Нитрид плотность

Существенные изменения претерпевает вещество при высоких внешних давлениях. Так, при давлениях порядка 10 —10 Па уменьшаются расстояния между атомами в кристаллической решетке, разрушаются химические связи. При этом создаются условия для возникновения новых связей, соответствующих более плотной кристаллической структуре вещества. Широко известными примерами подобного рода полиморфных превращений при сверхвысоком давлении является переход графита в алмаз, нитрида бора в боразон, кварца в новую модификацию (стишовит) с плотностью, на 60% большей, чем у природного кварца, и др. В настоящее время возможность таких полиморфных превращений начинает широко использоваться в технике для получения синтетических твердых и сверхтвердых веществ. [c.124]

Нитрид фосфора может быть синтезирован под воздействием электронного пучка плотностью 15 кА/м , длительностью импульса тока 2,5 мкс, энергией электронов 1 МэВ. Один из электродов камеры служит тиглем для возгонки фосфора. Нитрид фосфора, синтезируемый в таком разряде, представляет собой мелкодисперсное вещество с частицами размером 0,6-2,5 мкм, обладает повышенной термостойкостью и химической стабильностью по сравнению с продуктом, синтезированным чисто химическим способом [4]. [c.188]

Нитриды. Накаливание оксида ванадия (III) VoO, в смеси с углем или металлического ванадия в токе азота приводит к образованию нитрида ванадия. Он представляет собой бурый порошок с металлическим блеском т. пл., 2050° С, плотность 5,91. С водой и кислотами он не реагирует. [c.317]

Часто, особенно в сложных сплавах, рентгеновским исследованием можно выявить образовавшиеся в процессе кристаллизации фазы, которые нельзя получить в изолированном, чистом состоянии (карбиды, нитриды, карбонитриды и т. д.). Данные рентгенографического исследования можно использовать для определения плотности кристалла. Эта так называемая рентгенографическая плотность не зависит от нарушений кристаллической структуры реального вешества (поры, несплошности, вакансии, дислокации и т. д.) и принимается эталонной. [c.110]

Нитрид галлия представляет собой порошок серого или желтоватого цвета, с водой не взаимодействует, устойчив на воздухе до 700° разлагается лри нагревании с раствором щелочи плотность 6,1 г/сж . Нитрид галлия обладает полупроводниковыми, люминесцентными и каталитическими свойствами, в связи с чем его использование перспективно в ряде областей техники [1—3]. [c.22]

Кубическая форма ВК почти так же тверда, как алмаз оба эти вещества имеют одинаковую кристаллическую решетку, однако в нитриде бора ее узлы попеременно заняты атомами бора и азота. Межатомные расстояния в обоих веществах довольно сходны 1,57 А для нитрида бора и 1,54 А для алмаза. Нитрид бора и алмаз имеют приблизительно одинаковую плотность, и все остальные их свойства также обнаруживают большое сходство. [c.400]

Прм Титан вдвое легче стали, а титановые сплавы в три раза прочнее алюминиевых, в 5 раз прочнее магниевых сплавов и превосходят некоторые специальные стали, в то время как их плотности значительно меньще, чем последних. Поэтому титан используется как основа сплавов с А1, V, Мо, Мп, Сг, Si, Fe, Sn, Zr, Nb, Та и др. для авиационной и ракетной техники, морского судостроения. Титан является конструкционным материалом для изготовления оборудования для химической, текстильной, бумажной, пищевой промышленности, а также художественных изделий, является геттером. Фазы внедрения на основе титана и циркония (бориды, карбиды, нитриды) являются основой жаропрочных материалов, применяемых для футеровки ответственных деталей узлов и механизмов, работающих в жестких условиях в агрессивных средах. Карбиды титана в сочетании с карбидами кобальта и вольфрама применяются для получения [c.121]

Эти недостатки устраняют, вводя в матрицу хром, титан или алюминий. Наиболее перспективными уплотнителями композиционных материалов являются монокристаллические нитевидные кристаллы тугоплавких оксидов, нитридов, карбидов и боридов. Последние характеризуются уникально высокой прочностью, обусловленной совершенством их структуры и поверхности. В настоящее время разработаны волокнистые композиционные материалы с непрерывными поликристаллическими волокнами бора, углерода и тугоплавких соединений. Оказалось, что у этих волокон модуль упругости, плотность и температура плавления мало отличаются от таковых у нитевидных кристаллов. Однако они значительно уступают им в прочности. Например, прочность одного из наиболее жаропрочных алюминиевых сплавов САП-3 составляет при 500 С 6,4-10 Н/м , а алюминия, упрочненного борным волокном, достигает 1,2-10 Н/м . [c.155]

Начальная стадия роста A1N пленки на 6Я-81С(0001) субстрате исследовалась в [29]. В процессе роста наблюдались особенности островкового типа, их слияние сопровождается появлением двойных позиционных границ, определяющих качество таких пленок. В [30] показано, что при статическом отжиге нитрида алюми- ния происходит деградация его структуры процесс протекает в четыре стадии, соответствующих 1) уменьшению плотности в кластерах дислокаций (1000—1200 °С) 2) образованию объемных границ (1400—1600 °С) 3) образованию тонких границ и возникновению ядер первоначальной рекристаллизации границ (1600— 1800 °С) 4) росту зерен, сопровождающемся образованием пор и осаждением растворенных элементов. Авторы [31] рассмотрели эффект влияния полного и парциального давления азота в процес- [c.7]

Рис. 2,3. Полная (вверху) и парциальные (s, р, сГ) плотности состояний изо и-рованных вакансий по подрешетке бора (а) и азота (б) в нитриде бора

Введение в k-BN приводит к образованию в спектре кристалла полосы вакансионных состояний (ВС), рис. 2.3. Данные состояния концентрируются вблизи верхнего края ВЗ, причем максимум локальной плотности ВС совпадает с Ер кристалла. Иными словами, Vg можно рассматривать как своеобразную акцепторную примесь , вакантные уровни которой при термическом возбуждении могут заселиться с возникновением в нестехиометрическом нитриде проводимости дырочного типа. [c.39]

Нитрид Плотность, г/см Температура плавления, °С Теплота образова- ния, кдж/моль удельная электропро- водность, M umIm температура перехода в сверхпроводящее состояние, °К [c.108]

Кремненитриды обладают высокой температурой плавления (около 1900 °С), огнеупорны, химически стойки. Нитрид 51зЫ4 стоек к окислению воздухом при высоких температурах, имеет сравнительно малый коэффициент теплового расширения — 2,46Х X10 град-, устойчив к тепловым ударам. Плотность — 3,15-103 кг/мз. [c.21]

Необходимо отметить, что бпльпптство соедппсипн, особенно оксиды, гидриды, карбиды, нитриды, сульфиды, относится к веществам несгехнометрпческого состава. Очень часто небольщое изменение в стехиометрии приводит к значительным изменениям в свойствах веществ, особенно в цвете, в электрической проводимости и ее типе (электронная, дырочная), параметрах криста,яличе-ской решетки, плотности и т. д. Например, незначительные изменения в содержании кислорода и внедрение [c.94]

Получение нитрида ниобия производится тем же способом накаливанием смеси NbgOg и угля в токе азота при 1250° С. Нитрид ниобия представляет собой светло-серый порошок с т. пл. 2027° С и плотностью 8,4. С кислотами он не реагирует, но при накаливании на воздухе загорается [c.317]

Однако это условие не может считаться достаточным для объяснения накопленных фактов. Например, металлы с sp-валентными электронами (РЬ, Sn и др.) не дают таких структур, какие характерны для переходных металлов. Затем, несмотря на то, что радиус, например, Та в объемно-центрированной кубической решетке достаточно велик по сравнению с радиусом атома С, чтобы последний мог войти в пустоты решетки тантала, углерод почти не растворяется в объемно-центрированной решетке тантала. Очевидно, устойчивость подобных веществ определяется более сложно, а не просто отношением радиусов атомов. Среди карбидов, нитридов, гидридов есть не только твердые растворы, но и химические соединения переменного состава. Например, по результатам работ Б. Ф. Ормонта и сотрудников тот же углерод с танталом образует различные химические соединения переменного состава. Одно из таких соединений имеет область гомогенности при составе, изменяющемся от ТаСо за до ТаС о,во- Решетка этой Р-фазы отлична от индивидуальных решеток углерода и тантала и представляет собой гексагональную решетку, состоящую из атомов Та, октаэдрические пустоты которой статистически заняты атомами С. Другая, так называемая -f-фаза, представляет собой химическое соединение изменяющегося состава в пределах области гомогенности от Ta o jg до ТаС. Кристаллическая решетка в этом случае состоит из атомов Та с элементарной ячейкой гранецентрированного куба, в октаэдрических пустотах которой находятся атомы С. Когда эти пустоты заполняются полностью атомами С, то решетка превращается в решетку типа Na l (ТаС). Такую же решетку имеет монокарбид титана Ti . В ней может изменяться состав в пределах области гомогенности до Ti g в-Твердость, температура плавления, термодинамические свойства, плотность, периоды решетки и другие свойства этих важнейших жаростойких материалов зависят от состава фаз и изменяются с изменением числа атомов С в решетке. [c.144]

Физические и химические свойства. Компактный литий — серебристо-белый металл, быстро тускнеюш,ий на воздухе вследствие образования темно-серой пленки, состоящ,ей из нитрида и окиси лития. Самый легкий металл плотность твердого 0,537 (20°), расплавленного (200°) 0,509 г/см [2, 13]. При обычной температуре кристаллизуется в кубической объемно-центрированной решетке (а = 3,5023 А при 20° [3, 14].). Если литий подвергать пластической деформации при низкой температуре (—133°), то из обычной а-модификации возникает Р-модификация с кубической гранецентрированной решеткой (а = = 4,14 А при —196° [3, 12]). [c.7]

Нитрид лития LiaN — кристаллическое вещество, имеющее в проходящем свете рубиновый цвет, а в отраженном — зеленоваточерный с металлическим блеском. Кристаллизуется в гексагональной сингонии а = 3,658, с = 3,882 кХ [71]). Плотность при обычной тем- [c.22]

Имид лития ЫгНИ — бесцветное кристаллическое вещество кубической сингонии с решеткой типа СаРг (а = 5,04 A [74]). Плотность при обычной температуре 1,48 г/см [10], теплота образования А- °298 =—52,63 ккал/моль 10]. Под действием солнечного света разлагается, образуя кирпично-красную смесь нитрида и амида лития [10] [c.24]

Нитрид — светло-коричневое кристаллическое вещество, плотность 5,25. Вполне устойчив на воздухе, не разлагается водой, разбавленными растворами кислот и щелочей. Концентрированные H I и HNOa даже при нагревании на него не действуют. Очень плохо растворяется в концентрированных растворах H2SO4 и NaOH. При сплавлении со щелочами разлагается. Кислород выше 600° окисляет нитрид до двуокиси. Выше 850° нитрид диссоциирует на элементы. [c.169]

Из всех основных характеристик неорганического соединения наиболее постоянной во времени является состав. Представления о структуре данного вещества, распределении в нем электронной плотности, характерных для него валентных соотношениях и т. д. по мере роста наших знаний могут меняться, и иногда меняются очень сильно. Вместе с тем для многих неорганических соединений (ряда интерметаллидов, нитридов, карбидов и др.) вообще нет сведений о внутреннем строении, а известен только состав. Поэтому имеино состав должен служить основой непротиворечивой и постоянной в своих принципах номенклатуры неорганических соединений. [c.532]

Знаинтельные количества титана расходуют в производстве сплавов. Такие сплавы даже при 400—500 С отличаются высокой прочностью. Сравнительная легкость (плотность его 4490 кг/м ), а также высокая коррозионная стойкость титана позволяют использовать его в авиационной и ракетной технике, для сооружения вагонов, судов, в автомобилестроении. Титан пригоден для изготовления узлов и деталей химической аппаратуры. В порошкообразном состоянии титан легко поглощает при нагревании азот и кислород. Поэтому его применяют в радиоэлектронике при изготовлении ламп и других вакуумных устройств. За годы десятой пятилетки производство титана возросло в 1,4 раза. Практическое значение имеют некоторые соединения титана. Так, нитрид Т1М и карбид Т[С титана служат для изготовления тугоплавкого сплава (1 пл — 4216 С), Оксид титина " ) используют в производстве титановых белил. [c.463]

Нитрид Кристаллическая система Плотность, г/см Температура плавления, С —ДЯ , кДж/мопь Удельное сопротивление, мкОм-см Температура перехода в состояние сверхпрово-пимооти, К [c.345]

Разработан метод внутр. гелеобразования, к-рый заключается в капельном диспергировании охлажденного метастабильного водного р-ра, содержащего гидролизующуюся соль и реагенты (мочевина и гексаметилентетрамин), в горячую (не выше 100 °С) не смешивающуюся с водой дисперсионную среду. В объеме капель при их нагревании происходит гомог. гидролиз и образуются гель-сферы практически идеальной формы. После отделения гель-сфер от дисперсионной среды их промывают р-ром NH., сушат и подвергают термич. обработке для получения мйкросфер с требуемыми характеристиками. Таким путем, напр., получают оксидное ядерное топливо для виброуплотненных твэлов. Если в исходный р-р ввести коллоидный углерод, то в результате термич. обработки в вакууме получают карбиды в форме микросфср, а при обработке в атмосфере N,-нитриды с плотностью, близкой к теоретической [c.174]

Изделия из К. получают гл. обр. спеканием, а также пропиткой керамич. пористой заготовки расплавленным металлом, осаждением металлов из р-ров на пов-сти керамич. частиц и др. Исходные порошки получают измельчением (ииогда совместно) в шаровьк, вибрационных и др. мельницах, используя в качестве среды орг. жидкости. Для предупреждения расслоения порошков илн суспензий вследствие различия плотностей металла и керамики в смесь вводят вязкие жидкости и разл. добавки. После высушивания порошки формуют прессованием, шлинкерным литьем, выдавливанием, прокаткой и т.п. Спекание К. в печах осуществляют в атмосфере инертного газа или в вакууме. На этой стадии стараются избегать окисления, азотирования или карбидизации металла и восстановления оксидов, а также диссоциации нитридов и карбидов. [c.373]

УЫ — серо-коричневый порошок, плотность 5,5, температура плавления 2300°. Давление диссоциации невелико 0,2 мм рт. ст. при 1203°. Химически очень стоек, окисляется только при сильном нагревании. НС1 и Н2ЗО4 на него не действуют, НЫОд окисляет, переводя в раствор. При нагревании с водяным паром (400°) образуется аммиак. Получен и описан нитрид УзЫ. [c.15]

Следует обратить внимание на светодиоды из нитрида галлия и селенида цинка. Они имеют низкую энергетическую эффективность, так как работают при напряжении 10—20 В, что значительно выше величины кванта излучения ( 2 эВ), но при плотности тока 0,1—1 А см их яркость свечения в зеленожелтой части спектра не уступает зеленым светодиодам GaP, N. [c.153]

Нитрид плутония. Методы получения и свойства нитрида плутония были подробно описаны Брауном, Окенденом и Уэлчем [320]. PuN получают действием паров безводного аммиака или азота на металлический плутоний при 1000° С, а также взаимодействием трихлорида плутония и аммиака при 800—900° С. Наиболее надежным методом является действие аммиака или азота на гидрид плутония при 600° С и давлении 250 мм рт. ст. Чистый PuN — черное хрупкое вещество, имеющее гранецентрированную кубическую решетку. Теплота образования составляет 95 ккал/моль, плотность — 14 г/см . Нитрид плутония легко гидролизуется во влажном теплом воздухе. Эта реакция ускоряется при повышенных температурах. Нитрид плутония легко растворяется ца холоду в 3 Ai H I и 3 М H2SO4 с образованием соответствующих растворов трехвалентного плутония. [c.114]

Нитрид лития LiaN — кристаллическое вещество, имеющее в проходящем свете рубиновый цвет, а в отраженном свете зеленовато-черный и металлический блеск [12]. Обычно образуется в виде губчатой массы, которой примесь Li20 придает темно-красный цвет. Нитрид лития кристаллизуется в гексагональной сингонии (а = 3,658, с = 3,882 kX) [208]. Плотность его при обычной температуре 1,38 г/см [10] температура плавления равна 845°С [12, 21, 37], теплота образования — 47,5 ккал/моль [152]. [c.39]

Известный уже давно нитрид бора представляет собой белый порошок, характеризующийся высокой химической устойчивостью и высокой температурой плавления. Он обладает графитоподобной слоистой структурой, которая под воздействием давления переходит в боразан — сфалеритовую структурную модификацию, плотность которой гораздо больше (3,47 г/ см чем у обычной модификации (2,25 г/см ) соединения [12 К типу сфалерита относится и структура ВР [13], который в отличие от ВЫ может быть приготовлен по реакции красного [c.598]

Металлический плутоний с помощью проволочной щеткн нли напильника в атмосфере инертного газа (сухая камера, заполненная гелием или аргоном) тщательно очищают от оксидной пленки и режут на маленькие кусочки. Pu гидрируют очень чистым Нг прн 150—200 °С. Избыток водорода откачивают во время охлаждения продукта. Образовавшийся РаНг. нагревают в атмосфере очень чистого азота до 1000 °С, повышая температуру со скоростью 150 град/ч. Время от времени систему вакуумируют н впускают свежую порцию азота, что, с одной стороны, способствует полному превращению гидрида в нитрид, а с другой стороны, предупреждает спекание исходного вещества. Полученный порошок PuN прессуют при комнатной температуре под давлением 5,5—6,9 кбар. Приготовленные таблетки обладают плотностью, составляющей 70—75% теоретической. [c.1402]

Энергетические зоны Ш-нитридов (для трех полиморфных модификаций представлены на рис. 1.2 (расчет методом ЛМТО [73]) и образуют квазиостовную подполосу N25- o tohhhu, полностью занятую гибридную полосу M s,p,d)—N2p-THna (М = В, А1, Ga, In), отделенную от зоны проводимости запрещенной щелью. Величина последней, как и типы переходов (прямой, непрямой) в ряду нитридов изменяются в широком диапазоне ( 6,2-А),0 эВ) в зависимости от состава катионной подрешетки и типа кристаллической структуры [73—75, 86, 90—116]. Энергетические распределения плотностей состояний (ПС) атомов-компонентов по основным полосам валентной зоны (ВЗ) и зоны проводимости (ЗП) для e-AIN приводятся на рис. 1.3. Важно отметить, что в области ВЗ нитридов А1, Ga, In присутствует определенный вклад занятых 3d—5d-состояний катионов методические аспекты необходимости учета -орбиталей этих элементов, свободных в их атомарном состоянии, для корректного воспроизведения фундаментальных электронных свойств нитридов подробно обсуждаются, например, в [c.11]

Химическая связь в Ш-нитридах имеет смешанный ионно-ковалентный тип. Эффекты зарядовой поляризации (в направлении М Н, где М = В, А1, Оа, 1п), обеспечиваюцще ионную составляющую связи, можно проследить на рис. 1.4, где приводятся контуры распределения зарядовой плотности (р) вдоль линии связи М— К, а также карты изоэлектронных контуров в х2-плоскости кристаллов. Общее представление о характере изменения ионности связи в ряду ВК -> АЫ -> ОаК 1п позволяют составить данные табл. 1.2, где суммированы величны эффективных атомных зарядов (схеме анализа Малликена и методом интегрирования р в атомных сферах [47]. В целом расчеты фиксируют значительную долю ковалентной составляющей связей М—Н существенные различия в двух схемах определения вклада ионной составляющей отражают известные трудности корректного расчета эффективных зарядов [c.14]

Среди вьшолненных в этом направлении работ отметим исследование [136], где рассмотрен энергетический аспект структурных трансформаций слоистых модификаций нитрида бора в плотноупа-кованные формы (р-ВМ —> к-ВМ (кубический) и г-ВМ —> в-ВМ (вюртцитоподобный)). Авторам [136] удалось детально проследить за динамикой перестройки отдельных связей и зарядовых плотностей при преобразованиях структуры. Например, установлено, что заметные межслоевые связи обнаруживаются лишь на последних этапах перестройки (р-ВМ —> к-ВМ когда система перешла энергетический барьер, слоистая структура фактически разрушена и начинает оформляться стабильная плотноупакованная фаза. [c.21]

ДСУ характерны прежде всего для эпитаксиальных пленок нитридов, широко используемых в оптоэлектронных приборах, причем наибольшая плотность данных дефектов образуется вблизи границ раздела эпипленка/субсграт [23—25]. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология