со временем замедляется. [c.87]

Гриалкилфосфиты — бесцветные жидкости с приятным запахом. Термически нестабильны. На воздухе тоже разлагаются, а в присутстпии влаги гидролизуются. Скорость гидро ш а фосфитов зависит от строения с увеличением числа углеродных атомов в алкильном радикала уменьшается способтгость к гидролизу триалкил-и три(алкиларил) фосфитов. Полные ароматические эфиры фосфористой кислоты обычно более стабильны к гидролизу, чем смешанные. [c.318]

Низшие Ф. к. э. термически более стабильны, чем их высшие гомологи. В нейтральных и кислых средах медленно гидролизуются (скорость гидролиза меньше, чем у соответствующих ацилфторидов), под действием щелочей быстро разлагаются, напр. [c.204]

Некоторая часть красителя все же гидролизуется как при хранении приготовленных растворов, так и в процессе крашения. Наибольшая скорость гидролиза наблюдается для высокореакционноспособных красителей, в частности дихлортриазино-вых. Пиримидиновые красители, обладающие значительно меньшей активностью, относительно мало чувствительны к гидролизу. У дихлорхиноксалиновых красителей высокая реакционная способность по отношению к целлюлозе сочетается с малой скоростью гидролиза, что делает эту группу красителей весьма ценной для применения в печатании текстильных материалов. Хиноксалиновый цикл отличается от триазинового более выраженной гидрофобной структурой, что, вероятно, обусловливает интенсивное взаимодействие данных красителей с целлюлозой за счет неполярных сил Ван-дер-Ваальса. Это является причиной их высокой реакционной способности и устойчивости к гидролизу. Скорость гидролиза активных красителей в общем случае возрастает при повышении температуры, pH ванны и концентрации красителя в растворе. Удаление гидролизованной формы красителя с окрашенного волокна требует значительных затрат, причем эта форма удаляется тем труднее, чем выше сродство красителя к волокну. [c.106]

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ, число частиц (атомов, молекул, ионов) в 1 моле в-ва. Обозначается Na и равна (6.022045 0,000031)-10 моль-. Оша иэ важнейших фундаментальных физ. постоянных. Существует более 20 независимых мегодов определения А. п. (напр., на основе изучения броуновского движения, светорассеяния в воздухе). АВТОКАТАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, р-ции, в к-рых один из продуктов служит катализатором превращения исходных в-в. Напр., к-та, образующаяся при гидролизе зфиров. катализирует этот гидролиз. Скорость А. р. в течение н0К-рого времени (период индукции) весьма мала, однако по мере накопления продукта-катализатора растет, достигает максимума и снова уменьшается вследствие израсходования исходного в-ва. Доля х прореагировавшего в-ва изменяется со временем t по ур-нию axidt = кд "(1 — xY, где к — константа скорости р-ция, пит — постоянные. Иногда к автокаталитическим относят все р-ции, продукты к-рых оказывают ускоряющее действие. Напр., при цепном окислении орг. соед. молекулярным кислородом одним из продуктов является пероксид ROOH, к-рый распадается с образованием своб. радикалов, инициирующих новые цепи окисления. Автокаталитич. характер имеют самосопряженные р-ции (см. Сопряженные реакции). [c.9]

Роль последней реакции зависит от стойкости хлорангидрида к гидролизу. Скорость этой реакции возрастает при повышении температуры, вследствие большого температурного коэффициента, присущего ей. Оптимальной является концентрация 2,5—3,0 молъ л. При этом достигается наибольший выход и молекулярный вес полиарилата. Отрицательное влияние недостатка и избытка щелочи связано с усилением гидролиза хлорангидрида кислоты. [c.121]

Скорость образования сульфидов свинца и кадмияв кислом растворе (pH 2) определяется скоростью образования сероводорода по реакции (7-4). При более высоких значениях pH прямая реакция приводит к тому, что скорость осаждения сульфида превышает ту величину, которую можно было бы ожидать, основываясь на скорости гидролиза. Скорость прямой реакции увеличивается с повышением концентрации ионов металла и тиоацетамида и находится в обратной зависимости от квадратного корня из величины концентрации водородных ионов. Из этих наблюдений ясно, что только при pH 2 можно, основываясь на скорости гидролиза, предсказать скорость осаждения сульфидов тиоацетамидом. При более высоких значениях pH необходимо тщательное исследование каждой отдельной системы. К сожалению, имеется мало данных о механизме прямой реакции, а также о механизме своеобразного действия бикарбоната и карбоната. [c.165]

Пептидная связь имеет длину 1,33 А, тогда как нормальная С—N- вязь имеет длину 1,47 А [26]. Пептидной связи присущи некоторые особенности двойной связи и определенная стабильность. Хотя все пептидные связи в белковой молекуле чувствительны к кислотному гидролизу, скорость гидролиза отдельной связи зависит от ряда факторов. Электростатические и стерические свойства молекулы в значительной степени определяются характером отдельных аминокислот и в меньшей степени природой и числом соседних аминокислот. Если бы гидролиз представлял собой беспорядочный разрыв пептидных связей, то, согласно статистической теории, по мере протекания гидролиза образовывались бы короткие цепи пептидов с преобладанием ди- и трипеп-тидов [26,43, 140]. Однако большое количество экспериментальных данных не подтверждает это предположение и на самом деле имеется определенная избирательность разрыва пептидных связей. [c.388]

Как упоминалось ранее, при гидролизе сильными кислотами вначале обычно происходит разрыв пептидных связей, соседних с оксиаминокислотами, в несколько м еныпей степени — связей, соседних с аспарагиновой кислотой, и совсем в незначительной степени происходит разрыв пептидных связей, соседних с глутаминовой кислотой. Дальнейший кислотный гидролиз, скорость которого зависит,от природы аминокислотных остатков, протекает неизбирательно и приводит к накоплению дипептидов. Большая специфичность проявляется при низких температурах и малом времени гидролиза, так как в этих условиях сказываются различия в энергии активации для различных молекул, тогда как нри более высоких температурах происходит более беспорядочный разрыв пептидных связей. При гидролизе разбавленной кислотой имеет место большая специфичность, хотя в этом случае возможно побочное образовапие ангидридов. Гидролиз яичного альбумина 7,95 н. НС1 нри 30° С давал 55 фрагментов различной величины [26]. [c.393]

Было найдено, что это уравнение справедливо для реакции гидролиза амминных комплексов кобальта (III) [41] в данном случае константа скорости къ в 10 раз превышает константу ка- Для большинства случаев кислотного гидролиза скорость реакции не зависит от активности водородных ионов вплоть до pH 4. Б облЗ [c.156]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.92 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.539 ]

Химические реакции полимеров том 2 (1967) -- [ c.16 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.401 ]

Химия целлюлозы и ее спутников (1953) -- [ c.80 , c.81 , c.239 , c.256 , c.273 , c.274 ]

Новейшие методы исследования полимеров (1966) -- [ c.28 ]

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе (1971) -- [ c.145 , c.150 , c.153 , c.156 , c.162 , c.165 , c.168 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология