Период элементов

Рассмотрим теперь изменение энергий ионизации во втором периоде. Элементы этого периода имеют следующие величины /4 (эВ) 5,39(Ь1) 9,32(Ве) 8,30(В) ]1.26(С) 14,53(Н) 13,61(0) 17.42(Р) 21,5б(Не). Таким образом, при переходе от Ь к Не происходит возрастание энергии ионизации. Это объясняется увеличением заряда ядра (число электронных слоев при этом остается одним и тем же). Однако, как видно из приведенных данных, возрастание /1 происходит неравномерно у следующих за бериллием и азотом бора и кислорода наблюдается даже некоторое уменьшение / 4. Эта закономерность вытекает из особенностей электронного строения. У бериллия, имеющего конфигурацию 15 252, внешняя 5-оболочка заполнена, поэтому у следующего за ним бора, электрон поступает в / -оболочку /7-электрон менее прочно связан с ядром, чем 5-электрон, поэтому первая энергия ионизации у бора меньше, чем у бериллия. Строение внешнего электронного слоя атома азота в соответствии с правилом Хунда выражается схемой [c.76]

Рис. 4. Последовательность застройки электронами подуровней при формировании периодов элементов (схема В. И. Гольданского)

В V периоде элемент IV группы — цирконий — непосредственно следует за элементом П1 группы —. иттрием, а в VI пер1Иоде между элементом III группы — лантаном — и элементом IV группы — гафнием — вклиии-вается длииный ряд лантанидов. У лантанидов происходит достройка электродами третьего снаружи электронного слоя. С возрастанием за1ряда атомного ядра у них электронные оболочки все более стягиваются к ядру, и радиус атома уменьшается (табл. 13). Из-за этого, и у элементов, следующих за лантанидами, атомные радиусы оказываются относительно малым и близкими к атомным радиусам соответствующих элементов V периода. Сходство строения атомов здесь дополняется близостью. их радиусов. Поэтому и по химическим свойствам элементы цирконий и гаф,ний, ниобий и тантал, молибден и вольфрам и т. д. оказываются попарно чрезвычайно сходными. [c.152]

Третий период Элемент Na Mg А1 3 Р 3 С1 Аг [c.83]

Мейер опубликовал свою работу в 1870 г. Годом раньше русский химик Дмитрий Иванович Менделеев (1834—1907) установил порядок изменения длины периодов элементов и наглядно продемонстрировал значение своего открытия [c.99]

Некоторые закономерности изменения свойств элементов в подгруппе IVA. Различие свонств элемеитов в подгруппе IVA по сравнению с подгруппой И1А больше. Разница в свойствах между алюминием и таллием значительно меньше, чем между соседними с ними (по периодам) элементами подгруппы IVA — кремнием и свинцом. Однако имеются и черты сходства между всеми элементами подгруппы углерода. [c.387]

IV группе у элементов побочных подгрупп четвертого и пятого периодов. Таким образом, несмотря на появление нового электронного слоя, радиусы атомов гафния и последующих за ним в периоде элементов оказываются примерно равными радиусам атомов выше расположенных в подгруппе элементов. [c.272]

Сера топлива связывается во время рабочего периода элементами, входящими в состав никелевого катализатора. В период регенерации катализатора сера удаляется [c.181]

Второй период Элемент 11 Ве В С N О Р N6 [c.102]

Каждый п-й период открывается элементом, у которого начинает заполняться АО с главным квантовым числом п, т. е. п-й слой, что всегда соответствует. П5-оболочке. Таким образом, каждый период открывается щелочным металлом с валентной электронной конфигурацией пз . Завершается п-й период элементами, у которых наружные оболочки полностью заселены. В первом периоде это соответствует конфигурации (Не), во всех остальных — пз пр . [c.101]

Порой кажется, что намучившись с блоками, Менделеев все-таки пришел к идее построения ряда. Он пишет Такова основная мысль, заставляющая расположить все элементы по величине атомного веса. А при этом тотчас замечается повторение свойств в периодах элементов . Как видим, очень противоречивы свидетельства и самого Менделеева. Но, если бы была возможность рассмотреть их в строгой хронологии, то противоречие могло бы выглядеть как эволюция в его взглядах и подходах в систематизации. Трудно отделаться от мысли, что Менделеев выстраивал-таки все элементы в ряд, если не на бумаге, то хотя бы в мыслях. [c.46]

Рассматривая полярность органических соединений, следует исходить из положения углерода в периодической системе элементов. Чем ближе расположены к центру периода элементы, тем они труднее теряют или приобретают электроны. Этим объясняется, что углерод, находящийся в 4-й группе, не образует ионных связей, и его соединения имеют ковалентные связи. Но эти связи более или менее полярны. Однако в целом молекула органического соединения может быть неполярна, что обусловливается возможностью симметричного расположения атомов или групп атомов по отношению к углероду (дипольные моменты компенсируются). [c.55]

Характер химической связи, а следовательно, и свойства хлоридов, как и фторидов, закономерно изменяются по группам и периодам элементов. Например, в 3-м периоде [c.302]

Согласно формальной классификации, с учетом строения электронной оболочки, алюминий относится к числу р-элементов, так как (см. выше) электронная оболочка его изолированного нейтрального атома имеет строение ls 2s 2p 3s 3p т. е. собственный электрон алюминия начинает Зр-электронный подуровень. Потеряв наружные Зх Зр -элект-роны, алюминий становится трехзарядным ионом с благородногазовой электронной подкладкой (2s 2p ), что и определяет валентные отношения алюминия. Ион А1 + изоэлектронен с ионами соседних по периоду элементов II и I группы Mg + и Na+. Однако благодаря большему за- [c.52]

Второй период Элемент Ь) Ве В С N 0 р N6 [c.83]

Формирование периода, таким образом, происходит в результате последовательного заполнения электронами внешнего электронного слоя. Начинается период элементом, в атоме которого появляется 5-электрон. Периоды оканчиваются элементами, атомы которых имеют на внешней электронной оболочке 8 электронов — 5 / -электроны. Щелочные металлы начинают периоды, благородные газы их заканчивают. Электронные оболочки атомов благородных газов служат основой построения электронной оболочки атомов следующего периода. Так, [c.79]

Начало периода элементов совпадает с началом образования нового электронного слоя. Каждый период завершается благородным газом. У атомов благородных газов (кроме гелия) наружный слой состоит из 8 электронов и имеет строение П ГПр . [c.44]

Периоды Элементы главных подгрупп Элементы побочных подгрупп [c.46]

Переходными — называют элементы, нейтральные атомы которых имеют частично заполненные электронами -энергетические подуровни. Заполнение -подуровня происходит у элементов больших периодов -элементы расположены в больших периодах непосредственно после s-элементов, а за ними следуют р-элементы (отсюда и название переходные ). Электронные конфигурации атомов переходных элементов отвечают формуле. .. (п — i) + ns п — номер периода). [c.280]

Первый период. Элементы этого периода характеризуются 1з-А0. В соответствии с приведенной ранее схемой (рис. 24) две 15-Л0 образуют две молекулярные - ст-МО—ag и ст . Заполняя их в соответствии с указанными принципами, можно получить электронные конфигурации молекулярных орбиталей, которые приведены в табл. 12. (Там же приведены энергии диссоциации молекулярных частиц.) [c.98]

Замыкает шестой период элемент радон (Кп 2 = 86), атом которого во внешнем слое содержит октет электронов . ..бз бр . Радон относится к числу, инертных элементов. Структура его атома лежит в основе з-семейства элементов седьмого периода. [c.48]

Обобщая, можно сказать, что с позиций квантовой механики период элементов в таблице Менделеева — понятие энергетическое, что схематически (без соблюдения масштабов) представлено на рисунке П1-9. Рисунок иллюстрирует рост энергетического состояния электронов от периода к периоду. [c.49]

После синтеза 94 элемента и изучения его свойств, учитывая симметрию в построении периодов в системе элементов, Сиборг выдвинул актиноидную гипотезу, согласно которой УП период построен аналогично VI периоду и содержит также 32 элемента (пока известно 18). В этом периоде элементы с порядковыми номерами 90—103 характеризуются тем, что в их атомах заполняется электронами 5/-подуровень, подобно лантаноидам в VI периоде, в атомах которых заполняется 4 -подуровень. Так как эти 14 элементов расположены в системе за 89-м элементом актинием, то в целом их можно назвать актинидами, или актиноидами. Распределение электронов в атомах актиноидов см. табл. 93. [c.287]

Период элементов характеризует общую структуру атома, а группа — структуру его внешних оболочек. Это как бы координаты в таблице Менделеева. Их пересечению отвечает только один элемент со строго индивидуальными его свойствами. [c.55]

Группы периодической системы объединяют элементы по признаку химического сходства. Из них восьмая включает в себя инертные газы, а триады содержат только элементы, относящиеся к большим периодам. В каждой из остальных групп за относящимися к малым периодам элементами (их Д, И. Менделеев называл типическими ) следуют две подгруппы элементов больших периодов. [c.222]

Насыщение восемью электронами (электронным октетом) второго уровня соответствует образованию последнего в периоде элемента — пассивного в химическом отношении газа неона. [c.43]

Формирование каждого периода начинается с элемента, в атоме которого на новом электронном слое находится один электрон оканчиваются периоды элементами, атомы которых имеют во внешнем слое 8 электронов (атомы благородных газов). Первый период заканчивается благородным газом гелием, имеющим на внешнем слое 2 электрона. Всего в периодической системе 7 периодов, номер периода указывает на число электронных слоев в атоме. Исключение составляет элемент V периода палладий, в атоме которого 4 электронных слоя. [c.138]

Номер периода элемента б нх и н х [c.249]

В больших периодах элементы, смещенные к их середине, более сходны со своими непосредственными соседями, чем с выше- и нижестоящими элементами. Так, кобальт по химическим свойствам более сходен с железом и никелем, чем с нижестоящим родием. По этой же причине последний элемент каждой триады обнаруживает близкое сходство со следующим за ним первым элементом нечетного ряда никель — с медью, палладий— с серебром, платина — с золотом. [c.160]

Элементы главных и побочных подгрупп отличаются по заполнению электронных оболочек. У всех элементов главных подгрупп заполняются либо внешние П5-оболочки (I и II группы) — эти элементы называют з-элементами, либо внешние пр-оболочки (III — VIII группы) такие элементы называют р-элементами. У элементов побочных подгрупп заполняются внутренние п—1) -оболочки (за некоторыми исключениями, связанными с провалами электронов). Элементы побочных подгрупп образуют вставные декады 21(5с)—30(2п) 39( )—48(Сс1) 57( 3), 72(НГ) — 80(Hg) начало четвертой вставной декады 89 (Ас) —в незавершенном 7 периоде. Элементы этих декад называют ( -элементами. [c.41]

Группа элементов 6А начинается с очень распространенного и типично неметаллического элемента кислорода, а завершается мало распространенным и довольно металлическим по характеру элементом теллуром. Для элементов группы 6А в целом характерны более низкие электроотрицательности, чем для соседних с ними по периоду элементов группы галогенов. За исключением кислорода, для элементов группы 6А известны степени окисления от — 2 до +6. Кислород обычно проявляет в своих соединениях степень окисления — 2, но в пероксидах, содержащих связь О—О, он обнаруживает степень окисления —1. Кислород-наиболее распространенный и щироко используемый окислитель. Его аллотрогшая форма озон (Оз) обладает еще более сильными окисли- [c.329]

УШВ-подгруппа занимает особое место в периодической си-стеье она содержит девять с(-элемеитоп — три триады, входящие в 4-й, 5-й и 6-й большие периоды. Элементы Ре, Со и N4 выделяют в семейство железа, две другие триады — Ки, НЬ, Рс1 и Оз, 1г, относят к платиновым металлам. [c.393]

Длинная форма таблицы получится, если последовательные периоды элементов разместить в виде горизонтальных рядов, тali чтобы сходные по свойствам элементы оказались друг под другом. В такой таблице короткие периоды оказываются как бы разорванными — по 2 элемента в начале и по 6 в конце таблицы, а между ними в четвертом и пятом периодах по 10 элементов, в шестом — 32 элемента (14 лантаноидов вместе с лантаном размещаются в одной клетке). Итого, в любом случае, 10 столбцов. Сходные элементы в вертикальных столбцах этой таблицы образуют подгруппы. Подгруппы, в состав которых входят элементы второго и третьего коротких периодов, называются главными, остальные — побочными. Всего в таблице 16 подгрупп 8 главных и 8 побочных. Главные подгруппы обозначаются индексом а — 1а, Па и т. д., побочным подгруппам присваивается номер той главной группы, с элементами которой элементы побочной подгруппы имеют наибольшее сходство. Побочные подгруппы обозначаются индексом б — 16, Пб и т. д. Подгруппа УИ1б в силу некоторых особенностей свойств входящих в нее элементов состоит нз трех столбцов, таким образом, каждой главной подгруппа соответствует побочная. [c.57]

Элементы главных и побочных подгрупп отличаются порядком заполнения электронных оболочек. У атомов элементов главных подгрупп заполняются либо внешние л -оболочки (I и И группы), эти элементы называют х-элементами, либо внешние лр-оболочки (111-У1И группы), такие элементы называют р-элементами. У атомов элемен1чэв побочных подгрупп заполняются внутренние (л - 1)4/-оболочки (за некоторыми исключениями, связанными с провалами электронов). Элементы побочных подгрупп образуют ваавные декады это 5с-2п У-Сс1 La-Hf-Hg начало четвертой вставной декады Ас - в незавершенном седьмом периоде. Элементы этих декад назывлют ( -элементами. [c.44]

В настоящее время структура большинства металлов хорюшо известна. Атомный радиус металла считают равным половине расстояния между центрами любых двух смежных атомов в решетке металла. Значения атомных радиусов металлов приведены в табл. 1.3. В пределах периода элементов атомные радиусы металлов уменьшаются, так как при одинаковом числе электронных слоев в атомах металлов возрастает заряд ядра, а следовательно, и притяжение ядром электронов. Так, для элементов третьего периода Ыа, М и А1 радиусы г, соответственно равны 189, 160, 143 пм. В меньшей степени снижается г элементов вставных декад, особенно в триадах элементов, входящих в VIII группу. Так, если г,(5с) 164 пм, то г, для Ре, Со, N1 соответственно равны 126, 125, 124 пм. Еще в меньшей степени снижается л, в рядах лантаноидов и актиноидов. Так, при переходе от Се (183 пм) к Ьи (174 пм) г, снижается всего на 9 пм. [c.50]

У -элементов VIII группы по мере заполнения -орбиталей предвнешнего уровня усиливается горизонтальное сходство с соседними по периоду -элементами. Например, N1 во многом сходен не только с коб альтом и железом, но и с медью. Особая близость по свойствам наблюдается между парами элементов Ки — 0 КЬ — 1г и Рс1 — Р1, поэтому их объединяют в семейство платиновых металлов. Железо, кобальт и никель образуют триаду железа, или семейство железа. [c.258]

Некоторые закономерности изменения свойств соелннсннй элементов в подгруппе IVA. Различие свойств соединений элементов в подгруппе IVA по сравнению с подгруппой П1А больше. Свойства соединений алюминия и таллия различаются значительно меньше, чем у соединений соседних с ними (по периодам) элементов подгруппы IVA-кремния и свинца. Однако имеются и черты сходства между всеми элементами подгруппы углерода. [c.390]

Попытки классифицировать химические элементы имели место и до Менделеева. Некоторые предшественники Менделеева, замечая сходство некоторых элементов, объединяли их в отдельные группы. Таким путем шли Лотар Мейер (Германия) и У. Одлинг (Англия), Другие отмечали, что свойства веществ в порядке возрастания атомного веса повторяются через семь элементов (Д. Ныолендс, Англия), выделяли периоды элементов, в которых свойства среднего элемента являлись средними между свойствами крайних элементов (И. Де-берейпер, Германия). Но во-всех этих работах не были найдены причины замеченных изменений свойств. [c.56]

Рассматриваемый период начинается двумя элементами з-семей-ства (Ь1 и Ве), их структура (Ь ) 2s . Далее следуют шесть элементов р-семейства со структурой (15 ) 2p . Заканчивается период элементом неоном, атом которого имеет структуру (1з ) 2з 2р. Внешний электронный слой I состоит из восьми электронов. Восемь электронов во внешнем слое образуют прочную электронную конфигурацию — октет (лат. ос1о — восемь). Неон—инертный элемент. [c.45]

Элементы, в атомах которых в последнюю очередь заполняется -подуровень, называются -элементами. В каждом большом периоде -элементы располагаются вслед за s-эле-ментами, которые начинают период. Пятый период также начинается s-элементами — рубидием и стронцием, за ними располагаются 10 элементов, в атомах которых формируется 4d-noaypo-вень. У атомов последних шести элементов пятого периода, начиная с индия и заканчивая ксеноном, формируется 5р-подуровень. При этом 4/-, 5 - и 5/-подуровни остаются полностью вакантными, пятый же период полностью завершен. Эта закономерность четко прослеживается, начиная с третьего периода. [c.23]

Порядок заполнения электронами энергетических уровней (электронных слоев) и подуровней (подслоев) дает теоретическое обоснование периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Уже из рассмотрения электронных формул элементов 1 и И периодов ( 1.4) легко сделать вывод, что период начинается элелментом, в атоме которого на внешнем уровне находится один 5-электрси в I периоде это водород, в остальных — щелочные металлы. Завершается период инертным газом первый — гелием (Ь ), остальные периоды— элементами, атомы которых на внешнем уровне имеют элекгронную конфигурацию п5 пр . [c.29]

Обращает на себя внимание почти полное совпадение цвета гидратированных ионов элементов-аналогов (диад). В действительности речь здесь идет об окрашенности аквакомплексов Э +. Аналогия в их окраске свидетельствует о том, что механизм комплексообразования с молекулами воды и характером участия электронных /- и -орбиталей элементов диад одинаков. Конечно, трудно говорить о полном совпадении значений энергий Гиббса образования три( )то-ридов, так как они велики. Кроме того, от элемента к элементу энергия Гиббса образования трифторидов практически мало меняется, так как лантаноиды характеризуются примерно одинаковой химической активностью. Но нельзя не отметить факт явно заниженных значений указанных характеристик для замыкающих каждый внутренний период элементов — европия и иттербия. Интерпретация этого факта та же — стабильность наполовину и полностью заселенных 4/-орбиталей, что и делает эти элементы менее активными по отношению к акцепторам электронов. Устойчивые 4/"-и 4/ -оболочки имеют также Еа и Ос1, которыми начинаются семерки элементов. Но у этих элементов в отличие от Ей и УЬ имеется по одному электрону на 5 /-орбитали, который вместе с б5--электронами определяет их электроположител1>пую активность. [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология