Иодаты, определение применение

Линейно-колористическое определение по реакции с иодатом калия с применением стандартной серии эталонов. [c.210]

Высоты волн йодной кислоты (соответствующие восстановлению в иодат и иодид) в присутствии ацетатного буфера при pH 4,7 линейно зависят от концентрации. Ни избыток йодноватой кислоты, ни продукты окисления гликолей не мешают анализу. Этот же метод был применен для определения 1,2-гликолей в поливиниловых спиртах при исследовании образования поперечных связей в поливинилацетата [111]. [c.377]

Иодат калия может быть применен как исходное вещество после очистки перекристаллизацией из воды и сушки при 180 °С. Он пригоден не только как титрант для определений методом Андрюса и аналогичными методами (см. стр. 467), но также как заменитель раствора иода для титрования и как источник иода при установке титра тиосульфата. Последние два случая применения иодата калия основаны на быстром и стехиомет-рическом образовании иода в растворах, имеющих хотя бы слегка кислую реакцию [c.437]

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

Основное применение аскорбиновой кислоты — прямое титрование ею Fe + [15, 21], кроме того, ее используют для определения хлоратов, иодатов, броматов, VO3 и др. [15, 22]. Но растворы аскорбиновой кислоты неустойчивы. Скорость разложения их зависит, прежде всего, от чистоты препарата. Окисление значительно ускоряется в присутствии следов металлов, проявляющих каталитическое действие. Влияние следов металлов снимается добавлением трилона Б. Раствор аскорбиновой кислоты может разлагаться также под воздействием бактерий. Для замедления этого процесса в раствор добавляют небольшие количества муравьиной кислоты [15, 23]. [c.45]

Определение производят в тех же условиях, в каких определяют бихроматы. Нет сомнения в том, что и в иодометрии будут разработаны методы с применением комплексона. Можно указать на следующие возможности определение иодатов и броматов в присутствии других окислителей, которые можно связать комплексоном, затем определение трехвалентного мышьяка титрованием его иодом в среде бикарбоната в присутствии тяжелых металлов, связанных комплексоном, и др. Приведем еще один пример, который был подробно изучен. [c.136]

Реактив используется для прямого титрования в растворах соляной кислоты конечная точка титрования определяется по методу Андрюса с применением хлорида иода. В этом случае он, по-видимому, не имеет никаких сколько-нибудь заметных преимуществ перед иодатом. Хлорамин Т применяют для анализа боргидрида натрия [58] и для определения As ", Sb , гидразина, тиоцианата и Т1, при этом хлорид иода является активным промежуточным соединением [59]. [c.409]

Разработан метод [21] одновременного определения иодата и бромата с применением смеси изониазида и хлорида 2,3,5-трифенил-тетразолия и разбавленной НС1. Реагент образует с иодатом розовое соединение при 33 °С, брома г взаимодействует с этим реагентом лишь при 60 °С. Область определяемых концентраций каждого из ионов 10—300 мкг в 50 мл светопоглощение измеряют при 480 нм или при 308 нм. Хлорат не мешает определению. [c.380]

Для определения иодата использовали [31] реакцию це-рий(1У)—мышьяк(1П), катализируемую иодидом и осмием. Иодат не является катализатором реакции, но его можно определять после восстановления до каталитически активной формы. Иодид и иодат можно определять при совместном присутствии в концентрациях до 10- М. Относительная ошибка — около 2%. Разработан автоматический вариант этого метода [32], который применен для анализа речной воды. [c.382]

Окисление до I+. Окисление иодида иодатом калия до монохлорида часто используют для определения иодида. Применение иодата калия в титровании [12, 13] основано на восстановлении его до монохлорида по реакции [c.386]

Применение иодометрического метода для определения кислорода в воде основано на легкой окисляемости свежеосажденной гидроокиси марганца в щелочной среде кислородом, растворенным в воде. Для анализа берут две пробы воды одинакового объема и добавляют в одну из них последовательно раствор сульфата марганца и щелочной раствор иодид-иодата. [c.157]

Умножительные методы титрования, мультипликативные реакции. При непосредственном титровании малых количеств тех или иных веществ расходуются очень малые объемы раствора, ошибка определения при этом довольно велика. Расход титранта иногда удается увеличить путем применения умножительных реакций. Например, при необходимости определения малых количеств иодида его предварительно окисляют хлорной водой до иодата [c.33]

Для определения иодид-ионов использовали реакцию окисления арсенита иодатом калия, катализируемую ионами 1 . Был применен метод добавок при фиксированной концентрации продукта реакции. [c.292]

Непрямой метод с применением иода [2]. Окисление гидразина иодом происходит легко в щелочном растворе. Для того чтобы избежать ошибки, обусловленной образованием иодата, пользуются большим избытком иода и добавляют последний в раствор гидразина перед добавлением щелочи. Ошибки, связанные с потерей гидразина из щелочного раствора, могут быть снижены, если иод добавлять быстро. Если соблюдать рекомендуемый порядок добавления реагентов, то определение может быть выполнено с точностью до 0,2 /о. Для проведения анализа необходимы следующие реактивы стандартный раствор иода, стандартный раствор тиосульфата, 2 н. раствор едкого натра, 2 н. раствор серной кислоты и раствор крахмала. [c.154]

При титровании сульфата гидразина сильными основаниями в водных растворах наблюдаются две точки перегиба [23], одна из которых соответствует нейтрализации 1 моля ионов водорода, а вторая — превращению иона гидразония в неионизированное гидразиновое основание. Первая точка перегиба достаточно отчетлива, благодаря чему сульфат гидразина может быть использован в качестве первичного стандарта его применяют для титрования растворов гидроокисей щелочноземельных металлов и карбоната натрия [24]. Поскольку сульфат гидразина может быть легко очищен перекристаллизацией и в связи с тем, что это соединение сравнительно мало гигроскопично, оно получило применение для различных аналитических целей, например для определения титра раствора иода [25, 26], а также для определения титра и титрования растворов других окислителей (иодата и бромата) [27]. Все эти случаи применения основаны на восстановительной способности гидразина. Поэтому следует соблюдать осторожность и все определения проводить в стандартных условиях, для которых хорошо известно соотношение между количествами продуктов, получаемых в результате окисления гидразина. [c.165]

Описано определение иода в виде иодидов и иодатов с применением хемилюминесцентного индикатора—силоксена. При определении иодидов к анализируемому раствору, содержащему -80—800 мг К1 в колбе емкостью 200 мл добавляют 15 жл 2 н. азотной кислоты, раствор охлаждают до 15 °С, добавляют шпателем 50—100 мг силоксена и титруют в темной комнате 0,1 н. раствором КМп04. В месте падения капель в раствор видны вспышки хемилюминесценции. При достижении точки эквивалентности весь раствор люминесцирует желто-красным светом. 1 мл 0,1 н. раствора КМПО4 соответствует 16,6 мг К1 или 12,69 мг I. [c.374]

В описанном ниже методе особое внимание уделено выделению скандия, приводящему к окончательному определению этого элемента. Метод трудоемок, но, по-видимому, позволяет получить удовлетворительное извлечение скандия 20—гбуЗсаОз можно определить с точностью 1—2 у в присутствии 10 мг А1, Ва, Ве, В1, Са, Сс1, Се, Со, Сг, Си, Ре, Ьа, Mg, N1, Мп, Зп, ТЬ, Т1, и, 2п, 2г и ряда других элементов. Метод включает экстракцию купферратов хлороформом, осаждение иодатов (с применением в качестве носителя иодата ртути(1)), осаждение тартратом аммония и экстракцию трибутилфосфатом (см. гл. I). Стандартные растворы обрабатывают, проводя осаждение тартратов и экстракцию трибутилфосфатом, чтобы устранить или свести к минимуму ошибки, связанные с потерями скандия на этих стадиях, а также, что еще более важно, устранить влияние следовых количеств иттрия, который, по-видимому, полностью не экстрагируется трибутилфосфатом. [c.718]

Большинство косвенных титриметрических методов состоит в том, что ионы урана или уранила осаждают каким-либо подходящим осадителем, выделяют образовавшийся ххадок, и титриметрическим методом определяют в нем содержание осадителя. К числу осадителей, которые могут быть использованы для определения урана косвенными методами, следует отнести 8-оксихинолин, ш,авеле-вую кислоту, иодаты, перйодаты, салициловую кислоту, п-амино-фениларсоновую кислоту и некоторые другие. Применение этих методов иногда представляет интерес в том отношении, что для титрования связанных с ионами уранила или урана осадителей требуется значительно больше эквивалентов титранта, чем это имеет место при оксидиметрическом титровании тех же количеств урана (VI) или урана (IV). Так, например, для титрования 1 моля урана, осажденного в виде 8-оксихинолината, требуется 12 эквивалентов брома [589]. [c.103]

Изучена возможность определения 30 в природных водах с применением гомогенноосажденного моногидрата иодата бария. Выделяющийся JO3 определяют иодометрически [926, 1032]. [c.98]

Многие гидразиды можно определять окислительными методами, применяемыми для анализа гидразинов. Сообщений о применении иода или иодат-иона для этой цели нет. Периодатный метод Берка и Зыка успешно применяли для определения семикарбазида, тиосемикарбазида и гидразида изоникотиновой кис-лоты (см. табл. 14.1). Для определения гидразидов даже диа-цильного типа успешно использовали окисление сульфатом меди. [c.512]

Титрование тиосульфатом применяется как для определения самого иода, так и для других определений, основанных на реакции между иодидом и веществом, вытесняющим иодид из его соединений, в частности для определения меди, железа (III), мышьяка (V) и т. д. Эти методы описаны в соответствующих разделах. Следует подчеркнуть, что амперометрический метод определения свободного иода является более точным, чем обычный объемный метод с применением крахмала Ноульз и Лоуден провели специальное исследование, показавшее, что амперометрическое титрование иода тиосульфатом позволяет определять от 20 до 40 мкг иода в 50—200 мл раствора с большей точностью, чем другие методы электрометрического титрования. Следует иметь в виду, что Ноульз и Лоуден наблюдали довольно заметные (соизмеримые с определяемыми количествами иода) потери иода вследствие улетучивания во время титрования. Поэтому лучше добавлять избыток тиосульфата и титровать его обратно иодатом калия. [c.217]

Конечная ступень определения. Помрой и Киршман рекомендуют использовать сравнительно высокую концентрацию иодида, чтобы понизить мешаюшее действие восстановителей, особенно органических веществ. Поттер и Уайт установили, что метод Винклера может быть применен для определения менее 0,001 мкг1мл кислорода, если вместо визуального определения конечной точки с крахмалом использовать более чувствительный амперометрический метод, дающий удовлетворительные результаты при титровании Ю" н. раствора тиосульфата 10" н. иодатом. [c.452]

Реакцию между Си и иодидом можно предотвратить или направить в обратную сторону добавлением определенных комплексантов. Капур и Верма для подавления реакции меди применяют пирофосфат и определяют иодат в присутствии Си , Однако применение пирофосфата ограничено сравнительно вы- [c.454]

Реактив применяется для прямого титрования в растворах соляной кислоты конечная точка определяется по методу Андрюса с применением хлорида иода. В этом случае он, по-видимому, не имеет никаких сколько-нибудь заметных преимуществ перед иодатом. Другие случаи применения основаны на добавлении избытка реактива и его иодометрическом определении. Интересным примером может служить определение нитрита 23, который в растворе уксусной кислоты окисляется до нитрата. Подобным же способом определяется сульфит. По данным Леонгардта и Мозера титрование аскорбиновой кислоты хлорамином Т предпочтительнее, чем титрование иодом, благодаря высокой скорости реакции оно выилрьшает и по сравнению с титрованием церием (IV), которое дает повышенные данные в результате переокисления. [c.487]

Кроме озона, для окислительной деструкции полимеров с целью их структурного анализа применяются и другие окислители азотгшя к-та (для гидроксилсодержащих веществ), хромовая смесь (для соединений, со-дерн ащих бензольные ядра), иодаты и т. д. Применение в качестве окислителей РЬ(ОСОСНз)4 и AglOi дало возможность разработат . методы определения строения полимеров, содержащих в своей структуре 1,2-гликоли и полигликоли. [c.70]

Галлай 3. А., Типцова В. Г., Пешкова В. М, Применение аскорбиновой кислоты в амперометрическом титровании. Сообщ. 2. Определение иода, гинохлоритов и иодатов.— Вестн. Моск. ун-та. Сер. матем., механ., 1958, № 1,209—213. Библиогр. 5 назв. [c.44]

Применение амперометрической внезапной остановки к определению иодата в присутствии окиспой ртути. [c.68]

Применение метода. Иодометрию широко применяют в лабораторной практике для определения окислителей — перманганата, хромового ангидрида, бихроматов, двуокиси марганца, сурика, белильной извести, хлора, брома, иодатов воостановителей — сульфитов, сульфидов, тиосульфатов, арсенитов, хлорида олова (II) и многи.х органических веществ. [c.252]

Газоволюмометрический метод. Исследования показали, что при определении углерода в метиловых и этиловых эфирах ортокремневой кислоты может быть применен иодат калия в сернокислой среде или смесь хромового ангидрида и иодата калия в среде фосфорной и серной кислот. При этом достигается полное количественное окисление углерода до двуокиси углерода, измеряемой при помощи газовой бюретки. [c.290]

Реакцию между Си" и иодидом можно предотвратить или направить в обратную сторону добавлением определенных комплексантов. Капур и Верма [46] для подавления реакции меди применяли пирофосфат и определяли иодат и в присутствии Си". Однако применение пирофосфата ограничено сравнительно высоким значением pH, необходимым для образования прочного комплекса, и в конечном счете, медленным протеканием реакции между иодатом и иодидом. Хьюм и Кольтгоф [47], добавляя цитрат, направляли реакцию между Си" и иодидом в обратную сторону и благодаря этому смогли определять сильные окислители в присутствии Си". Нитратный комплекс меди (И) разрушается при введении избытка минеральной кислоты, после чего можно определять медь в той же пробе. Другой метод разрушения цитратного комплекса, к тому же не приводящий к необходимости титрования при очень низком pH, заключается в добавлении цианида, который помимо всего прочего, предотвращает осаждение иодида меди(1) [48]. [c.394]

Сантос и Медич [22] разработали простой спектрофотометрический метод с применением фуксина. Бромат можно определять в области 0,5—2,5 ррт, следовые концентрации хлората и иодата не мешают определению. [c.260]

Метод был применен и для анализа смеси галогенидов [9]. Когда в анализируемом растворе присутствуют бромид и иодид, одну аликвотную часть анализируемого раствора обрабатывают нитратом серебра, а осадок окисляют хромовой кислотой. Иодид окисляется до иодата, а выделяющийся бром удаляют, пропуская через раствор ток воздуха. Затем иодат опять восстанавливают до иодида и осаждают в виде иодида серебра для количественного определения. Во второй части раствора оба галогенида серебра растворяют в тетрацианиде никеля и выделившиеся ионы никеля (П) титруют стандартным раствором ЭДТА, получая сумму бромида и иодида. Бромид находят по разности. [c.265]

Иодат можно отделить осаждением его в виде труднорастворимой бариевой соли. Метод применим для анализа смеси хлорид — иодат, в которой хлорид определяют с применением нитрата серебра. В качестве осадителя применяют крупный катион тетрафениларсония (СбН5)4А5+. В виде ионного ассоциата в этом случае осаждаются также перманганат, перренат, перхлорат, перйодат и вольфрамат. Тетрафениларсоний можно применять и для отделения иодата и для его определения. [c.376]

Пославска [23] разработала метод определения следовых количеств иодата (и иодида) с применением Ы,М -бис(2-гидрокси-пропил)-о-фенилендиамина. Окисленная (иодатом) форма реагента— красного цвета. Иодид, присутствующий в смеси с иодатом, определяют после его окисления бромом, избыток которого удаляют, используя фенол. Область определяемых концентраций иодата (и иодида) —0,1—3 мкг/мл. [c.380]

Применение. Определение церия (IV), перманганат-, бромат-, иодат-ионов и свободного брома ( применяется также в различных броматометрических и иодатометрических титрованиях ). [c.391]

Метод определения хлора по вытеснению иода из иодида калия не является специфичным определению хлора мешают все окислители, потенциал которых выше потенциала элементного иода (хлорит-, перхлорат-ионы, Вга, Н2О2, а также ионы N02 и Ге(1П)). Однако мешающ ее влияние Ре(1И) может быть устранено-введением КазНРО [204]. Хлорамины действуют на иодид калия аналогично элементному хлору. Описываемый метод требует применения очень чистого иодида калия, примеси (особенно иодат-ион) способствуют его разложению и образованию элементного иода, что ведет к завышению результатов анализа. [c.66]

Другие способы определения боргидрида иона основаны на применении окислителей. Окисление иодатом проводят следующим образом [579, 580] навеску боргидрида растворяют в 0,5 и. NaOH, добавляют избыток 0,25 н. КЮз и после стояния в течение некоторого времени определяют количество непрореагировавшего иодата. Для этого добавляют иодид калия и серную кислоту и оттит-ровывают выделенный иод тиосульфатом натрия. Обязательным условием является применение большого избытка иодата (- 200% от теории). Делались попытки упростить метод, исключив применение двух титрованных растворов. С этой целью к навеске боргидрида прибавляли неопределенный, но большой избыток иодата и после подкисления титровали иод, образовавшийся в результате взаимодействия полученного при восстановлении иодида с избытком иодата. Титрование иода проводили раствором арсенита в буферном растворе. Однако при этом не было получено точных результатов, так как оказалось, что окисление боргидрида иодатом идет не столь быстро, как можно было ожидать. [c.473]

Одной из весьма характерных реакций гидразина в водном растворе является его способность действовать в качестве восстановителя. Водные растворы гидразина используются для восстановления различных металлических ионов до металлов, например для выделения из солей таких металлов, как медь, серебро, золото и металлы платиновой группы. Гидразин восстанавливает также сильные окислители, например перманганат, иодат, гипоиодит, иод, церат и т. п. Многие из этих реакций при проведении их в строго определенных условиях могут быть использованы для количественного определения гидразина. Окисление гидразина не всегда происходит с обра--зованием азота при этом могут получаться различные продукты,-а именно азот, аммиак и, в некоторых случаях, азотоводородная кислота. Образование азотоводородной кислоты наиболее легко протекает в сильно кислых растворах, содержащих ион гидразония, при применении таких окислителей, как перекись водорода и пер-оксидисульфат. [c.99]