Вода в гликоле этиловом спирте

И трег-бутиловый спирт. В идеальном случае перманганат,, конечно, не должен реагировать с растворителем, что и наблюдается для ацетона и трет-бутилового спирта. Окисление этилового спирта перманганатом калия катализируется основанием, поэтому к реакционной смеси обычно добавляют сульфат магния, так как осаждение нерастворимой гидроокиси магния ограничивает щелочность реакционной среды. Олефины, приведенные в табл. 2, окисляли перманганатом калия в водных растворах указанных растворителей с образованием соответствующих гликолей. Выходы в этих случаях несколько ниже, чем при окислении в водных растворах.. Окисление олефинов перманганатом калия в эмульсий масло - вода описано в работе [180]. [c.119]

Оксипропилцеллюлоза (ОПЦ), подобно ОЭЦ, получается при взаимодействии а-окиси пропилена с целлюлозой. ОПЦ с мольным показателем замещения (МПЗ) 400 производят в США в полупромышленном масштабе [3]. При МПЗ < 400 ОПЦ не растворяется в воде. По растворимости в воде ОПЦ очень сходна с метилцеллюлозой — она хорошо растворяется в холодной воде, но при температуре около 40 °С происходит же-латинизация раствора. Варьируя длину полиоксипропиленовых цепей и мольный показатель замещения (при условии МПЗ > > 400), можно получать ОПЦ, растворимую в воде и этиловом спирте, а также низших спиртах, гликолях, хлорсодержащих алифатических и циклических простых эфирах. В водных растворах макромолекулы ОПЦ (МПЗ = 400) представляют собой нерегулярные спирали З1 [3]. [c.17]

Все гликоли гигроскопичны, в любых соотношениях смешиваются с водой н этиловым спиртом. [c.200]

Высококипящие эфиры достаточно летучих кислот или спиртов. При получении эфиров высших кислот со спиртами С1 —Се, а также эфиров уксусной и муравьиной кислот с гликолями и глицерином, отгоняют воду из реакционной массы вместе с летучими исходным реагентом. Бутиловые и высшие спирты образуют с водой азеотропные смеси, которые при конденсации разделяются на два слоя. Возвращая спирт на реакцию и отводя водный (нижний) слой, можно достигнуть высокой степени конверсии. Когда конденсат гомогенный, нередко добавляют вещества (бензол, дихлорэтан), образующие с водой легкокипящие азеотропные смеси. Вода удаляется с ними, причем азеотропная добавка после конденсации паров и отделения от воды возвращается в реактор. При получении эфиров метилового и этилового спиртов этот прием не годится, и воду отгоняют вместе с избытком спирта водный спирт затем подвергают ректификации. [c.212]

Кристаллический порошок зеленовато-желтого цвета без запаха, горького вкуса, хорошо растворим в ацетоне, уксусной кислоте и этилеи-гликоле, трудно — в этиловом спирте, бензоле, хлороформе и воде, т. пл. 222—223° (разл.). [c.155]

Порошок или Вода, иногда с добавлением хлопья белого или этилового спирта, гликоли, кремового цвета глицерин, диметилсульфоксид, диметилформамид Спирты, сложные эфиры, кетоны, смеси спиртов с ароматическими углеводородами [c.283]

В 3-литровую круглодонную колбу, снабженную шариковым холодильником длиною 60 см, который защищен от влаги воздуха хлоркальциевой трубкой, помещают раствор 65 2 (0,25 мол.) диэти-лового эфира себациновой кислоты (стр. 346) в 800 мл абсолютного этилового спирта (примечание 1). Одновременно к этому раствору прибавляют 70 г (3 гр.-ат.) металлического натрия в больших кусках. Довольно бурную реакцию легко регулируют тем, что колбу погружают в смесь мелкого льда и воды. Через некоторое время реакция несколько успокаивается, колбу вынимают из охлаждающей смеси и реакции дают итти без внешнего охлаждения. Для завершения восстановления смесь нагревают на водяной бане до полного растворения натрия. Затем смеси дают немного охладиться, добавляют 300 мл воды и нагревают на кипящей водяной бане до тех пор, пока не перестанет отгоняться спирт. Оставшееся небольшое количество спирта удаляют в слабом вакууме, пользуясь водоструйным насосом. Остаток разбавляют примерно 600 мл горячей воды и смеси дают спокойно охладиться. Выделившийся маслянистый слой застывает, образуя твердую лепешку. Нижний водный слой легко отделяют декантацией. Твердую массу промывают один раз небольшим количеством холодной воды, воду удаляют по возможности полно и вещество сушат, нагревая колбу на водяной бане при пониженном давлении. Затем остаток экстрагируют четыре раза горячим бензолом порциями по 250 мл. Соединенные вытяжки обесцвечивают небольшим количеством активированного угля, фильтруют и отгоняют большую часть бензола. Остаток (около 60 мл) растворяют в спирте (около 200 мл), раствор опять фильтруют, упаривают до небольшого объема (около 60 мл) и обрабатывают равным объемом горячего бензола. При медленном охлаждении смесь застывает, образуя сплошную массу больших кристаллов, которые отсасывают и промывают эфиром. Выход гликоля с т. пл. 72—74° (испр.) составляет 32—33 г (73—75%теоретич. примечания 2, 3 и 4). [c.170]

Висмутат натрия является вполне устойчивым соединением. В воде или органическом растворителе, или в их смеси, гликоли подвергаются в присутствии кислоты типичной реакции расщепления со скоростями, сравнимыми с наблюдаемыми при применении стандартных реактивов. Подобно тетраацетату свинца, висмутат натрия быстро и гладко окисляет а-оксикислоты в альдегиды или кетоны с меньшим числом углеродных атомов. Метиловый и этиловый спирты окисляются очень медленно, но в отличие от йодной кислоты висмутат натрия быстро окисляет муравьиную и щавелевую кислоты. [c.448]

Внедрение молекул в кристаллическую решетку природных монтмориллонитов и некоторых других глинистых минералов наблюдается не только в воде, но и в других полярных жидкостях, например в аммиаке, метиловом спирте, этиловом спирте, пиридине, гликоле и глицерине. Изотермы сорбции — десорбции представляют собой обычно непрерывные кривые с гистерезисом (рис. 127), обусловленным расширением решетки [15]. В ряде случаев на кривых могут наблюдаться одна или несколько с трудом различимых ступеней, соответствующих определенным стадиям сорбционного процесса. [c.310]

Гликолн — (этилен-, диэтилен-, пропилен-, полиэтиленгликаль и др.) бесцветные густые жидкости сладковатого вкуса. Смешиваются во всех отношениях с водой, глицерином, этиловым спиртом, ацетоном. Не растворяются в бензине, хлороформе и других органических растворителях. Водные растворы замерзают при очень низких температурах и поэтому с успехом могут быть применены для зубных паст, лосьонов и жидких кремов как замена этилового спирта или глицерина. Особенно важно, что бактерицидность и консервирующая способность гликолей выше, чем у глицерина, и они препятствуют высыханию водных препаратов. [c.52]

Нафтол-З,б-дисульфокислота расплывается на воздухе, легко растворяется в воде и этиловом спирте. Ее натриевая соль легко раствори.ма в холодной воде, но осаждается хлористым натрием. Бариевая соль ВаА-бРЬО трудно растворима и холодной воде, но растворяется в 12 частях кипящей воды, кпю-минпевая соль, растворимая в воде и в гликоле, применялась в медицине как вяжущее средство и антисептик (Alumnol). Бен-зялизотнурониевая соль имеет т. пл. 233°С 2-этоксинафталин- [c.350]

Фенол — буфер, л-крезол — буфер, фенол — вода, л-крезол — вода, лутидин — этиловый спирт, лутидин — третичный амиловый спирт, лутидин — коллидин, лутидин — буфер, коллидин — вода, пиколин — вода, пиридин — амиловый спирт, н.бутиловый спирт — уксусная кислота, н.бутиловый спирт — аммиак, и.бутиловый спирт — бензиловый спирт — буфер, третичный бутиловый спирт — муравьиная кислота, третичный бутиловый спирт — метилэтилкетон — муравьиная кислота, н.бутиловый спирт — третичный бутиловый спирт — соляная кислота, н.бутиловый спирт — монохлор-гидрин гликоля —аммиак, подобные же смеси других спиртов с водой, кислотами, аммиаком, мозитилоксид — муравьиная кислота [c.87]

Адсорбционная способность ионита сильно зависит от его структуры. Иониты могут адсорбировать неэлектролиты и слабые электролиты. Сорбируются уксусная кислота, этанол, пропанол, бутанол, гликоли, этилендиамин, сахар, глицерин, ацетон, формальдегид, фенол. Вещества, молекулы которых не проходят через поры, могут адсорбироваться на поверхности ионита. Молекулы неэлектролита взаимодействуют с каркасом ионита лон-доновскими силами. Коэффициент распределения растет с увеличением молекулярной массы неэлектролита. Сила взаимодействия с ионитом зависит от молекулярного строения растворенного вещества и каркаса ионита. Самуэльсон показал, что сульфокислотные катиониты адсорбируют большие количества карбоновых кислот. То же для ионитов стиролдивинилбензольного типа. Слабее всего адсорбируется муравьиная кислота, а сильнее всего масляная кислота. При промывании ионита водой все кислоты можно полностью выделить. Наиболее сильно сорбируются ароматические кислоты, например бензойная. Их можно удалить не водой, а этиловым спиртом. Молекулы кислот удерживаются силами Ван дер Ваальса. [c.58]

Такие же результаты наблюдались нами и для некоторых ионов (ионы рубидия и хинолина), мало сольватированных и мало изменяющих степень сольватации под влиянием растворителей. Гептери получил такие же простые соотношения для иона таллия в этилен-гликоле. Но уже для ионов натрия в смесях этилового спирта с водой не выполняется правило диф = onst, что, вероятно, является следствием изменения сольватации этих ионов. Этим же, но-видимому, объясняется наблюдавшееся Перачио и Мелох различное изменение высот волн ряда щелочных металлов при переходе к неводным растворителям. [c.467]

Безводный реактив — желтый порошок или желто-коричневые блестящие кристаллы (листочки). Гигроскопичен, во влажном воздухе расплывается в зеленеет вследствие образования кристаллогидратов. Пл. 3,55 г/ом . Т. воаг. 973—987 С. Хорошо растворим в воде (39% при 20 °С), этиловом спирте, гликоле. [c.292]

С, и стабильная ромбическая - т. пл. 93-94.5Х т. кип. 215 217Х. К. оптически неактивен раств. в воде, метиловом и этиловом спиртах, гликолях, пиридине, уксусной к-те ие раств. а эфирах, диоксане, углеводородах, алкилгалогенидах, бутиловом и про-пиловом спиртах. [c.550]

Растворимость меламина в воде около 3 г/л при 20 С при подкислении ч)иа увеличивается, а при подшелачивании уменьшается. В этиловом спирте, гликоле, глицерине и пиридине меламин растворяется с трудом. Лучшими растворителями для иего являются этаноламины и эфиры этиленгликоля. В промышленности меламин получают из дициандиамида [c.184]

Растворшюсть. Тетраэтиленгликоль полностью смешивается с водой и со многими органическими соединениями бензолом, стиролом, скипидаром, дибутилфталатом, моно- и диэтанолампном, дихлордиэтиловым эфиром, четыреххлористым углеродом, хлорбензолом, о-дихлорбензолом, метиловым и этиловым спиртами, метилизобутилкарбинолом, фенолом, метилизобутилкетоном, другими гликолями и их эфирами [4, р. 9]. Растворимость различных соединений в тетраэтиленгликоле приведена в Приложении, табл. 9, стр. 357. [c.158]

Трипропиленгликоль является наиболее эффективным растворителем из гликолей. Он полностью смешивается с водой, другими гликолями и их простыми эфирами, бензолом, толуолом, стиролом, монохлорбензолом, о-дихлорбензолом, четыреххлористым углеродом, перхлорэтпленом, метиловым и этиловым спиртами, метилизобутилкарбинолом, а также с метилизобутилкетоном, моно- и ди-этаноламином, дибутилфталатом, этиловым и дихлорэтиловым эфиром, фенолом, касторовым, сосновым и талловым маслами [23, р. 9]. [c.194]

Аналитический контроль технологического процесса получения простых моноэфиров гликолей реакцией окисей алкиленов со спир-та1ги может быть полностью проведен газохроматографическим методом. Не иступивший в реакцию этиловый спирт в синтезе этилового эфира этиленгликоля (так называемый возвратный спирт) анализируется при 90 °С на колонке 150 X 0,4 см, наполненной тефлоном, модифицированном триэтиленгликолем детектор — катарометр. Компоненты выходят в следуюш,ем порядке диэтпловый эфир, окись этилена, вода и этилцеллозольв [37]. Интересно, что окись этилена (т. кип. 10,7 °С) удерживается на триэтиленгликоле сильнее диэтилового эфира (т. кип. 34,6 °С), что можно объяснить образованием весьма прочной водородной связи циклического эфира — окиси с триэтиленгликолем. [c.344]

Хлористый ацетил пригоден также в качестве реагента для определения спиртов и других гидроксилсодержащих соединений, меркаптанов, первичных и вторичных аминов и первичных амидов [57, 69]. Однако реакция воды с хлористым ацетилом протекает настолько быстро, что даже относительно большой избыток большинства из этих соединений не приводит к серьезным помехам. Например, 1 г (21,7 ммоль) этилового спирта не мешает определению 51 мг (2,8 лшоль) воды при использовании 10 мл 1,5 М. раствора ацетилхлорида [65]. Повышенную реакционную способность по отношению к ацетилхлориду проявляют метиловый спирт, гликоль и глицерин, и поэтому в их присутствии суммарное количество воды и спирта не должно превышать стехмометри-ческого количества реагента. Примеси других спиртов не должны быть более 1 г. [c.39]

Альдегиды восстанавливали до гликолей, а кетоны—до пинаконов (см. табл. 78, стр. 391). Кетон Михлера восстановлен в пинакон на медном катоде (см. стр. 328) в кислом растворе. Фурфурол восстанавливали до гидро-фуроинов на свинцовом катоде в католите из однозамещенного фосфата калия, который добавлялся для поддержания нужного значения pH. Слишком кислый или слишком щелочной католит приводит к полимеризации фурфурола. Ацетон восстановлен до пинакона на ртутном катоде в щелочном растворе. Эта реакция не является общей для алифатических кетонов. Например, при восстановлении метилэтилкетона или ди-н-пропилкетона пинакон не образуется [88]. Энантовый альдегид восстановлен до гликоля также на ртутном катоде, но в кислом растворе. Ацетофенон восстановлен до пинакона на оловянном катоде в щелочном растворе. Оказалось возможным получение пинаконов из п-метоксипропиофенона при использовании свинцового катода в католите, состоящем из раствора едкого натра в смеси четырех частей этилового спирта с одной частью воды. п-Окси- и п-диметиламинобензальдегид и некоторые алкиларилкетоны восстанавливали до гидробензоинов на ртутном катоде при контролируемом потенциале. [c.337]

Во многих патентах и других работах [16,68,69,81,82,87,89] предлагается использовать в качестве компонентов ангиобледенительных присадок к бензинам и водорастворяющих агентов, предотвращающих замерзание воды, метиловые, этиловые, изопропиловые и бутиловые эфиры моно-, ди-, и триэтиленгликоля (целлозольвы), эфиры дипропиленгликоли, ацетаты гликолевых эфиров, а также кетоны (ацетон, метилэтилкетон). Предлагается использовать и смеси этих эфиров с низшими спиртами и гликолями. Производство большин--ства предлагаемых сложных эфиров базируется на органических кислотах и спиртах различного строения с использованием реакции эте-рификации [30,90] [c.33]

Уже много лет тому назад было известно также, что при термическом разложении или дегидратации низших алифатических спиртов образуются ди-олефины. Лебедев предложил производить дегидратацию метилового, этилового или пропилового спиртов при 400° в присутствии таких катализаторов, как глинозем или окись цинка. Получаемые продукты можно пропускать через бром, и образующийся при этом тетрабромид бутадиена выделять отгонкой жидких бромидов и восстановлением превращать его в бутадиен. Для получения бутадиена было предложено также использовать 1,3-бутиленгликоль Дегидратация последнего осуществляется таким образом, чтО пары гликоля вместе с парами воды пропускают над нагретыми катализаторами (кислый орто-фосфат висмута, нейтральные пиро- или ортофосфаты магния или щелочноземельных металлов, смесь фосфатов кальция и аммония, или первичного фосфата натрия с графитом или с фосфорной кислотой). В результате дегидратации из этилового спирта можно получить этилен, из циклогексанола — циклогексан и из 2-м тил-1,3-бутиленгл иколя — изопрен. Было предложено также применять для подобной реакции непредельные спирты [c.179]

В процессе Rodebusli этиленгликоль готовится нагреванием 10 ч. дихлорэтана, 10 ч. карбоната натрия, 2 ч. ацетата натрия и 15 ч. этилового спирта при 150 иод давлением 12,5 ат в присутствии избыточного количества воды. Britton пользуется хлорбромэтаном в качестве промежуточного соединения в процессе получения гликоля. С этой целью примерно 2 ч. хлорбромэтана и [c.550]

Реакция окисей олефинов со спиртами и фенолами совершенно аналогична реакции первых с водой. Образуются моноалкилэфиры соответствующих гликолей. Так например окись этилена при на лревании с этиловым спиртом дает моноэтиловый эфир этиленгликоля [c.583]

Растворимость Н. ц. в различных растворителях зависит от степени замещения. Низкозамещенные Н. ц. (0,5—2% N) растворимы при комнатной теип-ре только в 6%-ном р-ре NauH, при содержании 9 —И% N — в этиловом спирте, в смеси спирта и толуола. II. ц., содержащие 11 — 12,7% N (С. 3. = 2—2,5). растворимы в кетонах, сложных эфирах (папр., этилащ тате), уксусной к-те, фурфуроле, метаноле, диоксане, этилен-гликоле, циклогексаноле, нитробензоле. Универсальным растворителем Н. ц., содержащих 10,5—14,4% N (С. 3. = 1,8—3), служит ацетон. Н. ц. любой степени замещения нерастворимы в воде и в неполярных растворителях (напр., в бензоле, ССЬ). [c.190]

Смотреть страницы где упоминается термин Вода в гликоле этиловом спирте: [c.413] [c.321] [c.442] [c.443] [c.90] [c.430] [c.204] [c.383] [c.538] [c.497] [c.18] [c.130] [c.318] [c.99] [c.51] [c.103] [c.538] [c.264] [c.161] [c.32] [c.555] [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология