Аммиак комплексные соли

Бромид меди (I) — соль, точно так же, как и хЛорид, термически очень устойчивая, трудно растворимая в воде растворимость ее 2 10" моль л. При обыкновенных условиях является восстановителем. Как и хлорид, способен образовать с концентрированными растворами бромистоводородной кислоты, бромидами щелочных металлов и аммиаком комплексные соли того же типа, что и хлорид меди (I). [c.400]

Рассчитайте концентрацию молекул аммиака в 0,01 М растворе комплексной соли [Си ННз)4]С12. (Сначала найдите концентрацию молекул аммиака, образующихся по первой ступени диссоциации, затем концентрацию молекул аммиака, исходя из константы нестойкости для полной диссоциации). Сравните результаты и объясните их. Можно ли рассчитать концентрацию ионов меди [c.233]

Если растворить комплексную соль [Со(МНз)б]СЬ в тяжелой воде ОзО и затем выделить комплексную соль, то в молекулах аммиака обнаруживается дейтерий. Предложите механизм обмена атомов водорода и дейтерия. [c.237]

Определение координационного числа иона меди криоскопическим методом [5, с. 353—355]. В исследовательской работе измеряется понижение температуры замерзания комплексной соли и аналитически определяется концентрация аммиака и ионов меди в растворе. [c.410]

Характерно, что при образовании комплексов уменьшается эффективный радиус полярной молекулы —лиганда. Например, радиус МНз в кристалле этого вещества найдем равным 1,80 1. В качестве же лиганда молекула ЫНд имеет радиус 0,90 А. Подобное сжатие —результат прочного присоединения лиганда к комплексообразователю. Действительно, указанная выше комплексная соль никеля отщепляет аммиак лишь при температуре около 200°. [c.224]

N 0 — закись никеля — зеленый, нерастворимый в воде порошок. Наряду с порошкообразным металлическим никелем служит катализатором процесса гидрогенизации жиров. Ы1(0Н).,— гидроксид никеля (П). Яблочно-зеленая масса. Кислородом воздуха не окисляется — отличие от Ре(ОН)з. Растворяется в избытке аммиака с образованием интенсивно синего раствора комплексной соли (сходство с медью). [c.551]

Написать формулу комплексной соли — сульфата тетрамин-меди (II). Вычислить процентное содержание аммиака в этой соли, учитывая, что она кристаллизуется с 1 молекулой воды в кристаллогидрате. [c.171]

Аммиак с солями различных металлов образует комплексные соединения — аммиакаты [c.208]

Палладий как в двух-, так и в четырехвалентном состоянии образует различные комплексные соединения. Известны многочисленные комплексные соли двухвалентного палладия, содержащие аммиак. Почти все они соответствуют двум типам [Pd (NHg) ] Xj (соли тетраммин-палладия) и [Pd (NHg)2] Xj (соли диаммин-палладия). [c.392]

Хлорид меди (I) образует комплексные соли как с водным раствором аммиака ([Си (МНз)з] С1), так и с газообразным аммиаком ([ ua (ЫНз)з1 lg и [ Uj (ЫНз)]С1з). Точно так же он дает комплекс и с окисью углерода ([Си (СО)] С1). Растворы этих комплексов бесцветны. [c.400]

Опыт 3. Получение комплексного соединения меди с аммиаком. В пробирку с 0,5—1,0 мл раствора сульфата меди добавьте 25 %-ный раствор аммиака до полного растворения выпадающего вначале осадка основной соли. Отметьте цвет образовавшегося раствора комплексной соли меди. Прибавьте к нему равный объем спирта. Вследствие плохой растворимости полученного комплексного соединения в смеси спирта и воды образуется осадок. [c.76]

После полного осаждения комплексной соли вещество отфильтровывают на воронке Бюхнера, промывают сначала смесью равных объемов спирта и аммиака, затем чистым спиртом и эфиром, сушат между листами фильтровальной бумаги при комнатной температуре и взвешивают. [c.77]

Комплексное соединение содержит Со", NHg и С1. Для осаждения СГ из 11,67 г этой соли потребовалось 8,5 г азотнокислого серебра. При разрушении этого же количества комплексной соли было получено 4,48 л аммиака, приведенного к нормальным условиям. Молекулярный вес соли 233,3. Составить координационную формулу комплексного соединения. [c.201]

К раствору комплексной соли добавьте 2 н. раствор азотной кислоты до вьшадения белого осадка хлорида серебра. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия молекул аммиака с азотной кислотой. [c.84]

Продолжайте прибавление раствора гидроксида аммония по каплям до полного растворения основной соли. Напишите уравнение реакции, учитывая, что в избытке раствора аммиака образуются одновременно комплексное основание и комплексная соль меди (И), содержащие медноаммиачный комплексный ион при координационном числе 4. [c.186]

Взаимодействие карбоновых кислот с аммиаком приводит к образованию аммонийных комплексных солей [c.462]

Опыт 19.10. На одну каплю раствора сульфата никеля подействовать одной каплей раствора диметилглиоксима и каплей разбавленного раствора аммиака. Наблюдать выпадение осадка внутри-комплексной соли диметилглиоксимата никеля. Каков цвет осадка [c.191]

Поскольку в растворе присутствуют также С1"-ионы, произведение растворимости А С1 окажется превышенным, и соль выпадет в осадок. Как известно, это явление используется при открытии Ай +- и С1--И0Н0В. Точно так же, если растворы комплексных солей меди с аммиаком, винной кислотой, или глицерином, имеющие темно-синюю окраску, подкислить, то окраска изменится на бледно-голубую окраску Си2+-катионов. Это свидетельствует о разрушении комплексных ионов под влиянием Н+-ионов. Следовательно, для осуществления маскировки нужно создавать достаточно высокое значение pH. [c.97]

Решение. Отсутствие в растворе указанной соли нонон Со + и свободного аммиака означает, что эти компоненты входят во внутреннюю сферу комплексного соединения. Кроме того, во внутреннюю сферу входит один хлорид-ио , не осаждаемый AgNOз. Следовательно, состав внутренней сферы соответствует формуле [ o(NHз)5 ll +. Во внешней сфере находятся два хлорид-иона, компенсирующие заряд внутренней сферы комплекса [Со(ЫНз)йСГ С12. Диссоциация комплексной соли в растворе протекает по схеме [c.197]

Названия комплексных солей образуют по общему правилу сначала называют анион, а затем — катион в родительном падеже. Название комплексного катиона составляют следующим образом сначала указывают числа (используя греческие числительные 6и, три, тетра, пента, гекса и т. д.) и названия отрицательно заряженных лигандов с окончанием о су — хлоро, 801 — сульфата, ОН- — гидроксо и т. п.) затем указывают числа и названия нейтральных лигандов, причем вода называется аква, а аммиак— аммин последним называют комплексообразо-ватель, указывая степень его окисленностн (в скобках римскими цифрами после названия комплексообразователя). [c.199]

Нейтральные молекулы или анионы, находящиеся во внутренней сфере комплексного соединения, могут быть последовательно замещены другими молекулами илн анионами. Например, путем замещения молекул аммиака в комплексной соли [Со(1ЧНз)б]С1 ионами NO2" получают следующие соединения [ o(NH3)5(N02)] l2, I o(NH3)3(N02)3], K2 o(NH3)(N02)5], Ks[ o(N02)s]. Понятно, что при таком замещении постепенно изменяется и заряд комплексного иона, понижаясь от +3 у иона [Со(ЫНз)бР+ до —3 у иона ( o(N02)6P- [c.586]

Положительный электродный потенциал меди сильно раз-благораживается за счет перемешивания электролита или при добавлении в раствор комплексообразователей, таких, как аммиак, аммиачные соли, цианистый калий и др. При доступе кислорода воздуха прн этом образуются комплексные ионы [ u(NH,.)4F+ и [ u( N)4]2 , что усиливает коррозию меди. [c.247]

Комплексные соли. Никель образует разнообразные устойчивые комплексные соединения с различными лигандами в этих соединениях он проявляет степень окисления +2. Многочисленные соли гексаакваникеля (И) окрашены в зеленый цвет различных оттенков. В средах, содержащих аммиак, образуется гексааммин-иикель(П)-ион темно-синего цвета [c.317]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

Получение перхлората гексааминоникеля (П). В пробирку налейте 0,5 мл раствора сульфата или хлорида никеля и постепенно приливайте 20 %-й раствор аммиака до растворения образовавшегося осадка. К полученному прозрачному окрашенному раствору добавьте 0,5— 1 мл раствора перхлората натрия. Наблюдайте образование сиренево-фиолетовой нерастворимой комплексной соли [Ni(NHз)6]( 104)2. [c.285]

Исследование подобным же образом системы, получающейся при сливании растворов сульфата меди USO4 и аммиака, указывает на образование соединения сульфата тетраамминмеди [Си (NH3) 4] SO4. Приведенные примеры иллюстрируют реакции образования комплексных соединений. В частности, рассмотренные соединения KaiFei Ne)] и [Си (NH3) 4] SO4 относятся к комплексным солям, в их состав входят комплексные ионы [Fe( N6)]3+ и [ u(NH3)4] -. [c.129]

Комплексные катионы могут образовывать с какими-либо анионами комплексные соли. Аква- и амминкомплексные соли образуют преимущественно двух- и трехзарядные ионы различных металлов. Они получаются при взаимодействии простых соединений соответствующих металлов с водой или аммиаком. Так, например, при растворении безводного дихлорида меди в воде происходит реакция [c.67]

Свойства таких комплексных солей, как это видно на примере гидратов, в целом напоминают свойства обычных солей, хотя могут наблюдаться заметные отличия в растворимости, связанные С прочностью комплекса. Например, достаточна аелика прочность иона [Ад(ЫНз)2]" , поэтому количество ионов Ag+, которые будут существовать в его растворе, мало. Это количество ионов сопоставимо с количеством ионов, которые посылает в насыщенны раствор бромид серебра, но меньше того количества ионов, которые может послать в раствор хлорид серебра. Добавление раствора аммиака к осадку Ag l вызывает полное растворение осадкаа [c.259]

Вычислить концентрацию ионоп серебра в 0,1 М растворе комплексной соли [Ag(NH3)2] l, содержащем, кроме того, 0,5 моль/л аммиака. Константа нестойкости иона [AgiNHsja]" равна 9,3 10 . [c.223]

Координационное число комплекса. Яв енне притяжения ионов или полярных молекул центральным ионом с образованием комплексной частицы носит название координации. Например, в комплексной соли [ o (NHз)8l lз положительно трехвалентный ион кобальта координирует вокруг себя 6 молекул аммиака. [c.224]

Для того чтобы связать весь аммиак в комплексной соли состава [Ag(NH3) J l, к 20 мл 0,1 н. раствора этой соли пойадоби-лось прибавить 20 мл 0,2 н. раствора HNOg. Определить величину X. Чему равно координационное число серебра [c.126]

При растворении свежеосажденного гидроксида в концентрированных растворах щелочей образуются комплексные соли — гидроксо-(П) купраты состава Наа [Си (ОН) ]. Гидроксид меди растворяется в водном растворе аммиака с образованием комплексного иона, окрашенного в интенсивный синий цвет, [Си (ЫНз)4р+. [c.402]

Опыт 5. Получение соединения, содержащего в молекуле комплексный катион и анион. В пробирку налейте 0,5—1,0 мл раствора К4[Ре(СЫ)е] и 0,5—1,0 мл раствора сульфата никеля. К полученному осадку гексациано-П феррата никеля добавьте 25 %-ный раствор аммиака до полного растворения осадка и образования бледно-лиловых кристаллов комплексной соли [М1(ЫНа)бЫРе(СН)б]. Напишите уравнения протекающих реакций. [c.77]

Известны комплексные соли смешанного типа — с различного рода лигандами во внутренней сфере, например ( r(NH 3)sN02 IBr и 1Со(ЫНз)4С1 1С1. При отш,еплении молекулы аммиака от иона ди-хлортетрааммин-кобальта (Со(ЫНз) l а 1 или при увеличении числа молекул NHs в нем соответственно увеличивается или уменьшается во внутренней сфере количество атомов хлора, так что координационное число остается неизменно равным шести [c.109]

Осадок фосфоромолибдата аммония растворяется в HNOs, в растворах щелочей и аммиака. Он также растворим в присутствии большою количества фосфат-ионов с образованием желтого раствора, поэтому реакцию проводят при избытке молибдата аммония, чтобы перевести в комплексную соль все фосфат-ионы. При недостатке молибдата аммонгя осадок не выделяется, но раствор сохраняет желтый цвет. [c.441]

Реактив Несслера — щелочной раствор комплексной соли K2(HgI4] с растворами солей аммония или аммиака образует характерный красно-бурый осадок [c.280]

Реактив Н е с с л е р а — щелочный раствор комплексной соли K2[HgJ ] —с растворами солей аммония или аммиака образует характерный красно-бурый осадок йодистого оксодимеркураммония [c.246]

При растворении окислов или карбонатов РЗЭ в щелочном растворе ЭДТА или при растворении комплексной кислоты НЬпУ в растворе аммиака или щелочи образуются соединения МеЬпУ-пНгО (где Ме — К , Ыа+, Ы+, ЫН/). Все гидратированные соли, кроме солей аммония, легко теряют воду. Безводные соединения устойчивы до 350°. Растворимость комплексных солей РЗЭ с ЭДТА в воде приведена в табл. 23. [c.79]

Здесь место третьих атомов водорода в группах —МНа занимает Си +, координирующий два иона гликокола. Полученная соль гликоко-ла в противоположность ацетату меди не может присоединять аммиак, так как все координационные места заняты [для меди (II) /С=4]. Наоборот, ацетат меди образует с аммиаком комплексное соединение [Си (ООССНз)а (МНз)2] , строение которого аналогично гликоколяту меди. Но это соединение не внутрикомплексиое, оно значительно менее прочное [c.97]