Кислотные протогенные растворители

В кислотных (протогенных) растворителях указанная закономерность менее выражена, поскольку степень специфической сольватации катионов кислотными растворителями существенно меньше, чем основными. В некоторых случаях подвижность катионов с ростом их кристаллографического радиуса в кислотных растворителях снижается в соответствии с величиной Гкр. [c.46]

К третьей группе относят протогенные (кислотные) растворители. Они в основном диссоциированы в большей степени, чем вода, и ионное произведение их выше. Растворители этой группы имеют большую диэлектрическую проницаемость, чем растворители первой группы. Существенным отличием от растворителей второй группы является очень слабо выраженный амфипротный характер. Протогенные растворители очень лег- ко отдают протоны, но принимают их с большим трудом. К протогенным растворителям относятся карбоновые кисло-- [c.338]

Зависимость дифференцирующих свойств растворителей от их кислотно-основных свойств, в протогенных растворителях происходит дифференцирование кислот вследствие того, что большое количество веществ, проявляющих в водных растворах кислотные свойства, в прото генных растворителях их не проявляют. [c.407]

Для количественного определения препарата ГФ X рекомендует метод кислотно-основного титрования в неводных средах Амидопирин, как слабое основание, титруется хлорной кислотой в присутствии протогенного растворителя —ледяной уксусной кислоты, оо индикатору тропеолин 00 в метиловом спирте до получения ярко-фиолетового окрашивания (Н — остаток молекулы амидопирина). [c.307]

Величина диэлектрической проницаемости растворителей также оказывает существенное влияние на их дифференцирующее действие. Проследить влияние диэлектрической проницаемости на дифференцирующие свойства растворителей особенно отчетливо можно, сравнивая растворители с близкими кислотно-основными свойствами. Например, протогенные растворители — муравьиная и уксусная кислоты — значительно различаются величинами диэлектрической проницаемости (муравьиная кислота — 57, уксусная кислота — 6). Это различие сказывается на увеличении дифференцирующих свойств уксусной кислоты по сравнению с муравьиной. [c.33]

Подводя общий итог всему изложенному выше, констатируем, что применение очень сильных основных и кислотных катализаторов, соответственно в протофильных и протогенных растворителях, позволяет ускорить реакции водородного обмена примерно до двадцати порядков по сравнению с их скоростью в амфотерных растворителях без катализатора. Это и открыло возможность поставить со всей полнотой вопрос об изотопном обмене водорода в СН-связях углеводородов и их производных [30]. [c.44]

Гидроксилсодержащие растворители (вода, метанол, этанол, фенолы, гликоли и др.), кислотно-основные свойства которых занимают промежуточное положение между противоположными по своему характеру протофильными и протогенными растворителями, относятся к одной группе — к нейтральным растворителям. Фенолы и гликоли относятся [4] к кислотным растворителям. [c.15]

Кислотные, или протогенные, растворители [c.17]

Эта группа растворителей представляет собой индивидуальные,, преимущественно гидроксилсодержащие соединения, проявляющие подобно воде слабо выраженный как кислотный, так и основный характер. Они являются более слабыми кислотами, чем протогенные растворители и более слабыми основаниями, чем протофильные растворители, т. е. по своему кислотно-основному характеру они занимают промежуточное положение между двумя указанными группами растворителей. [c.19]

Конечно, понятие амфотерный (или амфипротный ) применительно к растворителям является условным. Амфотерный характер свойствен многим растворителям (в том числе и отнесенным нами к группе кислотных и основных),. Например, такой типично протогенный растворитель, каким является безводная серная кислота, вступая во взаимодействие с атакующим агентом, проявляющим более сильные протонно-донорные свойства (как, например, пиросерная и фторсульфоновая кислоты), ведет себя как основание [c.20]

Все исследователи отмечают условный характер деления растворителей на протолитические и апротонные. Дело в том, что даже такой типичный апротонный растворитель, каким является бензол, проявляет при определенных условиях в среде протогенных растворителей основные, а в сильно протофильных — кислотные свойства. [c.21]

В очень сильно протогенных растворителях кислоты с малыми значениями Ка, например карбоновые кислоты, не проявляют кислотных свойств. По-видимому, у таких протогенных растворителей дифференцирующий эффект связан с подавлением сильными кислотами диссоциации слабых кислот и ассоциацией ионов в их среде. [c.27]

Несмотря на то что в состав молекул апротонных растворителей второй группы входят атомы водорода, они в обычном смысле не являются донорами протонов и не участвуют как протогенные растворители в реакциях кислотно-основного взаимодействия. Кроме того, они не обладают и большим сродством к протонам, т. е. не являются акцепторами протонов и не участвуют в реакциях кислотно-основного взаимодействия как протофильные растворители, проявляющие акцепторные свойства. [c.98]

Зависимость дифференцирующего действия растворителей от их кислотно-основных свойств, в протогенных растворителях происходит дифференцирование силы кислот вследствие того, что большое число веществ, проявляющих в водных растворах кислотные свойства, в протогенных растворителях их не проявляют. В протофильных растворителях то же происходит с основаниями. [c.173]

Карбоновые кислоты, являющиеся слабыми кислотами в водных растворах, под влиянием подавляющих их диссоциацию протогенных растворителей уже не проявляют кислотных свойств. [c.175]

Кислотные, или протогенные, растворители уксусная , трифторуксусная пропионовая муравьиная кислоты, фенол нитробензол и нитрометан [c.395]

Если протяженности шкал кислотности р/Сз каждого индивидуального растворителя одинаковы, а кислотно-основной их характер различен, например один из растворителей является амфипротным, а другой проявляет кислый характер, то положение шкалы кислотности смеси по мере прибавления протогенного растворителя смещается в кислую область за счет уменьшения основного предела амфипротного растворителя. Такое явление наблюдается при смешивании изопропиловый спирт — нитрометан грег-бутиловый спирт — нитробензол. [c.448]

Амфотерные растворители проявляют слабо выраженный кислотно-основной характер, т. е. они являются более слабыми кислотами, чем протогенные, и более слабыми основаниями, чем протофильные. К амфотерным растворителям относят воду, спирты, кетоны и др. Резкую границу между амфотерными и протогенными или протофильными растворителями провести трудно, так как на характер кислотно-основного взаимодействия и на направление процесса существенное влияние оказывают кислотно-основные свойства взаимодействующего партнера. [c.35]

Кислотные (протогенные) растворители фтористый водород НР, серная кислота Н2504, муравьиная кислота НСООН, уксусная кислота СНзСООН (безводная). [c.34]

Протогенные, нли кислотные, растворители — вещества кислотного характера, молекулы которых отличаются выраженной склонностью отдавать свои протоны. Молекулы протогенного растворителя могут присоединять чужие протоны лишь от сильных кислот. Например, уксусная кислота присоединяет протоны от HjSO , H l. нею . [c.415]

Кислотные растворители характеризуются четко выраженной склонностью к отдаче протонов. К этой группе растворителей относятся безводные муравьиная, уксусная, хлоруксус-ная, фторуксусная, серная, фосфорная и другие кислоты, глико-ли и т. д. Однако отнесение того или иного растворителя к группе протогенных еще не говорит о том, что растворитель не может присоединить протон. У протогенных растворителей склонность к отдаче протона значительно превышает склонность к его присоединению. Например, такой типично протогенный растворитель, как СНзСООН, ведет себя по отношению к Н2504 как основание, т. е. присоединяет протон от серной кислоты. От амфотерных растворителей уксусная кислота и другие протогенные растворители отличаются явным преобладанием протоно-донорных свойств над протоно-акцепторными. [c.34]

Как и в спиртах, глубина протекания кислотно-основных реакций в ЛУК определяется отношением констант диссоциации титруемых соединений и ионного произведения растворителя. В протогенных растворителях усиливаются основные свойства растворенных веществ (см. 8.3), а кислотные свойства их уменьшаются. Поэтому условия титрования кислот, например, в ЛУК ухудшаются в связи с уменьшением К иа и Кспа/Кз- Улучшение титрования оснований обусловливается увеличением и уменьшением Ка по сравнению с [c.199]

По характеру участия в к слотно-основном процессе все растворители подразделяются на апротонные и протолитические. Апро-тонные растворители не вступают в протолитическое взаимодействие с растворенньщ веществом. К ним относятся четыреххлористый углерод, толуол и др. Протолитические растворители участвуют в кислотно-основных процессах. По способности отщеплять и присоединять протоны протолитические растворители разделяют на отдельные группы. Растворители, легко присоединяющие протоны, называются протофильными, легко отщепляющие протоны — протогенными, способные присоединять и отщеплять протоны— амфипротонными. Та же классификация применяется и к другим веществам. Протогенные и амфипротонные вещества в про-тофильных растворителях (NHз, N21 4 и др.) выступают в роли кислот (Н2О, СН3СООН, НгЗ и др.). Наоборот, протофильные и амфипротонные вещества в протогенных растворителях (НР, НМОз и др.) выступают в качестве оснований (НаО). [c.285]

Таким образом, кислотные пределы протогенных растворителей превосходят кислотный предел воды, а основные пределы протофильных растворителей превосходят ее основной предел. Наконец, некоторые амфипротные растворители отличаются тем, что их кислотные и основные пределы либо относительно мало отличаются от таковых для воды (С2Н5ОН), либо сильно превышают их (метилэтилкетон). [c.418]

Протогенные растворители — это вещества кислотного характера (HF, H2SO4, НСООН, НСН3СОО). Молекулам их свойственно отдавать свои протоны [c.24]

Кислотные, или протогенные, растворители по сравнению с та-кими растворителями, как вода, спирты, амины, аммиак и другие СЧ вещества с большим сродством к протону, имеют меньшее протон- ное сродство. К протогенным, например, относятся безводные СНзСООН и H2SO4. Интересно, что при смешивании этих двух растворителей H2SO4 ведет себя по отношению к СНзСООН как протогенный растворитель. Уксусная кислота проявляет в отношении H2SO4 протонно-акцепторный характер, т. е. является основанием. Таким образом, протогенные растворители следует рассматривать вместе как группу, имеющую в целом более выраженные кислотные свойства, чем другие растворители по отношению к ней. [c.17]

Как видно из приведенных схем, молекулы одного и того же вещества (например, СН3СООН), относящегося к протогенным растворителям, могут проявлять кислотный характер в отношении оснований [например, ( Hз)зN] и вести себя как основание в отношении растворителей с более выраженным протогенным характером (например, Н2304). [c.18]

Протогенный растворитель, проявляя в особых случаях протон-но-донорно-акцепторные функции, не является в классическом понимании амфотерным веществом, у которого кислотные и основные свойства выражены в одинаковой степени, как, например, у воды. Протогенный растворитель просто отличается повышенной про-тонно-донорной функцией по сравнению с водой. Его молекулы проявляют основный характер только в отношенпи тех растворителей, у которых протонно-донорные функции проявляются сильнее. [c.18]

При растворении H l в амфвпротном растворителе (НгО) кислотные свойства проявляют ионы водорода, слабые основные— С1 -ионы в протофильном растворителе (МНз)НС1 проявляет более сильные кислотные свойства, чем в воде (в то же время С1 -ионы практически не проявляют даже признаков основных свойств в столь сильно протофильном растворителе, каким является NHa, и, наконец, в протогенном растворителе (H Fn) H l не проявляет кислых свойств, а является основанием, тогда как С1 -ионы проявляют в указанном растворителе основные свойства. [c.158]

К первому типу относится дифференцирующее действие сильно протогенных растворителей с относительно низкими значениями Е. Сильные кислоты в таких растворителях не проявляют кислотных свойств или становятся очень слабыми кислотами. Так, H IO4, НС1, НВг, HI, HNO3 и др., которые в водных растворах проявляют себя как сильные кислоты, в среде безводной СН3СООН становятся слабыми и дифференцируются по силе. [c.174]

Изменение соотношения Кз/Кв влияет на условия титрования аналогично изменению соотношения констант автопротолиза и констант диссоциации кислот с той лишь разницей, что здесь Кт уменьшается (т. е. условия титрования улучшаются) с увеличением константы кислотности ионов лиония растворителя и уменьшением основности среды. Другими словами, условия титрования наилучшим образом обеспечиваются в протогенных растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью. Следует отметить, что муравьиная кислота, характеризующаяся низким значением р/Сз=6, непригодна для дифференцированного титрования сильных оснований, но, как было указано выше, может быть использована для титрования в ее среде очень слабых осцований. [c.198]

Из этого следует, что в различных растворителях не только электролиты ведут себя по-разиому, но и образующие их ионы проявляют различные по силе кислотные или основные свойства. При растворении НС1 в амфотерном растворителе (Н2О) кислотные свойства проявляют иоиы водорода, основные — С1 -ионы в протофильном растворителе (NH3) НС1 проявляет более сильные кислые свойства, чем в воде, в то время как С1"-ионы практически не проявляют даже признаков основных свойств в столь сильно протофильном растворителе, каким является NHs, и, наконец, в протогенном растворителе (H2F2) НС1 не проявляет кислых свойств, а является основанием, а С1 -ионы ведут себя как сильное основание. [c.406]

Если растворитель присоединяет протон, т, е. обладает свойствами основания, то он называется протофильным. Растворитель, отдающий протон, т, е. обладающий кислотными свойствами, называется протогенным. К первым относятся вода, спирты, ацетон, эфиры, жидкий аммиак, амины и до некоторой степенн муравьиная и уксусная кислоты. Ко вторым — тоже вода и спирты, ио наиболее типичными являются чистые кислоты (ук усная, серная, муравьиная), а также жидкие хлористый и фтористый водород. Растворители, способные как отдавать, так и присоединять протон, называются амфипротонными. Раство-ритзли, ие способные ни отдавать, ни присоединять протон (например, бензол), называются апротонными. [c.469]

Протонные растворители принято подразделять на кислотные (или протогенные), основные (или протофильные) и амфотерные (амфипротные). Для кислотных растворителей характерны про-тоно-донорные свойства, для основных — протоно-акцепторные, а амфотерные обладают и теми и другими. [c.34]