Распадение растворов

Химические Образование и распадение растворов, диссо- [c.15]

Величина повышения упругости пара спирта, как видно лз опытов с различными солями, существенно зависит от химической функции взятой соли. Почти все перечисленные выше соли характеризуются большей или меньшей способностью вытеснять спирт из его раствора с водой. Способность разделять оба растворителя выражена в меньшей степени, чем в растворах поташа, однако при известных условиях конечный результат действия этих солей вполне уподобляется действию поташа. В самом деле, в смеси метилового спирта и воды разделение жидкости наблюдено в присутствии одного поташа. В водно-этиловом спирте оно достигнуто при действии не только поташа, но и соды, серно--кислых солей калия и натрия, цинка и магния. В водно-пропиловом спирте тот же результат производят кроме перечисленных веществ еще целый ряд сернокислых солей тяжелых металлов и хлористые соли щелочей и щелочных земель. Классификация солей по их способности разделять на два слоя различные водные спирты еще далеко не полна. Из предыдущих опытов мы видим, что величина относительного повышения упругости зависит от температуры. При повышении температуры она уменьшается, — что необходимо поставить в связь с явлением диссоциации соединений соли и воды, — при охлаждении она увеличивается. Поэтому, способствуя распадению раствора понижением температуры, мы несомненно найдем в области спирто-водных растворов еще новые случаи выделения двух слоев с более или менее совершенным разделением обоих растворителей. Все это заставляет признать существование лишь количественного различия в действии указанных солей, и мы вынуждены распространить на растворы всех солей, повышающих упругость пара, те представления, которые получены рассмотрением растворов поташа. Необходимо допустить, что в растворах всех солей, повышающих упругость пара одного из растворителей, существует ряд химических процессов, под- [c.60]

Выше этой температуры распадение растворов ведет к образованию только таких смесей, в которых [c.304]

Простейший случай подобного превращения показан на рис. 20, б. Распадение раствора а в смесь компонентов по схеме [c.29]

Опал возник из поверхностных вод, содержащих в растворе кремнекислые щелочи или золь кремнекислоты. Образование опалов связано с распадением кремниевых солей. Широко развиты в природе процессы образования разновидностей, состоящих из накапливающихся на дне водных бассейнов микроскопических остатков кремнистых панцирей и скелетов растительного (диатомитовые водоросли) или животного (радиолярии, губки) происхождения. Так появились диатомитовая и инфузорная земля, кизельгур, трепел. [c.43]

Для определения германия в угле 1 г пробы помешают в платиновую чашку, прибавляют 0,5 г СаО, перемешивают, приливают 6 мл насыщенного раствора Са(ЫОз)2 (50 мг в 100 мл общего объема )и выпаривают сначала на водяной бане, а потом на песочной. После этого озоляют в муфельной печи, медленно нагревая до 400—450° С для сгорания основной массы углистых частиц, затем повышают температуру печи до 700—800° С. Слишком резкое нагревание в начале сжигания приводит к вспышке и распылению сжигаемой массы. После сгорания основной массы угля смесь 2—3 раза перемешивают шпателем для ускорения выгорания углистых частиц. Сжигание продолжают до получения белого или, буроватого порошка. Охлаждают, приливают по каплям при перемешивании 5 мл азотной кислоты и выпаривают на водяной бане досуха. К остатку прибавляют 5 мл фтористоводородной кислоты и снова упаривают досуха. Прибавляют 5 мл фтористоводородной и 10 лгл фосфорной кислоты и выпаривают сначала на водяной бане, а затем На песочной до удаления HF и получения сиропообразного остатка, который смывают 25 мл воды в стакан и нагревают до распадения комков. [c.382]

Бумажную пульпу готовят из беззольных фильтров. Для этого фильтр разрывают или разрезают на мелкие части и кипятят с водой до распадения бумаги на волокна. Чтобы ускорить процесс, жидкость с бумагой сильно встряхивают. Полученную бумажную массу прибавляют или перед осаждением из раствора или непосредственно перед фильтрованием. Пульпа способствует коагуляции и укрупнению мелких частиц. Можно также наполнять воронку со впаянным в нее стеклянным фильтром бумажной массой и фильтровать. [c.313]

Это явление было также подробно изучено на примерах агар-агаровых студней разных концентраций [102] и пектина в водном растворе с разными количествами диоксана [ЮЗ]. В этих работах было показано, что набухшее состояние полисахарида, близкое к началу его растворения, создает условия для снижения скорости его гидролиза по сравнению со скоростью гидролиза полисахарида в гомогенном состоянии. Перешедшие в раствор коллоидные мицеллы до их полного распадения на отдельные макромолекулы гидролизуются медленнее, чем в гомогенной среде. Некоторые полисахариды, такие, как слабо растворимые в воде фракции гемицеллюлоз, гидролизуются медленнее, чем те же полисахариды, но перешедшие в раствор. Это указывает на то, что на скорость гидролиза полисахаридов решающее влияние оказывает их надмолекулярная структура. [c.406]

Молекулы солей, кислот и щелочей, растворяясь, подвергаются электролитической диссоциации — распадению на ионы, несущие положительные и отрицательные заряды. Количества положительно и отрицательно заряженных ионов всегда равны между собой, так что раствор остается нейтральным. При прохождении тока через электролит электричество переносится движущимися ионами. Положительные ионы, движущиеся к отрицательному электроду (называемому катодом), называются катионами, а отрицательные ионы, называемые анионами, движутся к положительному электроду (называемому анодом). [c.74]

М с вершиной тетраэдра А прямой и продолжив ее до пересечения с изотермической поверхностью растворимости bed. Точка пересечения М и дает искомый состав насыщенного раствора. Если продолжить эту прямую до пересечения с гранью тетраэдра B D, то полученная точка М покажет состав растворителя, отвечающего этому раствору, так как система, фигуративная точка которой лежит на прямой ММ", обладает тем же отношением концентраций В, С, В. Отношение количества кристаллов А и раствора, образовавшегося при распадении системы М, равно по правилу рычага ММ /АМ. [c.332]

Предположение сводится к тому, что в растворе, как и в твердом состоянии, нет молекул хлористого натрия и, следовательно, имеет место полное распадение вещества на ионы. [c.45]

Выступая в 1934 г. на Первой Всесоюзной конференции по неводным растворам с воспоминаниями о начальном периоде развития учения о неводных растворах. Каблуков 1 сказал по поводу своей работы следующее Многие физики, а за ними и химики увлекались физико-механическими взглядами на раствор. Раз осмотическое давление растворенного тела равно газовому, то невольно можно думать, что оно вызывается тем же, чем вызывается и газовое давление, т. е. ударом о стенки сосуда. Но я помню, что с самого начала меня, ученика Менделеева, знавшего его взгляды на растворы как химическое соединение, находящееся в разложении, такой взгляд не удовлетворял, и я потом в своей диссертации высказал мысль, что при растворении в воде распадение иа ионы происходит вследствие того, что между ионами и растворителями, в данном случае водой, происходит химическое соединение. Вода разлагает на отдельные ионы молекулы растворенного вещества, но при этом ионы могут соединяться с водой в более сложные группы, находящиеся в состоянии диссоциации . [c.60]

Применение соляной кислоты. Содержимое тигля переносят в высокий стакан, содержащий небольшое количество воды. Зеленая окраска раствора плава указывает на присутствие марганца, а желтая — на присутствие хрома. Покрывают стакан часовым стеклом и через носик стакана, не снимая стекла, постепенно прибавляют разбавленную (1 1) соляную кислоту, вводя ее в избытке. Если появляется быстро исчезающая розовая окраска, это указывает на присутствие марганца, а интенсивность окраски показывает приблизительно, как велико его содержание. Ставят стакан на паровую баню и ускоряют распадение кусочков, надавливая оплавленным концом стеклянной палочки. Когда все растворится, за исключением хлопьевидной кремнекислоты, содержимое стакана переводят в большую чашку и выпаривают на бане досуха. Можно обойтись без стакана и провести всю операцию сразу в чашке. Обычно применяют платиновую чашку, но если минерал содержит марганец, хром или ванадий в количествах больших, чем те, какие обычно встречаются в породах, то нужно брать фарфоровую чашку, потому что при сплавлении эти элементы окисляются соответственно до манганатов, хроматов и ванадатов, выделяющих хлор нз соляной кислоты. Фарфоровую чашку следует [c.940]

Строение последних определялось, по мнению Клеве, их реакциями распадения при нагревании с раствором иодистого калия производное соли Пейроне дает при этом смешанное соединение [c.31]

Растворы электролитов, по сравнению с неэлектролитами, всегда обнаруживают повышенное осмотическое давление, что, несомненно, связано с распадением молекул растворенных веществ на ионы. [c.148]

Если бы распадение молекул электролитов на ионы наступало только под влиянием электрического тока, то количество частиц в растворе в момент появления тока должно было бы мгновенно возрасти каждая молекула электролита (т. е. одна частица) в момент появления тока образовала бы несколько частиц—ионов. Это, в свою очередь, должно было бы вызвать резкое повышение осмотического давления, чего в действительности не наблюдается. То же самое можно сказать и о других явлениях, связанных с количеством частиц в единице объема растворителя понижении упругости пара, раствора, понижении температуры замерзания и повышении температуры кипения его. [c.148]

Такая масса называется бумажной пульпой. Применение бумажной массы позволяет избежать закупоривания пор фильтра, например, кремниевой кислотой при анализе силикатов. Фильтрование через бумажную пульпу происходит более удовлетворительно и более быстро, чем через бумажные фильтры. Бумажную пульпу приготовляют из беззольных фильтров. Для этого фильтр разрывают или разрезают на мелкие части и затем разваривают при кипячении с водой до распадения бумаги на волокна. Для ускорения этого процесса жидкость с бумагой сильно встряхивают. Полученную бумажную массу рекомендуется прибавлять к осаждаемому раствору или непосредственно перед фильтрованием. Бумажная масса усиливает процессы коагуляции и укрупнения мелких частиц осадков. Можно также наполнять воронку со впаянным в нее стеклянным фильтром бумажной массой и производить [c.384]

Как следует из диаграммы состояния системы MgO—РегОз— —РеО (рис. 3), окись магния образует с окисью железа одно химическое соединение — магнезиоферрит MgO РегОз, который образует твердый раствор с MgO. И магнезиоферрит и твердый раствор его высокоогнеупорны, а именно даже когда содержание окиси железа в этом огнеупоре достигает 70%, температура плавления его снижается только до 1900° С, в то время как температура плавления динаса при таком содержании окислов железа снижается уже примерно до 1200°С. MgO может поглотить окись железа в количестве, большем ее собственного веса, без плавления в условиях мартеновской плавки. На рис. 3 кривые I—VII характеризуют собой пространственные трехмерные кривые призмы, соответствующие диаграмме состояния системы MgO—РегОз—РеО в координатах состав — температура. В верхней части рисунка эти кривые являются проекциями трехмерных кривых на горизонтальную плоскость. В нижней части рис. 3 соответствующие кривые являются проекциями трехмерных пространственных кривых на вертикальную плоскость А — твердый раствор окиси магния и магнезиоферрита, содержащий небольшое количество закиси железа (см. кривую /) В — твердый раствор магнезиоферрита и магнетита, включая растворы с избытком и недостатком закиси железа. Кривая У характеризует распадение твердого раствора магнетита и магнезиоферрита на две фазы, одной из которых является гематит. Кривая III характеризует ограниченную растворимость окиси магния в твердом растворе с магнезиоферритом при температурах ниже температуры несмешиваемости, представленной кривой I. Кривые [c.178]

Некоторые осадки настолько замедляют фильтрование, что приходится применять специальные средства, например прибавляют измельченную бумажную массу (так называемажшацерированная бумага ). Для этого беззольный фильтр разрывают на мелкие части и сильно встряхивают или кипятят с водой до распадения бумаги на волокна. Некоторое количество такой массы прибавляют к раствору во время осаждения или перед фильтрованием. Кроме чисто механического действия, такой способ, по-видимому, связан с коагуляцией и укрупнением мелких частиц осадка па волокнах фильтра. [c.83]

Неполная электролитическая диссоциация, г. е. распадение не всех молекул растворенного вещества на ионы, происходит только в растворах слабых электролитов. Для таких растворов можно говорить о концентрации ионов. Для сильных электролитов полная электролитическая диссоциация всех молекул растворенного вещества наблюдается даже в концентрированных растворах, но образо-вавщиеся ионы испытывают электростатическое взаимодействие. Между ионные силы вызывают отклонение поведения раствора сильных электролитов от законов идеальных растворов. Для того чтобы эти законы можно было применить к растворам сильных электролитов, в формулы вместо величины общей концентрации вводят величину активности [c.57]

Известковую воду можно приготовить также из окиси кальция 1 ч. хорошо прокаленнойСа0заливают4ч. воды. После распадения кусочков порошок размешивают с водой до получения однородной массы. Дают осадку осесть и возможно полнее сливают прозрачную жидкость. К осадку приливают 50 ч. воды, перемешивают до получения однородной массы, закрывают плотно склянку и дают раствору хорошо отстояться. Прозрачный раствор сливают, а в склянку с осадком снова наливают воду для приготовления новой порции раствора. [c.28]

Для разделения молибдена и рения а случае анализа пылей, получаемых при обжиге руд и концентратов молибдена, навеску анализируемого материала (1—1,5 г) осторожно сплавляют в железном тигле емкостью 50 лел с 5 г едкого натра на газовой горелке. Когда прекратится выделение пузырькоя, прибавляют 5 г перекиси натрия и нагревают на полном пламеии горелки до тех пор, пока материал полностью не разложится, а плав не станет гомогенным. Расплавленную массу выливают на чистую железную плиту. Тигель охлаждают и обмывают струей горячей воды, собирая остатки плава в стакан на 250 М.Л. Туда же переносят основную часть плава. Разбавляют до 80 М.Л водой и напревают до распадения плава. Раствор выдерживают 1 час при 5° С, затем фильтруют через пористый фарфоровый тигель. Промывают осадок гидроокиси несколькими порциями (по 10 мл) ледяной воды. [c.129]

Тест Растворение нет смысла применять, если в течение времени, регламентируемого для распадения (для таблеток это обычно 15 мин) растворяется более 90% или менее 50% биологически активного вещества [19]. Таким образом, он применим, в основном, для таблеток, содержащих биологически активные вещества со средней растворимостью в воде (хотя может применяться, в зависимости от дозы, и для плохо или хорощо растворимых веществ). Данный тест применяется как для одно-, так и для многокомпонентных таблеток и капсул. Для его проведения может использоваться одна или несколько таблеток или капсул. Наиболее используемые методы анализа в тесте Растворение — спектрофотометрия и ВЭЖХ (предпочтительным является применение спектрофотометрии) [19]. [c.434]

Фильтр с остатком переносят в другую мерную колбу емкостью 250 мл, приливают 100 мл раствора Петермана, встряхивают до распадения фильтра на волокна и погружают в водяной термостат, отрегулированный на температуру 60 1°. Через 15 мин после погружения колбы в термостат содержимое ее встряхивают и оставляют в термостате еще на 15 мин, после этого колбу вынимают из термостата и охлаждают до комнатной температуры. Объем раствора доводят дистиллированной водой до метки, тщательно перемешивают и фильтруют через сухой фильтр, отбрасывая первые порции фильтрата (раствор 2). Равные объемы растворов 1 и 2 соединяют вместе и определяют содержание Р2О5 весовым или фотоколориметрическим способом. [c.425]

Автор находит, что наиболее благоприятными условиями определения селена являются следующие. 20 г измельченной руды обрабатывают на холоду 125 мл азотной кислоты (пл. 1,4г/сл , прибавляя ее. небольшими порциями в продолжение 10 мин. Затем нагревают до кипения и по охлаждении вводят 60 мл серной кислоты (пл. 1,84 г см , причем происходит кристаллизация сернокислых солей. Выпаривают до появления паров серной кислоты, охлаждают, разбавляют 300 мл воды, к разогревшемуся при этом раствору прибавляют 20 мл соляной кислоты (пл. 1,19° С) и нагреваю до растворения солей. Разбавив раствор до 400 мл, отфильтровывают нерастворившуюся породу, нагревают до 60° С, пропускают 10 мин SOj, прибавляют 3 мл 10 %-ного раствора гидразина и оставляют стоять до охлаждения. Затем отфильтровывают загрязненный другими элементами селен через небольшой плотный фильтр, который вместе с осадком переносят в коническую колбу и обрабатывают 10 мл соляной и несколькими каплями азотной кислоты, нагревая при температуре водяной бани и взбалтывая до распадения фильтра. Разбавляют водой, фильтруют и обрабатывают рартвор 2 мл раствора гидразина. По охлаждении до комнатной температуры отфильтровывают очищенный селен через взвешенный фильтровальный тигель, промывают водой, сушат в течение получаса при 105° С и взвешивают. Доп. ред. [c.391]

Рекомендуется поступать следующим образом. Промытый осадок фосфата магния и аммония располагают на фильтре так, чтобы он занимал менее /з его объема, затем вынимают фильтр, развертывают его, отжимают как можно больше жидкости сухим фильтром и, наконец, высушивают в течение 45 мин при комнатной температуре или в течение 15 мин при нагревании не выше 60° С. Осадок можно высушиТь совершенно или прекратить высушивание, когда он высохнет на расстоянии 12 мм от края (тогда можно считать, что свободный аммиак удален). Можно фильтровать и через тигель Гуча в этом случае высушивание облегчают, промывая осадок несколько раз спиртом. После высушивания помещают фильтр с осадком в подходящего размера стакан, обрабатывают отмеренным количеством 0,1 н. pa l Bopa серной кислоты, прибавляя его в избытке, и хорошо перемешивают до распадения бумаги фильтра и растворения осадка. Прибавляют 2 капли 0,1 %-ного раствора метилового оранжевого и затем еще кислоты, если раствор не станет розовым. Разбавляют до 100 мл водой и титруют обратно 0,1 н. раствором едкого натра до ясно-желтой окраски I млОЛ н. раствора серной кислоты соответствует 0,00202 г MgO. [c.727]

Спекшаяся или полусплавленная масса обычно легко отстает от тигля или же ее можно извлечь легким надавливанием палочкой. Когда масса остынет, переносят ее в фарфоровую чашку диаметром 12,5 см, наливают в тигель горячую воду и нагревают, пока все оставшееся в тигле вещество можно будет смыть в чашку. Массу в чашке обливают сначала 1—2 мл воды в течение 10—15 мин, затем приливают еще 50 мл воды и нагревают на паровой бане до полного ее распадения. Если масса из тигля не извлекается, ее выщелачивают в самом тигле. Когда масса распадется и раствор насытится гидроокисью кальция, фильтруют, декантируя через фильтр диаметром 9 см, и собирают фильтрат во вместительную чашку, желательно платиновую. Остаток, насколько возможно, оставляют в первой чашке. Прибавляют к нему еще 50 мл воды, растирают кусочки осторожным надавливанием пестиком, дают осесть и, когда раствор снова насытится гидроокисью кальция, опять декантируют. Выщелачивание повторяют еще 3 раза или более, в зависимости от содержания в пробе щелочных металлов. Если магния в пробе совсем нет или его мало, то промывают остаток на фильтре и в чашке 50—100 мл горячей воды если магния много, промывание проводят насыщенным раствором гидроокиси кальция. [c.1009]

Ход определения. Навеску в 0,5000 г высушенной пробы сплавляют с 5 г карбоната натрия, выщелачивают охлажденный плав горячей водой я, после полного распадения плава, фильтруют. Полученный фильтрат (фильтрат А) сохраняют. Нерастворимый остаток смывают струей воды обратно в чашку, прибавляют 50 мл 2%-ного раствора карбоната натрия, кипятят несколько минут, фильтруют и тщательно промывают остаток остаток Б) горячей водой . Остаток Б сохраняют для определения кремнекислоты, а фильтрат ( оединяют с ранее полученным фильтратом А. К соединенным фильтратам, которые должны иметь объем приблизительно 300 мл, прибавляют раствор 1 г окиси цинка ъ 20 мл разбавленной (1 9) азотной кислоты. Раствор кипятят 1 мин, фильтруют и тщательно промывают осадок (осадок В) горячей водой. Осадок В сохраняют для определения кремнекислоты. К фильтрату прибавляют несколько капель метилового красного, почти нейтрализуют его азотной кислотой и выпаривают до объема 200 мл, следя за тем, чтобы раствор оставался щелочным в течение всего процесса выпаривания. Немного охлаждают и прибавляют по каплям разбавленную (1 1) азотную кислоту до появления слаборозовой окраски. Затем прибавляют 1,0 г окиси цинка, растворенной в аммиаке при добавлении небольшого количества карбоната аммония, п кипятят в покрытой чашке (лучше всего платиновой) до исчезновения запаха аммиака. Обычно при этом раствор упаривается приблизительно до 50 мл. После удаления аммиака прибавляют около 50 мл горячей воды, перемешивают, дают осадку (осадок Г) осесть в течение нескольких минут и фильтруют (фильтрат Д). Осадок Г промывают холодной водой. Фильтрат Д сохраняют. [c.1024]

Анализ силикатов. 1 г тонко измельченного образца помещают в платиновый или никелевый тигель, на дно которого предварительно внесено некоторое количество плавня, прибавляют весь плавень (1,2 г ZnO и 6 г ЫагСОз) и нагревают смесь сначала слабо 5 мин), потом доводят до плавления и поддерживают эту температуру в течение 30 мин. Когда прекратится выделение пузырьков углекислого газа, усиливают нагрев в течение 10 мин, затем плаву дают остыть, держа тигель щипцами и вращая его так, чтобы плав затвердел на стенках тигля тонким слоем. После этого тигель помещают в стакан емкостью 100 мл, добавляют 30 мл воды, покрывают часовым стеклом и нагревают на водяной бане до распадения плава. Вынимают тигель, обмывают над стаканом, раствор нагревают до кипения, постоянно помешивая, кипятят несколько минут, снимают с огня и дают отстояться. Фильтруют непосредственно в дистилляционную колбу, осадок промывают вначале декантацией горячим раствором соды, затем переносят на фильтр и продолжают промывание. Общий объем жидкости составляет примерно 70 мл, к нему постепенно добавляют 20 мл H IO4 и дальнейший ход анализа ведут по методике № 10. [c.15]

При нагревании подобное распадение происходит весьма быстро. Наоборот, присутствие в растворе соляной кислоты препятствует разложению, и из крепкой соляной кислоты хлоропалладит может быть перекристаллизован без изменения. Отсюда следует, что в реакциях обра.зования и разложения последней соли мы имеем интересный случай подвижного равиовесия в зависимости от температуры и концентрации соляной кислоты [c.127]

Моющие свойства раствора мыла, наблюдаемые в опыте с сажей, также объясняются в основном адсорбцией мыла на частицах сажи, причем мыло играет роль защитного коллоида и пептизирует сажу, т. е. затрудняет слипание ее частиц между собой и вызы ет распадение уже слипшихся комочков сажи на более мелкие частицы. [c.165]

Излагаемая теория, в основном разработанная Аррениусом, получила название теории электролитической диссоциации или ионизации (disso iatio по-латински значит распадение, разложение). Вещества, диссоциирующие в растворах, называются электролитами или ионогенами (слово ионоген по-русски значит образова-тель ионов). К ионогенам относятся все растворимые в воде кислоты, основания и соли. [c.149]

Промытый осадок вместе с фильтром помещают в ту же колбу, в которой проводилось осаждение, приливают 20 мл холодной воды, лишенной Oj, и 5 капель фенолфталеина. Затем из бюретки приливают избыток титрованного раствора NaOH, закрывают горло колбы резиновой пробкой и взбалтывают до распадения фильтра на волокна при этом желтый осадок должен полностью раствориться, а раствор должен остаться окрашенным в красный цвет. [c.305]

Это наводит на мысль о том, что соответствующие циклические поликремневые кислоты в случае выделения из водного раствора гидролизом эфиров, вероятно, не сохраняют свою идентичность, а будут распадаться на силикагель и монокремневую кислоту. Такое поведение подтверждается явлением, которое наблюдал Александер [23]. Он обнаружил, что при нагревании поликремневой кислоты низкого молекулярного веса в водном растворе при низком pH имело место такое же распадение на поликремневую кислоту очень большого молекулярного веса и мономер. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология