Металлы распределение в водных среда

Поведение металлов и сплавов в естественных водных средах различно и определяется их составом и структурой, наличием примесей и распределением их в металле, видом поверхностной обработки. В табл. 2 приведены опытные данные по определению коррозионной стойкости железа, ряда сталей и серого чугуна в 5%-ной соляной кислоте. [c.27]

Рис.2. Распределение потенциалов по участкам ЗТВ и основному металлу в водной среде, насыщенной H2S до 2 г/л (рН=4) в присутствии ПАВ (1) и без ПАВ (2)

Большое влияние особенно на распределение органических комплексных соединений оказывает кислотность среды. На рис. 326 приведены кривые извлечения хлоридов различных металлов из водного раствора этиловым эфиром при разной концентрации НС1 в растворе. [c.525]

Трудность количественного исследования большинства внутрикомплексных соединений палладия обусловлена их высокой термодинамической устойчивостью, в ряде случаев заметной кинетической инертностью и малой растворимостью в воде. Кроме того, многие внутрикомплексные соединения характеризуются высокими значениями коэффициентов распределения, которые не зависят от pH в широком интервале при экстракции их неполярными растворителями из перхлоратных сред. В связи с этим равновесные концентрации лиганда, металла или комплексного соединения в водных перхлоратных растворах малы и постоянны, так что применение обычных потенциометрических методов и методов распределения для расчета констант равновесий и констант устойчивости становится невозможным. В этом состоит основное отличие свойств внутрикомплексных соединений палладия (II) от свойств внутрикомплексных соединений других переходных ме- [c.62]

Было показано, однако, что иод каким-то образом взаимодействует с молекулами органической фазы так, что константа распределения в некоторой степени зависит от природы этой фазы. Можно предположить, что такой тип взаимодействия растворенного вещества с растворителем, иногда приводящий к образованию вполне определенных соединений (сольватов), широко распространен. В частности, такое явление наблюдается для большинства ионных соединений в водной среде, где полярные молекулы воды легко координируются всеми ионами, за исключением очень крупных. Координирование молекул воды сопровождается экзотермическим эффектом сольватации (гидратации) [уравнение (8.27)]. Энергия гидратации, однако, не выделяется в том случае, если образец экстрагируют в неполярный органический растворитель с низкой диэлектрической проницаемостью. Следовательно, ионные соединения обычно нельзя экстрагировать из водного раствора, если не подобрать какой-либо метод разрушения ионных зарядов. Этого можно достигнуть соединением ионов металла с подходящими хелатообразующими лигандами, которые имеют по одной электронодонорной и кислотной группе. В образующихся комплексах потеря энергии сольватации (гидратации) компенсируется энергией связей металл — лиганд. Ниже приведены типичные лиганды этого типа, которые были использованы в процессах жидкостной экстракции [c.355]

Наиболее распространенными соединениями, загрязняющими водную среду, считают пестициды, сельскохозяйственные удобрения, синтетические моющие средства, тяжелые металлы и их соли, нефтепродукты и др. Загрязняющие вещества поступают в водоемы, главным образом, с промышленными и бытовыми сточными водами, из воздуха с атмосферными осадками, вымываются из почвы и т. д. Все попадающие в воду вещества в зависимости от физико-химических свойств, физических и химических параметров водной среды (температура, pH, количество растворенных веществ и др.) распределяются в ней по-разному. Сведения об особенностях распределения загрязняющих веществ в воде способствуют успешному отбору проб и, следовательно, получению более надежных результатов анализа в целом. [c.15]

Следует иметь в виду, что часть молекул воды, находящихся в двойном электрическом слое, в соответствии с распределением Больцмана может иметь энергию, отличную от (3/2)КТ. В связи с этим указанные молекулы воды могут находиться на большем удалении от поверхности, чем толщина двойного слоя 5. В этом случае говорят о том, что вследствие термических флуктуаций двойной электрический слой размыт. На расстоянии от поверхности металла менее 5 реализуется плотная часть двойного слоя. На расстоянии большем, чем 5, реализуется так называемая диффузионная часть двойного электрического слоя. При наличии градиента потенциала в водной среде происходит движение жидкости двойного электрического слоя — электроосмос или движение твердых частиц в растворе — электрофорез. [c.65]

Экстракционное разделение циркония и гафния с помощью трибутилфосфата проводят из нитратных и хлоридно-нитратных растворов. Коэффициенты распределения металлов (а) при экстракции из нитратных соединений зависят от концентрации азотной кислоты в водной фазе и ТБФ в органической. При постоянной концентрации водородных ионов а пропорционален концентрации свободного ТБФ Б степени х х — число молекул ТБФ, сольвати-рующих молекулу нитрата). Из работ, посвященных изучению механизма экстракции циркония трибутилфосфатом из азотнокислых сред [152, 220—223], следует, что цирконий в органическую фазу переходит в виде сольватов состава 1х (МОз) ТБФ и 2х (ЫОз), 2 ТБФ. [c.52]

Таким образом, коррозионная обстановка в пределах ЗТВ еще более осложняется. Сложившаяся ситуация обусловливает дополнительные требования к методике подбора ингибиторов, о чем будет сказано ниже. Если вместо слабо-кислой (рН=4,19) водной среды, содержащей сероводород, выбрать щелочную (рН=9,6), также содержащую сероводород, и рассмотреть её воздействие на образцы, имитирующие участки ЗТВ, можно получить картину, представленную на рис.З. В этом случае ситуация относительно более благоприятная, чем в предыдущем случае. Прежде всего, растворение металла происходит при менее отрицательных значениях потенциала (около -540 мВ). Значительно ниже наблюдаемые скорости коррозии (0,01-0,04 против 1,8-2,9 г/м -ч). Однако скорости коррозии, а также значения потенциалов по участкам ЗТВ распределены неравномерно (разброс значений составляет порядка 30 мВ). Кроме того, отдельные участки ЗТВ по разному реагируют на воздействие указанных сред. Если в кислой среде участок с максимальной температурой нагрева, Тмакс.=Ю50 °С имеет менее отрицательное значение относительно других участков потенциала и меньшую скорость коррозии ( рис.1), то в щелочной среде как в присутствии ПАВ, так и без них потенциал и скорость коррозии данного участка максимальны. И вообще, вместо "чашеобразной" картины (рис.1, кривая 2, 3), имеем "холмистое" распределение потенциала и скоростей коррозии (рис.З, кривая 1). [c.31]

Выражения, аналогичные уравнению (24), передают электропроводность растворов и суммарное распределение металла между ионообменными смолами и водной фазой. В первом случае все заряженные частицы вносят вклад в X, а во втором — только катионы или анионы. Чувствительность подвижностей ионов к изменениям состава среды усложняет интерпретацию измерений электропроводности [103], и часто не удается использовать буферные электролиты. В опытах по катионному обмену коэффициенты активности могут контролироваться по крайней мере в водной фазе, но интерпретация данных осложнена в общем случае, когда в смоле распределено несколько катионов [54, 99]. Использование солевого фона невозможно в опытах по анионному обмену, и в этом случае количественная интерпретация данных становится еще сложнее. [c.27]

Основные элементы экстрагируют преимущественно в виде галогенсодержащих комплексов из сильно кислых сред активными кислородсодержащими растворителями. Простота, значительная экстракционная емкость и достаточно высокая селективность системы галогеноводородная кислота — металл — растворитель объясняют ее широкое распространение. Экстрагируются металлы, катионы которых Ме" образуют комплексные ионы типа МеХ +1 (X — атом галогена). Величина коэффициента распределения металла зависит от природы растворителя и от вида и концентрации кислоты (часто — от концентрации экстрагируемого элемента). Органические растворители по эффективности экстракции располагаются в ряд [420] фосфорорганические (нейтральные) соединения > кетоны > сложные эфиры > спирты > простые эфиры. При переходе к более активным растворителям (в ряду —справа налево) коэффициенты распределения всех элементов, способных экстрагироваться, пропорционально возрастают, поэтому при экстракции основы в интересах полного сохранения некоторых примесей в водном растворе целесообразно использовать растворители, с меньшей полнотой извлекающие основу в элементарном акте экстракции, например, простые эфиры. [c.282]

Методики определения Со основаны на его электровосстановлении в водных и неводных средах на ртутном или платиновом электроде. Предварительно, если в анализируемом растворе присутствует Со ", его восстанавливают химически до Со [294, 295]. Электролитическое восстановление ионов иридия, так же как и ионов рутения, часто бывает осложнено реакциями гидролиза, полимеризации и катализа, протекающими одновременно с основной реакцией. На примере восстановления Ir" на фоне H I изучено влияние геометрии ячейки и расположения рабочего электрода и электрода сравнения на распределение потенциала и тока. Показано, что в зависимости от формы, размера и расположения электродов на некоторых участках рабочего электрода могут протекать побочные процессы, искажающие результат анализа [199]. Описано определение 1г в концентратах после отделения драгоценных металлов путем его восстановления на Pt-электроде до 1г" при Е = 0,25 В на фоне 0,2 М НС1 [180]. [c.62]

Исследование комплексообразования методом распределения проводится следующим образом. Водный раствор, содержащий ионы металла (М), в присутствии комплексообразующего вещества (А) экстрагируется органическим растворителем, не смещивающимся с водой. Затем исследуют распределение металла между обеими фазами как функцию концентрации А или распределение вещества А как функцию концентрации М. Из этих данных можно получить представление о комплексах, образующихся в водной фазе, а также определить их константы образования. Определение общей концентрации ионов металла в обеих фазах может быть проведено во многих случаях с помощью радиоактивных изотопов. При исследованиях экстракционным методом работают всегда с постоянной ионной средой, для создания которой в растворы вводится какой-либо инертный электролит. Тем самым создается возможность применения в расчетах концентраций веществ вместо их активностей. [c.56]

Резисторы печатных микроузлов в диапазоне номиналов 50 Ом/О—100 кОм/П могут быть получены в результате реакции замещения и связанного с ней кристаллизационного процесса. Выделяемая в кристаллизуемой стеклоэмали проводниковая фаза состоит из непрерывной объемной цепи дендритных кристаллов М0О2 внутри изоляционного стекла. Важны два отличия кристаллизуемой резистивной стеклоэмали от композитной, основанной на композиции порошков др агоценных и редких металлов (Р(1, Ag, Ли, Р1) электропроводность обеспечивается окислом металла, не относящегося к разряду редких, и электропроводная составляющая присутствует в стеклоэмали не в виде механически распределенных по объему частиц, а как закристаллизованная часть объема стеклоэмали. Последнее гарантирует атомарный уровень гомогенизации состава стеклоэмалевой пленки и повышенную самогерметизацпю слоя от воздействия окружающей газовой и водной среды при эксплуатации. [c.74]

Изготовление слоев оксидов редкоземельных элементов, тория, урана, протактиния, нептуния и транснептуниевых элементов электроосаждением из неводных сред имеет неоспоримые преимуш,ест-ва по сравнению с водными растворами. Образуюш,иеся на катоде при электролизе в водной среде гидроксиды лантаноидов и актиноидов аморфны. При дальнейшей термической обработке они образуют оксидные слои с большим количеством структурных дефектов. При электролизе из органических растворов на катоде образуются кристаллические структуры, которые при прокаливании легко переходят, теряя органическую составляюш,ую, в кристаллические структуры оксидов РЗЭ и актиноидов. Кроме того, метод электроосаждення из неводных растворов характеризует большая скорость проведения процесса, полнота выделения металла, прочность сцепления о подложкой слоев толщиной 1—5 мг/см , равномерность распределения покрытия на больших площадях. Наилуч-шие результаты получены из спиртовых растворов нитратов и ацетатов РЗЭ и актиноидов. Растворимость солей данных металлов в органических растворителях низка, поэтому в основном применяют насыщенные растворы. Из-за низкой проводимости растворов и окисной пленки на электроде используются высокие напряжения (порядка сотен вольт), плотности тока низкие. Большое значение при подборе оптимальных условий осаждения имеют площадь электродов, расстояние между ними, объем электролита, предварительная обработка электродов. Катодный процесс сопровождается газовыделением, вызывающим образование неравномерной пленки. Для уменьшения газовыделения добавляют специальные добавки, в частности этиловый спирт [221]. Катодный продукт наряду с металлом и кислородом содержит обычно азот, водород и углерод. Результаты количественного анализа показывают загрязнение катодного осадка растворителем или продуктами его разложения, но не образование соединений определенной стехиометрии [1077]. При термической обработке катодного осадка происходит уменьшение объема и перестройка кристаллической решетки, в результате чего слои растрескиваются и осыпаются, и лишь в случае тонких слоев оказывается достаточно поверхностных молекулярных сил сцепления для сохранения прочной связи с подложкой. Для получения покрытий толщиной порядка 1—5 мг/см необходимо многослойное нанесение продукта [1060]. [c.156]

Очень важную группу органических реагентов составляют соединения, переводящие ионы металлов в продукты, легко экстрагируемые из водной среды несмешивающимися с водой органическими растворителями, например четыреххлористым углеродом, хлороформом, диэтиловым эфиром и бензолом. Больщей частью (но не всегда) органический реагент тоже предпочтительно экстрагируется органической фазой. Превосходство экстракции над осаждением в том, что она не сопряжена с соосаждением и, кроме того, применима для значительно меньших количеств металла. Избирательность данного реагента может быть повышена за счет того, что при разделении добав ляется еще одна ступень — равновесное распределение, [c.286]

Случай 1. Низшие хелаты в водной фазе. Заметное количество ионов металла в водной фазе может находиться в виде низших комплексов, особенно если металл относится к числу поливалентных. Так, Ридберг указывает, что при изучении экстракции ацетилацетоната тория из водной среды бензолом приходится учитывать все низшие комплексы —ТЬХ , ТЬХз и ТЬХз гидроксильные же комплексы можно не принимать во внимание, несмотря на то, что гидратированные ионы тория в отсутствие специальных комплексантов подвергаются заметному гидролизу. Для рассматриваемого случая коэффициент распределения можно найти из выражения [c.294]

Экстракцию хелатов можно описать с помощью константы кислотной диссоциации хелатообразующего реагента Ка, коэффициента распределения Ко недиссо-циированного хелатообразующего реагента, константы образования незаряженного внутрикомплексного соединения в водной фазе р и коэффициента распределения последнего между несмещивающимися фазами. Среди факторов, влияющих ка эти константы, весьма ва.жную роль играет взаимодействие между растворителями и растворенными веществами. В случаях, аналогичных обсуждаемым нами, когда одной из фаз является вода, значения Ка н Р Для данного хелатообразующего реагента и иона металла можно считать постоянными. С другой стороны, можно полагать, что величины коэффициентов распределения определяются исключительно взаимодействием между растворенными веществами и растворителем. Недавно показано [1—4], что теория регулярных растворов применима для описания данных по распределению, по крайней мере полуколичественно. [c.306]

Изучены процессы формирования золей нанокомпозитов полимер -металл при восстановлении меди в водных растворах полиэлектролитов. Получены зависимости средних размеров наночастиц меди и их распределения по размерам в зависимости от природы полиэлектролита, температуры, кислотносш среды и концентрации низкомолекулярной соли. Экспериментально доказано, что стабилизация защитных макромоле-кулярных экранов на поверхности металлических наночастиц в зависимости от условий проведения реакции и глубины превращения может реализоваться преимущественно за счет гидрофобных либо электростатических взаимодействий между растущей частицей металла и мaкpoмoлeкyJюй. Продукты взаимодействия (нанокомпозиты) аналогичны по свойствам полиэлектролитным комплексам между противоположно заряженными макромолекулами. [c.102]

Коллоидные системы, дисперсные системы с частицами дисперсной фазы от 10 до 10 см. Коллоидные частицы, участвуя в интенсивном броуновском двих<ении, противостоят седиментации (оседание частиц на дно) в поле сил земного тяготения и сохраняют равномерное распределение по объему дисперсионной среды. Наиболее важны и многообразны коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой. Их делят на лиофильные и лиофобные. В первых частицы дисперсной фазы интенсивно взаимодействуют с окружающей жидкостью, поверхностное натяжение на границе фаз очень мало, вследствие чего эти коллоидные системы термодинамически устойчивы. К лиофильным коллоидным системам относят мицеллярные (мицелла - коллоидная частица), растворы ПАВ (поверхностно активные вещества), растворы некоторых высокомолекулярных веществ, органических пигментов и красителей, критических эмульсий (образующиеся вблизи критической температуры смешения двух жидких фаз), а также водные дисперсии некоторых минералов. В лиофобных коллоидных системах частицы слабо взаимодействуют с дисперсионной средой, межфазное натяжение довольно велико, система обладает значительным избытком свободной энергии и термодинамически неустойчива. Агрегативная устойчивость лиофобных коллоидных систем обычно обеспечивается присутствием в системе стабилизирующего вещества, которое адсорбируется на коллоидных частицах, препятствуя их сближению и соединению (коагуляции - образованию агрегатов). Типичные лиофобные коллоидные системы - золи металлов, оксидов и сульфидов, латексы (водные дисперсии синтетических полимеров), а также гели (структурированные коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой), возникающие при коагуляции и структурировании золей. [c.116]

КОЛЛОИДНЫЕ МЕЛЬНИЦЫ, см. Диспергирование. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ, то же, что золи. КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ, Дисперсные системы с частицами дисперсной фазы от 10 до 10 см. Коллоидные частицы, участвуя в интенсивном броуновском движении, противостоят седиментаций в поле сил земного тяготения и сохраняют равномерное распределение по объему дисперсионной среды. Наиб, важны и многообразны К. с. с жидкой дисперсионной средой. Их делят ва лиофильные и лио-фобные. В первых частицы дисперсной фазы интенсивно взаимод. с окружающей жидк., поверхностное натяжение на границе фаз очень мало, вследствие чего зти К. с. термодинамически устойчивы. К лиофильным К. с. относятся мицеллярные р-ры ПАВ, р-ры нек-рых высокомол. в-в, орг. пигментов и красителей, критич. эмульсии, а также водные дисперсии нек-рых минералов. В лиофобных К. с. частицы слабо взаимод. с дисперсионной средой, межфазное натяжение довольно велико, сист. обладает значит, избытком своб. энергии н термодинамически неустойчива. Агрегативная устойчивость лиофобных К. с. сюычно обеспечивается присут. в сист. стабилизирующего в-ва, к-рое адсорбируется на коллоидных частицах, препятствуя их сближению и соединению. Типичные лиофобные К. с.— золи металлов, оксидов и сульфидов, латексы, а также гели, возникающие при коагуляции и структурировании золей. КОЛОРИМЕТРИЯ, см. Фотометрический аналпз. КОЛХИЦИНОВЫЕ АЛКАЛОИДЫ (трополоновые алкалоиды), выделены из нек-рых родов растений сем. лилейных (иНасеае). Включают ок, 30 представителей. [c.267]

Метод распределения является наиболее ценным для определения констант устойчивости комплексов металлов с органическими лигандами, такими, как 8-оксихинолинат-ион [22]. Такие системы крайне трудно изучать потенциометрическим методом в водной фазе, так как и органический реагент НА, и незаряженный комплекс металла ВАс очень слабо растворимы в воде. Измеримые значения коэффициента распределения можно получить, используя такие органические растворители, как хлороформ и метилизобутилкетон, которые лишь незначительно смешиваются с водой. Кроме того, поскол[ьку концентрацию свободного лиганда можно изменять в очень широком диапазоне без опасения вызвать большие изменения в составе ионной среды, есть основание предполагать, что коэффициенты активности в каждой фазе остаются постоянными. Конечно, метод распределения можно использовать также для определения констант устойчивости комплексов, которые умеренно растворимы в воде, например ацетилацетонаты металлов. Однако обычно растворимые комплексы более точно изучаются потенциометрическим методом, что более предпочтительно, за цсключением случаев, когда необходимо использовать следовую концентрацию металла, например, чтобы сэкономить реагент или чтобы избежать образования полиядерных комплексов или гидроксокомплексов. [c.273]

Актиноиды, особенно уран(VI),, цирконий и гафний, хорошо извлекаются из растворов азотной и соляной кислот, но из растворов серной кислоты экстрагируются с довольно низкими коэффициентами распределения. Металлы, образующие в высших валентных состошиях оксо-ионы, хорошо извлекаются из любых сред, в то время как лантаноиды ТБФ экстрагируются плохо. Влияние состава водной фазы особенно вел иш при экстракции из солянокислых растворов. В этих условиях золото, железо(III), галлий, индий и таллий извлекаются с образованием тетрахлорокомплекс-ных кислот и имеют при этом высокие коэффициенты распределения. [c.139]

В работах Золотова с сотр. [50] систематически изучены влияние неэкстрагируемых и экстрагируемых макрокомпонентов на экстракцию микроэлементов, разработана теория, связывающая коэффициент распределения (D) микрокомпонента с различными параметрами систем (pH среды, концентрацией реагента, концентрацией макрокомпонента и т.д.). Эффекты, вызываемые присутствием больших количеств сильного электролита при экстракции, весьма многообразны и часто противоположны по своему характеру. Действительно, анион такого электролита может связывать металл в неэкстрагируемый комплекс, что, естественно, затрудняет его экстракцию. Однако электролит нередко действует и как дегидратирующий агент, тем самым благоприятствуя экстракции. Кроме того, при добавлении солей к растворам может произойти изменение диэлектрической постоянной водной фазы и ионной силы, и отсюда изменение всех констант, характеризующих равновесие. По-видимому, все эти вопросы являются не менее важными при хроматографическом варианте экстракции. [c.429]

Вещества в коллоидно-дисперсном состоянии [381—386] можно получить прежде всего агрегацией из молекулярно диспергированного вещества, распределенного в жидкой или газообразной фазе. В простейшем случае образование золя происходит в результате вливания раствора вещества в жидкость, в которой данное вещество практически нерастворимо. Наряду с этим можно использовать подходящие химические превращения, например восстановление солей металлов в растворе до металла, окисление НгЗ до 5, реакции гидролиза с образованием гидроокисей, реакции двойного обмена и т. д. В принципе для этого пригодны те же методы, которые используют для образования кристаллического осадка. Однако в этом случае так выбирают условия, чтобы возникающее твердое вещество проявляло минимальную растворимость и величина первичных частиц оставалась по возможности незначительной. Так, взаимодействием водных растворов MgS04 и Ва(ЗСЫ)2 получают кристаллический Ва304, однако при добавлении 25 -/)-ного пропилового спирта образуется прозрачный коллоидный раствор. Максимальный размер частиц достигается, в общем, при средних концентрациях взаимодействующих реагентов. Во многих случаях золь получается только при помощи защитного коллоида или в неводной дисперсионной среде. Получение изодисперсного золя с приблизительно одинаковым размером частиц возможно благодаря применению раствора, содержащего зародыши [387]. [c.243]

Термодинамическая устойчивость комплексов в растворе зависит не только от свойств частиц, участвующих в образовании комплекса, IHO и от реакционной среды. Поскольку многие органические растворители слабо растворимы в воде, х исходные растворы готовятся в таких неводных растворителях, которые смешиваются с водой благодаря этому раствор, полученный смешиванием водного раствора соли металла с неводным раствором реагента, обладает поииженной ажтив,ностью воды. Многие. комплексы исследовались непосредственно в практически невод ных иолярных органических ра.створителях — их свойства можно было оценить косвенным путем, изучая полярную фазу. соответствующего равновесия распределения в. системе жидкость—жидкость. [c.151]

Лепский исследовал распределение и перенос трития в составе меченой воды в почвах [182—184]. Предварительно исследовалась изотопнообменная сорбция трития из водных растворов в статических условиях [185]. Установлен масштаб изотопных эффектов при сорбции меченной тритием воды в почвах [186] и обменная подвижность связанной воды с помощью трития [187]. Кривые распределения меченной тритием воды в почвенных колонках позволяют дать оценку квазидиффузионных коэффициентов продольного переноса меченой воды в пористых средах [188], в частности в почвогрунтах [189]. Явления изотопного обмена водорода в составе почв изучены как в статических, так и в динамических условиях [182. 190]. Гидродинамические исследования с применением меченной тритием воды были продолжены Беловым [184, 191 — 193]. Им подробно изучалась зависимость размытия фронтов меченой воды от различных факторов — скорости потока, присутствия в растворе солей, дисперсности почвы, распределительного отношения трития и других факторов. При этом использовалась теория фронтальной и элютивной динамики сорбции (метод меченой волны). В частности, показано, что размытие фронта меченой воды пропорционально скорости потока и не зависит от присутствия в воде растворенного хлористого натрия. Для мечения воды можно использовать не только тритий, но и комплексные соединения металлов [194, 195]. [c.86]

Имеются данные [52а] по измерению вязкости водных растворов галогенидов щелочных металлов при те М(перату-рах 10—40 °С во всем интервале ковцентраций. На основе этих и более ранних данных была сделана попытка [526] объяснить зависимость вязкости от концентрации при помощи модели, в которой раствор расаматривается как непрерывная среда с распределенными в ней точечными зарядами, причем диэлектрическая проницаемость этой среды зависит от напряженности электрического поля. [c.142]

Распределение циркония определялось весовым анализом водной фазы и реэкстракта. Сумма металлов осаждалась фениларсоно-вой кислотой и прокаливалась до МеОг в муфеле при 900° С. Наряду с этим в некоторых опытах распределение циркония определялось при помощи радиоактивного изотопа Zr , предварительно очищенного от ниобия сорбцией последнего на свежеосажденной MnOg в кислой среде. Определение фтора производилось титрованием 0,02 М ТЬ(МОз)4 в присутствии ализарин-рота. Цирконий и гафний в этом случае предварительно осаждались аммиаком и отфильтровывались в виде гидроокисей. Изменение объема фаз при экстракции составляло < 1 % и в расчетах не учитывалось. Все опыты проводились при комнатной температуре. [c.142]

Из этих данных достаточно наглядно видно, что существует ряд растворителей, гораздо более эффективных, чем обычно применяемые амилацетат и хлороформ. Замена последних этими высокоэффективными растворителями (например, метилциклогексаноном) целесообразна не только в силу более полного извлечения ими пенициллинов из водной фазы, но и потому, что одновременно представляется возможным экстрагировать последние и из менее кислой среды при значениях pH порядка 4,0, а не 2,0—2,5, как это необходимо в случае использования амилацетата или хлороформа. Последнее же обстоятельство имеет очень серьезное значение для снижения потерь пенициллинов, так как известно, что чем выше кислотность среды, тем быстрее происходит инактивация пенициллинов (см. табл. 9, стр. 125). Кроме того, имеются указания что при более высоких значениях pH уменьшаются и те потери, которые возникают в результате инактивации пенициллинов солями тяжелых металлов. Однако следует заметить, что оптимальная величина коэфициента распределения лежит в пределах 150—200, так как при более высоких значениях начнут возрастать потери пенициллиноз при обратной их экстракции из органических растворителей водным буфером, обычно имеющим pH около 7. [c.134]

Математическим описанием экстракционного равновесного распределения ПХДД и их комплексов в двухфазной системе масло-вода получены зависимости, коэффициента распределения металла от кислотности водной о среды и концентрациями исходных органических лигандов, для определения стехиомет-рических коэффициентов состава комплексных солей. [c.18]

Опробованию в два этапа (зимой и летом) подвергались снежный покров, грунты, поверхностные воды в 25-30 фиксированных точках площадок КС, что позволило составить сопоставимые серии карт распределения отдельных химических компонентов в различных средах. В снеге, поверхностных водах и водных вытяжках из грунтов определялось содержание основных компонентов общей минерализации, соединений азота, ДЭГа, метанола, фенолов, ароматических углеводородов, металлов (спектральным анализом на 32 компонента). В грунтах спектральным анализом определено содержание металлов. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология