Щавелевая кислота, комплексующий

Метод основан на образовании трехвалентным железом растворимого комплекса с щавелевой кислотой и осаждении при этом оксалата тория. Указывают [676], что реагент расходуется сначала на образование комплекса с железом, а затем на осаждение оксалатов тория, р. з. э. и других элементов, образующих труднорастворимые соли с щавелевой кислотой. Однако в присутствии значительных количеств трехвалентного железа осаждение оксалатов тория и р. з. э. не полное, даже при условии введения значительного избытка щавелевой кислоты и продолжительного отстаивания осадков. [c.143]

При действии избытка щавелевой кислоты титан (и цирконий) образуют легкорастворимые оксалатные комплексы. Торий, скандий, р. з. э. и иттрий осаждают затем в виде оксалатов. [c.126]

Moho- илн полидентатным лигандом является остаток щавелевой кислоты Написать аналогично формулу лимоннокислого (цитрат-ного) комплекса. Обратить внимание на особую лрочлость внутри-комплексных соединений. [c.123]

В присутствии избытка молибденовой кислоты, образующей с щавелевой кислотой комплекс, восстановительная способность последней понижается и перманганат калия ее не окисляет. [c.141]

В этих реакциях в качестве реагентов применяют окрашенные растворимые комплексные соединения различных элементов. Эти последние под влиянием определяемых маскирующих комплексообразователей разлагаются, что и сопровождается изменением окраски системы. Поясним это на примере цветной реакции, позволяющей обнаруживать 1 у щавелевой кислоты. Комплекс тория с реагентом арсеназо [c.790]

Промежуточную группу образуют псевдоравновесные синтезы, которые выполняются в условиях, когда ряд химических превращений запрещен по причине их кинетической заторможенности, а ход остальных полностью определяется термодинамически ми соображениями. Так, изучая системы с участием оксалатных комплексов, следует помнить, что щавелевая кислота уже при 25 °С нестабильна по отношению к распаду на воду, СО и СО . (Д(3° = —76,6 кДж/моль), поэтому термодинамический анализ во многих случаях должен указывать на полное разрушение комплексов с образованием СО и СО2. Но если температура недостаточно велика для того, чтобы процесс разрыва связи С—С шел с заметной скоростью, при выполнении этого анализа нужно игнорировать продукты, содержащие единственный атом углерода. [c.396]

Поэтому нельзя отделить сурьму от олова осаждением сероводородом. Однако олово можно замаскировать щавелевой кислотой, с которой оно образует комплекс [c.530]

Реакция 7 относится к фотосенсибилизированной реакции. Фоторазложение щавелевой кислоты, сенсибилизированное ионом уранила, настолько воспроизводимо, что оно удобно для использования в качестве актинометра. Свет поглощается окрашенным ионом уранила, и энергия передается бесцветной щавелевой кислоте, которая затем разлагается. Ион уранила остается неизменным и может бесконечно использоваться как сенсибилизатор. Тот факт, что молярный коэффициент поглощения нитрата уранила увеличивается при добавлении бесцветной щавелевой кислоты, указывает на образование комплекса. Образование непрочного химического комплекса часто необходимо для фотосенсибилизации. [c.555]

Для повышения избирательности определения как и (VI), так и и (IV) часто используют и другой прием — связывание присутствующих элементов в бесцветный прочный комплекс. Ниже будут описаны методы, где для этой цели используют комплексон 1П (при определении уранил-иона) и щавелевую кислоту (при определении четырехвалентного урана). [c.37]

Одним из путей подавления каталитической активности примесей металлов переменной валентности в процессах окисления является перевод их в неактивную форму за счет образования комплексов или хелатов. В качестве таких агентов могут применяться антиоксиданты, относящиеся к производным /г-фениленди-амина [30, 31], которые пассивируют каталитическое действие меди, марганца и железа в процессе окисления каучуков. Аналогичный эффект наблюдался при введении в высокомаслонапол-ненный бутадиен-стирольный каучук, содержащий повышенное количество меди и железа, таких антиоксидантов, как п-гидрокси- фенил-р-нафтиламин (параоксинеозон) или меркаптобензимидазол [31]. Достаточно эффективными пассиваторами меди в процессе окислительной деструкции каучуков является щавелевая кислота, аминобензойные кислоты, продукт конденсации бензальдегида с гидразином [41]. [c.631]

Другой метод разделения Ga — Fe основан на использовании комплексных соединений элементов с щавелевой кислотой. Комплексы, образованные с 1 10 М щавелевой кислотой, сорбируются анионообменниками. Галлий элюируют 1 М NaOH [112]. [c.214]

Четырехвалентный уран является хорошим комплексообразователем и дает прочные комплексные соединения с ионами яблочной, лимонной, щавелевой кислот. Комплексы, образованные четырехвалентн-ым ураном и многоосновными фенолами (например, пирокатехином), устойчивы и в щелочной среде. [c.510]

Окислительно-восстановительные свойства соединений также изменяются в результате комплексообразования. Обычно химическая активность окислителей (или восстановителей) при этом уменьшается вследствие понижения концентрации их в растворе. Так, например, ион Ре теряет способность окислять ионы Л" в Ла при прибавлении какого-либо фторида вследствие связывания Ре в прочный комплекс [РеРб]. Подобным же образом восстановительная активность щавелевой кислоты сильно понижается в присутствии избытка молибденовой кислоты Н2М0О4, образующей с щавелевой кислотой комплекс [Н2С2О4 МоОз] вследствие этого Н2С2О4 теряет способность окисляться перманганатом калия. [c.182]

Разделение осаждением фосфатов. Разделение основано на различной растворимости фосфатов и устойчивости комплексных соединений в растворах, образующихся при взаимодействии фосфатов циркония и гафния с серной, фосфорной, фтористоводородной и щавелевой кислотами. Комплексы легко разлагаются с сохране- [c.32]

Бэнкс и Эдвардс [547] отделяют торий от алюминия осаждение). в виде оксалата в присутствии избытка диметилоксалата и щавелевой кислоты. Алюминий удерживается в растворе в виде оксалатного комплекса. Этилксантогенат калия КЗСЗОСаНа позволяет отделять цинк от алюминия [12541. Осаждение цинка наиболее эффективно при pH 5—5,5. Для отделения алюминия от индия предложено двукратное осаждение последнего гексаметилендиамином в присутствии аммонийных солей [1951. [c.172]

Образованием виннокислых комплексов часто пользуются при разделениях многих катионов с помощью органических осадителей. Кроме винной кислоты, иногда применяют другие оксикислоты, как, например, лимонную кислоту. В некоторых случаях применяют щавелевую кислоту, однако ее комплексы с металлами менее прочны приливаниегидроокиси аммония или щелочей обычно приводит к осаждению гидроокисей соответствующих металлов. [c.107]

Органические комплексы наносятся на различные подложки и далее используются как катализаторы целого ряда процессов, главным образом электровосстановления. Однако известны примеры использования таких катализаторов и для электроокисления муравьиной и щавелевой кислот. В качестве органических комплексов используются замещенные тетраазапорфирины, в том числе мономерные и полимерные (паркетные и линейные) фталоциани-ны, тетрафенилпорфирины, так называемые М4-комплексы. Все эти комплексы имеют развитую систему сопряженных двойных связей, в которой в ходе химических реакций происходят электронные переходы, затрагивающие и электронную систему центрального атома. [c.301]

Кобальт, как и железо, ферромагнитен точка Кюри для кобальта лежит при 1120°С. Он устойчив к действию воздуха и окисляется лишь при нагревании до 300°С, а полученный восстановлением водородом из оксида при 250°С пирофорен. Растворяется в разбавленных серной, соляной, азотной и щавелевой кислотах. Гидрид С0Н2 представляет собой коричневый порошок. В большинстве соединений кобальт двухвалентен. Ион кобальта (III) устойчив в форме комплексных соединений. Из комплексных соединений кобальта (II) имеют значение синие роданидные комплексы, например Кг[Со(СЫ5)4] ", применяемые для аналитического определе1шя кобальта. [c.215]

Таков же характер работ по получению оптически активных продуктов при действии циркулярно-поляризованного света на нитрозит гумулена, на производные уфенилпири-дина, комплексы хрома со щавелевой кислотой [156]. [c.156]

Каждая молекула гликоколя использует обе функциональные группы. В одном случае она связывается с центральным атомом через азот аминогруппы по донорно-акцепторному механизму, а во втором— через кислород карбоксильной группы обычной ковалентной связью. Комплексообразователь при этом оказывается как бы втянутым внутрь лиганда, охвачен связями наподобие клешни рака. Отсюда и происходит название хелат . Примерами других хе-латов могут служить комплексы с этилендиамином МНг—СНг— —СНг—МНг, этилендиаминтетрауксусной кислотой, щавелевой кислотой [c.151]

Соли органических кислот. Оксалат бериллия [1, стр. 42]. В виде тригидрата ВеС204-ЗН20 получается при упаривании раствора основного карбоната с небольшим избытком щавелевой кислоты. Эта соль интересна тем, что она единственная из оксалатов двухвалентных металлов обладает значительной растворимостью (при 25° 24,85% в расчете на безводный оксалат). Кроме того, отмечена относительно низкая электропроводность, равная одной четвертой электропроводности эквивалентного раствора сульфата бериллия. Это объясняется тем, что бериллий в растворе частично находится в виде комплекса [Ве(С204)21 . При нагревании тригидрат неустойчив и уже около 50 переходит в моногидрат, который выше 225° разлагается до окиси. Скорость разложения увеличивается с ростом температуры. Термическое разложение оксалата предложено использовать как одну из стадий получения окиси бериллия особой чистоты. [c.176]

В определенных условия х оксалат-ионы С20 замещают ионы С1 во внутренней сфере комплексов. Можно ли использовать это для определения цис- и трансизомерии по количеству щавелевой кислоты, пошедшей на реакцию замещения Покажите это на примере комплекса [Р1а(МНэ)а]. [c.60]

Кроме реактивов, перечисленных на стр. 401, для разрушения фосфоромолибденового комплекса применяют 5%-ный раствор щавелевой кислоты квалификации ч. д. а., приготовленый на обескремненной воде и хранящийся в полиэтиленовом сосуде. [c.405]

Существует несколько технологических вариантов промышленного гфоизводства лимонной кислоты. Первоначально был разработан вариант процесса, основывающийся на поверхностной ферментации, позднее — на глубинном культивировании. Последнее ведется в две стадии на первой стадии идет рост мицелия, а на второй, после выхода культуры в стационарную фазу — интенсивный синтез лимонной кислоты. В конце ферментации массу мицелия отделяют путем фильтрования и промывают. Затем при pH < 3,0 в виде кальциевой соли осаждают щавелевую кислоту, а из маточного раствора вьщеляют лимонную кислоту в форме средней соли, кристаллизующейся в комплексе с четырьмя молекулами воды. Свободную кислоту вьщеляют из промытых кристаллов соли после их обработки сульфатом кальция. Высокоочищенные препараты лимонной кислоты получают после дополнрггельной процедуры очистки методом ионообменной хроматографии. Выход продукта составляет 85 %. [c.60]

Осаждение тория в виде оксалата является щироко распро-странрнным методом оно производится в кислом растворе, что позволяет отделить торий от некоторых других элементов. В качестве осадителя в данном случае чаще всего пользуются насыщенным раствором щавелевой кислоты. Оксалат аммония для осаждения тория не рекомендуется, так как последний образует растворимый комплекс состава (ЫН4)4[ТЬ (0204)4] [355, 418, 451, 452, 596, 692, 865, 866, 867, 1045, 1046, 1461]. [c.33]

После разложения исследуемого образца торий обычно выделяют вместе с р. з. э. щавелевой или плавиковой кислотами с последующим отделением его перекисью водорода, гексаметилентетрамином, органическими кислотами и другими реагентами, либо осаждают торий из сильнокислых растворов в виде иодата или пирофосфата и проводят дополнительное осаждение щавелевой кислотой для отделения элементов, образующих растворимые оксалатные комплексы. В последнее время начали применять осаждение иодата или фитината тория непосредственно в присутствии щавелевой кислоты, что дало возможность достигнуть одновременного отделения Ti, 2г, и и других элементов, а также сульфатов и фосфатов. [c.157]

Метод [1954] предусматривает количественное осаждение тория в виде иодата из 40%-ного раствора HNO3 в присутствии Н2С2О4, связывающей в растворимый комплекс все элементы, серьезно мешающие в иодатной методике (Zr, Ti и Bi). Одновременное использование иодата калия и щавелевой кислоты позволяет отделить торий почти от всех катионов даже из растворов, содержащих фосфат- и сульфат-ионы. Окончательно торий выделяют в виде гидроокиси. [c.183]

Н2504 и щавелевой кислоты, которые легко образуют с цирконием комплексы. С другой стороны, двуокись циркония растворяется в кислотах, но устойчива в щелочных растворах. [c.129]

Комплекс получают путем взаимодействия щавелевой кислоты и оксалата калия с К2СГ2О7. [c.1617]