Золото определение комплексоном

Комплексон III восстанавливает Au(III) до металла при нагревании или облучении растворов ультрафиолетовым светом, - или 7-лучами. Размер частиц золота не зависит от его концентрации в растворе, но зависит от способа получения золя и от источника возбуждения [943]. Методом тонкослойной хроматографии показано [90], что восстановление до металла происходит через промежуточную стадию образования комплексоната. Скорость восстановления пропорциональна концентрации комп-лексона. В щелочных растворах золото восстанавливается без нагревания. Реагент применяют для обнаружения [944, 1069], титриметрического [1116] и нефелометрического [943] определения золота и отделения его от Ni, Со, Си [90]. [c.58]

Потенциометрическое титрование раствором комплексона Л1. Косвенный потенциометрический метод определения кобальта (и других металлов) основан [906] на обратном титровании избытка этилендиаминтетраацетата раствором Hg(N0a)2 индикаторный электрод—амальгамированная серебряная проволока. Оптимальное значение pH 9—11. Описано [1225] применение ртутного индикаторного электрода и амальгамированного золотого электрода при комплексонометрическом определении кобальта и 28 катионов других металлов. [c.125]

Описано [242] выделение серебра на стекло-графитовом катоде из азотнокислых растворов. Следовые количества серебра осаждаются на ртутном катоде из раствора, содержащего комплексон III, роданид или цианид [946] зтот метод был использован для определения серебра в металлическом золоте или свинце. [c.149]

Комплексные соединения указанного состава образуются с двухвалентной ртутью, кадмием, цинком, никелем и кобальтом. Одновалентное серебро образует цианидный комплекс состава Ag( N)7, а двухвалентная медь, восстанавливаясь одновременно до одновалентной, образует также бесцветный цианидный комплекс Си(СК) . Марганец образует комплекс состава Mn( N) -, легко окисляющийся в Mn( N)i-. Платиновые металлы и золото также связываются цианидом в прочные комплексные соединения. Все эти цианидные комплексы более устойчивы, чем соответствующие комплексонаты, за исключением комплексного цианида марганца, который в достаточной степени диссоциирует в растворе и потому количественно реагирует не только с комплексоном, но и с эриохромом черным Т. По этой причине комплексометрическое определение марганца в аммиачном растворе цианида калия проводится легко даже в присутствии всех упомянутых выше катионов, полностью маскирующихся цианидом по отношению к комплексону. [c.413]

Очень интересной задачей является применение раствора этилендиамина виннокислого (0,5—1,0Л1, pH около 5) с добавкой электролита, обладающего маскирующим действием для определения золота. Такой раствор позволяет определить золото в присутствии почти 16 часто встречающихся элементов [4]. В наших исследованиях для целей маскирования мы пользовались комплексоном III. Однако отсутствие чистого фона не позволило пока воспроизвести известные данные [4]. Работа в этом направлении нами продолжается. [c.130]

Определению не мешают ионы, не осаждаемые едким натром, за исключением ионов лития, кальция и цинка, образующих люминесцирующие соединения. Малые количества меди, золота и серебра окисляют в щелочном растворе морин. Мешающее влияние некоторых ионов может быть устранено добавлением комплексона III и триэтаноламина и выполнением определения в забуференных пиперидином растворах (pH 11,5). Ионы алюминия не мешают определению, если присутствуют в виде алюмината. [c.218]

При введении восстановителей (аскорбиновой кислоты) и комплексообразователей (цитратов, комплексона 1П) [68] определение долей микрограмма бериллия в 10 мл конечного раствора возможно в присутствии до 25 мг алюминия, кальция, марганца, до 0 мг магния, молибдена, свинца и цинка, до 0,35 мг железа и 0,25 мг титана и хрома. При наличии значительных количеств золота и серебра их следует восстановить и отфильтровать в процессе разложения пробы 36, 51]. Миллиграммовые содержания ванадата и меди уменьшают яркость свечения бериллиевого комплекса на 10—20% такие же количества германия, олова, ртути и уранила снижают ее в 1,5— [c.209]

В указанных условиях в толуоловый экстракт извлекается лишь один селен, но около пятнадцати элементов (преимущественно IV, V и VI групп периодической системы) занижают его определение. Введение комплексона III и других комплексооб-разователей маскирует влияние некоторых из них, но не устраняет помех со стороны золота, олова, титана, хрома, циркония и больших (более 100 мг) количеств железа и меди. Поэтому при определении селена в минеральном сырье необходимо его предварительное выделение [20]. [c.237]

Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

И. П. Алимарин п Ю. А. Золотов [6] показали, что уран ( 1) количественно экстра гируется в виде а-нитрозо-р-нафтолата из водных растворов не смешивающимися с водой органическими растворителями. Наибатее эффективными экстрагентами для извлечения i-иитрозо-р-нафтолата уранила являются изоамнловый и н.бутиловый спирты и этилацетат. Так как в органическую фазу вместе с ураном переходит много других элементов, в том числе кобальт, медь и железо, то для повышения селективности экстракционного отделения урана в виде а-нитрозо- -нафтолата указанные авторы применили комплексон III. В разработанных ими условиях уран может быть полностью отделен от ванадия и железа. Для отделения урана от ванадия (V) последний восстанавливают до ванадия (IV) с помощью двуокиси серы или самим комплексоном III при pH 1—2 [184]. Затем добавляют не менее чем четырехкратное по отношению к ванадию количество комплексона III, нейтрализуют аммиаком до pH в пределах 6,5—9,0 и экстрагируют несколько меньшим или равным объемом изоамилового спирта, к которому предварительно прибавляют не менее чем 100-кратный избыток а-нитрозо- -нафтола. (в молярном отношении в расчете на UgOg) в виде 2%-ного раствора в этаноле. Для выделения урана из полученного экстракта его упаривают досуха и прокаливают при 900°. Определение урана может быть закончено непосредственным взвешиванием прокаленного остатка. Отделение урана от ванадия становится неполным, если содержание ванадия более чем в 3 раза превышает содержание урана. [c.310]

Тараян и Погосян [575] титровали Аи(1П) амперометрически при pH 1 на фоне 0,1 М ККОэ тиосалициловой кислотой без наложения внешней ЭДС, используя графитовый электрод как индикаторный. Отношение Аи К = 1 3. Диффузионный ток пропорционален 3-10 —6,3-10 г-ион/л Аи. Определению 0,3080 жг Аи(1П) с ошибкой 0,55% не мешают равные молярные количества Ге(1П), 85-кратные Мп(11), 60-кратные РЬ, 600-кратные количества Со, С(1, N1, А1, 2п, Mg, Са. В присутствии комплексона III не мешают 35-кратные количества Си. Мешают Ag, 8е(1У), Те(1У), Т1(1), Мо(У1). Реагент применен для определения 0,0067— 0,0871% Аи в рудах. Золото сначала выделяют с Hg2 I2, а затем экстракцией диэтиловым эфиром из растворов 6 М НС1. [c.134]

Панчев [480] определял 10 % Аи в горных породах и рудах побле отделения золота от спутников цементацией на медном порошке в присутствии комплексона III и лимонной кислоты. Реагент применен [Ц22] для определения и-10 % Аи в серпентините и других объектах. Сопутствующие ионы маскируют комплексоном III и монометиловыМ эфиром этиленгликоля. В условиях определения мешает Н (П), поэтому навеску прокаливают при 550-650° С. [c.153]

Исследовано [781] полярографическое поведение золота на фоне этилендиаминтартрата в комбинации с комплексонами I, III, IV или уксусной кислотой. Во всех растворах (pH 4,1) Аи(1П) дает отчетливую волну с = —0,04 в (отн. н.к.э.). Возможно полярографическое определение золота в присутствии Р(1(П), РЬ, С(1, Си, Ы, Ай(1П), 8Ь(1П), 8п(П, IV), У(У1), ]Ио(У1), и(У1), Сг(1П), Со, N1, Мп(П) и < 2-кратных количеств Ре. [c.170]

Ион Au " " мешает определению ртути в любых количествах, поэтому его следует отделить. В работе [1026] при определении ртути экстракцию золота дитизоном также предотвращают добавлением сульфит-иона. Ионы Си мешают определению ртути в 17V растворе H2SO4, если концентрация меди в 1000 раз больше концентрации ртути [789]. Предложено устранять мешающее влияние Си " " связыванием ее в прочное комплексное соединение с КзСо(СК)в. В работах [944, 1026, 1075, 1077, 1299, 1316] предложено использовать этилендиаминтетрауксусную кислоту или комплексон III для маскирования ионов Си + при определении Hg(II) дитизоном. [c.108]

Избирательность дитизонатного метода можно повысить введением в раствор комплексообразующих веществ [226, 837, 838]. Фотометрическому определению серебра с дитизоном не мешают 100 000-кратные количества Си, В1, 2п, Сс1 и РЬ, если их маски-роват комплексоном III [837, 838, 879]. В присутствии комплексона Ц1 при pH 4—5 [92] экстрагируют Ag, Hg, Аи из растворов, содержащих большие количества Си, В1, 2п, Сс1, N1 и РЬ нагревание при pH 4,7 до кипения в течение 2 мин. этого раствора, содержащего Аи и Нд, приводит к восстановлению золота до металла. Содержание серебра определяют методом одноцветной или смешанной окраски. [c.109]

Еребро и никель в аммиачном растворе образуют с дитизоном устошивые комплексы, поэтому определению не мешают РЬ, Мп, Zn, q и u [1016]. Окрашенный в красный цвет аммиачный раствор дитизоната серебра фотометрируют при 562 нм. Реагент добавл т в виде 0,005%-ного спиртового раствора. Закон Бера соблюдался при концентрации серебра 0,1—1,0 ч. на 1 млн. Присутствие 50-кратного избытка меди и золота на фоне комплексона III определению серебра не мешает [957]. Можно определять серебро дитизоном в водно-ацетоновой среде с чувствительностью 0,5 мкг в 4 мл анализируемого раствора [231], измеряя оптическую плотность раствора относительно раствора дитизона в ацетоне при 465 нм или при 603 нм относительно воды. [c.111]

Фенантролиновый комплекс серебра с бромпирогаллоловым красным экстрагируется нитробензолом из нейтральной среды. Максимум светопоглощения тройного комплекса находится при 590 нм, молярный коэффициент погашения равен 3,2-Ю [767]. Для связывания цианид-, роданид- и иодид-ионов в раствор вводят ионы ртути(П), избыток которых маскируют комплексоном III. Определению мешают только тиосульфат-ионы и золото (III). [c.112]

Определение золота основано на вытеснении никеля золотом из комплексного тетрацианоникколята калия высвободившийся никель титруют раствором комплексона III с применением индикаторной буферной таблетки. [c.229]

Выделить ртуть можно также, медленно пропуская анализируемый раствор (pH которого предварительно доводится до 5—7) через асбест, импрегнированный сульфидом кадмия. Таким способом можно извлечь даже 0,5 мкг ртути из 200 мл раствора. Определению ртути дитизоновым методом мешают медь, золото, палладий, платина (II) и большое количество серебра. Следует отметить, что при введении в анализируемый раствор комплексона III (эТилендиаминтетраацетата натрия) реакция на ртуть с дитизоном становится специфичной — мешает только серебро, которое можно также маскировать добГавлением роданида [c.255]

При определении золота фотометрическим методом в присутствии о-аминофениларсоновой кислоты [631] комплексон III используют для маскирования свинца (II) и железа (III). [c.307]

Спорным является вопрос о влиянии ионов трехвалентного золота. Вашак и Шедивец [22] считают, что ион одновалентного золота реагирует с дитизоном в растворе комплексона, а согласно Эрдею, Ради, Флепсу [23], эти ионы восстанавливаются непосредственно комплексоном до элементарного золота и потому не мешают определению. [c.197]

Данные Флашки использовали Киннунен и Мериканто [57] для разработки улучшенных методов косвенного определения палладия и золота, в которых выделившийся по вышеприведенному уравнению реакции никель связывается комплексоном, а избыток последнего обратно титруют солью марганца по эриохрому черному Т в качестве металлиндикатора. Метод пригоден для определения палладия или золота в присутствии платины и других драгоценных металлов, так как последние не образуют комплексов с цианидом. [c.316]

Наиболее чувствительным фотометрическим реагентом для определения серебра является в настоящее время тиокетон Михлера (4,4 -бис-(диметиламино)-тиобензофенон) [4]. Максимум абсорбции слабокислого pa tBopa реагента находится при 440 нм, а комплекса с серебром — при 520—530 нм коэффициент молярного погашения комплекса 93 000. Сильно мешают определению ионы золота, ртути, палладия, галогены, за исключением фтора, и анионы, связывающие серебро. Тяжелые металлы могут быть замаскированы винной кислотой и комплексоном 1И. К существенным недостаткам метода следует отнести крайнюю светочувствительность комплекса, легкую окисляемость реагента, необходимость очень строгого контроля кислотности и очистки реагента и растворителей. [c.48]

Изучено влияние посторонних ионов на скорость катали тической реакции. Определению 0,01 мкг марганца не меша ют 5 мКг кальция, бериллия, ртути (И), алюминия, меди золота (П1), титана (IV), германия, ниобия, мышьяка (V) ванадия (V), хрома (III, VI), селена (VI), молибдена (VI) вольфрама (VI), рения (VII), железа (III), палладия (II) а также 0,05 М растворы солей серной, азотной, соляной, пла виковой и винной кислот. Уменьшают скорость реакции на 20—30% 5 мкг лантана, цинка, тория, свинца (II), сурьмы (V), висмута (III), кобальта, никеля. Снижают скорость реакции Б 2—3 раза 5 мкг серебра, магния, циркония, платины (IV). Останавливают реакцию комплексон III, цитраты, фосфаты, триэтилентетраамин. В присутствии пиридина скорость реакции увеличивается и составляет при концентрациях пиридина 0,02 0,1 0,4 М соответственно 0,014 0,017 0,021 мин- [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология