Элементы III группы гидриды

Валентные углы в гидридах элементов групп VA и VIA [c.499]

Элемент образует гидрид состава ЭНа. Чему равна валентность элемента К какой группе он принадлежит Написать формулу высшего окисла этого элемента. [c.54]

Объясните причину помещения азота и фосфора в одну группу Периодической таблицы. Рассмотрите элементы, их гидриды, хлориды и оксиды (см. рис. 22.10). [c.484]

Таблица 23.3. Гидриды элементов группы 1УБ

Для гидридов элементов групп IVA и VA применяют специальные названия с суффиксами -ан и -ни [c.23]

Другие бинарные соединения водорода Среди бинарных соединений водорода различают следующие их группы солеподобные гидриды s-элементов группы IA, щелочноземельных металлов, металлоподобные гидриды d-и / элементов, ковалентные водородные соединения р-элементов [c.380]

В бинарных соединениях элементы группы IVB проявляют степени окисления +2, +3, +4 При этом стабильность соединений и в пределах группы от Ti к Hf снижается, а для соединений Э+ — растет Поэтому Ti+ сравнительно легко восстанавливается до более низ ких степеней окисления, а для Zr и Hf почти во всех их соединениях характерна степень окисления -j-4 Соединения с водородом Они являются в основном твердыми гидридами нестехиометрического состава, приближающегося в богатых водородом фазах к ЭНг [c.455]

Дисперсионные силы зависят от числа имеющихся электронов, так что их величина возрастает с увеличением размеров молекулы. Это объясняет наблюдаемое постепенное повышение температур кипения в рядах аналогичных соединений, например гидридов элементов группы IVB, или в гомологических рядах. Полная сила, естественно, больше, когда проявляются также оба дипольных эффекта, так что температуры кипения полярных соединений больше, чем у неполярных с таким же молекулярным весом (см. стр. 147). Вандерваальсовы силы всех типов в значительной степени обратно пропорциональны расстояниям между рассматриваемыми атомами или молекулами, и поэтому они проявляются только в том случае, когда молекулы находятся достаточно близко друг от друга. Когда две молекулы притягиваются друг к другу, они сближаются до тех пор, пока не сказывается действие сил отталкивания, проявляющееся при перекрывании облаков внешних электронов и компенсирующее силы притяжения. Вандерваальсовы силы — слабые, так что молекулы в молекулярном кристалле легко отходят друг от друга. Поэтому твердые тела такого типа мягкие и плавятся при низких температурах, никогда не превышающих 300°. По тем же причинам молекулярные кристаллы обычно легко растворяются в ковалентных жидкостях. [c.235]

Из восьми систем переходный металл—водород достаточно хорошо изучены только семь шесть из них — это системы с элементами группы титана и ванадия, а седьмая — система с палладием. Система с хромом, в которой якобы образуются два гидрида, изучена совершенно недостаточно. Во всех гидридных системах этих восьми металлов, за исключением тантала и палладия, обнаружены стехиометрические соединения. Однако экспериментально установить точные стехиометрические составы соединений довольно трудно, и поэтому понятно, почему часто утверждают, что распространенным типом гидридов переходных металлов являются нестехио-метрические твердые растворы внедрения. Такая несколько излишне упрощенная характеристика незаметно становится общепринятым мнением. Многие другие переходные металлы, особенно если они тонко измельчены, поглощают большие количества водорода, и это явление создавало у первых исследователей ложное представление о том, что многие из этих металлов образуют гидриды [13—16]. Попытки получить гидриды переходных металлов с помощью различных химических и электролитических методов приводили в основном к смесям, ни один компонент которых до сих пор не был надежно идентифицирован как гидрид [13—16]. [c.18]

В международной терминологии для гидридов, как и для других простых химических соединений, приняты две системы ид -система и ин -, ан -система [3]. Ид -система соответствует вышеуказанной системе формульного названия гидридов. По этой системе к наименованию более отрицательно заряженного элемента добавляется приставка ид . Например, хлорид водорода, оксид водорода, сульфид водорода и другие, соответствующие П номенклатурной группе. Соответственно, гидриды I номенклатурной группы гидрид лития, гидрид кремния и так далее, потому что в этих гидридах более отрицательным компонентом является водород. [c.41]

Развитый для учета ангармоничности метод расчета свойств молекул (метод нестандартных спектроскопических масс) [687—691] применен для вычисления термодинамических функций тетраэдрических и пирамидальных молекул в исследованиях В. П. Морозова и сотрудников [692—701]. Основными объектами были гидриды и дейтериды элементов групп IV—VA. К этим исследованиям примыкают работы [c.24]

Примечательно, что углы между связями в гидридах значительно меньше, чем в других соединениях. Мы обсуждали эту особенность применительно к гидридам элементов группы УБ, с аналогичной тенденцией изменения углов между связями. Объяснение состояло в следующем если размер центрального атома увеличивается, становится длиннее его связь с водородом, и углы НМН могут уменьшаться без заметного отталкивания между связывающими парами. [c.185]

Уникальные особенности азота в этой группе уже были рассмотрены выше. К ним можно отнести небольшой размер, высокую электроотрицательность, склонность к образованию кратных связей, отсутствие доступных -орбиталей для того, чтобы координационное число могло быть выше четырех. Образование цепей из одинаковых атомов не особенно характерно для химии азота, но весьма обычно для других элементов группы как в форме элементов, так и в соединениях, причем способность к образованию цепей уменьшается в ряду Р > Аз > 5Ь. Энергии ординарных связей, приведенные в предыдущем разделе, позволяют объяснить такое поведение полезно также сопоставление с углеродом. Интересны также различия между простыми гидридами углерода и азота метан в жидком состоянии не ассоциирован и кипит при очень низкой температуре, тогда как аммиак является сильно ассоциированной жидкостью со сравнительно высокой температурой кипения. Это можно объяснить тем, что азот обладает более высокой электроотрицательностью и имеет еще неподеленную пару электронов, которая может давать водородную связь (см. главу 6), а также основным характером МНз. [c.285]

Правила метода ОВЭП плохо применимы также к соединениям элементов VA и VIA групп за пределами второго периода. В табл. 11-4 проведено сопоставление геометрических параметров для гидридов таких элементов и гидридов соответствующих элементов второго периода. Нетрудно видеть, что только соединения элементов второго периода имеют [c.499]

Водород образует химические соединения с различными элементами — от одновалентных до четырехвалентных (1 аН, 81Н4, РНз). Некоторые представители этой группы гидридов (вода, углеводороды) широко распространены в природе. [c.21]

Sill, ii rioiiiiiiH Силаны (SIH4 и др.) и гидриды других элементов группы IVB термодинамически неустойчивы (i G° С СО) по отношению к диссоциации на элементы, окислению и гидролизу. Алканы (СН4 и др.) термодинамически устойчивы к диссоциации на элементы и к гидролизу. Хотя алканы термодинамически неустойчивы по отношению к окислению до диоксида углерода и воды, при комнатной температуре они инертны из-за большого значения энергии активации реакции окисления. [c.492]

Дчтикиость Гидриды, образуемые элементами группы 1УБ, пред- [c.495]

В случае диамагнитных молекул положение значительно усложняется вследствие определенных направлений связей. Рем-зай [83] предложил для химического сдвига в молекулах уравнение, использование которого требует, к сожалению, более детальных сведений, чем имеется в настоящее время для большинства молекул. Недавно Дас и Берсон [84], используя вариационный метод Тийо и Ги [85], рассчитали химический сдвиг для молекулы Нг, применяя только выражение для волновых функций молекулы в ее основном состоянии. Этот способ был распространен Мак-Гарви [86] на галоидоводороды и гидриды элементов группы VIA. [c.34]

По мере увеличения атомного веса элементов группы IVA стабильность их гидридов уменьшается (табл. 22). О первом успешнол получении свинцовоорганического гидрида сообщено лишь недавно [180]. Гидрид олова SnH4 является очень неустойчивым веществом, однако постепенное замещение атомов водорода алкильными или арильными группами приводит к значительному повышению его стабильности [167, 211]. Вследствие нестабильности оловоорганические гидриды ие привлекли особого внимания по данным последних исследований они, возможно, найдут некоторое применение в качестве селективных восстановителей [12, 478, 635] и для получения оловоорганических соединений, содержащих функциональные группы [385, 387, 509, 632, 635]. [c.122]

Взаимодействие гидрида трифенилолова или дигидрида дифенилолова с винильными производными германия или кремния приводит к продуктам, содержащим два или более атомов элементов группы IVA [632]. [c.130]

Из водородных соединений элементов главной подгруппы III группы гидриды В и Ga легко летучи. По другим своим свойствам они также соответствуют водородным соединениям элементов, стоящих правее их в периодической системе. Гидриды алюминия и индия — полимерные твердые вещества. Они подобны гидридам бериллия и магния и не обладают, следовательно, солеобразным характером гидридов щелочных и щелочноземельных металлов. Таллий является единственным элементом главных подгрупп периодической системы (не считая инертных газов), для которого не может быть получено в свободном состоянии соединение с водородом. В виде двойных соединений гидрид Т1 все же получен. Общим для всех гидридов элементов главной подгруппы III группы является то, что в свободном состоянии они всегда полимеризованы (например, (BHg) , [AlHg] ). Эта полимеризация основана на сцеплении мономерных молекул посредством водородных мостиковых связей. [c.353]

Летучие гидриды включают в себя обширную группу бинар ных соединений элементов с водородом, и из всех гидридов имеют наибольшее практическое значение. Некоторые представители этой группы гидридов (вода, углеводороды) весьма распространены в природе. [c.15]

К переходным гидридам можно причислить бинарные соеди-йения водорода с элементами групп ША, IVA и VA периодической таблицы, а также с элементами семейств лантанидов и актиноидов. Переходные гидриды обладают промежуточными свойствами между солеобразными и металлообразными гидридами. [c.17]

Отталкивание между группами, связанными с центральным атомом, по-видимому, является причиной того, что строение метильных и других производных ближе к тетраэдру, чем строение гидридов. В этих соединениях силы отталкивания неподеленных пар противодействуют вандерваальсовым силам отталкивания групп заместителей, что вызывает появление напряжения. Сделав последнее допущение о том, что координация неподеленной пары электронов с кислотой уменьшит ее отталкивание от пар, участвующих в образовании связей [13], мы получим иное объяснение основности в соединениях элементов групп Va, Via и Vila. Отсюда следует, что атомы небольшого размера в верхней части каждой группы должны были бы иметь самое большое стерическое отталкивание между заместителями и непо-деленными парами электронов. Поэтому движущаяся сила координации здесь максимальна, и они будут самыми сильными основаниями в своих группах. Кроме того, поскольку в метильных производных существенное значение имеет, очевидно, еще и стерическое отталкивание органических групп друг от друга (как показывают их существенно большие валентные углы), эти производные должны быть намного более основны, чем гидриды, что и наблюдается на практике. Такой подход можно, по-видимому, использовать и для объяснения, почему протонирование алкокси-ионов имеет большую движущую силу, чем протонирование меркаптид-ионов. Это может также пролить свет на то, почему простые эфиры более чувствительны к стерическим влияниям, чем амины. Причина, по-видимому, в том, что первые должны преодолеть отталкивание двух неподеленных пар, а не одной пары, как в случае соединений элементов группы Va [12]. [c.273]

Валентность химических элементов по отношению к водороду колеблется от I до 4 (Л аН, рн , ). Наиболее распространены в практике легколетучие гидриды, образуемые элементами И, I, П и Ш групп периодической системы (за исклотением подгруппы А), а также бором. Некоторые представители этой группы гидридов (вода, углеводороды) широко распространены в природе. [c.29]

В побочную подгруппу входят металлы титан, цирконий и гафний. Сюда относят торий, который по химическим свойствам представляет собой аналог гафния. Атомы их имеют во внешнем слое по два электрона и в подстилающем — по десять электронов. Для них характерна лишь положительная валентность, максимально равная четырем. Таким образом, все элементы четвертой группы проявляют валентность + 4. Элементы группы углерода образуют газообразные водородные соединения типаЭН , в которых проявляют валентность - 4. Пространственная структура гидридов ЭН отвечает правильному тетраэдру с атомом элемента данной группы в центре, как это видно на рисунке 103, где изображена модель молекулы метана. Молекулы типа ЭН4 неполярные, поэтому температуры плавления и кипения гидридов четвертой группы ниже, чем у ранее рассмотренных полярных гидридов VII—V групп. Так, например, температура плавления NHg равна — 77,7°С, а СН4 — 182,5°С. Температуры плавления и кипения в ряду гидридов СИ, SIH4, [c.340]

Стойкость гидридов типа ЭН4 элементов группы углерода уменьшается с увеличением их молекулярных масс, и о существовании РЬН4 можно судить лишь на том основании, что свинец улетучивается при его взаимодействии с атомным водородом. [c.341]

Натрий, элемент I группы, по кислороду одновалентен магний, элемент П группы, двухвалентен алюминий, элемент HI группы, трехвалентен кремний, элемент IV группы, четырехвалентен фосфор, элементу группы, пятивалентен сера, элемент VI группы, шестивалентна хлор, элемент VII группы, семивалентен. Таким образом, высшая валентность по кислороду у элемента третьего периода совпадает с номером группы, к которой элемент принадлежит. Валентность по водороду у кремния равна четырем у фосфора трем у серы двум у хлора единице. В так называемых гидридах (NaH, aHj и т. д.), построенных по типу солей, водород играет роль электроотрицательного неметалла. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология