Калий двухромовокислый, титрование

Влияние кислотности. Для окисления йодистого калия двухромовокислым калием необходимо присутствие свободной кислоты (см. уравнение реакции). Кислотность раствора имеет очень существенное значение для получения правильных результатов. При недостаточной кислотности реакция окисления идет сравнительно медленно в этом случае часто через некоторое время после титрования наблюдается дополнительное выделение небольшого количества йода. Слишком высокая кислотность вредит, так как способствует окислению йодистоводородной кислоты кислородом воздуха, причем выделяется элементарный йод [c.408]

В присутствии платины трудно из-за нечеткого изменения окраски индикатора установить момент окончания титрования при работе с двухромовокислым калием. При титровании марганцевокислым калием возникает еще большее затруднение, так как разлагается сам окислитель, и окраска становится не розовой, а плохо различимой буроватой. Эти явления вызываются каталитическим действием платины. [c.96]

Перуксусная кислота, гидроперекись бензоила, перманганат калия, двухромовокислый калий окисляют р,р -дихлордиэтилсульфид до сульфона [12,50]. Изменяя количество одного и того же окислителя, можно получить сульфоксиды или сульфоны. При избытке окислителя всегда образуются сульфоны. Сульфоксид можно перевести в сульфон при реакции с хромовой смесью [21]. Иодометрическим титрованием можно следить за ходом окисления [50]. [c.144]

Раствор двухромовокислого калия имеет слабокислую реакцию, н для титрования можно применить едкую щелочь (в присутствии фенолфталеина как индикатора) [c.283]

Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты [c.289]

Титрование. К раствору хлористого железа приливают 5—10 мл фосфорной кислоты, 2—3 капли дифениламина, и смесь титруют 0,1 н. раствором двухромовокислого калия до появления фиолетово-синего окрашивания. [c.398]

Техника работы. Принимая во внимание рассмотренные условия титрования, установку нормальности раствора Na SjO, по двухромовокислому калию ведут следующим образом. В колбе или склянке растворяют в 20—30 мл воды 3,2 г йодистого калия (количество, достаточное для выполнения четырех определений с 0,05 н. раствором). К полученному раствору приливают 60 мл разбавленной (1 5) серной кислоты. [c.409]

При установлении окислительно-восстановительного равновесия между ионами разной валентности, например и Ре " , потенциал инертного электрода имеет определенную величину. Если при титровании такого раствора двухромовокислым калием ионы Ре полностью окисляются до Ре , то потенциал электрода резко изменит свою величину и, таким образом, может быть определен конец реакции. Подобные способы, получившие широкое применение в аналитической химии, получили название потенциометрического титрования. [c.187]

Титрованный раствор двухромовокислого калия X. ч. 0,04 п. [c.234]

Склянку С амальгамой сначала промывают небольшим количеством фильтрата 1 (см. стр. 389), сливают раствор в чашечку или стакан для отстаивания, так как возможны потери ртути. (При работе с ртутью сливать растворы и ртуть в раковину нельзя). Затем в склянку с амальгамой вливают пипеткой 100 мл фильтрата 1, закрывают склянку резиновой пробкой и сильно взбалтывают 5—10 мин. После этого отби рают 2—Злл раствора для пробы на присутствие ионов трехвалентного железа. Восстановление считают законченным, если при добавлении к взятой пробе раствора роданистого аммония не наблюдается появления красного окрашивания. Затем из склянки пипеткой переносят 50 мл раствора в колбу для титрования, добавляют 5—10 мл фосфорной кислоты (пл. 1,7), 2—3 капли дифениламина, перемешивают и титруют 0,1 н. раствором двухромовокислого калия до появления фиолетово-синего окрашивания. [c.395]

Нормальность раствора устанавливают путем титрования раствором двухромовокислого калия . При этом удобно пользоваться фиксаналом. Для расчета пользуются следующей формулой [c.169]

Нормальность раствора гипосульфита устанавливают титрованием раствором двухромовокислого калия. При этом удобно пользоваться так называемым фиксаналом . Формула расчета следующая [c.19]

Метод основан на окислении гидрохинона двухромовокислым калием в хинон в присутствии дифениламина, который окисляется избытком двухромовокислого калия до дифенилбензидина, окрашивая раствор в фиолетовый цвет, указывающий на конец титрования. [c.359]

Титрованный раствор, который сколь угодно долго сохраняется без изменений, приготовляют из сплавленного и измельченного двухромовокислого калия 4,903 г растворяют в л воды. 1 мл такого раствора окисляет 5,584 мг железа. Перед употреблением следует проверить титр по раствору железа. [c.22]

Величину титра рабочего раствора, даже при определениях одного и того же элемента, следует подбирать в зависимости от состава материала и содержания определяемого элемента. Например, при определении железа в железных рудах рекомендуется применять титрованный раствор двухромовокислого калия, имеющий титр, равный 0,01 г Ре, а при определении в них металлического железа — соответственно не выше 0,001 г Ре, для опреде- [c.38]

О величине случайных ошибок можно судить по отклонению от среднего результата из ряда наблюдений. Например, при определении железа на титрование 10 навесок образца железной руды были израсходованы следующие объемы титрованного раствора двухромовокислого калия 25, 10, 25,12, 25,10, 25,25, 25,11, 25,10, 25,14, 25,11, 25,12, 25,15 жл откуда средний результат будет 25,13, а отклонения от среднего результата соответственно —0,03, —0,01, —0,03, +0,12, —0,02, - 0,03, +0,01, —0,02, —0,01, +0,02. Среднее значение ошибки в этом случае равно 0,03 мл. [c.47]

Поэтому избыток его перед титрованием железа окисляют хлорной ртутью, которая не реагирует с двухвалентным железом, а продукт ее восстановления — каломель не окисляется двухромовокислым калием [c.94]

V — объем раствора двухромовокислого калия, израсходованный на титрование, мл] [c.110]

Чтобы предотвратить реакцию между щавелевой кислотой и двухромовокислым калием, индуцируемую реакцией между последним и двухвалентным железом, к раствору перед титрованием добавляют сернокислый марганец. [c.280]

Однако по ряду причин, изложенных подробнее при рассмотрении реакций окисления-восстановления, определение таким путем провести нельзя. Приведенную выше реакцию используют для определения содержания двухромовокислого калия не по количеству затраченной соляной кислоты, а по количеству серноватистокислого натрия (или другого вещества), затраченного на титрование выделившегося йода. Таким образом, единицей сравнения может быть йод из уравнения реакции видно, что 1 г-мол Kj rjjO, соответствует 6 г-атомам йода следовательно, в данной реакции [c.284]

Индикаторы данной группы имеют специфический характер, они неприменимы в других методах,— например, при титровании бромноватокислым калием или двухромовокислым калием. Тем не менее в п-ределах определенного метода такие индикаторы часто очень удобны и дают хорошие результаты. [c.362]

Дифениламин применяется при титровании различных веш,еств рабочими растворами двухромовокислого калия, ванадиевокислого аммония (МН УОз) и др., а также при титровании разбавленными растворами марганцевокислого калия, когда собственная окраска КМпО недостаточнс заметна. [c.363]

С помощью рабочего раствора двухромовокислого калия можно определить почти все вещества, которые определяют с помощью марганцовокислого калия. Исключением являются такие случаи, когда необходим очень высокий окислительный потенциал, как, например, при титровании четырехвалентного ванадия, перекиси водорода, нитритов и др. Титрование двухромовокнслым калием (хроматометр ию) применяют для [c.391]

Титрование кислым раствором ванадиевокислого аммония моил применять для тех определений, которые выполняются посредством двухромовокислого калия (и наоборот). Более специфическое значение имеет определение некоторых органических соединений, а также ряда металлов, которые осаждаются такими органическими реактивами, как купферон, диметилглиоксим и др. [c.393]

В конический стакан наливают 25 мл бесцветного подкисленного раствора йодистого калия и приливают к нему из пипетки 25 мл раствора двухромовокислого калия, хорошо перемешивают содержимое колбы и закрывают ее часовым стеклом. Через 2—3 мин. раствор разбавляют равным объемом воды и титруют рабочим раствором серноватистокислого натрия, непрерывно перемешивая л(ндкость в колбе. При титровании темно-бурый раствор постепенно светлеет и, наконец, принимает желто-зеленую окраску. Теперь приливают 2—3 мл раствора крахмала, вследствие чего раствор приобретает темно-синий, почти черный, цвет и продолжают титрование. Интенсивность синей окраски постепенно ослабевает, и в точке эквивалентности наблюдается изменение цвета от слабосинего к зеленому. Переход окраски происходит достаточно резко, и наблюдение этого момента не связано ни с какими затруднениями. [c.410]

Определение железа и титана. Подготовка раствора. Для определения железа при большом его содержании (более 1—2%) применяют титрование марганцовокислым калием или двухромовокислым калием после вссстановления железа в редукторе, амальгамой или [c.467]

Для облегчения улавливания конца титрования следует иметь цветной эталонный раствор, который готовится следующим образом 0,1 мл абсолютного этилового спирта (уд. вес 0,791) доводят водой в мерной колбе до 100 мл. Из полученного раствора отбирают 5 мл в эрлен иейеровскую колбу емкостью 25—30 мл, туда же добавляют 1 каплю двухромовокислого калия. Полученный зеленого цвета раствор является эталоном сравнения. [c.59]

Уэно и Сузуки [4], исходя из того, что примесь нитросоединений сообщает аминам желтый или оранжевый цвет, предложили проводить определение нитробензола в анилине и о-нитротолуола в о-толуидине сравнением испытуемых аминов, перегнанных под вакуумом, со шкалой растворов двухромовокислого калия, окраска которых подобрана по цвету соответствующих искусственных смесей. По другому варианту тех же авторов анализ проводится путем двукратной последовательной отгонки нитронродукта из солянокислых растворов амина, с последующим восстановлением нитросоединения в дистиллате цинковой пылью и соляной кислотой и титрованием нолученного амина. [c.85]

Железо всегда определяют объемным путем. Из методов объемного анализа главное внимание уделено перманганатометрическому и титанометрическому способам. Так как во многих местах применяется еще титрование хлористым оловом и двухромовокислым калием, то описаны и эти способы. О потенциометрических методах титрования железа см. т. 1, вып. 1, стр. 522. [c.12]

В настоящее время титрование двухромовокислым калием обыкновенно ведут в присутствии предложенного I. Кпор ом индикатора дифениламина ( 6H5)2NH. Предварительную подготовку раствора вплоть до восстановления хлористым оловом ведут, как по способу R е i п h а г d t a (стр. 16), но вводят как можно меньше сулемы, разбавляют меньше, до 150—200 мл, и вместо защитного раствора прибавляют Ь мл смеси фосфорной кислоты с серной (150 мл фосфорной кислоты, плотн. 1,7, и 150 мл сер- [c.21]

Основываясь на предыдущих методах, легко произвести определение обеих степеней окисления железа при совместном присутствии. Для этого надо только растворить руду без доступа кислорода и сперва определить в растворе закисное железо титрованием марганцовокислым калием или двухромовокислым калием, а потом протитровать окисное железо хлористым оловом. [c.22]

Способ Б. Раствор делят на две части и в первой части окисляют КМпО хром и ванадий в хромовую и ванадиевую кислоты, сумму которых определяют титрованием. Затем подвергают селективному окислению только один ванадий и титруют его отдельно. К другой части раствора прибавляют двухромовокислого калия. Последний в условиях опыта не окисляет ни ванадия, ни марганца но если прибавить избыток мышьяковистой кислоты, то параллельно с ее окислением начинают индукти-рованно окисляться и те два металла, причем ванадий окисляется полностью. Образующуюся непрочную соль трехвалентного марганца стабилизируют прибавлением плавиковой кислоты или фтористого натрия. Таким образом последнее титрование даст сумму пятивалентного ванадия и трехвалентного марганца. [c.167]

При выполнении экспресс-анализов в случае перетитрования или если нет уверенности в правильности определения добавляют по капле раствор двухвалентного железа (16) до изменения окраски и заканчивают титрование двухромовокислым калием. Вычисляя результат анализа, от общего объема раствора двухромовокислого калия (14) отнимают объем, эквивалентный израсходованному раствору двухвалентного железа. [c.105]

Двухромовокислый калий, титрованный раствор 8,780 г К2СГ2О7, X. ч., высушенного при 150—200° С, растворяют в мерной колбе емкостью 1 л, доводят водой до метки и перемешивают, [c.276]

Общие замечания о титрованных растворах. Титрованные растворы приготовляют обычно в запас на дистиллированной свежепрокипяченной и охлажденной без доступа воздуха воде, а в специальных случаях на дважды дистиллированной воде. Хранят в бутылках, на которых наклеивают этикетку с указанием наименования вещества, его химической формулы, концентрации или нормальности раствора (если нужно, то и поправки), даты изготовления и фамилии приготовлявшего. Растворы, которые могут портиться от действия света (перманганат, двухромовокислый калий, азотнокислое серебро и др.) нужно хранить в темных бутылках или в бутылках, окленных черной бумагой. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология