Иодат определение иодометрическое

Методы, основанные на титровании иода тиосульфатом. Иодид как слабый восстановитель реагирует с огромным числом самых разнообразных окислителей [1, 79 с высвобождением эквивалентного количества иода, который можно титровать тиосульфатом. Из таких окислителей можно назвать пероксиды, пероксидные соединения, пероксидисульфат, озон, железо(П1), хроматы, селен (в виде ЗеОз"), оксид серебра (II), триоксид ксенона, иодаты и бро-маты. Бромиды можно определять путем окисления их до свободного брома, который экстрагируют и анализируют иодометрически. Такие металлы, как барий, стронций и свинец, могут быть определены путем осаждения их в виде хроматов и последующего определения хроматов в осадке. Литий осаждается в виде комплексного перйодата после фильтрования и промывания осадка перйодат определяют иодометрически. Торий может быть отделен от редкоземельных элементов осаждением в виде иодата из растворов с относительно высокой концентрацией азотной кислоты. Образующийся иодат определяют иодометрическим методом. [c.400]

Иодометрию широко применяют для определения окислителей перманганатов, бихроматов, иодатов, броматов, хлора, брома и других, а также для определения восстановителей сульфидов, сульфитов, тиосульфатов, органических веществ. С помощью иодометрии возможно определение кислот. Метод основан на том, что реакция окисления иодидов иодатами происходит в кислой среде. Количество выделившегося иода при этом эквивалентно содержанию кислоты в растворе. Косвенно иодометрический метод анализа применяют также при определении ионов бария и свинца, осаждая их в виде хроматов с дальнейшим восстановлением хроматов иодидом калия. [c.38]

Количественное иодометрическое определение хлорат-ионов возможно в присутствии хлористоводородной кислоты высокой концентрации [160]. Реакция хлорат-ионов с иодид-ионами в кислой среде идет медленнее, чем соответствующие реакции бромат-и иодат-ионов. Для ускорения реакции между хлорат- и иодид-ионами в качестве катализатора могут служить ионы железа(П). Для восстановления хлорат-ионов применяют также бромид-ионы в присутствии хлористоводородной кислоты. Выделяющийся бром затем определяют иодометрическим методом. [c.51]

Броматные методы [3, 9, 15, 20, 27]. Эти методы по существу сходны с описанными выше методами, в которых в качестве стандартного окислителя используется иодат. Если проводить титрование при комнатной температуре и применять в качестве индикаторов для обнаружения свободного брома в конечной точке индиго или метиловый оранжевый, то приходится добавлять избыточное количество бромата. Добавленный избыток может быть определен иодометрически. [c.156]

Для определения малых количеств висмута его осаждают в виде хромата или иодата и избыток хромата или иодата титруют иодометрически [348]. [c.208]

Выделяющийся в эквивалентном количестве иод улавливают разбавленным раствором едкого натра, затем при помощи брома окисляют в иодат и титруют иодометрически. Само собой разумеется, что образующаяся двуокись углерода может быть определена и весовым методом, однако иодометрическое определение проще. [c.9]

Так же поступают при иодометрическом определении сильных кислот (ионов гидроксония). Ионы гидроксония выделяют из нейтральной смеси иодата и иодида калия заместитель—стехиометрическое количество иода [c.205]

Сероводород поглощают стандартными растворами иода [1298], если предполагается иодометрическое определение водными или водно-ацетоновыми растворами КОН [495], в которые в качестве антиоксиданта вводят 5% глицерина [114] используются также иодид-иодатная смесь, щелочные растворы иодата или гипоиодита калия. [c.56]

Наиболее простое решение задачи анализа смесей обоих галогенов предлагается в методе, основанном на совместном окислении галогенидов гипохлоритом и последовательном иодометрическое определении иодат-, а затем и бромат-ионов при различных значениях pH [6, 52, 239]. [c.87]

Требуется провести иодометрическое определение хлороводородной кислоты и иодата калия при их совместном присутствии в растворе. [c.188]

Иодометрическое определение кислот. Иодиды с иодатами реагируют в присутствии кислот согласно следующему уравнению [c.209]

Иодометрическое определение кислот основано на использовании реакции, протекающей в кис. юй среде между иодидом и иодатом с выделением иода. В нейтральной среде выделение иода прекращается. По количеству выделенного иода можно вычислить количество содержащейся в растворе кислоты (см. 30), [c.219]

Целый ряд окислителей используется для окисления бромида до свободного брома, который отгоняется или экстрагируется, а затем определяется иодометрически. Надлежащий подбор окислителя позволяет проводить избирательное окисление бромида в присутствии хлорида. Окислителями могут служить перманганат в сочетании с соляной или фосфорной кислотой или сульфатом меди, а также хромовая кислота в сочетании с серной или азотной кислотой. При использовании последнего сочетания и экстракции брома иодид превращается в иодат и не оказывает мешающего влияния. При содержании хлорида натрия более 75 мг в 100 жл результаты определения оказываются повышенными. [c.444]

Иодометрическое определение суммы перйодата и иодата . После того как окисление перйодатом закончится, добавляют избыток иодида калия и кислоты и образующийся иод титруют тиосульфатом. Недостаток этого метода в том, что иодат дает от того количества иода, которое образуется из эквимолярного количества перйодата. Поэтому результат выражается разностью двух относительно больших чисел. [c.479]

Кроме указанных веществ, иодометрическим методом можно также определять количество кислот. Это определение основано на том, что окисление ионов 1 иодат-ионами ЮГ происходит только в кислой среде и прекращается с исчезновением свободной кислоты [c.361]

Напомним также, что иодометрическое определение сильной кислоты можно проводить, прибавив к пробе избыточные количества иодата и иодида [c.356]

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

Применение иодометрического метода для определения кислорода в воде основано на легкой окисляемости свежеосажденной гидроокиси марганца в щелочной среде кислородом, растворенным в воде. Для анализа берут две пробы воды одинакового объема и добавляют в одну из них последовательно раствор сульфата марганца и щелочной раствор иодид-иодата. [c.157]

Чтобы избежать необходимости удалять сернистый и угольный ангидриды, предложено определять уксусную кислоту иодометрически [163]. В этом случае дистиллят собирают в приемник, содержащий иод в растворе иодида калия. Иод окисляет SOa, вследствие чего при последующем титровании тиосульфатом натрия устанавливается потеря иода. Для определения уксусной кислоты к раствору, обесцвеченному титрованием тиосульфатом натрия, добавляют иодат калия и титруют иод (выделившийся в количестве, эквивалентном количеству уксусной кислоты) раствором тиосульфата натрия. Способ этот, однако, не стал общепринятым. Обычно применяют описанное выше алкалиметрическое определение. [c.166]

Косвенные методы. Вещества, которые относятся к группе окислителей (окислительно-восстановительный потенциал систем которых больше обрабатывают иодидами калия или натрия, а затем оттитро-йывают выделившийся при этом в эквивалентном количестве элементарный иод стандартным раствором тиосульфата натрия. Такие методы определения называют методами косвенного иодометрического определения. Этим путем определяются перманганаты, хроматы, бихроматы, иодаты, элементарные хлор и бром, ионы меди, двуокиси свинца и марганца и другие окислители. [c.208]

Иодометрическое определение кислот основано на реакции со смесью иодата и иодида [c.200]

Другой путь косвенного определения заключается в следующем. Одновалентный таллий осаждают отмеренным избытком титрованного раствора иодида калия. В фильтрате от осадка T1J определяют избыток иодида. Для этого фильтрат подкисляют соляной кислотой, добавляют нитрит натрия, выделившийся иод извлекают ксилолом и титруют затем при взбалтывании раствором ЫазАзОз [848]. Избыток иодида в кислой среде окисляют иодатом калия, выделившийся иод удаляют кипячением. После охлаждения в растворе иодометрически определяют избыток иодата [28]. [c.101]

Изучена возможность определения 30 в природных водах с применением гомогенноосажденного моногидрата иодата бария. Выделяющийся JO3 определяют иодометрически [926, 1032]. [c.98]

Для определения иодата добавляют иодистый калий и отти-тровывают выделившийся иод тиосульфатом. Метод может быть использован также для серусодержащих соединений, так как сероводород окисляется в этих условиях до серной кислоты, присутствие которой не мешает иодометрическому определению. N-Алкильные группы, как правило, не мешают определению, однако известны исключения [121, 122]. Метилендиоксигруппа не затрагивается. [c.41]

Метод отделения и гравиметрического определения содержания церия. Предложенный в 1940 г. Ю. А. Черниховым и Т. А. Успенской гравиметрический метод определения содержания церия в виде иодата еще не потерял своего значения. Р1з всех РЗЭ только Се (IV) осаждается из сильно азотнокислых растворов иодатом калия. Образующийся нерастворимый осадок 2Се(Юз)4-КЮз-8Н2О после промывания спиртом или эфиром можно высушить Й взвесить. Для определения содержания церия в осадке можно использовать его иодометрическое титрование. [c.198]

Для определения обоих галогенов при одновременном присутствии существуют различные методы. Один из них [901] сводится к иодометрическому анализу суммы ВгОз -Ь JOз в одной аликвотной части раствора после окисления галогенидов гипохлоритом и только иодат-иона — после избирательного восстановления бромата действием НВг и Н2О2. Этот метод дал занин<енпые результаты при определении брома в органических веществах после их минерализации [346]. [c.87]

Возможно иодометрическое определение суммарного содержания гнпОгалогенитов, галогенитов, броматов и иодатов, которое осуществляют добавлением пробы вещества к бесцветному раствору 2 г KJ в разбавленной H2SO4, конечная концентрация которой должна быть >0,5 N. Выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия по прошествии точно 3 мин. Хлорат-ионы в этих условиях не мешают [401]. [c.92]

Для определения произведения растворимости иодата меди (II) Си (Юз) 2 провели иодометрическое титрование в кислой среде. На титрование 20,0 мл насыщенного (при 25 °С) водного раствора иодата меди пощло 30,0 мл 0,1М раствора тиосульфата натрия. [c.223]

Найдена оптимальная область pH для иодометрического определения иодат-ионов в присутствии бромат-, ванадат-, селенит- и ар-сепат-ионов, а также для определения перманганат-ионов в присутствии бромат-, арсенат- и молибдат-ионов. [c.287]

Белчер и Гоулден предложили использовать эту реакцию для определения хлорида в органических соединениях. При иодометрическом определении иодата коэффициент усиления достигает 6. [c.446]

Реактив применяется для прямого титрования в растворах соляной кислоты конечная точка определяется по методу Андрюса с применением хлорида иода. В этом случае он, по-видимому, не имеет никаких сколько-нибудь заметных преимуществ перед иодатом. Другие случаи применения основаны на добавлении избытка реактива и его иодометрическом определении. Интересным примером может служить определение нитрита 23, который в растворе уксусной кислоты окисляется до нитрата. Подобным же способом определяется сульфит. По данным Леонгардта и Мозера титрование аскорбиновой кислоты хлорамином Т предпочтительнее, чем титрование иодом, благодаря высокой скорости реакции оно выилрьшает и по сравнению с титрованием церием (IV), которое дает повышенные данные в результате переокисления. [c.487]

Показано что цирконий, подобно торию и церию, можно выделить в виде иодата постоянного состава, отвеча1бш его формуле 22г(Юз)4-КЮз-8Н20. При содержании циркония от 1 до 10 лг определение его с достаточной точностью можно выполнить иодометрическим титрованием этого соединения. При меньших количествах циркония получаются пониженные примерно на 15% результаты. Определение производится так же, как это указано для тория (см. стр. 607), причем объем анализируемого раствора при содержании 1—4 мг циркония не должен превышать 10 мл, а при больших количествах циркония может достигать 20 мл. Количес1во вводимого для осаждения иодата калия должно быть не менее 15—20-кратного по отношению к теоретически необходимому для образования иодата циркония. [c.646]

На различной устойчивости оксалатных комплексов тантала и ниобия основан также иодатный метод разделения этих элементов. кислых растворах, содержащих оксалат, тантал дает с иодатом нераствори-Тмое соединение и отделяется таким образом от ниобИя. Определение тантала заканчивают иодометрическим титрованием полученного соединения. Точный. состав этого соединения авторами не установлен, но на основании полученных результатов титрования ими выведен эмпирический фактор, согласно которому отношение Та Юз" в осадке равно 1 2. [c.682]

От 1 до 2 мг 2г осаждают из 33%-ного раствора азотной кислоты в объеме 20—40 мл. Через 30—40 мин. осадок отфильтровывают через пористый стеклянный фильтр № 4, промывают разбавленным раствором иодата калия в азотной кислоте (8 г Оз и 30 лм конц. НЫОз в 1 л), затем 95%-ным этиловым спиртом и, наконец, эфиром Эфйр удаляют нагреванием до 45° С. Осадок растворяют в разбавленной соляной кислоте, а цирконий находят по количеству иодата, определяя последний иодометрически. Погрешность определения 1—2%. При содержании менее 1 мг 2г результаты бывают заниженными (примерно на 15%). Иодат калия нужно взять в не менее чем 15—20-кратном избытке. [c.76]

Е. Muller 01 предложил еще один иодометрический способ определения надсерной кислоты, основанный на следующем наблюдении. Персульфат с иодидом в щелочном растворе образует гипоиодит, при нагревании быстро переходящий в иодат [c.107]

Лучшим способом для точного определения малых количеств боргидридов является иодометрический метод Енсена и сотрудников [1568, 1920]. К раствору боргидрида натрия или калия добавляют раствор иодата калия, смешивают с иодидом калия и [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология