Металлы разряда

Если расположить металлы по значениям потенциалов от более электроположительных к более электроотрицательным Аи, Ag, Си, В1, 5Ь, РЬ, 8п, N1, Со, Сс1, Ре, Сг, 2п, Мп, —то для ориентации можно принять, что при рафинировании каждого из них все левее расположенные металлы перейдут в шлам, а правее расположенные перейдут в раствор вместе с основным металлом. На катоде совместно с основным металлом разрядятся ионы всех левее расположенных металлов, а ионы, расположенные правее, — накопятся в растворе. Таким образом, рафинированию анодного металла способствует как анодный процесс (более электроположительные металлы выделяются в шлам), так и катодный процесс, в результате которого электроотрицательные примеси собираются в растворе. В шлам, кроме более электроположительных, чем основной, металлов, попадают также крупные частицы основного металла, потерявшие связь с телом анода при растворении более мелких частиц, а также нерастворимые при данном потенциале анода окислы, сульфиды, селениды, углерод, силикаты. Часто в анодном шламе обнаруживаются и слаборастворимые соединения (гидроокиси, соли). В ряде случаев анодный шлам представляет собой ценный промежуточный продукт, подлежащий переработке. [c.246]

Стандартный потенциал железа при 20° С равен —0,44 в. В растворе устойчивы ионы Fe (см. гл. II, 3, табл. 4). Железо в отличие от никеля является достаточно активным металлом. Разряд его ионов протекает со скоростями, большими, чем скорость разряда ионов никеля. Измерение силы тока ионного обмена, выполненное по методу поляризации (с применением RT i [c.405]

Рис. 95. Кинетические кривые зависимости скорости ионизации металла (/), разряда одноименных ионов из раство-- ра (2) и внешнего тока, протекающего через электрод, от потенциала ,3) фр — равновесный потенциал 10 — ток обмена при равновесном потенциале

Хорошо выраженные катодные полярограммы никеля на графи-говом электроде могут быть получены лишь при восстановлении комплексных ионов металла. Разряд аква-ионов маскируется током [c.64]

Катодному восстановлению металлов в органических средах в -общем случае могут соответствовать анодный процесс ионизации металла, разряда анионов (фона или специальных добавок), окисление растворителя. В зависимости от материала анода, природы восстанавливающегося на катоде металла, концентрации электролита и условий эксперимента преобладать будет один из этих процессов. Если анодным материалом служит металл, ионы которого разряжаются катодно, анодное растворение металла происходит более активно, чем в водных растворах. С анодным растворением металлов неразрывно связан процесс коррозии. [c.106]

Электрохимическая коррозия железа в кислых средах протекает с водородной деполяризацией 41,42]. Пять последовательных стадий электрохимического вьщеления молекулярного водорода включают транспорт ионов из объема к металлу, разряд ионов, рекомбинацию в молекулы, десорбцию и вьщеление газообразного водорода. Вьщеляющийся на катоде водород либо уходит в виде газа в окружающую атмосферу, либо диффундирует в глубь металла. В обычных условиях лишь незначительная часть водорода попадает в металл, однако в условиях трения соотношение количества диффундирующего в металл и улетучивающегося водорода может резко меняться в пользу первого. Лимитирующими стадиями процесса диффузии водорода в металл могут быть разряд ионов гидроксония /Н О/" " + —> рекомбинация атомов водорода на поверхности металла [c.16]

Электрохимические процессы с участием металлов — разряд ионов и ионизацию атомов металла--можно изучить в условиях, не усложненных структурными изменения и, если вместо твердого металла использовать электроды из расплавленного металла (при повышенных температурах и в неводных электролитах) или из жидкой амальгамы данного металла [c.329]

Внедрение металла разрядившиеся атомы металла в некоторых случаях внедряются в металл-подложку с образованием в поверхностном слое и на некоторой глубине сплавов или интерметаллических соединений. Такое явление давно известно для разряда металлов на жидкой ртути с образованием жидких или твердых амальгам. В последние годы показано, что аналогичное явление наблюдается при разряде ионов металлов на многих твердых металлах (Б. Н. Кабанов, 1962 г.). [c.350]

Олово относится к числу металлов, разряд катионов которого на катоде протекает с высокой химической поляризацией при наличии в электролите небольших количеств поверхностно активных, веществ. Химическая поляризация возрастает еще больше, если в электролит наряду с поверхностно активными веществами вводится небольшое количество коллоида. Катодное восстановление [c.46]

Если предположить, что электрическое поле существенно влияет на прохождение ионов через барьер, облегчая их движение в сторону от раствора к металлу (разряд и тормозит обратный переход, то в электрическом поле будем иметь / 2 [c.257]

Основными элементарными стадиями процесса восстановления ионов металла в простейшем случае являются доставка ионов из объема раствора к поверхности металла, разряд ионов и образование кристалла. В более сложных случаях, например при выделении металлов из комплексных ионов, разряду могут предшествовать гомогенные или гетерогенные химические реакции. Процесс разряда может сопровождаться также адсорбцией ионов металла или компонентов раствора на электроде и другими поверхностными явлениями (промежуточное образование оксидов, а затем их восстановление) и т. д. [c.13]

Основой электролитов хромирования является хромовая кислота с добавкой активирующих ионов, большей частью SO4 . При электролизе в таких растворах на катоде одновременно идут реакции восстановления шестивалентных ионов хрома до низшей валентности, выделение осадка металла, разряд ионов водорода. Анодный процесс сводится к выделению кислорода и частичному окислению образующихся в растворе ионов хрома низшей валентности. [c.149]

Если скорость выделения примеси лимитируется только диффузией, то при обычных плотностях тока г к и незначительных концентрациях примеси в растворе ионы последней неизбежно будут разряжаться иа предельном токе. На величину же предельного тока потенциал катода не оказывает влияния. Следует отметить, что при совместном выделении металлов разряд па предельном, токе — довольно обычное явление как для электроположительных, так и для более электроотрицательных,, чем основной металл, примесей. [c.440]

В вакуумных высокочастотных индукционных печах часто возникает разряд в парах металла. Разряд может происходить даже при нагреве слабо испаряющихся металлов. Это явление поглощает часть мощности печи и препятствует эффективному нагреву. [c.60]

В случае накопления заряда определенной величины может произойти электрический разряд, искра кото poro способна вызвать воспламенение горючей смеси. Кроме того, статическое электричество действует на организм человека, иногда нарушает технологические процессы, способствует коррозии металлов. Разряды статического электричества, накапливающегося на поверхности человеческого тела и на одежде, совершенно им не ощутимые, могут пробить элементы транзисторных устройств. В электронно-вычислительных машинах, регулирующих технологический процесс, это может привести к нарушению их действия, неполадкам в технологическом режиме и даже к авариям. [c.45]

Для кадмия, олова, свинца, осаждающихся почти без перенапряжения (поляризации), приходится изыскивать специальные условия. В противном случае получаются грубокристаллические некомпактные осадки, совершенно не обладающие защитными свойствами. Металлы, разряд и выделение которых сопровождается высоким перенапряжением, — железо, никель, кобальт, хром — осаждаются в виде мелкокристаллических компактных осадков. Такие металлы, как молибден, вольфрам, титан, тантал и ниобий, вообще не удалось выделить из водных растворов в чистом виде. Они выделяются только в виде оксидов, гидроксидов или очень тонких (до 0,3 мкм) металлических пленок. [c.364]

Остающиеся в растворе ионы ОН" образуют с ионами щелочного металла гидроокись этого металла. Разряд ионов щелочных металлов калия или натрия из водных растворов на твердом катоде невозможен из-за более высокого значения 1Готенциала их разряда. [c.35]

Особенно много внимания уделено изучению хелатов металлов триады железа. Механизм их электровосстановления в неводных растворах определяется в первую очередь природой центрального атома. Так, полярографическое исследование восстановления ди-тиокарбаминатов различных металлов на Hg-элeктpoдe в ДМФ показало, что хелаты по своему электрохимическому поведению делятся на две группы. Полярограммы, относящиеся к комплексам Ре +, Со , N1 +, СгЗ+, Мп +, содержат п ступеней, соответствующих последовательному переносу п-электронов. Продуктом конечной необратимой стадии является металл на поверхности ртути. Хелаты металлов с заполненными -оболочками (2п , (1 +, 8п2+, Hg2+, РЬ + и т. д.) ведут себя иначе. Для комплексов данных металлов на полярограммах наблюдается одна волна, соответствующая восстановлению центрального иона до металла, разряд в большинстве случаев близок к обратимому. Работы по изучению электрохимического поведения хелатов переходных металлов имеют практическое значение. Они позволяют решать вопросы электрокатализа, гальваностегии, электросинтеза и электроанали-тического определения металлов [68, 64, 65]. [c.99]

Коррозия металлов в расплавленных солях имеет специфические особенности. Благодаря высоким температурам сильно снижаются и практически исчезают затруднения для электронных переходов при ионизации металлов, разряде и перезаряде ионов, поэтому электродные реакции идут при потенциалах, близких к равновесным по отношению к приэлектродным слоям расплава. Расплавленные соли в большинстве своем — это ионные жидкости. Для них наиболее типично, ионное состояние окислителя, даже В случае, когда окислитель—газ, например, Ог, СОг, Т1С14 и др. Фактические деполяризаторы — их ионные ассоциаты (С1 , СО,, , ТЮЦ" и др.), а не нейтральные молекулы.. [c.359]

Т. Ф. Францевич-Заблудовская и А. И. Заяц 146, 47, 146—148] на основании анализа осциллограмм выключения сделали вывод, что для никеля и сплавов на его основе замедленной стадией катодной реакции является электрохимический разряд. Наоборот, при восстановлении воль-фрамат-анионов до металла разряд, по их мнению, замедленной стадией быть не может. [c.57]

Катодные процессы, протекающие при электролизе солевых распла-UOB, еще мало изучены. Большинство из имеющихся в литературе работ относится к определению потенциалов выделения отдельных металлов, и только в немногих из них в какой-то мере затрагиваются вопросы кинетики катодных процессов. В частпостп, ряд авторов, в том числе Андрье [1] и Дроссбах [2], полагают, гто ири электролизе солевых смесей более электропололштельные металлы выделяются на катоде в результате вторичной реакции восстаиовления щелочным или щелочноземельным металлом, разряд ионов которых является первичной стадией процесса. [c.348]

В работе В. В. Михайлова, выполненной под руководством проф. С. В. Горбачева, задержка разряда иопов связывается не только с дегидратацией и адсорбцией их, но также и с десорбщтей чужеродных частиц с поверхности электрода. На поверхности катода, как отмечает автор, происходит адсорбция всех видов ионов, находящихся в электролите, результате чего затрудняется разряд основных ионов металла. Разряд попов металла, следовательно, возможен только после десорбции чужеродных адсорбированных частиц, в том числе и молекул воды. Поэтому в величину неренапряжения при разряде ионов металла входит также работа десорбции посторонних частиц. Если энергия десорбции добавок превышает энергию десорбции диполя ]юды, то разряд ионов основного металла затрудняется. Совершенно очевидно, что для перехода [c.241]

O.K. Кудра объясняет второй подъем кривой и образование рыхлых осадков металлов разрядом сложных комплексных катионов. Он считает, что при малых плотностях тока происходит разряд простых ионов с образованием гладких осадков, а при высоких плотностях тока наряду с простыми ионами разряжаются сложные, что ведет к образованию высокодис-перспых рыхлых осадков. [c.482]

Потенциал цинка в растворе собственных ионов является равновесным и для системы 7п/2п " ф° = 0,763 в термический и изотермический температурные коэффициенты потенциала составляют соответственно 0,962 и 0,091 мв1град. Цинк относится к группе металлов, разряд и ионизация которых происходят сравнительно легко. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология