Железо определение общего

Определение общего содержания соединений железа. 10 мл метанола поместить в коническую колбу на 250 мл. Добавить 3 мл перекиси водорода и 5 мл раствора аммиака. Нагреть до кипения на водяной бане для коагуляции гидроокиси железа. Затем охладить и отфильтровать. Осадок на фильтре обработать 10 мл горячей соляной кислоты, после чего фильтр промыть 10—15 мл горячей дистиллированной воды. Фильтрат и промывные воды поместить в мерную колбу на 10 мл и охладить. Довести объем раствора дистиллированной водой до метки. 10 мл полученного раствора перенести в цилиндр из бесцветного стекла. Добавить 5 мл раствора роданида аммония и 5 мл изоамилового спирта. Тщательно перемешать. [c.155]

Определение общего содержания ионов железа [c.76]

Метод определения общего содержания ионов железа основан на образовании окрашенных железо-роданидных комплексов. Уравнение реакции [c.76]

Способ разложения пробы и переведения ее в раствор определяется также целью анализа. Так, по-разному проводят пробоподготовку при элементном и функциональном анализах органических соединений при определении общего содержания какого-то элемента (железо, хром) и его форм в различной степени окисления [железо (II) и (III), хром (III) и (VI)], а также основных компонентов образца и примесей в нем и т. д. [c.70]

Металлический хром при нагревании в ортофосфорной кислоте полностью восстанавливает микроколичества сульфат-ионов до сероводорода [517]. Разработан метод определения общего содержания серы в металлическом хроме с чувствительностью 1,5-10 % и в ортофосфорной кислоте — с чувствительностью 3-10 % [517]. При анализе металлов и сплавов, содержащих всю серу в виде сульфидов (металлическое железо, феррохром и т. д.), навеску сплава растворяют в ортофосфорной кислоте. При этом сульфиды разлагаются с выделением сероводорода. [c.168]

Определение общего железа с применением сульфосалицилата натрия [c.300]

Вода питьевая. Методы определения общего железа [c.533]

ГОСТ 4011-72 Вода питьевая. Методы определения общего железа [c.6]

Определение общего железа (ГОСТ 4011—72) [c.306]

Определение общего хрома. 5—50 мл пробы разбавляют дистиллированной водой до 300 мл, прибавляют 15 мл серной кислоты, 3 мл азотной кислоты, 0,2 мл раствора нитрата серебра, 0,5 г персульфата аммония смесь кипятят 10 мин, охлаждают, приливают 3—4 мл одного из индикаторов и титруют раствором соли железа [c.431]

Хлорная вода 0,1 %-ный раствор перманганата калия реактивы для определения общего железа и железа (П1) [c.602]

Определение общего железа (ГОСТ 4011—72), . . . . . . . 306 [c.1185]

Данным методом можно определить только ионы Fe " , так как ионы Fe + с роданидом не дают окрашенных соединений. Для определения общего содержания железа ионы Fe " необходимо окислить в ионы Fe=5+. [c.78]

Определение общего содержания железа. При растворении руд обычно применяют азотную кислоту, поэтому железо всегда окисляется до высшей валентности. [c.391]

Пробы, предназначенные для определения общего содержания железа, не консервируют пробы, взятые для определения различных форм железа, необходимо предварительно обработать или консервировать (см. стр. 23). Результаты определений выражают в миллиграммах железа на 1 л воды, а в ионной форме — также и в миллиграмм-эквивалентах на 1 л воды 1 мг Ре = 0,0537 мг-экв Ре " 1 мг-экв Ре = 18,62 мг Ре " 1 мг Ре " = 0,0358 мг-экв Ре 1 мг-экв Ре " = 27,93 мг Ре . [c.261]

Для определения общего содержания железа не требуется предварительного консервирования пробы, но перед определением пробу надо тщательно перемешать. Если общее содержание железа ниже 1 мг/л, то определять отдельно железо в растворе и в твердой фазе нецелесообразно. [c.265]

Для определения общего содержания хлора восстанавливают гипохлорит-, хлорит- и хлорат-ионы до хлорид-ионов солью железа (II) в кислой среде. После этого определяют содержание хлоридов добавлением в избытке нитрата серебра и титрованием последнего роданидом аммония в присутствии соли железа (III) как индикатора. [c.99]

Определение содержания трехвалентного железа. Все определение проводят так же, как и определение общего содержания железа, за исключением того, что анализируемый раствор нейтрализуют по конго красному, определив необходимое количество щелочи в отдельной пробе сточной воды, и во все пробирки шкалы стандартов вместо аммиака вливают по 0,1 мл соляной кислоты. Окраску анализируемого раствора сравнивают с окрасками растворов шкалы через 10 мин после приготовления. [c.130]

Определение железа 11). Поступают так же, как и при определении общего содержания железа, но не добавляя раствора солянокислого гидроксиламина. [c.133]

Определение трехвалентного железа производят так же, как и определение общего содержания железа, за исключением того, что не добавляют персульфат аммония для окисления двухвалентного железа в трехвалентное. [c.98]

Все определения производят так же, как и определение общего содержания железа, за исключением того, что вместо аммиака в определяемую пробу воды вливают 0,1 лы соляной кислоты, Спустя 10 мин возникшую окраску анализируемого раствора [c.98]

Кроме того, необходимы аппаратура и реактивы для определения- общего и окисного железа (см. стр. 9Й). 1 [c.270]

Фактические катодная и анодная плотности тока могут быть различными, если поверхность корродирующего металла разделена на участки, на которых возможно протекание либо только катодной, либо только анодной реакции. Это, однако, не имеет значения при определении общей скорости коррозии, и, следовательно, можно рассматривать поверхность корродирующего металла как эквипотенциальную . Характер совмещенных поляризационных кривых, получаемых по этому методу, показан на рис. 24.6 (сплошные линии). Точка пересечения анодной и катодной поляризационных кривых дает на оси абсцисс скорость коррозии, а на оси ординат — стационарный потенциал. Так как вблизи стационарного потенциала поляризационные 1 данные перестают укладываться в полулогарифмическую зависимость, то скорость коррозии находят обычно по точке пересечения экстраполированных прямоли-не/шых участков поляризационных кривых (пунктирные линии на рис. 24.6). Сопоставление величин скорости коррозии, рассчитанных на основании поляризационных измерений, с полученными непосредсвеино из убыли массы (или в кислых средах по объему выделившегося водорода) для свинца, никеля и железа показало, что оба ряда данных совпадают в пределах ошибок опыта. Это позволило широко использовать метод поляризационных измерений при количественном изучении коррозионных процессов. [c.500]

Вода содержит небольшое количество солей двухвалентного и трехвалентного железа. Для определения общего содержания железа необходимо сначала окислить двухвалентное железо. Отбирают 25 мл исследуемой воды и вливают в плоскодонную колбу емкостью 50 мл. В другую такую ке колбу вливают 25 мл дистиллированной воды. Затем в каждую колбу вливают по 1 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты и вносят в раствор два-три кристаллика надсернокислого аммония закрыв обе колбы часовыми стеклами, нагревают их на кипящей водяной бане 10 мин. При этом закнсное железо окисляется [c.257]

Дополнительные указания. Определению общей жесткости мешает присутствие в воде ионов меди, марганца, железа и алюминия. В присутствии меди окраска индикатора не меняется, так как ионы меди образуют с ним соединения, которые не разрушаются трилоном Б. В присутствии ионов марганца в щелочной среде выделяется МпО(ОН)2, который адсорбирует индикатор, и окраска раствора становится серой. Для устранения вредного влияния ионов меди, небольших количеств железа и алюминия их следует перевести в труднорастворимую форму. В отмеренную для титрования пробу воды прибавляют 1 мл 5—10%-ного раствора сульфида натрия. Для устранения вредного влияния ионов марганца в отмеренную для титрования пробу воды прибавляют 5 капель 1%-ного раствора солянокислого гидроксил амина. [c.76]

Определение общего соамржания ионов железа проводят фотометрическим методом или методом колориметрического титрования из водных вытяжек с pH < 7,0. [c.77]

Все операции по определению сульфатов барийхроматным методом занимают около 3 час. Таким образом, в комбинации с методом Эшка общая продолжительность определения общего содержания серы должна быть около 10 час., а в комбинации с сожжением в калориметрической бомбе — около 3,5 час. Однако, как показали опыты ВТИ, при практическом применении метода появляется необходимость в дополнительных операциях, связанных с удалением из растворов фосфа-той и соединений железа и алюминия, перешедших в раствор из золы топлива. [c.134]

По методу Левитина и Смирновой [225], Для определения общего содержания алюминия спектры возбуждают в дуге переменного тока при 5 а с медным электродом, заточенным на конус. Используют спектрограф средней дисперсии, ширина щели спектрографа 0,015 лш, аналитический промежуток 1 лш. Предварительный обжиг 10 сек, экспозиция 20 сек. Аналитическая пара линий А1 3082,16 — Ре 3055,26 А. Для определения растворимого в кислоте алюминия 1 г образца растворяют в Юмл НС1 (1 1), осадок А120з отфильтровывают и раствор обрабатывают концентрированной НЫОз для окисления железа. Синтетические эталоны готовят растворением железа армко с введением А1С1з. Оба угольных электрода пропитывают анализируемым раствором, высушивают в течение 30 мин. при 400° С и спектры возбуждают при 5а с дуговым промежутком 1 лш. Концы электродов затачивают на полусферу. Относительная ошибка определения алюминия 9%. [c.151]

Органические соединения железа подвергают минерализации, для чего п пробирку из тугоплавкого стекла вносят 2 мл сыворотки нлн нсгемолизнропанной плазмы, добапляют 1,5 мл концентрированной серной кислотпг и нагревают па песчаной бане, время от времени добавляя по 0,5 мл пергидроля (см. Определение общего содержания фосфора Б мо зоке ). [c.258]

В. М, Звенигородская и Л. П. Рудина [157, 184] использовали трудную растворимость тетрафторида урана для определения общего содержания урана. Предложенный ими метод основан на предварительном восстановлении шестивалентного урана до четырехвалентного солями двухвалентного железа в присутствии значительного избытка плавиковой кислоты. Так как образующиеся в результате реакции ионы трехвалентного железа связываются в прочный растворимый комплексный анион [РеРе ], а четырехвалентный уран выпадает в осадок в виде нерастворимого тетрафторида, то восстановление шестивалентного урана очень быстро завершается полностью. Разработанный метод, получивший название фторидного, нашел применение главным образом для отделения урана от мешающих элементов и последующего его определения другими методами, В связи с этим подробное описание метода приводится в разделе Методы отделения . [c.65]

Методы химического анализа. Определение общей, бикарбонатиой. карбонатной и гидратной щелочности Методы химического анализа. Определение общей жесткости Методы химического анализа. Определение окисляемости маргаице-вокислым калием Методы химического анализа. Определение содержания железа Методы химического анализа. Определение содержания кальция Методы химического анализа, Опреде- тение содержания магния [c.17]

Описанные выще методы анализа были проверены на воспроизводимость результатов на ряде синтезированных препаратов FeS и FeSj и на природном пирите на навесках 20—30 мг. Серия анализов односернистого железа на общую серу методом сжигания и на сульфидную серу методом разложения соляной кислотой с объемным определением выделяющегося сероводорода показала, что каждый метод дает достаточно воспроизводимые результаты с точностью до 0,5%. Содержание сульфидной серы оказывается меньше на 1—1,5%, чем содержание общей серы. Это различие может быть сйязапо или с методической ошибкой в определении сульфидной серы или указывает на примесь кислорода в FeS. [c.51]

Анализ на аскорбиновую кислоту [6, 7, 8). Определение общего содержания аскорбиновой кислоты проводилось титрованием слабо солянокислого раствора аскорбината железа 0,001 N раствором 2,6-дихлорфенолиндорфенолята натрия до розового окрашивания. [c.111]

При анализе силикатов, кроме определения общего количества железа (см. выше), обычно отдельно определяют содержание железа (И) и по разности между этими значениями находят Ре(П1). Для определения Fe(H) взвешенную пробу разлагают смесью HF + H2SO4. Нужно иметь в виду, что при очень длительном растирании пробы на воздухе (более 15 мин) Fe(II) может частично окислиться до Fe(ni) кислородом воздуха. В некоторых случаях это окисление достигает 30—40% от содержания Fe(II). Поэтому предпочитают, чтобы проба представляла собой бо.лее крупный порошок, Koiupbiii получают при дроблении в ступке из закаленной стали (ступке Абиха). Если подобная проба разлагается очень медленно, применяют короткое растирание в агатовой ступке (5—10 мин) или под слоем этанола, что предохраняет пробу от окисления. [c.467]

Для определения общего содержания железа в различных водах предлагается три колориметрических метода с роданидом, сульфосалициловой кислотой и о-фенантролином. Кроме того, приводится ход анализа для раздельного определения железа (П) и (П1) в растворе, а также железа, которое находится в пробе в виде нерастворенной взвеси. [c.261]

Обш,ее содержание растворенного железа определяют в фильтрате пробы воды с роданидом, сульфосалициловой кислотой или о-фенантролином. Определение железа(П) с о-фенантролином аналогично определению общего содержания железа, но исключают восстановление железа(И1) гидроксиламином. [c.266]

Ход определения. Определение общего содержания железа. В градуированную плоскодонную пробирку из бесцветного стекла наливают 10 мл анализируемой воды. В этом объеме должно содержаться от 1 до 10 мкг железа, что соответствует концентрациям от 0,1 до 1 мг1л. Более концентрированные (по содержанию железа) сточные воды предварительно разбавляют в мерной колбе так, чтобы содержание железа в 10 мл полученного раствора было в указанных пределах. Затем в колбу приливают 5 мл [c.129]

Результат определения рассчитывают по той же формуле, что и при определении общего содержания железа, но в этом случае за X принимают содержание железа (III) в растворе в мг1л. [c.130]

Ионы железа (II) образуют с 1,10-фенантролином оранжевокрасные комплексные ионы, в которых один ион Ре " соединен с тремя молекулами 1,10-фенантролина. Для определения общего содержания железа предварительно восстанавливают железо (III) солянокислым гидрокснламином. Определение железа (II) в пробе производят без добавления гидроксиламина. [c.132]

Ход определения. Определение общего содержания железа. В коническую колбу емкостью 100 мл помещают такой объем анализируемой пробы, чтобы в нем содержалось 0,0025—0,1 м железа, подкисляют, добавляя 1—2 мл соляной кислоты (если проба не была достаточно кислой), и кипятят до растворения всех соединений железа. Затем охлаждают и переносят раствор (если надо, фильтруя его) в мерную колбу емкостью 50 мл (если анализируют прозрачную фильтрованную пробу, можно сразу поместить ее в мерную колбу и слегка подкислить соляной кислотой, если она имеет нейтральную или щелочную реакцию). После этого пробу нейтрализуют по бромфеноловому синему или метиловому оранн<евому (pH 3,5) раствором ацетата натрия. (Необходимое количество последнего находят, титруя им другую порцию пробы такого же объема и так же обработанную). [c.132]

Для определения общего содержания железа железо i(II) предварительно окисляют персульфатом аммония или перекисью водорода до железа (III). Определению мешает ряд металлов, как, на-оримар, медь, висмут и кобальт. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология