Серебро оксид как окислитель

Качественные реакции, которые позволяют отличать альдегиды от кетонов основаны на том, что альдегиды окисляются гораздо легче, чем кетоны. Многие мягкие окислители легко реагируют с альдегидами, но инертны по отношению к кетонам. Реактив Фелинга — раствор комплексного соединения, содержащего ионы —дает с альдегидами осадок оксида меди(1). Реактив Толленса, содержащий комплексные ионы [Ag (N143)2] дает с альдегидами реа Кцию серебряного зеркала . При этом образуется металлическое серебро. Кетоны не восстанавливают ни один из этих реагентов. [c.672]

В роли окислителей могут выступать аммиачный раствор оксида серебра (I) АдгО и гидроксид меди (И) Си (ОН) 2. Таким образом, особенностью муравьиной кислоты является то, что для нее характерны качественные реакции на альдегиды [c.583]

Промышленность выпускает также щелочные серебряно-цинковые аккумуляторы, у которых окислителем служит оксид серебра, а восстановителем — цинк. Удельная энергия этого аккумулятора относительно велика (60—100 Вт ч/кг) однако он дорог и имеет малый срок службы, поэтому применяется ограниченно. [c.366]

В молекуле фтора этих дополнительных связей нет (фтор не имеет ( -орбиталей) и поэтому его молекула менее прочна. Сродство к электрону у фтора несколько меньше, чем у хлора, но больше, чем у брома, и составляет 350 кДж/моль атомов. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фтора очень высок ( + 2,85 В) фтор — сильнейший окислитель, способный оттягивать электроны даже от атома кислорода. Ион фтора по размерам почти точно равен иону кислорода О -, поэтому оба иона образуют соединения, похожие друг на друга. Между фторидами ионного тина, например фторидом натрия, и оксидами, например оксидом кальция, наблюдается сходство в строении кристаллической решетки. По ряду свойств фториды металлов резко отличаются от хлоридов и бромидов. Так, фторид серебра растворим в воде, в то время как его хлориды и бромиды почти нерастворимы. [c.194]

Сильный окислитель — тетрафторид ксенона переводит свободное серебро в присутствии воды в двойной оксид серебра (III) -серебра (I). Составьте уравнение реакции. Может ли то же соединение ксенона быть сильным восстановителем Дайте аргументированный ответ. [c.118]

Указать окислитель и восстановитель в реакции взаимодействия оксида серебра с пероксидом водорода, если при этом происходит выделение газообразного кислорода Написать уравнение протекающей реакции. [c.197]

Озон. Отличается более сильной окислительной способностью, чем кислород, он обесцвечивает многие красящие вещества, окисляет металлы (за исключением Аи, и др.), переводит аммиак в азотистую и азотную кислоты, сульфиды в сульфаты и т. д. Являясь сильнейшим окислителем, озон убивает бактерии, а потому применяется для обеззараживания воды и для дезинфекции воздуха. Озон разлагается с выделением атомарного кислорода, обладающего, как указано выше, очень большой активностью Оз = О2 + О. Например, серебро не окисляется кислородом даже при высокой температуре. Напротив, озон быстро окисляет серебро с образованием оксида серебра (И) Ад + Оз = = Ад0 + 02. [c.129]

Окисление альдегидов до карбоновых кислот — одна из самых распространенных реакций окисления в органической химии [163] ее проводят со многими окислителями, из которых чаще всего используют перманганат в кислой, щелочной или нейтральной среде, хромовую кислоту или бром. Специфическим окислителем для альдегидов, с трудом атакующим другие группы, является оксид серебра. Для обнаружения альдегидов пользуются растворами Бенедикта и Фелинга [164], однако этот метод окисления непригоден в препаративных целях, а в случае ароматических альдегидов дает просто плохие результаты. а,( -Ненасыщенные альдегиды можно окислить, не затрагивая двойную связь, с помощью хлорита натрия [165]. Под дейст- [c.81]

Каталитическое дегидрирование [80]. При окислении первичных спиртов в альдегиды каталитическое дегидрирование обладает преимуществом перед действием сильных окислителей, а именно предотвращается более глубокое окисление до КИСЛОТЫ. Чаще всего применяют хромит меди, но используют и другие катализаторы, например серебро и медь. По этой реакции синтезированы и многие кетоны. Каталитическое дегидрирование чаще используется в промышленности, чем в лаборатории. Однако сообщается и об удобной лабораторной методике с применением оксида меди [81]. [c.271]

Благодаря наличию иона Ag" , являющегося сильным окислителем, оксид серебра легко восстанавливается водородом уже при 100° С, а перекисью водорода — при обыкновенной температуре [c.406]

Альдегиды и кетоны по-разному относятся к действию окислителей. Альдегиды окисляются легко. Например, при действии оксида серебра альдегидная группа окисляется до карбоксильной, а на стенках сосуда отлагается выделившееся металлическое серебро [c.294]

Химические свойства простых веществ также подтверждают неуклонное нарастание металлических свойств в ряду Ge—Sn—РЬ. При обычных условиях все три вещества устойчивы по отношению к воде и воздуху. Однако свинец на воздухе быстро покрывается матовой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Очень тонкие пассивирующие пленки оксидов всегда присутствуют и на поверхности германия и олова. При нагревании все эти вещества соединяются с кислородом воздуха, образуя оксиды Ge (+4), Sn (+4), но РЬ (+2), что опять-таки указывает на большую близость олова к германию, чем к свинцу. В ряду напряжений германий стоит после водорода, между медью и серебром Поэтому с разбавленными и концентрированными растворами кис лот, не являющихся одновременно окислителями, он не реагирует Олово и свинец стоят непосредственно перед водородом. Олово мед ленно растворяется в разбавленной НС1 и легко в концентрирован ной с выделением водорода. При этом в концентрированной НС1 образуется анионный комплекс [c.219]

Различная реакционная способность альдегидов и кетонов сильнее всего сказывается в отношении к окислителям альдегиды легко окисляются при действии таких слабых окислителей, как оксид серебра и гидроксид меди (Г1), кетоны окисляются только сильными окислителями, такими, как перманганат калия, хромовая кислота и др., при нагревании. Для альдегидов и кетонов характерны реакции нуклеофильного присоединения по карбонильной группе. Продукты присоединения в ряде случаев отщенляю воду и реакция по результатам вьп лядмт как реакция замещения. [c.48]

Озон — сильнейший окислитель, почти все металлы (даже ртуть и серебро) он превращает в оксиды, действует и на неметаллы, обесцвечивает органические красители. Светильный газ, фосфор, скипидар и этанол воспламеняются в атмосфере озона, а каучук распадается на куски. Кроме того, озон убивает микроорганизмы. [c.378]

Тетроксид азота и смесь оксидов, образующихся при его термической диссоциации, являются сильными окислителями. При обычных температурах высокой коррозионной стойкостью по отношению к оксидам азота обладают нержавеющие стали, алюминий и многие сплавы на его основе. Нестойкими к ним являются цветные металлы — серебро, медь, цинк, кадмий малостойкими— углеродистая сталь, никель. [c.273]

Промышленный синтез — прямое окисление этилена в паровой фазе с катализатором, оксидом серебра. В больщинст-ве процессов в качестве окислителя используется воздух, иногда — кислород [115]. [c.270]

Альдегиды окисляются очень легко. Для их окисления можно использовать не только сильные окислители (КМпО , К,Сг,0,. О,), но достаточно даже ионов меди или серебра. Объпшо используют аммиачный раствор оксида серебра или AgNO,. Аммиак нужен для комплек-сообразования, а щелочная среда - дпя окисления ионом серебра [c.82]

Бенар обобщил результаты многочисленных исследований взаимодействия металлов с окислителем (кислородом, серой) в, условиях, когда возможно образование сорбционного монослоя, а не обычного оксида или сульфида. Атомы кислорода или серы образуют в условиях равновесия металл — окислитель химические связи с атомами металла (железа, никеля, кобальта, хрома, вольфрама, серебра, меди, палладия, платины), которые прочнее, чем связи М — О или М — S в соответствующих оксидах и сульфидах. Разница между теплотой образования оксида и начальной теплотой химической сорбции кислорода для серебра достигает 47 ккал/моль, для хрома—15 ккал/моль. Теплота химической сорбции серы на меди почти на 70% превышает теплоту образования U2S. [c.55]

Окислителями могут быть те соединения металлов, в которых степень окисления металла велика — равна номеру группы, в которой находится металл, или близка к нему. На практике применяют, в частности аммиачный раствор оксида серебра, аммиачный раствор сульфата меди (II), хлорид ртути (II), диоксид свинца РЬОг, хлорид железа(1И), хромат и дихромат калия (К2СГО4 и К0СГ2О7), перманганат калия КМПО4, диоксид марганца МпОг- [c.266]

В органической химии чаще всего применяются такие окислители, как кислород воздуха, перманганат калия, СгОз и хромовая смесь, азотная кислота, оксиды азота, гипохлориты, хлораты, кислота Каро, персульфаты, тетраацетат свинца, йодная кислота, озон, висмутат натрия, диоксид свинца, диоксид селена, грет-бутилхромат, оксид серебра (I), пероксид водорода, тетраоксид осмия, ацетон в присутствии грег-бутилата алюминия, хлоранил, тетрахлорхинон и др. [c.138]

Различия в строении альдегидов и кетонов определяют и ряд отличительных свойств этих соединений. Так, альдегиды легко окисляются дяже под действием такого слабого окислителя, каким является аммиачный раствор оксида серебра, образуя при этом соответствующие кислоты [c.155]

Выделяющийся при восстановлении гидроксида меди (II) кислород идет на окисление глюкозы. Процесс этот весьма сложен. Вместо ожидаемой глюконовой кислоты в продуктах реакции были обнаружены глицериновая, гликолевая и муравьиная кислоты. Это указывает на то, что окисление глюкозы в щелочной среде сопровождается глубоким расщеплением молекулы глюкозы. Тот факт, что окисление глюкозы в щелочной среде с помощью таких слабых окислителей, как гидроксид меди Си(ОН)2 или оксид серебра А 20 (см. оп. 73), происходит уже при слабом нагревании, указывает на то, что расщепление глюкозь сопровождается образованием продуктов, обладающих сильной восстанавливающей способностью. Это, например, гликолевый альдегид и формальдегид, которые при дальнейшем окислении образуют гликолевую и муравьиную кислоты. [c.81]

Хиноны являются продуктами окисления дигидрофенолов (гид-рохинонов), их можно получить из соответствующих дигидро-ксибензолов под действием слабых окислителей, таких, как хлорид железа(III), оксид серебра или даже воздух. [c.139]

В молекулах альдегидов атом углерода карбонильной группы, имеющий избыточный положительный заряд, притягивает к себе электроны связи С-Н. Вследствие этого атом водорода приобретает большую реакционную активность, что проявляется в способности альдегидов к окислению. Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот с тем же числом углеродных атомов различными окислителями (сильные окислители Ог воздуха, подкисленный раствор К2СГ2О7 или KMnOq слабые окислители аммиачный раствор оксида серебра (I), щелочной раствор сульфата меди (II) и др.) [c.561]

Э.Шмитц в 1961 году получил изомерные им диазирины общей формулы . Диазирины образуют при окислении циклических гидразинов - дназирндинов с помощью таких окислителей как оксид серебра илн оксид ртутн. [c.1721]

Самый простой и удобный способ полз чення орто- и и<я/ а-бензохннонов состоит в окислении соответственно пирокатехина и гидрохинона. В качестве окислителей можно исиользовать самые разнообразные реагенты дихромат натрия, ферроцианид калня, иеркислоты, оксид серебра, тетраокись азота и ряд других окьюлителей. [c.1771]

Удовлетворительные результаты прн полученш о/зто-беизохинона нз пирокатехина достигаются в том случае, если в качестве окислителя исиользуется оксид серебра в эфтфе в присутствии сульфата натрия для связывания выделяющейся нри окислении воды. [c.1771]

Этот радикал находится в мономерной форме в 0,1 молярном растворе в бензоле илн эфире, а также в кристаллическом состоянии. Он очень чувствителен к действию кислорода воздуха, оксида азота (IY), оксида азота (II) и других радикальных частиц. Окисление пространственно затрудненных фенолов до феноксильных (ароксильных) радикалов осуществляется под действием гексацнаноферрата (III) калня в бинарной системе бензол-вода, диоксида свинца РЬОа, оксида серебра, сош1 Фреми или другого одноэлектронного окислителя в индифферентной среде, а также электрохимически. [c.1772]

Элиминирование аминогруппы аминокислоты происходит при окислении с образоданием карбонильного соединения и аммиака. Впервые оно наблюдалось Штрекером (1862 г.) при взаимодействии аланина с аллоксаном. В качестве окислителей применяются ди- и трикетоны, N-бромсукцинимид, оксид серебра(П) и др. Конечными продуктами реакции, протекающей с одновременным декарбоксилированием, являются альдегид, цепь которого на один С-атом короче, и аммиак [c.69]

Указано, что натрий (медь, серебро) можно рассматривать как полностью атомизированный стандартный элемент [583]. Методом интегральной абсорбции вычислено, что натрий полностью атомизи-рован в обогащенных пламенах ацетилен—оксид азота(1) (Т = = 2950 К), водород—оксид азота(1) Т = 2900 К), ацетилен—воздух Т = 2450 К) и водород—воздух Т = 2000 К). Такое же заключение сделано для натрия при его определении в пламени ацетилен-оксид азота(1) с отношением окислителя к горючему, равным 1,95—2,8. Вычисления показали, что при более низком отношении образуется карбид натрия, при более высоком — моногидроксид и монооксид. Образование молекул Nag исключено. [c.118]

Иоджроваине осуществляют обычно действием иода в присутствии окислителей (азотной, хлорной, йодной кислоты, оксида ртути, перхлората серебра, [c.216]

Большую практическую ценность представляют продукты, возникающие при дальнейших превращениях озонида, — спирты, альдегиды, кетоны, кислоты и даже амины. Спирты образуются при восстановлении озонида гидридами металлов (алюмогидридом лития пли борогидридом натрия) или при каталитическом гидрировании в присутствии никелевого или платинового катализатора (схема 59), Альдегиды получают при более мягких условиях восстановления для этой цели обычно используют цинк в кислоте, три-фенилфосфин, диметилсульфид нли катализатор Линдлара (схема 60). Алкины превращаются в карбоновые кислоты в условиях превращения алкенов в альдегиды. Амины образуются при восстановлении озонидов в присутствии никеля Ренея и аммиака (схема 61) или восстановлением оксимов. Кислоты образуются при действии различных окислителей, например пероксикислот или оксида серебра (схема 62), [c.54]

В иодозо- и иодобензолах имеются — ртг-связи. Оба вещества являются окислителями. Если их смесь обработать суспензией оксида серебра (I) в воде, то образуется гидроксид дифенилиодония [c.297]

Оксид серебра является мягким окислителем для альдегидов. Пробу альдегида вводят в соприкосновение со свежеприготовленным титрованным раствором модифицированного реактива Толленса. Приблизительно по истечении 10 мин при комнатной температуре избыток ионов серебра оттитровывают потенциометрически раствором иодида калия с серебряным и каломельным электродами и мостиком с раствором нитрата калия. На кривой титрования наблюдается резкий изгиб (рис. 2.5). Если раствор нейтрализовать сначала азотной кислотой, то для титрования можно пользоваться хлористоводородной кислотой. Однако изгиб на кривой титрования хлористоводородной кислотой не столь резок, как при титровании иодидом калия. Кроме того, при титровании с предварительной нейтрализацией раствора следует пользоваться сначала стеклянным электродом и лишь в конце титрования его заменяют на серебряный. [c.96]

Насыщенные алифатические амины С1—С4 образуют с оксидом серебра растворимые в воде комплексы. Было установлено, что пригодность серебра в качестве окислителя зависит от амина, с которым оно образует комплекс. Наиболее удобными оказались изопропиламин и т/ т-бутиламин. По-видимому, изо-пропиламиповый комплекс является более слабым окислителем, чем трег-бутиламиновый поэтому его применяют в тех случаях, где не требуется более энергичный окислитель. [c.102]

Муравьиная кислота проявляет все свойства карбоновых кислот (она значительно сильнее уксусной ее = 1,77 10 " ), а также свойства альдегидов (способность к легкому окислению). Так, например, оксид серебра, не говоря уже о более сильных окислителях, преврайхает ее в угольную кислоту [c.356]