Иодистый алюминий, катализатор при

Присоединение хлористого водорода по двойной связи, как отмечалось выше, происходит труднее, чем присоединение бромистого и иодистого водорода. Для ускорения реакции применяют нагревание и катализаторы — соли железа, кобальта, никеля или алюминия. В некоторых случаях процесс ведут под давлением. [c.67]

Катализаторами для этой реакции являются галоидалкилы, такие, как иодистый этил и бромистый к-пропил, а также алкилалюминийгалогенидов. Каталитическое действие выражается в значительном возрастании скорости реакции и, по-видимому, состоит в активации металлического алюминия [184]. Последующая реакция диалкилалюминийгидрида с олефином приводит к образованию триалкилалюминия [64, 136] [c.161]

Расщепление простых эфиров можно осуществлять с помощью многих других кислотных катализаторов. Часто используют смесь концентрированной бромистоводородной и уксусной кислот, при этом, конечно, вместо иодистого алкила образуется соответствующий бромистый алкил. Можно применять также кислоты Льюиса, например, хлористый алюминий, бромистый [c.83]

Основными восстановителями при нагревании являются углерод (его чаще всего применяют в виде кокса или древесного угля), окись углерода и водород. Очень сильным восстанавливающим действием, особенно при высоких температурах, обладают щелочные металлы, магний и щелочноземельные металлы и алюминий. В технике, кроме того, для восстановления часто пользуются железом. Для восстановления в водных растворах на холоду применяют главным образом хлорид олова(П), сульфат железа(И), сернистую кислоту, щавелевую кислоту, муравьиную кислоту, формальдегид, этиловый спирт, гидроксиламин, гидразин, иодистый водород, сероводород, фосфористую кислоту, элементарный водород в присутствии катализаторов (палладия или платиновой черни), а также водород в момент выделения , т. е. водород, выделяющийся при действии металлов на кислоты или щелочи (см. стр. 58). [c.729]

Иодсиланы можно получить при взаимодействии силанов с иодом в среде хлороформа или четыреххлористого углерода fBlO] или при взаимодействии силана с иодистым водородом в присутствии катализатора иодистого алюминия [684, 1422]. Обычным методом получения иодсиланов является реакция Руффа [c.45]

В ряде патентов описано получение бензальдегида по реакцин Гаттермана—Коха при повышенных давлениях . В этом случае обходятся без добавления хлористой меди и других активаторов, иногда также без добавления хлористого водорода . Рекомендуется применять в качестве катализатора хлористый алюминий с примесью небольших количеств хлористого титана -8, а также добавки, наряду с хлористым титаном, небольших количеств хлористого водорода или серной кислоты - Есть указания на то, что прибавление небольших количеств бензальдегида , серного эфира или фурфурола или же комплекса бензальдегида с хлористым алюминием 2- 3, оставшегося от предыдущей загрузки, способствует образованию бензальдегида. Желательно также предварительно приготовить продукт взаимодействия безводного хлористого или иодистого алюминия с окисью углерода и хлористым водородом в присутствии меди . Г. И. Дешалит , для снижения расхода хлористого алюминия и обеспечения возможности проведения процесса в аппаратуре непрерывного действия, рекомендует применять хлористый алюминий предварительно измельченный в бензоле до частиц величиной порядка тысячных долей миллиметра. В 1949 году были опубликованы работы по исследованию термодинамики и кинетики реакции получения бензальдегида по методу Гаттермана— Коха. На основе полученных результатов сделано заключение о механизме реакции (см. стр. 285). Пример термохимического расчета реакции образования бензальдегида из бензола и окиси углерода приведен в книге Р. Беннера . [c.280]

На заседании Французского химического общества 15 июня 1877 г. Фридель и Крафте [7] описали реакцию хлороформа и четыреххлористого углерода с бензолом в присутствии хлористого алюминия. Они указали, что для этой реакции катализатором могут служить также бромистый и иодистый алюминий. В одной сопроводительной записке [8] был констатирован факт, что не только хлорангидриды алифатическхгх кислот, содержащие более одного атома хлора, принимают участие в этой реакции, но что арилалкильные хлористые соединения, как, например, хлористый бензил, реагируют с ароматическими углеводородами с замещением галоида. Однако галоид, находящийся в ядре ароматического соединения, не может быть замещен, так как в результате нагревания хлорбензола с бензолом и хлористым а.гюминием не произошло выделения хлористого водорода. [c.15]

К катализаторам, инициирующим полимеризацию по катионному механизму, относятся фтористый бор, хлористый алюминий и четыреххлористое олово. Аналогичным действием обладают также хлористый бор, бромистый алюминий, иодистый алюминий, хлорное железо, хлористый цинк, четыреххлористый кремний, четыреххлористый титаи, хлористый галлий, пятнхлористая сурьма к этому же классу относятся серная кислота, галогеиоводороды и пятиокись фосфора. Также и такие вещества, как под, перхлорат серебра, трифенилметилхлорид, ацетил-бензоил-, грет-бутилперхлорат и ацетилфторборат [2а], могут образовывать катионы, способные инициировать полимеризацию. Поскольку все эти вещества каталитически активны в реакциях алкилирования Фри- [c.292]

Г алогениды алюминия А1СЬ, А1Вгз и другие галогениды служат катализаторами в органическом синтезе. Во многих органических синтезах используют элементные бром и иод, бромид и иодид фосфора, иодистый водород. AgBr применяется для фотографии, Распыление в облаках аэрозолей Agi и РЬЬ часто используют для искусственного вызывания дождя и борьбы с градом. [c.483]

Наиболее удобным методом получения 2,3-диметилбутадиена является дегидратация пинакона. Для этой реакции применялись различные катализаторы, как, например, бромистоводородная , иодистоводородная и серная кислоты -4 сульфокислоты бензольного и нафталинового рядов в- кислый сернокислый калий квасцы бромистоводородная соль анилина - иод , медь, нагретая до 450—480° окись алюминия при 400° 2-i . Этот диен был также получен перегонкой продукта взаимодействия иодистого метилмагния с этиловым эфиром а-метакриловой кислоты обработкой дихлорида тетраметилэтилена спиртовым раствором едкого кали взаимодействием гидрохлорида пинакона и углекислого натрия действием натрия или пиридина на [c.191]

На основании имеющегося немногочисленного литературного материала трудно сделать общие выводы относительно механизма реакции термического разложения циклопарафинов. Несомненно, однако, что производные циклогексана и циклопентана представляют собою наиболее стабильные соединения, таже более стабильные, чей соответствующие парафины. Циклопарафины, содержащие менее 5 атомов углерода в кольце, проявляют при нагревании тенденцию к изомеризации в соответствующий олефин. Циклогексаны под влиянием высоких температур и давления стремятся изомеризоваться в соответствующие ме-тилциклопентаны эту реакцию вероятно можно осуществлять при более низких те.мпературах в присутствии некоторых катализаторов, напри мер, в присутствии хлористого алюминия. Для подобной же изомеризации циклогептана был применен иодистый водород. [c.102]

Соединения Гриньяра имеют небольшое техническое применение вследствие их высокой стоимости. Однако Зелинский описал процесс приготовления высших жирных кислот путем взаимодействия соединений Гриньяра, полученных из моно-Xлорпроиэводных высших углеводородов, с углекислотой. TaiK например сырая нефть хлорируется, продукт реакции растворяется в безводном эфире, и в раствор вводится магний. Растворение магния ускоряется прибавлением катализатора — иода, иодистого. метила, соли алюминия или хлористого водорода. В холодный эфирный раствор Соединения Гриньяра пропускается ток углекислоты. Соединение Гриньяра при этом разлагается с образованием магниевой соли жирной кислоты, по уравнению [c.882]

Окислительное дегидрирование парафина в диен можно провести в одну стадию при 500—575 °С в присутствии свободного иода. Катализаторами этого процесса служат некоторые окислы металлов (Рез04 с добавкой Ь10Н), но лучше галогениды металлов, например КВг и бромиды редкоземельных металлов, на носителях типа окиси алюминия или силикагеля. Количество добавляемого иода составляет 1—б мол. % к углеводороду, а количество кислорода — от 80 до 90 мол. %. Реакционную массу разбавляют большим избытком водяного пара. По-видимому, иод хемосорбируется катализатором и в атомарной форме инициирует реакцию дегидрирования. Образовавшийся иодистый водород немедленно окисляется кислородом с регенерацией свободного иода [c.685]

В колбу на 200 мл помещают б г (0,039 моля) сухого четыреххлористого углерода, 24 г (0,154 моля) сухого иодистого этила и 1 г (0,0075 моля) безводного хлористого алюминия . Колбу закрывают корковой пробкой с хлоркальциевой трубкой, позволяющей испаряться хлористому этилу, но предупреждающей доступ влаги из воздуха. Эту операцию нужно провести быстро, так как следы влаги делают катализатор неактивным. Четыреххлористый углерод и иодистый этил предварительно высушивают безводным сульфатом кальция и перегоняют. [c.38]

При действии 2 моль иода получается также два изомера — 2,4-дииоддекаборан и второй, строение которого окончательно не установлено, но известно, что один атом иода в нем находится в положении 5. При действии большого избытка иода получаются высокоиодированные продукты, содержашие 10—12 атомов иода в молекуле. Однако иодистый бор не образуется. Иодирование, так же как и бромирование, декаборана может быть проведено при комнатной температуре в растворителе (например, сероуглероде) в присутствии катализатора — хлорида алюминия. В качестве иодирующего агента может быть применен хлористый иод [112, 113]. [c.329]

Алкилирование декаборана по Фриделю—Крафтсу может быть проведено с хлористыми, бромистыми и иодистыми алкилами в среде растворителя (сероуглерод, циклогексан, пентан и др. углеводороды, керосин) или без такового [130—137]. Реакцию обычно проводят при 70—90° С, иногда при комнатной. С легколетучими галогенидами (СНзС1, С2Н5С1) реакцию проводят под давлением. В качестве катализатора чаще всего пользуются хлоридом алюминия (применяются также бромид алюминия, хлориды цинка, [c.332]

Алкилалюминийгалогениды, подобно алюминийалкилам, весьма реакционноспособнь и самовозгораются на воздухе. Их лучше всего приготовлять реакцией металлического алюминия с алкилгалогенидом. Хотя они применяются в органическом синтезе как катализаторы для конденсации и полимеризации, а так же как алкилирующие агенты, их редко выделяют. Если алюминий обработать бромистым или иодистым метиленом, то образуются интересные кристаллические вешества общей формулы СНгА1Х [40]. [c.157]

Получение три-м-пропилалюминия [39]. В автоклав, промытый азотом, помещено 800 г крупнозернистой алюминиевой пыли и 20 г иодистого дипропилалюминия туда же добавлено 600 г жидкого пропилена и введен водород до давления 300 ат. Нагревание при 90°С с энергичным перемешиванием привело к падению давления оно падает быстро при температуре выше 100° С по истечении 12 час. давление установилось равным 50 ат. Продукт реакции охлажден и выгружен. Получено 600—650 е жидкости. После удаления легких погонов и фракционирования выделено 400 г трипропилалюминия с т. кип. 100° С/13 мм, содержащего следы иода. В остатке продукт, содержащий иод, перегоняющийся при 110— 140° С/0,02 жж последний может быть использован в качестве катализатора. Т. кип. А1(п-СзН7)з 75—80° С/1 мм. [40] 85—90° С/0,6 жж [41], 65° С/15 жж [30], 82—84° С/2 жж [42] 67° С/0,5 жж [43] 65° С/0,1 мм [44] 56° С/0,2 мм [15]. Изучен пиролиз три-м-пропил-алюминия [27]. [c.321]

Сополимер стирола с 1.5%-м дивинилбензолом бромметили-руется до теоретического содержания брома (45.21%) монобром-диметиловым эфиром при соотношении на звено сополимера к эфиру в молях 1 6 в присутствии 1.0 моля бромистого алюминия в среде сероуглерода. Иодметилированием сополимера можно ввести теоретическое количество иода (51.5%), проводя реакцию моноиоддиметиловым эфиром в присутствии иодистого цинка при соотношении в молях сополимера, эфира и катализатора 1 6 1. [c.88]

До настоящего времени в ходу лабораторная посуда, электрохимические электроды и нерастворимые аноды из платины. Еще не так давно большое количество электрических печей сопротивления изготовлялось с платиновой обмоткой (ныне платиновая обмотка с большим успехом заменяется жаростойкими сплавами на железной основе с хромом и алюминием). До настоящего времени платина довольно часто применяется для термопар и неокисляющихся электроконтактов. В виде сплавО В платина применяется для фильер при производстве искусственного волокна. Используе 1ся платина также в качестве контакта и катализатора при окислении аммиака в азотную кислоту. В некоторых химических производствах применяют обкладку платиновыми листами (толщиной не менее 0,1 мм) аппаратов и отдельных деталей приборов, работающих в наиболее агрессивных средах. Плагина стойка во многих минеральных и во всех органических кислотах и едких щелочах. Однако смесь соляной и азотной кислот, а также смесь соляной кислоты с другими сильными окислителями разрушают платину, хотя и заметно медленнее, чем золото. Чистые галогено-водородные кислоты при нормальных температурах почти не действуют на платину, однако при нагреве начинают воздействовать (причем более сильно бромисто-водородная и иодисто-водород-ная). Свободные галогены при высоких температурах также воздейст вуют на платину. Платина не окисляется ори нагреве на воздухе и з кислороде до температуры плавления, однако подвергается разрушению даже при гораздо более низких температурах в атмосферах, содержащих СО, или в контакте с углем, при одновременном наличии хлора или хлористых солей, следствие способности образовывать летучие карбонил-хлориды платины. [c.577]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология