Серная кислота электролитах

Состав электролита. Католит — 40 мл дистиллированной воды, подкисленной 1,5 мл 0,1 н. раствором серной кислоты. Электролит средней камеры 240 мл насыщенного раствора йодистого тетрабутиламмония. Анолит — 60 мл 2%-ного раствора серной кислоты . [c.427]

Подготовка электролита. Вследствие расхождения Вт(а) и Вт(к) электролит обогащается медью. Переход с анода в раствор избыточного количества меди, а также ионов металлов, не осаждающихся на катоде (никеля, цинка и железа), способствует уменьшению концентрации серной кислоты в растворе. Поэтому состав электролита следует корректировать по содержанию меди, серной кислоты и накапливающихся примесей. Регенерация электролита до постоянного заданного состава проводится в отделении регенерации. Избыток меди удаляется электроэкстракцией в ваннах регенерации с нерастворимыми анодами либо в виде кристаллов медного купороса. Оба продукта в дальнейшем используются. [c.309]

Получение водорода (потребляемого в больших количествах при синтезе аммиака) осуществляется во многих случаях путем электролитического разложения воды. Ввиду очень малой электропроводности воды, для уменьшения расхода электроэнергии электролизу подвергают не чистую воду, а раствор такого электролита, ионы которого, отличные от и ОН", разряжаются много труднее, чем ионы Н+ и 0Н . В результате этот электролит практически полностью сохраняется, а вода разлагается на водород и кислород. К таким электролитам принадлежат, в частности, едкий натр, серная кислота. [c.447]

Свинцовый аккумулятор состоит из двух свинцовых пластин в виде решеток или рам с ребристой поверхностью. Отверстия в пластинах замазаны тестом из окиси свинца РЬО и воды и опущены в 20%-пый раствор серной кислоты (электролит). При взаимодействии окиси свинца с серной кислотой поверхностно образуется сульфат свинца [c.363]

Когда плотность раствора перестанет повышаться и начнется равномерное газовыделение, заряд прекращают. Аккумуляторы в течение 2 час разряжают током, составляющим 20% от Ю-час разрядного тока, затем заряжают в том же режиме до получения постоянства напряжения и плотности электролита. Повторно разряжают и заряжают, пока не достигнут постоянства напряжения и плотности электролита. После этого добавлением раствора свежей серной кислоты электролит доводят до плотности 1,20—1,21. Для перемешивания электролита аккумуляторы дополнительно заряжают нормальным зарядным током до наступления сильного и равномерного газовыделения. [c.261]

Впервые исследовано анодное окисление высокоориентированного пиролитического графита в электролите, содержащем безводные фосфорную и серную кислоты. Синтез проводился в гальваностатическом режиме с использованием тока / = 0,5 мА при повышенной температуре (t = 80 С). [c.129]

Возникновение электрического тока в гальваническом элементе объясняется следующим. В растворе серной кислоты (электролите) молекулы вещества распадаются на части, которые называются ионами. Ионы каждого химического вещества несут определенный химический заряд положительный (катион) или отрицательный (анион). [c.50]

В отличие от медно-цинкового элемента, во всех современных гальванических элементах и аккумуляторах используют не два, а один электролит такие источники тока значительно удобнее в эксплуатации. Например, в свинцовых аккумуляторах (см. 189) электролитом служит раствор серной кислоты. [c.278]

При высоком содержании серной кислоты в электролите избыток ее необходимо удалить. Осаждение серной кислоты производят введением В разогретый до 50—60°С электролит углекислого бария из расчета 2 г на 1 г удаляемой серной кислоты. Электролит перемешивают, а затем отстаивают в течение суток. [c.67]

Недостатки способа хромирования низкая скорость осаждения (24—50 мкм/ч) и плохая смачиваемость хрома маслами. Поэтому хромирование используется только при небольшой степени износа. В ремонтном производстве наибольшее применение находит электролит, содержаш,ий 150 г/л хромового ангидрида, 1,5 г/л серной кислоты, а также электролит, состояш,ий из 250 г/л хромового ангидрида и 2,5 г/л серной кислоты. [c.94]

На отрицательном электроде по мере перетока электронов В10 внешнюю цепь происходит окисление свинца до двухвалентных ионов РЬ +. Эти ионы свинца будут переходить в раствор серной кислоты — электролит и взаимодействовать с сульфат-ионами 804 , образуя также сульфат свинца, который будет осаждаться на поверхности отрицательного электрода. Процесс разряда свинцового аккумулятора записывается следующим ур авнением [c.20]

Приготовление электролита. Необходимое количество хромового ангидрида растворяют в минимальном количестве воды и декантируют в рабочую ванну. Затем туда же вливают ортофосфорную кислоту. В охлажденный раствор осторожно, непрерывно помешивая, добавляют серную кислоту. Электролит нагревают при температуре 100—110° и выдерживают при этой температуре до тех пор, пока удельный ес его не достигнет требуемой величины. Охлажденный свежеприготовленный электролит прорабатывают в течение 1—2 ч с алюминиевыми электродами. Если плотность превышает величину, указанную в табл. 30, то электролит разбавляют водой. [c.76]

Однако необходимо отметить, что в случае добавки кремнефтористоводородной и серной кислот (электролит VI) распределение металла лучше, чем в случае добавки сернокислого стронция (электролит //). [c.210]

Б. Н. Кабанов предложил эффективный метод исправления засульфатироваиных пластин, заключающийся в удалении адсорбированных веществ с их поверхности при зарядной плотности тока 0,1 А/см или в 10 раз превышающей обычную. Технически более доступным является другой метод электролит заменяют дистиллированной водой, в которой растворимость сульфата свянца значительно выше, я проводят заряд током 0,025- -0,01 Сном. После достижения постоянства концентрации серной кислоты электролит вновь заменяют водой н операцию повторяют. [c.186]

В безводной муравьиной кислоте [4] бензолсульфокислота диссоциирована ПОЧТИ одинаково с серной кислотой, являющейся в этом растворителе одноосновной кислотой. В растворах метилового и этилового спиртов бензолсульфокислота также ведет себя, как сильный электролит [5]. [c.198]

Катодный осадок меди (из ванны регенерации) с повышенным содержанием примесей направляется на переплавку. При обеднении раствора по меди в ваннах регенерации потенциал катода сдвигается в отрицательную сторону, и в катодный осадок вместе с медью попадают мышьяк, сурьма и другие примеси, электролит же частично очищается от них. Накапливающаяся при регенерации серная кислота компенсирует ее расход в основных ваннах. [c.309]

В схему последовательно включают шесть электролизеров и кулонометр. Опыты проводят при двух плотностях тока — 100 и 200 А/м при применении электролитов №№ 1—4 или 150 и 250 A/м при использовании электролитов №№ 5—8. В электролизеры согласно заданию заливают три различных по содержанию серной кислоты раствора и проводят электролиз при двух плотностях тока. Электролиз ведут при 55 1 °С без перемешивания или с протоком электролита. В процессе электролиза измеряют потенциалы катода Ек и анода Еа, падение напряжения в электролите и напряжение на ванне. Измеряют электрическую проводимость исходных растворов и растворов после электролиза, и определяют удельную электрическую проводимость. Затем рассчитывают падение напряжения в электролите, напряжение на ванне полученные значения сравнивают с измеренными и определяют процент расхождения. [c.124]

Жидкая пульпа, состоящая из железного порошка, гидрата закиси железа и электролита, примерно через каждые 30—40 мин удаляется из электролизера через штуцер в сборник. После отстаивания электролит сливают обратно в ванну, а осадок обрабатывают в течение 5—10 мин 3—5%-ным раствором серной кислоты, содержащим 1 г/л мышьяковистокислого натрия, для очистки пульпы от гидроокиси. Мышьяковистокислый натрий как ингибитор снижает растворимость губчатого железа в кислоте и повышает его устойчивость против окисления при последующих операциях промывки и сущки. [c.327]

При повышении температуры до 70—80°С катодная поляризация сильно снижается (см. рис. ХП-13 и ХП-14), что позволяет вести электролиз при низких значениях pH (1—2) и высоких плотностях тока с достаточно большим выходом по току (75— 85%). Такой электролит содержит лишь сернокислый никель (1,7—2,0 н.) и серную кислоту. Осадки, выделяемые из такого электролита, получаются более пластичными, чем из электролита с высоким значением pH при комнатной температуре. [c.408]

Пульпа из желоба поступает в конусные классификаторы нейтральной ветви. Верхний слив конусных классификаторов, содержащий твердые частицы размером не более 0,15 мм, поступает в баки с воздушным перемешиванием, а нижний слив конусов (пески) —в два последовательно включенных бака с механическим перемешиванием, куда заливается отработанный электролит с содержанием серной кислоты ПО—150 г/л. [c.422]

При этом в электролите образуется серная кислота. Постоянство кислотности электролита достигается непрерывным его протоком через электролизер с заданной скоростью. [c.114]

До начала формирования свежеприготовленные пластины должны быть выдержаны в электролите (без тока) около 1 ч. Эта процедура требуется для того, чтобы оксид свинца в результате реакции с серной кислотой по возможности полнее перешел в трехосновный сульфат свинца по реакции [c.216]

При формировании пластин в результате газовыделения над поверхностью электролита образуется кислотный туман. Он состоит из мельчайших капелек серной кислоты, увлекаемой из бака главным образом водородом. Для уменьшения кислотного тумана в электролит вводят пенообразователь, например жидкий концентрат сульфатно-спиртовой барды КБЖ, разбавленный водой до плотности 1,10 г/см . [c.218]

Проводят испытание двух макетов элементов, одного — прп плотности тока 1000 А/м , другого — при 500 A/м . Электролит — раствор серной кислоты плотностью 1,28 г/см . 3)лектро-ды пз диоксида свинца изготавливают одновременно формирование пластин ведут в двух формировочных баках, включенных последовательно. Разряд элементов проводят поочередно. [c.255]

Проводят испытание двух макетов элементов при разряде плотностью тока 1000 А/м . Электролит — раствор серной кислоты плотностью 1,28 г/см В опыте 1 температура электролита 20—25 °С, в опыте 2 — около О °С. Электролит охлаждают предварительно в термостате или с помощью смеси толченого льда с водой, Опытные данные обрабатывают так же, как в вариантах 1 и П. Требования к отчету — те же. [c.256]

Рассмотр1Ш в качестве примера электрорафиинрование меди. Основным компонентом раствора служит сульфат меди — наиб )-лее распрострапеппая и дешевая соль этого металла. Но раствор Си 0 обладает низкой электропроводностью. Для ее увеличения в электролит добавляют серную кислоту. Кроме того, в раствор вводят небольшие количества добаг.ок, способствующих получению компактного осадка металла. [c.300]

Кроме хромовой и серной кислот в электролите в начале процесса присутствует некоторое количество трехвалентных ионов хрома (1,2—2,5 г/л), который затем образуется при восстановлении шестивалентных соединений хрома на катоде в процессе электролиза. В случае чрезмерного накопления трехвалентного хрома его окисляют проработкой электролита при пониженной анодной плотности тока. Вместо СггОд используется краситель метиленовый голубой (концентрацией 2—5 г/л), который позволяет увеличить выход хрома по току и повысить качество покрытия. [c.94]

Оксидные покрытия на алюминии получают при комнатной температуре анодным окислением алюминия (анодированием) в соответствующем электролите, например разбавленном растворе серной кислоты, при плотности тока 100 А/м или более. Образующееся покрытие из А12О3 может иметь толщину 0,0025—0,025 мм. Для улучшения защитных свойств полученный таким образом оксид подвергают гидратации. Для этого анодированное изделие обрабатывают несколько минут в паре или горячей воде (такой процесс называется наполнением пленки). Повышенная коррозионная стойкость достигается, если наполнение пленки производится в горячем разбавленном хроматном растворе. Оксидные покрытия можно окрашивать в различные цвета непосредственно в ванне анодирования или впоследствии. [c.247]

При изменении концентрации серной кислоты в электролите от 100 до 40 мае. % толщина заполненного слоя (d,) в СВГ монотонно возрастает от 8,03 до 8,20 A, что, очевидно, связано с совнедрением больщей по размеру фосфорной кислоты. Известно, что для фосфата фафита величина d, составляет 8.19A [1]. При дальнейшем увеличении содержания Н3РО4 в растворе толщина заполненного слоя остается постоянной. Данные химического анализа показали, что в межплоскостное пространство фафита одновременно совнедряются обе кислоты, причем их соотношение в СВГ определяется составом электролита. [c.129]

В состав электролита входят основные компоненты — соответствующая соль цинка и кислота. Как уже отмечалось, в настоящее время все заводы применяют сернокислые растворы, хотя первым промышленным электрохимическим методом производства был электролиз раствора пСЬ, и интерес к нему сейчас велик. С повышением концентрации серной кислоты снижается выход потоку цинка, но значительно уменьшается и сопротивление электролита, т. е. напряжение на ванне. Электропроводность М раствора 2п504 при 40 С составляет 6 См/м (0,06 Ом- -см" ). Проводимость М серной кислоты примерно в 10 раз выше. Электролит, содержащий Ш 2п504 и М Н2504, имеет проводимость до 20—30 См/м (0,20— 0,30 Ом" -см" ). Хлористые электролиты обладают более высокой электропроводностью. [c.273]

Таким образом, серная кислота в электролите меднения необходима прежде всего для предупреждения накопления одновалентных ионов меди и гидролиза закисной соли меди, вредно отражающейся на качестве осадков. Кроме того, она увеличивает электропроводность раствора, снижая напряжение на электродах, и уменьшает активность ионов меди, способствуя повышению катодной поляризации и образованию на катоде более мелкозернистых осадков. [c.399]

Основным компонентом раствора является Си304. В связи с тем, что удельная электрическая проводимость 1 М раствора сульфата меди при 18 °С равна 4,2 См/м, в электролит в качестве электропроводящей добавки вводят серную кислоту. Соотношение концентрации сульфата меди и серной кислоты в электролите во многом определяет основные показатели процесса напряжение на ванне, удельный расход электроэнергии, чистоту катодного осадка. Повышение концентрации серной кислоты значительно снижает удельное сопротивление раствора, что приводит к уменьшению затрат электроэнергии и, следовательно, оказывает положительный эффект. Однако в то же время заметно падает растворимость сульфата меди, увеличивается возможность выделения на катоде примесей, присутствующих в электролите и, следовательно, понижается чистота катодного осадка, а также оптимальная плотность тока. Возможна также солевая пассивация анодов. [c.122]

Анодная сурьма содержит наравне с небольшими количествами Си, Ре, Аз, В1, А значительные количества РЬ и 8п. В некоторых случаях содержание Аз становится заметным. Благодаря присутствию серной кислоты в растворе свинец связывается в сульфат и переходит в шлам, и его концентрация в электролите будет определяться произведением растворимости РЬ504. Олово как более электроотрицательный металл накапливается в растворе. [c.273]

На рис. 230 приведены данные о влиянии концентрации ионов кадмия и серной кислоты на потенциалы выделения кадмия при различных плотностях тока (кривые 1, 2, 3 и 4). На том же рисунке, на кривой 5, приведены данные о зависимости перенапряжения выделения водорода на кадмие от плотности тока. Из рисунка видно, что понижение концентрации ионов кадмия и повышение концентрации серной кислоты в электролите приводит к некоторому увеличению катодной поляризации. [c.498]

Какая взаимосвязь существует между концеитрациямн сульфата меди и серной кислоты в сульфатном электролите меднения [c.293]

Перед началом электролиза с помощью рН-метра определяют кислотность исследуемых электролитов. Если необходимо, электролиты подкисляют до указанных значений pH добавлением 1 н. раствора серной кислоты, а электролит № 4 — концентрированной соляной кислотой подщелачивают — карбонатом никеля при нагревании с последующим фильтрованием в последнем случае. После электролиза снова определяют кислотность электролитоп. В процессе электролиза контролируют температур у ЭЛ е Рчт ю л НТО в. [c.40]

Сплав олово—висмут. Наиболее простым для электроосажде-нпя сплава 8п — В является электролит, в состав которого входят сульфаты олова п висмута, серная кислота и добавки органических ПАВ. Из этого электролита светлые мелкокристаллические осадки получаются прн плотностях тока до 200 А/м при 18—25 °С с высоким выходом по току. Аноды — пз олова, убыль в электролите висмута восполняется добавлением его соли. [c.54]

Прп электролизе материал катода — титан, никель, медь. Нерастворимый анод — платинированный титан или свинец растворимый анод — медь. Необходимо проверять содержание меди и серной кислоты в электролите по описанной ниже методике и соответственно корректировать электролит. Медная губка юдвержена окислению. Поэтому после электролиза ее тщательно отмывают на воронке Бюхнера от раствора дистиллированной водой (50—60°С), контролируя ионы меди в фильтрате раствором К4ре(СН)б, затем губку стабилизируют для предохранения от окисления 0,02—0,05 % раствором мыла при 60—70 С. Остатки стабилизатора удаляют промывкой горячей подои до прекращения ее помутнения, отфильтровываьэт поро-пюк II сушат в вакуумном сушильном шкафу. [c.135]