Фосфор определение в стали

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

При проектировании анаэробных реакторов для биологического удаления фосфора исходят из того, какое количество летучих жирных кислот (ЛЖК) необходимо для проведения процесса. В большинстве случаев концентрация ЛЖК определяет скорость удаления фосфора. Результатом проектирования должно стать определение времени гидравлического удерживания в анаэробном реакторе (или в анаэробной части аэробного реактора). Анаэробный реактор может быть использован на первой стадии (рис. 8.2) или в середине процесса (рис. 8.7, верхняя схема). [c.342]

Ранее уже говорилось (см. стр. 187) об определении атомных весов Дюма в 1826 г. и о его попытке разработать молекулярную теорию, следуя Амперу. Дюма не оставил этих исследований. В статье, опубликованной в 1832 г. , речь идет о плотности паров серы, фосфора и мышьяка, однако полученные результаты приводят в замешательство так, для серы была получена плотность втрое больше вычисленной. В течение нескольких лет Дюма относился скептически к значениям, которые получались в соответствии с атомистической теорией и отдавал предпочтение пропорциональным числам. Экспериментальное исследование должно было примирить его, впрочем, не столько с атомистической теорией, сколько с гипотезой Праута. После того как в одной работе, выполненной совместно со Стасом было установлено, что значение атомного веса углерода 12,26, принятое Берцелиусом, должно быть исправлено на 12,0, [c.199]

В фармации фотометрические методы анализа (колориметрия и нефелометрия) применяются, в частности, при определении ядов, которые дозируются в количестве десятых и сотых долей миллиграмма. Цветные реакции можно использовать для колориметрического определения этих веществ при условии, что получаемая окраска устойчива во времени, достаточно чувствительна и изменяется в зависимости от изменения окраски анализируемого вещества. Для колориметрических определений применяют чаще всего или метод стандартных серий, или метод уравнивания (колориметр Дюбоска), или фотоколориметрическое определение с помощью приборов ФЭК-М или ФЭК-56. Последний является наиболее удобным и обеспечивает достаточно точные и объективные результаты анализа как при дневном, так и при вечернем освещении. В Госфармакопее-IX введена специальная статья по колориметрии и фотометрии. Колориметрически можно определять растворы различных красителей, например бриллиантовой зелени, метиленовой сини, алкалоидов и др. Эзерин салициловокислый определяют по реакции салициловой кислоты с хлорным железом. Часто встречаются колориметрические определения аммиака по реакции с реактивом Несслера, алюминия с 8-оксихинолином, мышьяка, свинца и хлора в питьевой воде, железа, калия, кальция, магния, меди, марганца, фосфора, ртути, азотистой кислоты, висмута. Из числа органических веществ можно отметить колориметрические определения при клинических анализах, например при анализе мочи, ацетона, формальдегида, мочевой кислоты, креатинина, фенолов, витаминов А и С и др. [c.592]

Теории и практике люминесцентного анализа различных объектов посвящены руководства [27, 36] и многочисленные работы М. А. Константиновой-Шлезингер [25, 26, 28] и других авторов [7, 12, 15, 20, 33, 35, 40, 41, 51, 63, 77, 80, 86, 97]. Указания на принципы флуоресцентного анализа и описание определения отдельных элементов содержатся в ряде руководств по аналитической химии [2, 18, 23, 37, 50, 62, 72, 75, 93, 98]. Флуориметрия и титрование с флуоресцентными индикаторами систематически обобщаются в обзорах ряда авторов [4, 5, 6, 29, 52, 68, 70, 87, 96, 102, 103]. Применение флуоресцентных реакций в капельном анализе и в бумажной хроматографии приведено в некоторых руководствах и журнальных статьях [21, 30, 60, 82, 85, 92]. Теоретическим и практическим вопросам люминесценции твердых кристаллических систем (искусственных фосфоров, минералов и др.) посвящено несколько отечественных и зарубежных монографий [1, 24, 31, 47, 55, 61, 63а, 78]. [c.21]

В связи с этим мы считаем, что не случайно именно определение плотности паров данных элементов явилось предметом исследований Дюма, начатых им в 1826 г. О величине плотности ртути Дюма сообщал в данной статье [47, стр. 389] что касается плотности фосфора и серы, то оп, хотя еще не сообщал окончательных результатов, но указывал, что определение этих плотностей уже начато и что позднее он сообщит о результатах этих исследований [47, стр. 391]. [c.75]

Эти, как и другие соображения (например, несоответствие плотности паров ртути принятому для нее атомному весу), приводили Берцелиуса к выводу, что необходимо воздержаться от признания всех выводов Дюма. И Берцелиус закончил свою статью следующими словами Он (Дюма.— М. Ф.) намерен в будущем сообщить о непосредственных определениях удельного веса серы, фосфора и мышьяка, из которых можно будет, вероятно, вывести более определенные результаты [51, стр.-91]. [c.80]

Два наиболее важных результата, изложенные в статье, касались экспериментального определения соотношения теплоемкостей аргона и попыток химически связать аргон. В этом направлении было проведено много опытов, но без положительных результатов. Химическими веществами, которыми пробовали воздействовать на аргон в условиях непосредственного контакта при температурах вплоть до красного каления (или при пропускании искр), были кислород, водород, хлор, фосфор, сера, барий, натрий, каустическая сода, натриевая известь, витрат калия, перекись натрия, персульфаты натрия и кальция, царская водка, бромная вода, смесь перманганата калия и соляной кислоты, платиновая чернь. Исследователи заключили [c.28]

Для определения качества печати и крашения в типографскую (или иную) краску вводился радиоактивный фосфор Измерение интенсивности излучения определенной площади печатных изделий позволяет установить связь между качеством печати и расходом типографской краски, а также изучить влияние температуры печатания и качества бумаги [ ]. Возможные пути применения радиоизотопов для контроля производства бумаги описываются в другой статье Р ]. [c.179]

Настоящая статья посвящена попытке создания простого надежного и достаточно точного люминесцентного метода определения очень малых количеств (порядка 10 %) гадолиния в металлическом бериллии. Для решения поставленной задачи предстояло разработать состав и установить оптимальные условия приготовления фосфоров па основе соединения бериллия, обеспечивающих требуемую чувствительность к гадолинию. Необходимо было также выбрать источник возбуждения фосфора, метод определения интенсивности его люминесценции,, спектр которой расположен, как известно, в ультрафиолетовой области, и исследовать влияние возможных посторонних примесей на люминесценцию фосфора, активированного гадолинием. [c.345]

Для некоторых определенных почвенных бактерий характерно, что поглощение кремния в виде растворимого кремнезема в культуральной среде сопровождается выделением фосфора. Хейнен [31] изучил факторы, которые ускоряли и затормаживали такой обмен. В отсутствие глюкозы кремний маскировался избытком фосфата. Фракции в виде частиц, отделяемые от бактериальных оболочек, включались в метаболизм кремния [32]. За период с 1960 по 1967 г. Хейнен представил 14 статей, в которых изложил детали этого вопроса. [c.1010]

ПО количеству образующихся кислоторастворимых фрагментов. Последние определяют по содержанию в них фосфора или сахара или по поглощению в ультрафиолете. Для определения активности ДНК-аз можно использовать также измерение способности связывать краску, или гиперхромии. Количество кислоты, освобождающейся при гидролизе, определяют при помощи рН-стата. [c.90]

Из всего этого можно сделать два вывода или Дюма не знал подробно содержание работ Авогадро, или он их игнорировал. Мы считаем более вероятным второе предположение. Тот факт, что Дюма, говоря о теоретических взглядах Ампера, упоминает рядом и Авогадро [47, стр. 391], дает основание предполагать знакомство Дюма с работами последнего, тем более что вся статья Дюма посвящена применению гипотезы Авогадро. Кроме того, некоторые косвенные данные также подтверждают такое предположение. Так, Авогадро в статье, опубликованной в 1821 г., в связи с несоответствием атомного веса ртути (принятого Авогадро равным 406) тому весу, который вытекал из закона Дюлона и Пти, считал необходимым решить этот вопрос путем опытного определения плотности паров ртути Было бы желательно, впрочем, чтоб определили непосредственно плотность паров ртути, серы и фосфора [20, стр. 223]. [c.75]

Таким образом, уже через два года после провозглашения гипотезы Авогадро объективной основой для решения и разъяснения основных вопросов атомистики Дюма, еще сам этого не сознавая, отказался от гипотезы Авогадро. Определение плотности паров фосфора и серы привело Дюма в конце концов в 1836 г. [53] к откровенному отрицанию достоверности этой гипотезы. Следует отметить, однако, что в статьях, напечатанных в 1832 г., в которых он сообщал о оезультатах этих определений, такого вывода еще нет. [c.83]

Берцелиус в 1834 г. в своем ежегодном отчете [61] дал довольно подробное изложение сущности статьи Годэна, но он подчеркивал сугубо гипотетический характер его идей. Он писал Так же, как в математике исходят из определенных аксимом, так поступает и Годэн. Главная аксиома — это тезис, выдвинутый Ампером у всех газов расстояние между атомами одинаково, и если добавить к этому правило, установленное Гей-Люссаком, о том, что газы соединяются друг с другом в объемах, являющихся целыми кратными числами, то тогда основание, из которого он (Годэн) исходит, будет установленным. Что касается данной аксиомы, то она имеет одно из свойств всех аксиом она не может быть опровергнута доказательствами она, однако, имеет еще одно свойство, которое уничтожает первое, а именно она не подкрепляется доказательствами [61, стр. 85]. В конце статьи он замечает Все это изображение является, конечно, игрой фантазии, но идея о группах атомов также в газах простых, тел имеет нечто заманчивое [61, стр. 86]. И он далее указывает, что такая идея может объяснить плотности фосфора и серы [там же]. Что касается вопроса об использовании данной гипотезы для определения атомного состава негазообразных тел, Берцелиус доказывает, что выводы Годэна о составе кремнезема неверны, ибо, по его мнению, они не соответствуют химическим данным [61, стр. 115]. [c.95]

Как уже было сказано, колориметрией пользовался еще в 1795 г. В. М. Севергин при определении железа и меди в минеральных водах. В последующие годы и особенно со второй половины XIX в. этот метод продолжал развиваться. Так, в 1864 г. на Нижне-Тагильских заводах проводил исследования колориметрическим методом С. Скиндер. В 1870 г. ои напечатал в Горном журнале статью Цветометрическое определение серы, фосфора, углерода, марганца, железа, хрома и других химических элементов, дающих окрашенные растворы . С. Скпндер сконструировал свой оригинальный колориметр, который назвал цве-тометром. [c.28]

Скиндер. В 1870 г. он напечатал в Горном журнале статью Цветометрическое определение серы, фосфора, углерода, марганца, железа, хрома и других химических элементов, дающих окрашенные растворы . С. Скиндер сконструировал свой оригинальный колориметр, который назвал цветометром. [c.24]

Окислительный колбовый метод разложения уже применялся для определения галогенов и серы (стр. 67 и 89) в микрограммовых количествах вещества. Этот метод был подвергнут дальнейшему изучению. Было опубликовано много статей, посвященных определению фосфора и мышьяка колбовым методом при работе с различными количествами вещества [1]. [c.97]

Данная статья посвящена определению содержания фосфора (до 33% Р2О5) методом дифференциальной фотометрии с использованием синей окраски растворов восстановленного фосфорномолибденового комплекса в производственных растворах в процессе получения двойного суперфосфата. [c.177]

В данной статье подробно сообщается о возможности определения фосфора в виде ассоциатов фосфорнованадиевомолибденовой гетерополикислоты (ФШЖ) с двумя 1фасит елями - а фцциновым оранжевым (АО) и бриллиантовым зеленым и применении разработанных методик для определения фосфора в сталях и сплавах на никелевой основе. Использование ФВМК вместо ШС нам представляется более перспективным ввиду большей прочности этого комплекса по сравнению с фосфорномолибденовым. В последнем случае для полного связывания фосфора необходимо введение значительного из- [c.64]

В заключение отметим, что проведенные калориметрическое и тензиметрическое исследования донорно-акцепторных соединений, образуемых хлорокисью фосфора и тетрахлоридами Т1, 2г и НГ, позволило представить полную картину термодинамических характеристик соединений МС14-РОС1з, рассмотренную в начале статьи (см. табл. 2). Кроме того, определение прочности комплексов пе только в твердом, но и в парообразном состоянии особенно ценно, поскольку теплота диссоциации аддуктов в паре является прямой мерой энергии донорно-акцепторного взаимодействия. [c.82]

Первое упоминание о трудах Авогадро и Ампера мы встречаем в статье Ж. Б. Дюма (1800—1884) О некоторых вопросах атомистической теории [1]. В этой классической работе Дюма впервые предложил оригинальный метод определения молекулярных весов по плотности пара в дальнейшем этот метод широко применялся при определении молекулярных весов. Дюма определил молекулярные веса йода, ртути, хлористого фосфора, мышьяковистого водорода, хлористого мышьяка, хлористого кремния, кремнефтористоводородной кислоты, хлористого бора, борофтористоводородной кислоты, хлористого олова и хлористого титана. [c.106]

В старой статье было напечатано, но затем при редактировании опущено Д. И. Так напр, ванадию, судя по исследованиям Роско, должно быть дано место в ряду азота, его атомный вес (51) заставляет его поместить между фосфором и мышьяком. Физические свойства оказываются ведущими к тому же самому определению положения ванадия так, хлорокись ванадия У0С1 представляет жидкость, имеющую при 14° удельный вес 1,841 и кипящую при 127°, что и приближает ее, а именно ставит выше соответственного соединения фосфора... Титан относится к кремнию и олову но этой системе совершенно точно так, как ванадий к фосфору и сурьме... хром будет относиться к сере и теллуру совершенно так, как титан относится к углероду и олову... Сверх того... ниобий, КЬ = 94, представляющий аналогию с ванадием и с сурьмою (стр. 12—13 оттиска). [c.502]

В старой статье (на стр. 9 оттиска) по поводу точности отношений в атомных весах и свойствах элементов сказано Пе должно, однако, думать, что такое отношение представляет точное подобие гомологии, по той причине, что для элементов, паи которых с точностью определены, не существует настоящей гомологической разности. Хотя паи натрия и калия, фтора и хлора, кислорода и серы, углерода и кремния различаются на 16, но паи азота и фосфора отличаются на 17, а что гораздо важнее — разность между кальцием и стронцием, калием и рубидием, хлором и бромом и т. д. неодинакова и измененио ее во-первых представляет некоторую правильность и во-вторых гораздо больше той разности, какую можно приписать неточности определений . [c.503]

Много статей опубликовано по определению из одной навески углерода, водорода и различных элементов [137—144]. Детальное описание этих методов здесь опущено, так как они имеют практическое значение только в тех редких случаях, когда в распоряжении аналитика имеется не более нескольких миллиграммов вещества. По точности и надежности эти методы уступают методам, специально разработанным для определения конкретных 1етероэлементов в отдельных образцах. Здесь приводится только список литературы, определение углерода, водорода и серы [145—148] углерода, водорода и галогенов [149—151] углерода, водорода и бора [152] углерода, водорода и ртути [153, 154] углерода, водорода и алюминия [155] углерода, водорода и германия [156] углерода, водорода, кремния и германия [157] углерода, водорода и таллия [158] углерода, водорода и металлов [159] углерода, азота и серы [160] углерода, водорода, азота и кислорода [161] углерода, водорода, кислорода и серы [162] углерода, водорода, иода и серы [163] углерода, водорода, серы и фосфора [164] углерода, водорода, азота и кислорода [165] углерода, водорода, азота, серы и галогенов [166]. [c.316]

По результатам моделирования авторы подсчитали, что за период с мая по ноябрь в первой версии базовой модели (Menshutkin et al., 1998) на дно озера выпадает 2290 тР, в том числе 1166 т в составе детрита, и 2254 т — в модели с зообентосом, в том числе 1117 тР в составе детрита. Таким образом, включение в состав базовой модели экосистемы Ладожского озера подмодели зообентоса не оказало существенного влияния на поток фосфора на дно водоема. Впрочем, ввиду того что распределение общего фосфора в воде озера по результатам моделирования близко к данным наблюдений, другой результат ожидать не следовало. Данные моделирования показывают, что роль зообентоса в образовании потока фосфора из донных отложений внутрь водоема ( внутренняя нагрузка ) невелика. Важным результатом применения созданной модели может стать ее соединение с моделью ихтиоценоза Ладожского озера (гл. 8) при определении пищевой базы для рыб-бенто-фагов. [c.285]

Подобные расчеты проведены и для ряда водохранилищ. Так, в Каховском водохранилище накопление Сорг В отложениях в 1956—1957 гг. составило около 58 % [30]. Для Куйбышевского водохранилища аналогичная величина за 1984 г. близка к 28 % [7]. За ряд лет рассчитана аккумуляция биогенных элементов в Цимлянском и днепровских водохранилищах [10, 11, 38]. Без разделения на аккумуляцию в воде и отложениях определено сезонное и среднегодовое (за 1965 г.) накопление азота, фосфора и органического вещества в Троицком водохранилище [27]. Подобным образом рассчитано накопление азота в Рыбинском водохранилище за период с середины мая до конца июля 1960 г. [341. Необходимо, однако, отметить, что при использовании балансового метода возможные ошибки расчетов и неучет тех или иных статей могут привести к значительным просчетам в определении аккумуляции элементов в отложениях. [c.4]

Трудность непосредственного определения аккумуляции биогенов связана с необходимостью датировки отложений и отсутствием в большинстве случаев массовых данных о содержании биогенов. Первые попытки таких оценок выполнены на ограниченном материале и носят ориентировочный характер. Примером могут служить работы В. Г. Дацко и В. Л. Васильевой [8, 9] на Цимлянском и Веселовском водохранилищах, в которых на основании данных о накоплении грунтообразующего материала и о содержании в нем Сорг было рассчитано количество органического вещества, захороняемого ежегодно (23 и 19 % соответственно). С методической точки зрения представляет интерес статья Н. А. Трифоновой [36], в которой по результатам определений мощности отложений на 170 станциях Рыбинского водохранилища и содержания органического углерода и общего азота в 60 пробах определен запас органического вещества (10.3 млн т) и азота (0.22 млн т), накопившихся в илистых отложениях водоема к 1962 г. Эти данные впоследствии были уточнены на большом фактическом материале для всех типов отложений [21, 22]. Подобная работа выполнена на Киевском водохранилище, где запасы углерода составили 1.9 млн т, азота — 0.46 млн т и фосфора — 0.09 млн т [31]. [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология