Щавелевая кислота производные

Щавелевая кислота, как первый представитель гомологического ряда, подобно муравьиной кислоте, отличается по своему строению и химическому характеру от других кислот. В самом деле, все карбоновые кислоты—уксусную, пропионовую, стеариновую и т. д. можно рассматривать как производные углеводородов, в которых водород замещен карбоксилом. Муравьиная же и щавелевая кислоты не подходят под это определение. Му- [c.272]

Важным производным щавелевой кислоты является ее уреид — парабановая кислота (оксалилмочевина), которую получают синтетически из мочевины и хлористого оксалила [c.339]

Неспецифические окислители, к которым принадлежат такие сильные окислители, как азотная кислота, перманганат калия, хромовый ангидрид, гипохлориты и т. д., вызывают глубокий распад моносахаридов и их производных с образованием таких соединений, как щавелевая кислота, двуокись углерода и вода. Однако иногда удается выделить, обычно с невысоким выходом, более крупные фрагменты. [c.93]

Дегидратация органических веществ большей частью протекает при участии катализаторов. В гомогенной среде дегидратация проводится в присутствии минеральных или органических кислот, их солей и производных. Так, наиример, для этой цели используются серная кислота, метафосфорная, фосфорная, /г-толуолсульфокислота, щавелевая кислота, бисульфат калия, сульфат магния, пятиокись фосфора, хлорокись фосфора, хлористый цинк и др. [c.161]

Формульный указатель. Он включает не только органические, по и неорганические соединения, которые систематизируются по металлам. Неорганические соли органических кислот, а также продукты присоединения неорганических соединений к органически. приводятся при соединениях, производными которых они являются. Исключение — соли муравьиной, уксусной и щавелевой кислот, которые приводятся самостоятельно. Полимеры неизвестной степени полимеризации даны при простейшей формуле. Гидратная вода в формулу не входит. [c.240]

Одним из путей подавления каталитической активности примесей металлов переменной валентности в процессах окисления является перевод их в неактивную форму за счет образования комплексов или хелатов. В качестве таких агентов могут применяться антиоксиданты, относящиеся к производным /г-фениленди-амина [30, 31], которые пассивируют каталитическое действие меди, марганца и железа в процессе окисления каучуков. Аналогичный эффект наблюдался при введении в высокомаслонапол-ненный бутадиен-стирольный каучук, содержащий повышенное количество меди и железа, таких антиоксидантов, как п-гидрокси- фенил-р-нафтиламин (параоксинеозон) или меркаптобензимидазол [31]. Достаточно эффективными пассиваторами меди в процессе окислительной деструкции каучуков является щавелевая кислота, аминобензойные кислоты, продукт конденсации бензальдегида с гидразином [41]. [c.631]

Н. Я. Демьяновым в применении к дибромидам с открытой цепью, а А. Е. Успенским—в применении к дибромидам циклического строения полиметиленового ряда. Важное значение для получения непредельных углеводородов из гидроксильных производных имеет метод дегидратации последних по И. Д. Зелинскому действием безводной щавелевой кислоты. [c.66]

Неорганические солн органических кислот, а также продукты присоединения неорганических соединений к органическим приводятся При соединениях, производными которых они являются. Исключение — соли муравьиной, уксусной и щавелевой кислот, которые приводятся самостоятельно. [c.363]

Щавелевая кислота не образует ангидрида. Она дает два ряда производных за счет одной или обеих карбоксильных групп. Например [c.198]

Какова структурная формула соединения С3Н4О, если известно, что оно дает бисульфитное производное и фенилгидразон, восстанавливает AgjO и u(OH)j, при мягком окислении, по Вагнеру, образует С3Н4О4, при жестком окислении — муравьиную и щавелевую кислоты и далее — Oj. Дайте этому соединению название по двум номенклатурам и напишите схемы всех указанных реакций. [c.55]

Действие щелочей на соли ароматических сульфокислот при высокой температуре изучено подробно вследствие большого технического значения и научного интереса, представляемого образующимися при этом фенолами. Хотя сам нол производится в настоящее время в значительной степени по другим методам, большая часть обычных фенольных соединений, включая нафтолы и их производные, все еще получается из сульфокислот. В применении этого метода синтеза фенолов все же встречаются известные ограничения. Присутствие гидроксильных и аминогрупп в орто- или лара-положении к сульфогруппе оказывает на последнюю глубокое влияние в смысле значительного уменьшения ев подвижности, а замещение такой сульфогруппы на гидроксил сопровождается перегруппировкой или полным распадом молекулы. Нитрогрунна тоже мешает образованию фенолов, так как действует в щелочном сплаве как окислитель и приводит к полному распаду нитросульфокислоты на аммиак, щавелевую кислоту и другие продукты [225]. Темпе менее в 2,4-динитробензолсульфо-кислоте активирующее влияние нитрогрупп так велико, что [c.229]

Таков же характер работ по получению оптически активных продуктов при действии циркулярно-поляризованного света на нитрозит гумулена, на производные уфенилпири-дина, комплексы хрома со щавелевой кислотой [156]. [c.156]

Простейшим представителем двухосновных органических кислот является щавелевая (Н2С2О4), молекула которой слагается из двух карбоксильных групп (НООС—СООН). Щавелевая кислота представляет собой белое кристаллическое вещество, довольно хорошо растворимое в воде. Она является одной из органических кислот средней силы (/ i = 7-10 , /<2 = 6-10 ). Большинство ее солей (называемых оксалатами, или щавелевокислыми) малорастворимо в воде. Из производных обычных катионов легкорастворимы только соли Na, К и NH . При действии сильных окислителей (КМпО и др.) щавелевая кислота легко окисляется до СО2 и Н2О. [c.317]

Далее было установлено, что эфиры фтористого бора [35, 36] и кислый сернокислый калий [35] как катализаторы более эффективны, чем щавелевая кислота. Установлено также, что вместо фитола можно применять его простые и сложные эфиры [19, 33, 35, 36], а тйкже изофитол или его производные [19]. [c.331]

Особый интерес среди гетероциклических соединений, получаемых из эфедриновых алкалоидов, представляют производные морфолина. Работы [21-23] свидетельствуют, что многие морфолиновые соединения обладают ценными фармакологическими свойствами. Кроме того, они представляют интерес для изучения влияния структурных и электронных факторов в различных реакциях циклизации и рециклизации. В частности, описан синтез диастереомерных цис- и транс-3,4-диметил-2-фенилморфолин-5,6-дионов 16, 17 конденсацией эфедрина и псевдоэфедрина с хлорангидридами щавелевой кислоты [21-23] (схема 9). [c.497]

Для разработки аналитического метода были рассмотрены методы, основанные на различии свойств производных м- и п-крезолов [2, 10, 13, 161, предполагающие выделение обоих компонентов илн их комплексных соединений. Однако для аналитических целей они оказались непригодными, так как неизвестно, как распределяются между основными компонентамн примеси (о-этилфенол, 2,6-, 2,4- и 2,5-ксиленолы), нензбежно соиутствующие м- и //.-крезолам вследствие образования азеотропных смесей с последними [281 или близости их температур кипения. Для аналитического определения /г-крезола можно использовать методы, основанные на образовании комплексных соединений п-крезола, например с щавелевой кислотой [2, 16, 221, 4-пиколи-ном [161, бензидином [16, 231 или бензохиноном [171. [c.421]

Закрепление грунтов различных типов можно проводить с помощью мочевиноформальдегидных (карбамидных) смол - продуктов поликонденсации формальдегида с мочевиной и ее производными, которые способны полимеризоваться при 5-25 °С в присутствии отвердителя - соляной или щавелевой кислоты, хлорида аммония. Закрепление мелкозернистых песчаных грунтов карбамидными смолами обеспечивает этим грунтам прочность 5-6 МПа. Перед закреплением грунтов растворами карбамидных смол рекомендуется проводить предварительное подкис-ление грунтов — пропитку их растворами кислот. Наличие в грунте карбонатных включений делает эту операцию обязательной. В грунт вводят (закачивают) 3—5 %-й раствор щавелевой кислоты, которая образует на поверхности карбонатных частиц слой оксалата кальция, препятствующий поглощению кислоты из рабочего раствора. Карбамидные смолы можно применять для закрепления как сухих, так и водонасьпценных грунтов. [c.89]

Синтез Рейссерта. Предложенный Рейссертом [103] в 1897 г. метод, получения индола из о-нитротолуола имеет большое значение для синтеза различных производных индола. Этот тип синтеза лучше всего можно иллюстрировать на примере, разработанном Рейссертом. Конденсация о-нитротолуола (1) с диэтиловым эфиром щавелевой кислоты (11) в присутствии этилата натрия приводит к получению этилового эфира о-нитрофенил-пировиноградной кислоты (111) [104]. После гидролиза эфира до о-нитрофе-нилпировиноградной кислоты (IV) последняя восстанавливается цинком уксусной кислоте в о-аминофенилпировиноградную кислоту (V). [c.14]

Для выделения карбонильных соединений из смесей их превращали в самые разнообразные производные. Многие из этих производных имеют слишком высокую полярность или слишком малую летучесть и недостаточно хорошо поддаются анализу методом ГХ. В связи с этим были разработаны методы, которые позволяют практически количественно регенерировать исходное соединение из его производного и анализировать это соединение газохроматографически. Один из таких методов, называемый методом мгновенного обмена [45], особенно удобен для определения низкокипящих карбо-нильных соединений. Во многих случаях для определения этих соединений получали их 2,4-динитрофенилгидразоновые производные и помещали смесь производного и а-кетоглутаровой кислоты (Г.З) в капилляр, запаянный с одного конца и содержащий на дне 1 мг бикарбоната натрия. Открытым концом капилляр помещали во входное устройство газового хроматографа и быстро нагревали его. В результате реакции при нагревании регенерированное исходное карбонильное соединение поступало в хроматограф и его определение вели обычным образом. В некоторых случаях на хроматограмме появлялись ложные пики. Сообщалось [46], что лучшие результаты дает метод, в котором вместо а-кетоглутаровой кислоты и бикарбоната натрия используется смесь щавелевой кислоты и п-(диметиламино) бензальдегида. В другом методе [47] для получения количественных результатов при определении карбонильных соединений (от С2 до Се) используется десятикратный избыток фталевой кислоты. [c.99]

Химические свойства дигилро-1,3 оксазинов, в частности легкодоступных 2-алкил-5,6-дигидро-4,4,6-триметнл-4Я-1,3-оксазинов, широко использованы в новых методах синтеза карбонильных соединений и карбоновых кислот [15]. Восстановление дигидросоединений борогидридом натрия при низких температурах дает с высокими выходами тетрагидрооксазины, которые легко расщепляются до альдегидов, напрнмер действием водной щавелевой кислоты. Действие бутиллития при —78°С приводит к образованию карбанионов по алкильной группе в положении 2. обладающих высокой реакционной способностью в отношении электрофилов (алкилгалогенидов, карбонильных соединений, эпоксидов) и образующих с ними замещенные алкильные производные, которые могут быть подвергнуты восстановлению и гидролизу (схема 14). [c.572]

По этому способу были получены гидразиды многих насыщенных жирных кислот, некоторых замещенных производных бензойной кислоты, малоиовой и щавелевой кислот, з также некоторых оксикислот, например г. школевой кислоты [c.265]

Конденсация производных циклогексанона с диэтиловым эфиром щавелевой кислоты приводит к получению тетрагидрокумарандионов-2,3 [102]. [c.33]

Имеются сведения о получении 1-бензосульфонил- [699] и 1-фенилаце-тилизатинов [533]. Способность натриевой соли изатина давать N-замещенные производные используется в реакциях с этиловым эфиром хлоругольной кислоты [695, 700—703], хлорангидридом кислого этилового эфира щавелевой кислоты [695], а также с этиловыми эфирами хлоруксусной [704, 705], бромуксусной [531] и хлормалоновой [705] кислот. [c.160]

Смотреть страницы где упоминается термин Щавелевая кислота производные: [c.225] [c.358] [c.49] [c.211] [c.564] [c.158] [c.652] [c.544] [c.90] [c.53] [c.387] [c.27] [c.102] [c.211] [c.597] [c.343] [c.463] [c.287] [c.269] [c.252] [c.166] [c.97] [c.138] [c.185]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.521 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.453 , c.454 , c.487 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.287 , c.587 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.313 , c.649 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология