Фосфит-ион, водный раствор

Все другие фосфорные кпслоты представляют собой продукты соединения тетраэдров РО4. В большинстве своем эти кислоты пе выделены в свободном состоянии, а и шестны в виде смесей, в водных растворах илн в виде солей. В зависимости от способа соединения групп РО4 в фосфатные комплексы эти кислоты разделяются на полифосфорные и метафосфорные кислоты. Полифос-форные кислоты и их соли — пол н фосфа ты — построены из цепочек —РО3—О—РО3—. В метафосфорпых кислотах и их солях— мета фосфатах — тетраэдры РО4 образуют кольца. [c.422]

Особенно равномерное распределение таких стабилизаторов, как пирофосфат, динатрийфосфат или фосфит натрия, в гомо- и сополимерах винил- и винилиденхлорида достигается при смешении водной дисперсии полимера с раствором стабилизатора и последующем высушивании. При этом можно получить обогащенный стабилизатором [c.151]

В последние годы получил распространение процеос холодного фосфатирования. На подготовленную поверхность металла разбрызгивают водный раствор фосфа ов. Через 30—40 мин. удаляют остатки этого раствора водой или мягкими щетками. После обсушивания яа фосфатный слой наносят лакокрасочное [c.220]

Для фосфатирования применяют водные растворы на основе фосфорной кислоты с некоторыми добавками (фосфатные соли >и др.), неводные растворы и фосфатные пасты. Фосфатные пасты представляют собой смесь фосфорнокислых растворов и наполнителей. В качестве наполнителей используют тонкодисперсные вещества (тальк, каолин, инфузорная земля и др.), химически инертные по отношению к фосфорной кислоте и ее солям в условиях приготовления паст. Фосфатные пасты фосфа-тируют и одновременно очищают поверхности от окалины и ржавчины. [c.184]

В осветленной воде растворены сероводород, ацетилен, фосфо-.ристый водород и гидроокись кальция. В водных растворах сероводород может находиться в свободном состоянии в виде растворенного газа, а также в связанной форме в виде гидросульфидного иона ИЗ" и сульфидного иона Соотношение этих форм зависит от pH раствора. [c.128]

В конической колбе мкостью 2—3 л к 252 г мелко растертого пятисернистого фосфора (см. примечание 1) прибавляют 255 мл 96%-ного этилового спирта. Реакция начинается при комнатной температуре с выделением сероводорода постепенно скорость реакции увеличивается при одновременном самопроизвольном разогревании и обильном выделении сероводорода (см. примечание 2). После снижения интенсивности реакции содержимое колбы осторожно подогревают, при этом выделение газа усиливается. Реакционную смесь оставляют на ночь при комнатной температуре. Полу ченную черную маслянистую жидкость фильтруют для удаления не вошедших в реакцию пятисернистого фосфо ра, серы и др. К фильтрату прибавляют двойное по объему количество воды, энергично перемешивают и оставляют для расслаивания. Несколько мутный водный слой отделяют и центрифугируют или фильтруют через бумажный фильтр. Для более полного извлечения диэтилдитиофосфорной кислоты к маслянистому слою прибавляют еще порцию воды и повторяют снова все операции (см. примечание 3), К прозрачному водному раствору диэтилдитиофосфорной кислоты прибавляют растертый сульфат никеля до насыщения. При этом выделяются фиолетовые кристаллы диэтилдитиофосфата никеля. Кристаллы отфильтровывают с отсасыванием и сушат на фильтровальной бумаге.-Выход сырого продукта около 207 е. [c.34]

При электрохимическом обезжиривании, так же как и при химическом, используются водные растворы, содержащие едкие ще,ючи, соду, фосф< ты, силикаты натрия и другие компоненты, но в меньшем количестве. При выборе состава электролита следует учитывать его электропроводимость, эмульгирующую и смачивающую способность, а также воздействле на материал катода. [c.79]

Сорбцию фосфит-ионов анионитом ЭДЭ-ЮП в сульфатной форме и статических условиях юячно объяснить гидролизом хлоридной и сульфатном фор.м анионита в водном растворе. Согласно полученным дан- [c.184]

Алкилирование аденозина под действием окиси этилена гладко протекает в водном растворе при pH 6,5 и комнатной температуре (время полупревращения в этих условиях составляет 13,5 ч) Продукт реакции идентифицирован как 1-Ы-(р-окси-этил)-аденозин. При взаимодействии с аденозин-5 -трифосфатом происходит побочная реакция алкилирование по остатку фосфорной кислоты. При этом в реакцию вступает лишь фосфо.моноэфир-ная группа фосфодиэфиры в этих условиях не алкилируются, и в двузамещенном пирофосфате — никотинамидадениндинуклеоти-де—реакция протекает только по N-1 остатка аденина. Скорость реакции уридина с окисью этиленавозрастает при увеличении pH это связано, очевидно, с участием в реакции аниона нуклеозида. При pH 8—9 реакция заканчивается за 2 дня. Первичный продукт реакции З-Н-(р-оксиэтил)-уридин подвергается дальнейшему алкилированию по гидроксильным группам остатка рибозы. При взаимодействии с окисью этилена уридин-5 -фосфата образуется 3-Ы-(р-оксиэтил)-уридин-5 -(р-оксиэтил)-фосфат. Реакция окиси этилена с цитидином не изучалась, однако при реакции с l-N-метилцитозином 267 первоначально образуется l-N-метил-З-N-(р-оксиэтил)-цитозин, который претерпевает дальнейшее алкилирование с образованием 1-Ы-метил-3,4-эк зо-Ы-ди-(р-оксиэтил)-цитозина последний легко дезаминируется до 1-М-метил-3-М-(р-окси-этил)-урацила. [c.372]

Гравиметрический метод можно перевести в титриметрический, если к анализируемому раствору добавить избыток раствора нитрата серебра, который затем можно оттитровать [6] стандартным раствором роданида. Палмер [1] для определения гипофосфата рекомендовал использовать методы, основанные на окислении последнего иодистой кислотой при 100°С в 40%-ной H2SO4 или водным раствором брома при pH = 6—9. Первый метод довольно прост, но определению мешают все окисляющиеся оксианионы фосфора. В методе окисления бромом не мешают фосфит и гипофосфит, которые окисляются в более кислых растворах. [c.424]

Гипохлорит в качестве окислителя фосфита был изучен Маса-10вичем и др. [12]. При добавлении к фосфатному буферному рас- вору с pH = 7 гипохлорита фосфит окисляется количественно а 3 мин. Заканчивают определение, добавляя к анализируемому )аствору К1 и титруя выделившийся иод. Разработан быстрый итриметрический метод [13], основанный на окислении фосфита ) насыщенном гидрокарбонатом натрия, двузамещенным фосфа--ом натрия или бурой водном растворе. Двукратный избыток иода 5 1,7% К1 окисляет фосфит за 5 мин. Избыток иода титруют мышьяком (III). [c.477]

Комплексные соединения редкоземельных элементов (р.з.э.) с ортофосфорной кислотой и ее органическими производными (фосфатами, фосфонатами, фосфинатами, фосфи-ноксидами) образуются в водных растворах чаще всего в виде труднорастворимых соединений [1]. Различная растворимость их в органических растворителях используется при экстракции р.з.э. [2]. Исследуемые в последнее время соединения типа алкилендиаминбисалкилфосфоновых кислот - [3] позволяют получать растворимые формы фосфонатных. комплексов р.з.э. В этой связи представляет интерес исследование механизма взаимодействия фосфоновой группы с ионами (HI) р.з.э., так как до настоящего времени он недостаточно изучен. [c.400]

Сама кислота и ее соли — фосфиты — сильные восстановители. Их взаимодействие с ионом серебра используют как качественную реакцию на фосфит-ион при этой реакции образуется черный осадок, состоящий из фосфата серебра AgзP04, окрашенный в черный цвет металлическим серебром, выделяющимся в результате восстановления иона серебра. Фосфит-ион восстанавливает также иодат-ион до свободного иода, присутствие которого можно установить при помощи крахмала (по голубому окрашиванию крахмала) или по окрашиванию небольшого количества четыреххлористого углерода при взбалтывании его с водным раствором. [c.254]

Многие красители, флуоресцирующие в водных растворах, фосфоресцируют в твердых или стекловидных растворителях, например в глицерине при очень низких температурах в то время как средняя продолжительность существования в электронно-возбужденном состоянии обычно составляет около 10" сек., излучение света в мета-стабильном состоянии продолжается еще несколько секунд после того, как возбуждающее облучение прекратилось. Люис определил это продолжительно существующее электронно-напряженное состояние сложных молекул как триплетное или бирадикальное состояние, в котором два электрона имеют неспаренные спины, так что переход в нормальное сингулетное состояние воспрещается . Прямым измерением парамагнитных свойств Каша установил, что фосфо-ресцентная форма кислотного флуоресцеина является триплетом. Он обратил внимание на большое фотохимическое значение определения метастабильных электронных состояний как триплетных состояний. Отсутствие длительной люминесценции в жидких средах не всегда свидетельствует об отсутствии возбуждения до метастабиль-ного состояния это состояние может быть только дезактивировано. Метастабильное состояние возбужденных молекул может вызываться и другими причинами. Теренин предполагает, что метастабильное бирадикальное состояние играет значительную роль в фотохимических реакциях. Следы кислорода гасят замедленную флуоресценцию вследствие реакции с бирадикалами. При этом образуется активная форма кислорода. Лабильная окись может быть превращена в перекись с помощью воды или без нее, и краситель может при этом подвергнуться окислительному разложению. [c.1391]

Все это привело к выводу, что при допущении существования тауто мерного равновесия фосфонат — фосфит форма соединений с трехвалентным фосфором может присутствовать только приблизительно в той же концентрации, что и енольная форма ацетона в водном растворе, т. е. в количестве около 10 "о. Сделанный на основании спектроскопических данных вывод, согласно которому в диметилфосфи те якобы присутствует 10/о формы соединения с трехвалентным фосфором (см. стр. 197), считают ошибочным- и объясняют присутств1 ем некоторых гидролитических при.месей в испытуемой пробе. Это приводит к появлению в инфракрасном спектре около 3400 слГ харакге-ристической полосы поглощения группы О—Н. Во всяком случае, кинетические данные также подтверждают существование таутомерного равновесия фосфонат — фосфит. [c.200]

Ферменты, относящиеся к классу фосфотрансфераз, не фосфо-рилируют воду, т. е. не способны катализировать гидролиз. Неизвестно, каким образом это оказывается возможным в водном растворе, и этот факт представляет собой один из самых интересных аспектов механизма переноса фосфата. В случае некоторых рибонуклеаз гидролизу предшествует стадия переноса фосфата, приводящая к образованию лабильного циклического 2, 3 -нуклео-зидфосфата. Наиболее изучена из них панкреатическая рибонуклеаза [25]. [c.634]

Обычно фосфит натрия двузамещенный получают взаимодействием фосфористой кислоты с углекислой солью натрия [Ч- Известен способ получения фосфита натрия пз желтого фосфора и водного раствора гидроокиси щелочного металла [ ]. Процесс ведут при температуре 130° и молярном отношении Р NaOH не менее 1 1.5. Исследование процесса взаимодействия желтого фосфора с едким натром [ ] показало, что наряду с фосфоритом, в который переходит около 17% фосфора, образуется гипофосфит, в который переходит около 55% фосфора, и раствор содержит на 1 вес. часть фосфита примерно 1 вес. часть гипофосфита. [c.116]

Б. Р е агенты 1) азот, 2) формальдегидно-хлористоводородный раствор с молекулярным содержанием СН2О НС1 = 4,2 1, приготовляемый смещением водных растворов 37%-ного формалина и 35%-ной соляной кислоты 3) фосфид алюминия luO-граммовые порции смеси (из 528 г порошка алюминия и 352 г красного фосфора) помещали на асбест и поджигали спичкой (в хорошо дeй твyюн eм вытяжном шкафу). Всего получали 880 г сырого фосфида алюминия 4) фосфии образуется при добавлении фосфида алюминия к воде Ч [c.112]

К числу сополимеров с ониевыми группами относятся высокоосновные аниониты, представляющие собой аммониевые, фосфо-ниевые, сульфониевые основания. Их получают замещением атомов хлора в хлорметилированных сополимерах стирола на третичные амины, на фосфины или сульфиды. Замещением хлора на первичные и вторичные амины получают полимерные амины с первичными, вторичными, третичными аминогруппами, для которых характерна низкая степень ионизации в нейтральных средах Аминирование рекомендуется проводить в среде диоксана, бензола или тетрагидрофурана. Например, набухший хлорметили-рованный сополимер встряхивают с водным раствором триметил-амина при комнатной температуре или с сухим триметиламином при 0° и затем переводят в форму основания раствором щелочи. Основность сополимера достигает 2—4 мг-экв./г (в зависимости от степени хлорметилировання), содержание азота — 2.84—5.65% соответственно. [c.100]

Диссоциация фосфорной кислоты и гидролиз растворимых фосфа- тов. в водном растворе Н3РО4 диссоциирует ступенчато [c.220]

Крупные молекулы, имеющие полярные и неполярные участки, обладают способностью образовывать мицеллы в водных растворах [46]. Эго явление объясняется тем, что неполярные участки нескольких таких молекул сближаются друг с другом, что сопровождается вытеснением больших количеств воды. В то же время полярные участки соприкасаются с молекулами воды. Мицеллы такого типа образуются, например, в смеси фэсфатидов (фосфо-рилированные липиды) в воде. В классической теории клеточных мембран двуслойная липидно-белковая мицелла рассматривается как основной компонент элементарной мембраны [55] (фиг.71). Неполярные концы длинных параллельно ориентированных цепей молекул жиров образуют между собой гидрофобные связи, создавая друг для друга неполярное окружение, а полярные концы молекул с каждой стороны соприкасаются с белковым слоем. [c.293]

Для увеличения полноты осаждения 1фи проведении реакции добав ляют этанол, поскольку в водно-этанольной среде растворимость фосфа та лития уменьшается. Фосфат лития растворим в растворах кислот и солей аммония. Реакцию проводят обычно в аммиачной среде для связы вания выделяющихся ионов водорода. Предел обнаружения катионои лития данной реакцией составляет 5 мкг. Мешают все катионы, обра зующие нерастворимые (малорастворимые) в воде фосфаты. [c.345]

Титрование растворами РЬ (СНзСОО)2. В этом методе Р0 титруют раствором ацетата свинца в водной или водно-спиртовой среде на фоне ацетатной буферной смеси при потенциале от—1 0 до—1 2 е по волне свинца. Осадки MgNHjPOj и СаНР04 из фосфа- [c.60]

Полифосфгты превращаются в ортофосфаты путем гидролиза в кпслои среде. Поэтому для проведения анализа на обилий неорганический фосф ат водную пробу предварительно подкисляют раствором сильной кислоты, кипятят на слабом огне в течение 90 мин, охлаждают п нейтрализуют. Количество иолифосфата получают путем вычитания измеренной концентрации ортофосфата в пробе пз общего количества неорганического фосфата. [c.40]

Рибофлавин-4, 5 -циклофосфат был получен обработкой рибофлавина раствором хлорокиси фосфора в пиридине в присутствии молярного эквивалента воды [142. Вероятно, активным фосфо-рилирующим агентом является метафосфатное производное, образующееся при действии основания на дихлорфосфорную кислоту [143]. Кроме того, циклофосфат получали, действуя на рибофлавин-5 -фосфат карбодиимидом [141], а еще удобнее, обрабатывая нуклеотид хлоругольпым эфиром и три-н-бутиламином в водной среде [137]. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология