Энтропия стандартное значение

Стандартные значения абсолютных энтропий при Г=298 К приведены в таблицах стандартных термодинамических величин в учебниках и справочниках по химической термодинамике. [c.105]

Вычислить стандартные изменения изобарного потенциала химической реакции при 25° С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе). [c.69]

Расчет константы равновесия (по уравнению ЛО = —RT 1п К) проводят по величинам стандартных изобарных потенциалов ДО реагентов или по стандартным значениям энтальпии и энтропии. [c.14]

Значения для ионов (в водном растворе) в отличие от других стандартных значений энтропий не являются абсолютными. Они отнесены к стандартной энтропии водородного иона, принятой равной нулю. Такая условность отпадает, если вычисляют суммарную энтропию ионов, на которые распадается химическое соединение. Например, величина [c.432]

Стандартные значения свободной энергии и энтропии [c.27]

При расчете энергии Гельмгольца для стандартных условий используют уравнение (5Л1). Однако при практических расчетах изменения энергии Гельмгольца для химических реакций, протекающих при постоянном объеме и Т, используют стандартные значения тепловых эффектов и абсолютные значения энтропии. Стандартные состояния определяются тем, что концентрации веществ произвольного типа принимаются равными 1. [c.118]

Такое обоснование 3-го закона термодинамики осуществляется, кроме указанных выше примеров, по зависимости Ср = = Ср(Т), сравнением констант равновесия, рассчитанных по термическим и равновесным данным, либо сравнением стандартных значений энтропии вещества, рассчитанных по термическим и равновесным данным. [c.217]

До сих пор мы обсуждали величину энергии Гиббса в стандартном состоянии при стандартных условиях. Будем также полагать, что наряду с величиной ЛС для вещества А известны при стандартных условиях стандартные значения энтальпии и энтропии образования, которые также можно рассчитать с использованием формул (6 22) и только что рассмотренного термодинамического цикла (для расчета значения энтропии (Гд) применяют не весь цикл, а только реакцию A ,д = А). Заметим, что, как правило, для расчета стандартных табличных величин используют не общие формулы типа (6.22), а выражения (6.26), которые получены на основании уравнения Вертело. [c.97]

Plt Р0 -— давление соответственно на входе в колонку и выходе из нее р — парциальное давление р — давление насыщенного Q — площадь пика теплота сорбции R — универсальная газовая постоянная S° — энтропия (стандартное значение) S площадь поперечного сечения колонки Т — абсолютная температура ГУД— температура удерживания t — время температура уд— время удерживания [c.11]

Численные значения энергий Гельмгольца и Гиббса рассчитывают по обычному методу, используя стандартные значения энтальпии, абсолютных энтропий и теплоемкостей. По величине и знаку изменения энергий Гельмгольца и Гиббса можно судить [c.251]

Найти изменение стандартных значений энергии Гиббса, энтальпии и энтропии. [c.45]

Термодинамические свойства важнейших ароматических углеводородов АЯ°/,298 — изменение энтальпии при образовании соединения из простых веществ в стандартных условиях (тепловой эффект), 5°29в — стандартное значение энтропии и С°р — теплоемкость при постоянном давлении, приведены в табл. 1.3, Величины теплоемкостей в указанном интервале температур определяются по формулам [c.11]

Стандартные значения изобарного термодинамического потенциала А2°298, теплоты образования АЯ°29в и энтропии 5°2Э8 для жидкой и газообразной серной кислоты соответственно равны [c.21]

Для практических расчетов пользуются абсолютными значениями энтропии в стандартном состоянии, вычисленными при помощи постулата Планка и сведенными в таблицы. В справочниках, как правило, энтропия дается при 298 К и обозначается 5°2Э8- Стандартным состоянием вещества называют состояние, в котором это вещество находится под давлением 1,0133-10 н/м (1 атм). От этих значений энтропии легко перейти к абсолютным значениям при любой температуре. Стандартное значение энтропии при температуре Г обозначается 8т°. [c.78]

Это свойство энтропии позволяет определять абсолютные значения энтропии чистых веществ и является ее отличительной особенностью. На основании его рассчитаны значения энтропии различных химически чистых веществ. Стандартные значения энтропии некоторых веществ приведены в [2, табл. 44]. Иллюстрация положения, выдвинутого Нернстом, приведена на рис. 11.15 в форме графической зависимости энтропии чистых веществ от их температуры. [c.98]

Аналогично выбирается стандартное состояние и для остальных термодинамических функций (потенциалов). Значения получаемых таким образом термических констант табулируются для температуры 25 С (298,16 °К). Табулированные значения получили название стандартных значений соответствующих термодинамических функций (энтальпии, изобарного потенциала, энтропии и т. д.), справа в верхнем углу у этих символов ставится индекс . Например АЯ , AZ°, S° и т. д. [c.232]

Стандартное изменение свободной энергии АС" любого процесса можно вычислить по табулированным стандартным значениям свободной энергии образования ДС°бр его можно также вычислить по стандартным изменениям энтальпии и энтропии, пользуясь соотношением ДС = = АН" - TAS°. Изменение температуры приводит к изменению значения ДС, а в некоторых случаях и к изменению знака ДС. [c.193]

Для практических расчетов пользуются абсолютными значениями энтропии 5° в стандартном состоянии (р= 101 325 Па), сведенными в таблицу. Стандартное, значение энтропии при 298 К обозначают 5 93, а для других температур — 3°. Изменение энтропии Д5 = 52—51 при обратимом переходе одного моля идеального газа из одного состояния в другое зависит от характера процесса и вычисляется по заданным параметрам (при допущении постоянства теплоемкости) [c.60]

Решение. Находим по справочнику стандартные значения энтальпий и энтропий веществ, участвующих в реакции. Используем формулу (11.54) для стандартных условий (i = 25° р=101 325 Па) [c.63]

Точность подобных расчетов может быть проиллюстрирована табл. XI 11.1, в которой приведены результаты расчета стандартных значений энтропии ряда газов, полученных на основе третьего закона термодинамики (гл. IV), на основе молекулярных постоянных и методом непосредственного суммирования. [c.229]

Поскольку мольная энтропия газа зависит от его мольного объема и, следовательно, от давления, а парциальная мольная энтропия растворенного веш,ества — от его концентрации, то в справочниках приводят для газов величину 5°, входящую в уравнение (9.7), описывающее зависимость энтропии газа от давления, а для растворенных веществ величину Si, входящую в уравнение (9.33), описывающее зависимость парциальной мольной энтропии от концентрации растворенного вещества. Эти величины называют стандартными значениями энтропии. Из величины для газа с помощью (9.7) легко определяется энтропия идеального газа при произвольном давлении. Эта же формула применима для вычисления энтропии компонента идеальной газовой смеси, если вместо Р поставить парциальное давление соответствующего компонента. Из величины S с помощью (9.33) можно вычислить парциальную мольную энтропию растворенного вещества при произвольной концентрации j, если при такой концентрации раствор можно считать идеальным. [c.193]

Так как молярная энтропия газа зависит от его молярного объема и, следовательно, от давления, а парциальная молярная энтропия растворенного вещества — от его концентрации, то в справочниках приводят для газов значения 5°, соответствующие значению энтропии при стандартном давлении (101,325 кПа), а для растворенных веществ— значения S i°, соответствующие парциальной молярной энтропии при определенным образом выбранной стандартной концентрации. Эти значения называют стандартными значениями энтропии. Зная 5° для газа, с помощью (9.7) легко определить энтропию идеального газа при произвольном давлении. При известной 3° с помощью (9.33) можно вычислить парциальную молярную энтропию растворенного вещества при произвольной концентрации Сг, если при такой концентрации раствор можно считать идеальным. [c.220]

По таблицам находим стандартные значения энтальпии (кДж/моль) и энтропии (Дж/моль-град) веществ, участвующих в реакции [c.221]

По табл. 18 и 19 находим стандартные значения энтальпии и энтропии участвующих в реакции веществ [c.254]

Исходя из стандартного значения энтропии, рассчитайте мольную энтропию монооксида углерода при 200 С и давлении 10 бар. [c.12]

Что понимают под стандартными значениями изменения энтальпий и абсолютных энтропий [c.62]

Для удобства расчетов и построения таблиц в справочниках приняты стандартные значения энтропий при Г = 298,15 К и р = = 1,013-10 Па, т. е. значения при тех же условиях, что и в случае расчета энтальпий (с. 142). Некоторые значения стандартных энтропий приведены в табл. 6.1. [c.151]

Для грубой оценки величины константы равновесия (в пределах одного порядка) можно воспользоваться просто стандартными значениями энтропий и энтальпий, пренебрегая температурно,й зависимостью. Точность расчета в этом случае повышается яри больших по абсолютному значению АН ( 400 кДж). [c.158]

Не только ДО, но и энтропия сильно зависит от парциального давления (от концентрации). Поэтому вычисляют стандартные значения этих величин, т. е. для того случая, когда исходные вещества реагируют в своих стандартных состояниях (при парциальных давлениях, равных одной атмосфере) с образованием продуктов также в стандартных состояниях [7, стр. 64]. В этом случае изменение свободной энергии называется стандартной и записывается со знаком [c.27]

Эти выводы относятся только к стандартным значениям ДЯ° Д0° и Д5°. В общем же случае при одной какой-нибудь темпера туре изменение энтропии в данной реакции Дб может принимать любые значения в зависимости от соотношения концентраций ве ществ, участвующих в реакции. В частности, при любой темпера туре при равновесии ДЯ = 7 Д5, т. е. влияние энергетического и энт ропийного факторов одинаковы, а при соотношениях концентраций [c.268]

Справочные значения термодинамических функций различных веществ обычно относятся к их стандартному состояиию, а параметры реакции — к условиям, когда каждое из веществ, участвующих в реакции, находится в стандартном состоянии. Все термодинамические величины, относящиеся к этим условиям, называются стандартными и отличаются верхним индексом Так, означает стандартное значение энтропии, а АОт— стандартное изменение энергии Гиббса данного вещества при температуре Т. [c.23]

При переходе к высокотемпературным реакциям использование стандартных энергий Гиббса (АО адв) и условий ДО°29в < О и ДО°298 > О не приводит к однозначному решению — осуществима или неосуществима реакция при заданной температуре Т. Такое решение может быть принято лишь на оскове значения изменения изобарного потенциала при- соответствующей температуре ДОт (АОт < О и ДОт >0), которое может быть вычислено, если известны изменение энтальпии АНт и изменение энтропии АВт при той же температуре. В более общем случае ДОт реакции зависит также от давления и концентраций реагирующих веществ. Однако, руководствуясь стандартными значениями изобарного потенциала ДО°29,, можно в ряде случаев приблизительно решить,, осуществима ли реакция при данных условиях. Так, еслиДО°2в8С [c.79]

Положим 2vi p( )=0. Тогда в уравнение (328) можно подставить стандартные значения энтальпии и энтропии и найти константу равновесия [c.266]

В таблицах для очень большого числа соединений приведены значения стандартных энтальпий образования из простых веществ АЯгда, коэффициентов аа, ai, а, и для теплоемкостей, интервалов температур, для которых эти коэффициенты определены, а TaKHie стандартных значений энергии Гиббса АОгэа и так называемых абсолютных энтропий Sms- Смысл и употребление двух последних функций будет рассмотрено в г.яаве III. [c.85]

Если пренебречь влиянием температуры на AHggg и 298> то, используя стандартные значения изменений энтальпии и энтропии, можно легко предсказать осуществимость химической реакции при заданных условиях. [c.168]

Рассчитать энергию Гиббса и определить возможность восстановления оксида металла тремя способами 1) пользуясь стандартными значениями энергии Гиббса 2) пользуясь стандартным значениями теплот образования и энтропии 3) польз /ясь графиком зависимости энергии Гиббса от темпе]1атуры (см. рис. 1). [c.70]

Для веществ, находящихся в стандартном состоянии (темперз -тура 25°С и давление 0,1 МПа), составлены таблицы стандартны) значений энтальпии ДЯ298, энтропии S293 и энергии Гиббса Огда-Последняя рассчитана для реакций образования соединений из про стых веществ, например, аммиака из азота и водорода, оксида цинка (И) из металлического цинка и кислорода. На основании этих данных можно расчетным путем определить возможность протекани к реакций, тепловые эффекты реакций, энергии связей простых молет кул и др. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология