Кислоты методом нейтрализации

В методе нейтрализации чаще всего готовят рабочий титрованный раствор соляной кислоты. Сначала готовят приблизительно 0,1 н. раствор кислоты и затем устанавливают его точную концентрацию по тетраборату натрия или другому веществу. Раствор НС1 точной концентрации нельзя приготовить непосредственным разбавлением концентрированной соляной кислоты (d=l,19, содержит 37% H I). Можно составить пропорцию, которая позволяет вычислить количество кислоты, необходимое для приготовления 1 л приблизительно 0,1 н. раствора (округлив грамм-эквивалент 36,46 г до 36,5 г) [c.377]

Метод йодометрического определения кислот позволяет установить связь между рабочими растворами дзу.х методов объемного анализа методом нейтрализации и методом йодометрии. [c.416]

Кислотно-основное титрование (иногда называется также методом нейтрализации). В качестве рабочих титрованных растворов (реактивов) применяют обычно кислоты и щелочи. Определять этим методом можно кислоты, щелочи, соли слабых кислот и соли слабых оснований, а иногда также вещества, которые реагируют с такими солями. Если в растворе содержится несколько компонентов, имеющих различные кислотно-основные свойства, нередко возможно раздельное определение таких компонентов в их смеси. Применение неводных растворителей (спирт, ацетон и т. п.), в которых степень диссоциации кислот и оснований сильно изменяется, позволяет расширить число веществ, которые можно определять титрованием кислотами или основаниями. -% [c.272]

Амины, как правило, являются слабыми основаниями. Так, показатель константы основности анилина в воде (р/(в) равен 9,42. Кроме того, анилин малорастворим в воде. Поэтому его определение в водной среде прямым индикаторным или потенциометрическим методом оказывается невозможным. Как указано ранее (см. книга 2, гл. И, 36), использование в качестве сред для титрования неводных растворителей уксусной кислоты, кетонов, спиртов нитрилов и их смесей с углеводородами — дает возможность определить анилин методом нейтрализации, используя визуальный способ обнаружения точки эквивалентности в присутствии кристаллического фиолетового. [c.442]

Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты [c.289]

Метод нейтрализации применяется для определения содержания различных кислот, оснований, кислых и гидролизующихся солей. В основе этого метода лежит реакция Н+ + ОН = Н2О. [c.177]

Ю. Ю. Лурье. Расчетные и справочные таблицы для химиков. Госхимиздат, 1947 (332 стр.). Книга является справочником для аналитиков химических лабораторий. В ней помещены основные справочные и расчетные таблицы. Приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов наиболее важных соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, сведения об индикаторах методов нейтрализации и окисления-восстановления и т. д., а также таблицы логарифмов и ряд других величин. [c.484]

В аптечном деле метод нейтрализации применяется для определения соляной, серной, уксусной, бензойной, борной, фосфорной, винной кислот (алкалиметрия) и для определения гидроокисей натрия, калия, кальция, аммиака в нашатырном спирте и в аммонийных солях, карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов, а также для определения жесткости воды (ацидиметрия). [c.373]

При малых количествах СО (до 1%) поглощение начинают сразу в поглотителе 6. После поглощения СО газ перепускают в последний поглотительной сосуд с 10%-ным раствором серной кислоты для нейтрализации аммиака. Раствором серной кислоты газ промывают 4—5 раз, после чего замеряют его объем и температуру и записывают показания в тетрадь. На этом первая часть анализа — определение компонентов газовой смеси методом поглощения — заканчивается, и приступают к наиболее сложной и ответственной части анализа — сжиганию водорода над окисью меди и предельных углеводородов над раскаленной платиновой проволокой. [c.245]

Ингибиторы коррозии позволяют использовать для защиты металлов от коррозии такое дешевое сырье, как кубовые остатки (кислоты состава С20 и выше), которые образуются в процессе производства синтетических жирных кислот методом окисления парафина. Кубовые остатки повышают защитные свойства покрытий на основе полимеризационных смол. Кроме того, их можно применять самостоятельно при нейтрализации и мо- [c.190]

Раньше всех начали применять кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы, в методах нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия, галометрия). Это синтетические или природные соединения (наиример, лакмус), обладающие свойствами красителей и характеризуемые как слабые кислоты или слабые основания. Они специфически реагируют на изменение концентрации ионов водорода (гидроксония ОН 1,) или ионов гидроксила. Показатель титрования для них рТ = — 1ё1Н+1, где 1Н+1 обозначает концентрацию ионов водорода, при которой наблюдается середина интервала изменения окраски индикатора (в конце титрования). У мети ювого оранжевого рГ 4, фенолфталеина р79, у бромтимолового синего рГ . Слабые кислоты рекомендуется титровать, используя индикаторы, меняющие цвет в слабощелочном растворе, слабые основания — с индикаторами, меняющими окраску в слабокислом растворе. Величина р7 указывает pH, при котором данный индикатор наиболее пригоден. Окраска в титруемых растворах зависит от степени диссоциации молекул индикатора Н1п(1 —> Н + 1п(1 [c.332]

Кислотно-основные реакции используют главным образом для прямого количественного определения сильных и слабых кислот и оснований или их солей. На таких реакциях основан метод кислотно-основного титрования (метод нейтрализации). В этом методе применяют в качестве реагентов растворы сильных кислот или сильных оснований — так называемые рабочие растворы. Возможны, например, такие определения [c.22]

Ряд преимуществ имеет фильтрационный метод нейтрализации — простота обслуживания, отсутствие аппаратуры для дозирования реагентов. При содержании серной кислоты в сточной воде 5 г/л можно использовать в качестве фильтрационного материала доломит или магнезит. Различные типы известняка для эти целей можно использовать только при содержании серной кислоты не более 2 г/л. [c.337]

Другим примером может служить гидролиз жира, который сопровождается образованием глицерина и жирных кислот. Определяя концентрацию жирных кислот методом нейтрализации (рис. 29), можно построить график, показывающий, что в процессе гидролиза скорость реакции возрастает вначале быстро, а затем медленнее, достигая предельного значения при состоянии динамического равновесия. [c.88]

Если исходным веществом или продуктом являются кислоты, то для определения изменения их концентрации можно воспользоваться методом нейтрализации в частности, при гидролизе жира образующиеся жирные кислоты легко оттитровываются щелочью. При определении концентрации моно- и дисахаридов обычно пользуются методом поляриметрии, и о скорости химической реакции судят по изменению угла вращения плоскости поляризованного луча. В случае образования цветных продуктов реакции можно производить колориметрирование и т. п. [c.87]

Другим примером может служить гидролиз жира, который сопровождается образованием глицерина и жирных кислот. Определяя концентрацию жирных кислот методом нейтрализации [c.107]

Для определения свободного серного ангидрида определяют общее содержание серного ангидрида в пробе испытуемой кислоты методом нейтрализации и по таблице находят содержание свободного серного ангидрида. [c.74]

Для количественного определения кислот методом нейтрализации применяют рабочий раствор щелочи, чаще всего титрованный раствор едкого натра. [c.67]

Потенциометрическое титрование с успехом может быть использовано для количественного определения содержания в растворе кислот (метод нейтрализации), ионов галогенов (метод осаждения) ряда других ионов (метод комплексообразования). [c.304]

Взаимодействие с пикриновой кислотой. С помощью пикриновой кислоты можно отличить алифатические углеводороды от ароматических, так как она не растворяется в первых, но легко растворяется в последних. Например, чистый бензол растворяет приблизительно 10% пикриновой кислоты, тогда как в чистом гексане она почти нерастворима. Эти методы можно ис-.пользовать для почти количественного определения содержания ароматических углеводородов в бензине. Для этого готовят насыщенный раствор пикриновой кислоты в 50 мл исследуемого бензина, точно отмеренную часть раствора фильтруют через складчатый фильтр и определяют в фильтрате содержание растворенной пикриновой кислоты методом нейтрализации. В качестве индикатора при титровании применяют фенолфталеин. Количество миллилитров 1 н. раствора щелочи, израсходованного на титрование 100 г бензина или минерального масла, насыщенного пикриновой кислотой, называют пикриновым числом. [c.26]

Если исходным веществом или продуктом являются кислоты, то для определения изменения их концентрации можно воспользоваться методом нейтрализации в частности, при гидролизе жира образующиеся жирные кислоты легко оттитровываются щелочью. При определении концентрации моно-и дисахаридов обычно пользуются методом поляриметрии, и о скорости химической реакции судят по изменению угла вращения плоскости поля- [c.107]

Количественное содержание препарата определяется методом нитритометрии после омыления его кислотой (ГФ X). Можно применить и другие методы, например по хлороводородной кислоте методом нейтрализации в присутствии хлороформа, который извлекает выделяющееся основание дикаина. [c.267]

Положение начальной точки кривой титрования на оси ординат зависит от концентрации анализируемого раствора до начала титрования. Например, в методе нейтрализации начальная точка кривой титрования зависит от pH анализируемого раствора. Однако pH раствора в свою очередь определяется константой диссоциации анализируемой кислоты или основания. Для сильных кислот и сильных оснований, практически полностью диссоциирующих в растворе на ИОНЫ, положение начальной точки на оси ординат вычисляют непосредственно по их концентрации. Для слабых кислот и слабых оснований необходимо знать константу диссоциации. Например, константа диссоциации уксусной кислоты 1,86-10 Если имеем 0,1 н. раствор [c.340]

ТИТРОВАНИЕ КИСЛОТАМИ И ОСНОВАНИЯМИ (МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ) [c.306]

Методы нейтрализации обычно подразделяют на ацидиметрию (определение оснований), алкалиметрию (определение кислот) и гало-метрию (определение солей). [c.327]

Потенциометрическое титрование в методах нейтрализации применяют для растворов кислот и оснований с константой диссоциации не меньше 10 ". Можно также титровать смеси двух кислот, двух оснований, многоосновные кислоты и основания, применяя платиновый индикаторный водородный электрод. [c.501]

Методы нейтрализации. К ним относятся определения, основанные на взаимодействии кислот и щелочей, т. е. на реакции нейтрализации. [c.327]

Концентрацию определенного компонента раствора (как заряженного, так и незаряженного) можно контролировать потенциометричес-ки, если подобрать электрод, потенциал которого определяется реакцией, включающей этот компонент Проводя титрование анализируемого компонента, потенциометрически определяют конечную точку титрования по резкому изменению потенциала электрода в точке эквивалентности. Так, используя электрод, потенциал которого зависит от pH раствора, можно провести потенциометрическое титрование кислоты или щелочи по методу нейтрализации. Индифферентные электроды используются для титрования обратимых окислительно-вос-становительных систем (окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование). Широко применяется также потенциометрическое титрование по методу осаждения или комплексообразования. В этом случае рабочий электрод должен быть обратим по отношению к компоненту раствора (чаще иону), который в процессе титрования образует осадок или комплекс. [c.123]

В методе нейтрализации по оси ординат откладывают 14 единиц pH от О до 14. Можно откладывать эти единицы как снизу вверх, так и сверху вниз. Сумма показателей pH и рОН всегда равна 14, чем и определяются границы кривых титрования в методе нейтрализации. Если титровать кислоту основанием, то кривая титрования начинается вблизи от оси абсцисс и поднимается снизу вверх. Если, наоборот, титровать основание кислотой, то кривая титрования начинается в верхней части оси ординат и спускается вниз. [c.340]

Наиболее перспективным методом нейтрализации считается фильтрационный — простота обслуживания, отсутствие ап паратуры для дозирования реагентов. При содержании в сточной воде 5 г/л серной кислоты можно использовать в качестве фильтрующего материала доломит или магнезит, а остальные типы известняка — при содержании серной кислоты не более 2 г/л. [c.262]

Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М., Госхимиздат, 1962, 288 стр. В книге приведены таблицы факторов, величины эквивалентных и молекулярных весов важнейших соединений, данные о растворимости солей, константы диссоциации кислот и оснований, таблицы окислительных потенциалов и потенциалов полуволн, даны сведения об индикаторах для метода нейтрализации, окисления-восстановления, для метода осаждения и комплексообразования, приведены таблицы плотности растворов кислот и щелочей. Указаны методики приготовления буферных растворов. [c.383]

Определение уксусной кислоты методом нейтрализации является довольно трудной задачей. Во-первых, фенолфталеин весьма чувствителен к действию угольной кислоты, образующейся при нейтрализации карбонатов, содержащихся в растворах NaOH (см. 13). Во-вторых, титрование с фенолфталеином раствором щелочи, установленным с помощью метилового оранжевого, неминуемо приводит к большим ошибкам. [c.131]

Для получения хлоридов рубидия и цезия часто, особенно в лабораторной практике, используют метод нейтрализации МегСОз соляной кислотой. Метод универсален, так как большинство солей рубидия и цезия можно перевести, обрабатывая их растворы щавелевой кислотой, в гидрооксалаты, а последние, прокаливая по (13), — в карбонаты [10, 29]. [c.103]

Определяют вещества, входящие в смесь, по отличительным свойствам. Например, в случае смеси натрия салицилата с натрия бензоатом соль кислоты салициловой, в отличие от соли кислоты бензойной, определяют броматометрически сумму кислот — методом нейтрализации натрия бензоат — по разности. В смеси, состоящей из кислоты ацетилсалициловой и цин-хофена, первую определяют по эфирной группе омылением сумму кислот — методом нейтрализации цинхофен — по разности. [c.265]

Титровальный метод используют в ФРГ. В соответствии со стандартом качества СНГ ОШ51622 при испытании исиаренной пробы жидкой фазы СНГ на аммиак по этому методу результат должен быть отрицательным. Аммиак абсорбируется из паровой фазы СНГ серной кислотой. После нейтрализации щелочью не должно происходить обесцвечивания при добавке от 1 до 2 мл реактива Нес-слера. [c.95]

Индикаторы при титровании обычно изменяют свою окраску не сразу, а в некотором интервале изменения концентрации реагирующих вещес1в в растворе. Это можно пояснить на примере индикаторов методов нейтрализации. Все цветные индикаторы этого метода представляют собой слабые органические кислоты или слабые органические основания, для которых цвет недиссоциированных молекул отличается от цвета их ионов. Такая теория предложена в 1894 г. В. Оствальдом. [c.334]

Применение смешанных растворителей оказалось весьма важным в методах нейтрализации, или протолиза. В этом случае константы диссоциации кислот и оснований обычно значительно больше, чем в водной среде. Например, какую-нибудь аммонийную соль в водном растворе нельзя точно оттитровать раствором гидроокиси натрия или калия, так как диссоциация NH4OH мала. Однако при титровании в смешашюм растворителе, содержащем только 0% воды и 90% этилового спирта, в присутствии индикатора аммонийную соль можно точно оттитровать едкой щелочью. Константа диссоциации увеличивается в этих условиях. Поэтому интервал скачка титрования становится большим. [c.326]

Определение карбонатов, боратов, тартратов и других солей методом нейтрализации. Простейиий случай — титрование растворимых и не растворимых в воде карбонатов. Наряду с этим бывает необходимо титровать карбонаты в присутствии щелочи. С определением карбонатов мы встречаемся и при определении жесткости воды методом нейтрализации. В первом случае титруют карбонаты щелочных металлов раствором соляной кислоты по метиловому оранжевому без подогревания. Метиловый оранжевый не чувствителен к углекислоте. При очень точном определении незначительное влияние углекислоты устраняют, прибавляя перед окончанием титрования к титруемому раствору соляную кислоту из бюретки. Затем нагревают раствор для удаления СО2 и дотитровывают его раствором соляной кислоты. В водных растворах карбонаты щелочных металлов гидролизуются [c.385]

Полная (общая) обменная ем выражается в мг-экв г сухой смолы или мг-экв л набухшей смолы. Ог Лется методом нейтрализации — кислотного катионита раствором едко Ьчи (NaOH или КОН), а анионита — раствором кислоты (НС1 или HjS /статических и динамических условиях. [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология