Типичные реакции кислот и оснований

Типичные реакции кислот и оснований [c.70]

I. Алкилирование, ацилирование. Мезомерный сдвиг пары электро юв атома азота приводит к резкому понижению его основности Вследствие этого амиды протонируются в кислой среде по кислороду, а атомы водорода аминогруппы приобретают подвижность. Тем не менее амиды — слабые основания, они могут подвергаться типичным реакциям алкилирования (галоидными алкилами) и ацилирования (галогенангидридами или ангидридами кислот) [c.102]

Пожалуй, наиболее изученной областью химии неводных растворов являются кислотно-основные реакции, исследование которых началось еще с сольво-систем. Согласно определению сольво-сп-стем, кислота может быть рассмотрена как вещество, которое путем прямой диссоциации или реакции с растворителем дает катион, характерный для растворителя основание — вещество, которое путем прямой диссоциации или реакции с растворителем дает анион, характерный для растворителя. В случае протонного растворителя катионом является сольватированный протон, и при этом условии протонное представление о кислоте эквивалентно понятию о кислоте как о сольво-системе. Например, типичные реакции нейтрализации в аммиаке протекают следующим образом [c.351]

Вместе с тем, применяя к растворению уксусной кислоты уравнение (15.2) и законы равновесия, можно определить из экспериментальных данных для этой реакции константу равновесия, которая даст много полезных сведений об этом процессе. Уксусная кислота представляет собой типичную слабую кислоту, диссоциирующую в водных растворах всего на 1%. Применение понятия о константе равновесия целесообразно и ко многим другим слабым кислотам. Аналогичный подход используется и при рассмотрении диссоциации слабых оснований. Однако такой подход мало пригоден для сильных кислот и сильных оснований, водные растворы которых настолько диссоциированы на ионы, что это затрудняет рассмотрение их растворения как равновесного процесса. [c.265]

Реакция нейтрализации — это химическая реакция между веществами, имеющими свойства кислоты и основания, которая приводит к потере характерных свойств обоих соединений. Наиболее типичная реакция нейтрализации в водных растворах происходит между гидратированными ионами водорода пионами гидроксида, содержащимися соответственно в сильных кислотах и основаниях Н+ + 0Н ==Н20. В результате концентрация каждого из этих ионов становится равной той, которая свойственна самой воде (около Ю ), т.е. активная реакция водной среды приближается к рН=7. [c.103]

Не удивительно, что в своих типичных реакциях бензольное кольцо служит источником электронов, т. е. основанием. Вещества, с которыми оно реагирует, имеют дефицит электронов и, следовательно, являются электрофильными реагентами или кислотами. Точно так же как типичными реакциями алкенов являются реакции электрофильного присоединения, типичными реакциями бензольного кольца будут реакции электрофильного замещения. [c.330]

Общим принципом традиционных химических методов является применение характерных реакций для групп, подлежащих определению. Реакция должна быть не только возможно более специфичной, но и достаточно быстрой, и в ней должны участвовать реагент или продукт реакции, легко поддающиеся определению. Наибольшее применение находят реакции, в которых потребляются или образуются следующие реагенты или продукты кислоты, основания, окислители, восстановители, газы, вода, ионы металлов, малорастворимые или окрашенные соединения, комплексы. Ниже приводятся типичные реакции, применяемые в анализе функциональных групп (измеряемое вещество в уравнениях отмечено звездочкой, а определяемая группа содержится в первом соединении в представленном уравнении). [c.12]

По признаку реакции с основаниями — аммиаком, аминами, едкими щелочами, алкоголятами — названы кислотами ароматические полинитросоединения, например тринитробензол (стр. 224). Но известно, что сходные комплексы они дают и с ароматическими углеводородами. Не следует ли считать, что последние при этом реагируют как основания Такое толкование можно было бы подкрепить фактом образования комплексов между ароматическими углеводородами и хлористым алюминием или двуокисью серы — типичными обобщенными кислотами. [c.242]

При трактовке механизмов реакций в растворах часто различают ассоциативные и ионизационные механизмы, смотря но тому, осуществляется ли реакция между ассоциированными молекулами или через ионное состояние. Названные механизмы фигурируют и в классификации реакций водородного обмена. А. И. Бродский [36] предусматривает, что быстрый обмен всегда происходит по ассоциативному механизму в виде синхронного акта распада и образования связей между атомами в циклическом комплексе, состоящем из нескольких молекул. Медленный обмен (обмен в СН-связях) происходит либо по ассоциативному, либо по ионизационному механизму. Для последнего, по мысли А. И. Бродского, более характерен катализ основаниями, а для ассоциативного механизма медленного обмена А. И. Бродский считает типичными реакции субстрата с кислотами и отождествляет их с электрофильным замещением. [c.360]

При этом не имеет никакого значения, что в этих типичных реакциях с элементами (разбираемых далее в гл. IV) ион водорода не выступает в качестве кислоты, а ион гидроксила— в качестве основания в строгом смысле этих слов. Водородный ион действует в качестве окислителя, полностью удаляя электроны из реагирующих с ним металлов. Гидроксильный ион действует как восстановитель на единственный элемент, способный отнимать у него электроны [c.71]

Кислоты и основания являются типичным примером того, как видоизменяются первоначальные понятия по мере экспериментального исследования все более новых фактов. Определения кислоты и основания ранее противопоставлялись друг другу и объяснялись различным взаимодействием окислов неметаллов и окислов металлов с водой. Теория электролитической диссоциации уточнила эти определения. На основе ионной теории кислот и оснований Аррениуса кислоту трактовали как вещество, специфические свойства которого можно объяснить присутствием ионов водорода, образующихся в результате реакции диссоциации, а основание — как вещество, которое диссоциирует в растворе с образованием ионов ОН . Согласно этим взглядам, соль является продуктом реакции кислоты и основания. Как кислоты, так и основания состоят из электрически нейтральных частиц. [c.28]

Первая из них, по всем традиционным представлениям,— типичная реакция кислотно-основного взаимодействия. Сомневаться в том, что Н1— кислота, не приходится партнер же кислоты по необходимости должен быть основанием. Да и продукт реакции —типичная соль. [c.24]

У типичных гомеополярных органических соединений подобные ионные реакции отсутствуют у органических кислот, оснований и солей ионные реакции гораздо менее характерны, чем у неорганических солей, поэтому при разделении и идентификации подобных соединений они играют лишь второстепенную роль. [c.211]

Находящаяся в каркасе ионита группа, несущая положительный или отрицательный заряд, называется активной или ионогенной группой. Активная (ионогенная) группа связана ионной связью с подвижным противоионом, т. е. ионом противоположного знака. Эти подвижные ионы обмениваются с ионами раствора. Подвижные ионы, заряженные положительно, называются катионным ионообменником или катионитом подвижные ионы, заряженные отрицательно, — анионным ионообменником или анионитом. Катиониты обладают свойствами кислот, а аниониты свойствами оснований. Типичная реакция катионного обмена [c.91]

Реакция нейтрализации — это химическая реакция между веществом, имеющим свойство кислоты, и веществом, имеющим свойство основания, приводящая к потере характерных свойств обоих соединений наиболее типичная реакция нейтрализации в водных растворах происходит между гидратированными ионами водорода и ионами гидроксила, содержащихся соответственно в сильных кислотах и основаниях [c.154]

О прототропной таутомерии, рассмотрены теории кислот и оснований и различные функции кислотности. Во второй главе ( Свойства атомов и связей ) приведены важнейшие свойства химических элементов и их изотопов, длины связей, вандерваальсовы радиусы атомов, углы между связями, энергии разрыва связей, силовые постоянные, барьеры инверсии и внутреннего вращения, дипольные моменты связей и различных функциональных групп обсуждается понятие ароматичности. Глава Кинетика и термодинамика содержит сведения и определения, касающиеся параметров активации и кинетики типичных реакций замещения, сольволиза и присоединения, мономолекулярного элиминирования и разложения в газовой фазе, моиомолекулярных перегруппировок и изомеризации, а также окислительно-восстановительных реакций в водных растворах. В ней приведены краткие данные о кинетических изотопных эффектах, главным образом водорода. В эту главу включены также основные уравнения принципа линейности свободных энергий и для многих реакций и заместителей приведены соответствующие константы (Гаммета, Тафта, Брауна и т. п.). [c.6]

Взаимодействие кислот с металлами рассматривается как типичные реакции кислот то же относится К взаимодействию неметаллов, например серы, со щелочами. Однако Людер и Цуффанти подчеркивают, что в этих реакциях ион водорода не выступает в качестве кислоты, а ион гидроксила — в качестве основания в строгом смысле этих слов , и отмечают, что это не имеет никакого значения . Как уже указывалось, эти реакции являются типичными реакциями нейтрализации , например [c.71]

Так же как и в теории кислот и оснований, представления об окислении и восстановлении веществ постепенно развивались, с тем чтобы выработать единый подход к широкому кругу родственных явлений. Первоначально под окислением понимали реакцию присоединения кислорода. Вообще говоря, при такой реакции неметаллических элементов образуются типичные ангидриды кислот (СОз, ЗОз, Р4О10), относящиеся к классу полярных молекулярных соединений. Вследствие того что кислород энергично притягивает электроны, электронная плотность связывающей пары электронов увеличивается вблизи атома кислорода. [c.407]

Положение равновесия в таких кислотно-основных реакциях зав сит от относительной кислотности СН-кислоты и частиц ВН (или, н оборот, основности В- и карбаниона). В табл. 1.1 приведены значен р/С для типичных СН-кислот и сопряженных ВН-кислот обычно испол зуемых оснований. Приведенные значения являются приблнженныи из-за отсутствия метода точной оценки абсолютной кислотности в опр деленном растворителе для веществ, имеющих сильно различающую кислотность. Кроме того, относительная кислотность может эначителы изменяться лрк переходе от одного растворителя к другому. [c.10]

Приведем еще несколько примеров определения грамм-5Ивалентов кислот, оснований и солей в типичных для них химических реакциях [c.205]

Точка зрения Бренстеда существенно изменила наши взгля. ды на природу кислот, оснований и солей и на реакции вза-имодейстЕия между ними. На основании теории Бренстеда можно охватить с единой точки зрения все явления, наблюдающиеся в растворах кислот и оснований. Необходимо с новой точки зрения рассмотреть типичные кислотно-основные равновесия и создать новую номенклатуру. На необходимость такой номенклатуры указал Клагес. Он приводит ряд примеров, которые показывают, какие осложнения вызывает отсутствие такой номенклатуры. Например, ониевые соли, в частности гидроксониевые соли в воде, с одной стороны, мы рассматриваем как диссоциированные кислоты, с другой стороны, по аналогии с аммониевыми солями, как соли. Одно и то же вещество, например, уксусную кислоту в растворе хлорной кислоты следует рассматривать как основание, в воде — как кислоту. В связи с этим Клагес предлагает рассматривать соли, которые образуют катионы состава (р-ль + Н) как кислоты, а соли, которые образуют анионы состава (р-ль — -Н), — как основания. Старые и новые понятия — кислота и основание — не совпадают. Кислоты по терминологии Бренстеда являются по Клагесу свободными формами кислот . Старые понятия кислот и оснований относятся к продуктам их взаимодействия с растворителем. По Бренстеду все реакции, в которых участвуют кислоты или основания, представляют реакции двойного протолитического равновесия, поэтому необходима их классификация и сопоставление со старой номен- [c.510]

Эта реакция аналогична процессам альдольной ков денсации с основанием в качестве катализатора (стр. 287). Сложные эфиры обладают меньшей кислотностью, чем альдегиды и кетоны (благодаря взаимодействию между атомами кислорода в эфирной группе), однако этокси-ионы достаточно основ-ны, чтобы превратить небольшое количество этилового эфира уксусной кислоты в енолят-ион. Атака этого енолят-иона на этиловый эфир уксусной кислоты — типичная реакция нуклеофильного замещения. [c.324]

Далее идет описание физических и химических свойств указаны типичные реакции, и даны аналитические способы. Здесь же приведены важнейшие соединения например, для кислот—эфиры, амиды, ангидриды, нитрилы и т. д., для оснований —важнейшие соли, пикраты, хлорплатинаты, хлораураты, ме-талогалогениды и т. п. [c.1077]

В реакциях 1,2-элиминирования с участием атомов углерода (т. е. в большинстве реакций) атом, от которого отшепляется У, обычно называют а-углеродным атомом, а атом, от которого отщепляется (обычно) Н, — р-углеродным атомом. В более старой а,Р Терминологии букву а обычно опускают, и такие реакции называют реакциями -элиминирования. Наиболее известным примерами таких реакций являются отщепление галогеноводо-рода от алкилгалогенидов, особенно от алкилбромидов (1) в присутствии основания (наиболее типичная реакция элиминирования вообще) катализируемая кислотой дегидратация спиртов (2) и расщепление гидроксидов тетраалкиламмония (3) по Гофману [c.275]

Роговин, Кнунянц, Хаит и Рымашевская ", исследуя впервые реакцию превращения циклического соединения—капролактама в полиамид с открытой цепью, пришли к выводу, что эта реакция является типичной реакцией полимеризации неустойчивых циклов , причем вода и другие гидроксилсодержащие соединения, а также амины являются катализаторами этой реакции. Но наряду с этой точкой зрения, изложенной в большом числе работ (см. ), имеется также и другая,, по которой превращение лактама в линейный полиамид является обычной реакцией поликонденсации. Вода и другие содержащие гидроксил соединения лишь превращают лактам в аминокапроновую кислоту или ее производные, после чего аминокапроновая кислота реагирует дальше по схеме поликонденсации. Этой точки зрения придерживается Маттес , который, исследуя кинетику реакции превращения лактама в линейные полиамиды, получил данные, подтверждающие поликон-денсационный характер этой реакции, В то же время А, А, Стрепихеев, С, М, Скуратов и сотрудники , также на основании кинетических данных и измерений теплот реакций, пришли к противоположному выводу о механизме реакции и подтвердили полимеризационный характер этой реакции, Вилот , а также Вергоц , Колонь и Гийо и другие исследователи на основании тех же кинетических данных пришли к выводу, что реакция превращения лактама в линейный полиамид протекает в две стадии, а само превращение в линейный полимер происходит по схеме поликонденсации и описывается уравнением бимолекулярной реакции. А. С. Шпитальный и его сотрудники предполагают, что одновременно, но с разной скоростью происходят оба процесса полимеризация и поликонденсация. [c.421]

Типичные кислотные свойства хлористого алюминия в фосгене обусловлены этим возрастанием концентрации катионов растворителя. Джермен [4] нашел, что электропроводность раствора хлористого алюминия меньше, чем раствора Са (Al l4)2, и пришел к заключению, что хлористый алюминий в фосгене, вероятно, является слабой кислотой. Хлористый алюминий-—кислота, потому что он приобретает пару электронов для заполнения свободной р-ор-биты атома алюминия. Фосген— амфотерное соединение и в данной реакции является основанием. Возникающий катион, без сомнения, будет сольватирован вследствие сильной тенденции атома углерода заполнять свои валентные оболочки. Но изображение этой сольватации ничего не добавит для обсуждения, а поэтому мы можем написать уравнение в таком виде [c.66]

Все реакции, до сих пор рассмотренные в этом разделе, нуждаются в амфотерных растворителях, которые, как предполагается, могут ионизироваться. Большинство реакций требует того же влияния кислот и оснований на концентрацию катионов или анионов растворителя, какое наблюдается в воде. Они являются типичными реакциями только лишь потому, что они похожи на реакции в воде, с которыми мы больше знакомы. Поэтому мы должны ожидать, что кислотно-основные свойства в инертных растворителях, как, например, бензол, или в неамфотерных растворителях, например пиридин, не будут типичными . В этих растворителях невозможно типичное увеличение числа катионов или анионов растворителя благодаря прибавлению кислот или оснований. Когда кислоты или основания реагируют с неамфо-терными растворителями, например пиридином или эфиром, ионы возникают, но образующиеся ионы не являются характеристическими ионами растворителя. [c.75]

При растворении в воде некоторых солей нарушается равновесие диссоциации воды и реакция среды раствора может стать кислой или щелочной. Это объясняется тем, что ионы, возникающие при диссоциации соли, взаимодействуют с ионами Н+ и ОН , т. е. растворенное вещество взаимодействует с водой. Реакция взаимодействия ионов растворенной соли с молекулами воды называется гидролизом. Гидролизуются только растворимые соли и к тому же не все. Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами (ЫаС1, КНОз, N32804 и др.), гидролизу не подвергаются. Растворы их имеют нейтральную реакцию среды. Типичные реакции гидролиза [c.36]

Наиболее важным и распространенным является реагент Драгендорфа (ОР-12). При опрыскивании этим реагентом или при погружении в него хроматограммы алкалоиды обнаруживаются в виде ярко-оранжевых пятен на желтом фоне. В эту типичную реакцию вступают только третичные и четвертичные основания. Другие основания можно перевести в четвертичные обработкой диметилсульфатом. Большинство оснований реагирует также с парами иода в частности, четвертичные основания образуют устойчивые темные пятна. В числе других реагентов следует указать иодоплатинат калия, сульфат церия, фосфо-молибденовую кислоту, ванадат аммония, хлорид ртути, иодид калия. Вторичные амины можно обнаружить посредством специфической обращенной реакции Римини (ОР-14). Хроматограмму опрыскивают раствором 1 г нитропруссида натрия в смеси 4 мл ацетальдегида и 21 мл воды, дают ей почти полностью рысохнуть и далее опрыскивают 10%-ным раствором карбоната натрия. На желтом фоне появляются пятна ультрамаринового цвета. Эти пятна неустойчивы. Для того чтобы отличить вторичные амины от третичных и четвертичных, можно использовать хлорирование хроматограмм и последующую реакцию с иодидом калия или бензидином [39]. [c.128]

Наряду с твердыми ионообменинками в ионообменном синтезе используются жидкие иониты — органические кислоты и основания, обычно в виде растворов в углеводородах и других низкополярных жидкостях, нерастворимых в воде. Особенно широкое применение нашли амины и четвертичные аммониевые основания (ЧАО), механизм взаимодействия которых с электролитами подобен механизму реакций на соответствующих твердых анионитах. Кислоты с аминами образуют кислые соли Ат(НХ) , соли тяжелых металлов — комплексы [(Ат) Ме] +, соли щелочных металлов взаимодействуют с солями аминов по реакциям присоединения или замещения. Для ЧАО типичны реакции истинного анионного обмена [c.69]

Реакция кислот Льюиса с кристаллическим фиолетовым в апротических растворителях исследовал Райс с сотр. Симен и Аллен показали, что ионная сила раствора оказывает влияние нз изменение окраски кристаллического фиолетового и конечная точка титрования зависит от природы кислоты, основания, а также растворителя. Типичная кривая титрования 0,01 н. уксуснокислым раствором хлорной кислоты с соответствующими изменениями окраски кристаллического фиолетового показана на рис. 11.11. [c.399]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология