Кальций комплекс с кислотой щавелевой

Одним из отрицательных явлений, возникающих при кислотной обработке пластов, является выпадение в осадок вторичных продуктов реакций с железом, алюминием или кальцием. Наиболее трудно удаляются железистые осадки. Источниками ионов железа могут быть продукты коррозии со стенок НКТ, насосов или железо из минералов пласта. Осаждение соединений железа предотвращается композициями кислот (молочная, винная, глюконовая, уксусная, лимонная) и органических соединений с двумя функциональными группами (спирты, альдегиды, амины, щавелевая кислота). Первые образуют с железом растворимые комплексы, вторые с ионами железа создают ячеистые комплексы. [c.325]

Исходя из вышеизложенного, в дальнейших исследованиях применяли более удобный осадитель—аммиак. Осадок (полученный при осаждении гидроокисей), не содержащий кальция, рационально было использовать для определения лантана осаждением его щавелевой кислотой. Прямое осаждение давало завышенные результаты за счет соосаждения титана (табл. 2). Для предотвращения этого явления вводили винную кислоту, образующую с титаном более прочный комплекс, чем щавелевая. Заметное влияние на чистоту осадка оказывала также температура раствора. Осаждение в присутствии винной кислоты в охлажденных до 10° растворах с последующей отмывкой осадков щавелевокислого лантана 1%-ной щавелевой кислотой (до отрицательной реакции на титан с перекисью водорода) позволило получить удовлетворительные результаты при определении лантана (табл. 2). [c.320]

Кальций осаждают в виде оксалата из уксуснокислого раствора. Осадок растворяют в серной кислоте и выделившуюся щавелевую кислоту титруют раствором перманганата калия. Осаждение кальция ведут при строго определенном pH раствора (4,0) в присутствии индикатора бромкрезолового зеленого или метилового оранжевого. При указанном pH полуторные окислы образуют растворимые комплексы со щавелевой кислотой, и предварительное их выделение не требуется. [c.240]

Наиболее часто для отделения тория применяется осаждение его в виде оксалата с применением кальция в качестве носителя [1—5] (см. стр. 407). Осаждение проводят в слабо кислой среде (pH 2—5) щавелевой кислотой. Вместе с торием количественно выделяются редкоземельные элементы и уран(1У). Другие металлы (например. Ре, Ъх, Т1, А1, Nb, Мо) остаются в растворе в виде растворимых оксалатных комплексов. [c.402]

В некоторых случаях элюируют сопутствующие элементы (в то время как кальций сорбируется на колонке). Так, например, некоторые трехзарядные катионы можно элюировать разбавленной соляной кислотой в смеси с ацетоном [943[. При промывании колонки стандартным раствором оксалата аммония в фильтрат переходят Fe, Al, Mg, щелочные металлы (кальций при этом можно определить по избытку щавелевой кислоты, не вступившей в реакцию) [331[. Фтористоводородная кислота элюирует ионы, образующие растворимые фторидные комплексы (Ва, Fe (III), Hg (II), Mn (II), Sr, V (V), Zn). Ha колонке остаются катионы, образующие труднорастворимые фториды (Са, РЗЭ, Th) [943]. [c.174]

Одним из методов устранения мешающего влияния мышьяка и фосфора является разрушение образовавшегося молибденового комплекса лимонной [23], щавелевой [4] или винной кислотой, аммиаком [3] или тартратом натрия. При этом на один моль молибденового ангидрида требуется один моль щавелевой кислоты [29]. Щавелевая кислота устраняет мешающее влияние фосфата, а лимонная — влияние кальция. Алюминий, цинк и железо удерживают в растворе в виде комплексов добавлением тартрата аммония. Ионы фосфата не мешают при pH 4,2—6,8 [19]. [c.37]

Обратимся к определению бария. Его определяют после выделения V, IV и III групп катионов в отсутствие кальция и стронция непосредственным осаждением разбавленной серной кислотой. Комплексообразующие вещества, предложенные для связывания некоторых мешающих элементов (винная, щавелевая, лимонная кислоты), не получили большого практического применения. Для этих целей комплексов III превосходит все эти вещества [831. Он не только образует в слабокислых растворах с большинством катионов и со свинцом очень прочные комплексные соединения, но позволяет аналитику необычным путем—путем переосаждения сульфата бария—получить его в чистом виде после растворения в аммиачном растворе комплексона и повторного осаждения простым подкислением раствора. В присутствии комплексона можно осадить барий непосредственно без предварительного отделения остальных элементов. Метод имеет значение главным образом при обратном определении—при определении сульфата. [c.104]

Особенно типичной проблемой являются помехи, вызываемые фосфат-ионами. Так как фосфат-ионы, подобно мономерному кремнезему, образуют желтую фосформолибденовую кислоту при взаимодействии с молибденовой кислотой, то необходимо их устранять. Был предложен ряд методик, позволяющих либо разделять кремнезем и фосфор до проведения анализа, либо селективно превращать желтую кремнемолибденовую кислоту в молибденовую синь в присутствии. фосформолибденовой кислоты [311—313]. Данные по возможным методическим приемам были обобщены в работе [314]. Они включают а) осаждение и удаление фосфата в виде соли кальция б) регулирование значения pH для того, чтобы желтый цвет давал только мономерный кремнезем в) разрушение желтого фосфатного комплекса действием лимонной, щавелевой или винной кислот [c.139]

ЧИВОСТИ не только производные стронция и бария, но и производные магния. Так, если для производных щавелевой кислоты, а-аланина, аспарагиновой кислоты, глицина, глютаминовой кислоты и некоторых других лигандов мы имеем нормальный ряд по устойчивости (Mg > Са > 8г > Ва), то для комплексонов обычным является максимум устойчивости у комплексов кальция. Возможно, это связано с тем, что соответствующие лиганды по отношению к ионам большего объема проявляют более высокие значения координационной емкости. [c.562]

Используют ионоселективные электроды. Для определения 8,3—33 мг оксалата при pH = 7 — И применяют титрование в присутствии электрода, селективного к кальцию [25]. В работе [26] применен свинец-селективный электрод, что позволяет осуществлять потенциометрическое титрование 1—25 мг щавелевой кислоты (в среде 40%-ного н-диоксана) раствором перхлората свинца. Определению мешают цитраты и другие лиганды, образующие устойчивые комплексы со свинцом (И), а также анноны, образующие со свинцом(II) нерастворимые соединения, [c.155]

Морин [32, 126]. В основе метода лежит измерение желто-зеле-ной люминесценции ацетонового экстракта боро-моринового комплекса, получаемого после высущивания порции раствора, содержащего бор, растворения остатка в 2 лл 1 и. раствора НС1 с добавлением 1,5 мл 0,1 %-ного раствора щавелевой кислоты и 1,5 мл 0,02%-ного спиртового раствора морина, и последующего выпаривания досуха. Экстракция производится из сухого остатка 10 мл ацетона. Прямолинейная зависимость интенсивности люминесценции от концентрации бора в растворе сохраняется в интервале 0,006—3,0 мкг мл. Ионы фтора могут присутствовать до соотношения к бору 1 5, железа — не свыше 100 мкг. Ионы кальция, магния и бария сильно снижают интенсивность люминесценции. Ионы алюминия обнаруживают с морином значительно более яркую люминесценцию (см. стр. 254). Добавление растворов комплексона П1 приводит к полному гашению люминесценции боро-моринового комплекса. [c.252]

Большинство исследователей считает, что кальций необходим для первой фазы процесса свертывания, т. е. для образования из протромбина активного тромбина [59, 60]. Превращение фибриногена в фибрин происходит под влиянием тромбина и в отсутствие кальция. Роль ионов кальция или комплексов кальция [61] в первой фазе свертывания еще не вполне ясна. Можно предположить, что кальций либо активирует тромбопластин, либо угнетает действие определенного антипротромбина [62]. Кальций не нужен для свертывания змеиного яда это подтверждается тем, что свертывание змеиного яда может происходить и в присутствии щавелевой кислоты [63]. [c.182]

Совместная функция кислот, очевидно, состоит в том, что соляная вытесняет вольфрамовую, а щавелевая связывает ее в комплекс. В результате происходит более быстрое и полное растворение вольфрамата кальция. [c.208]

При помощи водорастворимых моющих веществ, эмульгаторов и комплексообразующих соединений, например этилендиаминтетрауксусной кислоты, были сделаны попытки регулировать отложение холестерина, способствующее, как известно, развитию атеросклероза, однако однозначных результатов получено не было [55]. Применение в качестве комплексообразователя этилендиаминтетрауксусной кислоты оказалось успешным при лечении отравленных тяжелыми металлами. Ее применяли перорально или парентерально в виде натриевой или кальциевой соли. Отмечено успешное применение кальциевой соли при отравлениях свинцом [56]. Она относительно неэффективна при лечении отравления плутонием, но зато весьма эффективна при отравлении радиоактивным иттрием и другими радиоактивными веществами [57]. Этилендиаминтетрауксусная кислота активно растворяет содержащие кальций отложения в почках солей щавелевой, мочевой и фосфорной кислот [58]. Во всех случаях тяжелый металл связывается в комплекс и выводится с мочой. [c.430]

Рекомендуемую авторами кислотность следует считать слишком высокой. Еще в 1947 г. отмечалась неполнота выделения оксалатов редкоземельных металлов при сильном преобладании элементов, образующих растворимые комплексы с щавелевой кислотой, в особенности при высокой кислотности. Указывалось также, что выделение фторидов в этих условиях выше, чем выделение оксалатов [30]. Применение кальция как носителя при оксалатном осаждении малых количеств лантанидов было предложено И. Д. Борнеман-Старынкевич в 1941 г. [24] и с тех пор получило широкое распространение в практике лабораторий. [c.137]

Существует несколько технологических вариантов промышленного гфоизводства лимонной кислоты. Первоначально был разработан вариант процесса, основывающийся на поверхностной ферментации, позднее — на глубинном культивировании. Последнее ведется в две стадии на первой стадии идет рост мицелия, а на второй, после выхода культуры в стационарную фазу — интенсивный синтез лимонной кислоты. В конце ферментации массу мицелия отделяют путем фильтрования и промывают. Затем при pH < 3,0 в виде кальциевой соли осаждают щавелевую кислоту, а из маточного раствора вьщеляют лимонную кислоту в форме средней соли, кристаллизующейся в комплексе с четырьмя молекулами воды. Свободную кислоту вьщеляют из промытых кристаллов соли после их обработки сульфатом кальция. Высокоочищенные препараты лимонной кислоты получают после дополнрггельной процедуры очистки методом ионообменной хроматографии. Выход продукта составляет 85 %. [c.60]

С. В. Элинсон и М. С. Лпмонпк [16]. Цирконий в виде оксалат-ного комплекса оказывается в вытекающем растворе, а магний и кальций поглощаются и остаются в колонке. При соответствующих условиях вместе с цирконием через колонку проходят, не поглощаясь, гафний, титан, железо и алюминий. В этой связи следует упомянуть об определении радия в природных водах [31]. После стадии поглощения иоиит обрабатывают 5%-пой щавелевой кислотой для уда- [c.312]

Наиболее простым примером применения ионитов в комплексометрии является удаление анионов, мешающих определению катионов или, наоборот, удаление катионов при определении анионов. Несколько работ было посвящено выделению фосфатов при комплексо метрическом определении кальция и магния. Мэсон [4] пропускал анализируемый раствор через столбик катионита (цеокарб 215). Катионитом адсорбируется кальций, а фосфаты и другие анионы остаются в фильтрате. После этого кальций вымывают соляной кислотой и титруют его в фильтрате комплексоном П1. Метод Брунисгольца, Гента и Платнера [5], а также Герке, Афспрунга и Ли [6] более прост анализируемый раствор пропускают через анионит (амберлит IR-4B), который захватывает мешающие фосфаты, а в фильтрате комплексо метрически титруют кальций или магний. Эти методы нашли применение в основном при определении обоих катионов в биологических материалах в различных растениях, молоке, моче, сыворотке и т. д. Метод с применением анионитов очень удобен для проведения серийных анализов. Этот метод оказался более простым и быстрым, чем классический метод с применением щавелевой кислоты. [c.248]

Сущность метода заключается в следующем. В кислой среде железо, хром и другие тяжелые металлы образуют с ЭДТА, щавелевой, винной, лимонной, аскорбиновой кислотами или другими комплексообразователями прочные комплексы, а щелочноземельные элементы в этих условиях комплексов не образуют. Ранее нами была показана возможность экстракции щелочноземельных металлов в виде роданидных комплексов из кислой среды трибутилфосфатом [7]. Поэтому, маскируя Ре, Сг и другие тяжелые элементы каким-либо маскирующим агентом при pH 1—2, можно количественно выделить кальций в виде роданидных комплексов из этого раствора экстракцией трибутилфосфатом. После реэкстракции кальций определяется комплексонометрическим методом с метилтимоловым синим в качестве индикатора или фотометрическим методом с глиоксаль-бис-(2-ок-сианилом). [c.296]

Рэсселем наблюдение, что разбавленная щавелевая кислота избирательно вымывает из колонки цирконий и ниобий. Это и направило усилия авторов на использование других органических кислот в качестве специфичных комплексообразующих агентов для отдельных продуктов деления. Как пишут сами авторы, испытывалисьразличпыевещества,включаялимопную кислоту (по аналогии с хорошо известным комплексом — цитратом кальция), однако вначале не было учтено влияние pH... [66]. [c.168]