Неорганическая хлор и его соединения

Хлор, содержащийся в различных неорганических и органических соединениях, может быть определен данным методом после переведения его в хлорид-ион. Бромид-, иодид-, роданид-ионы также могут быть осаждены количественно нитратом серебра. Ход анализа аналогичен описанному. [c.171]

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

В состав пластичных смазок входят масло — основа, загуститель, наполнитель например графит, краситель. Основой могут служить масла, хлор-, фтор- или кремнийорганические соединения различных классов, некоторые сложные эфиры или смеси этих соединений. В зависимости от типа загустителей различают смазки кальциевые, комплексные кальциевые, натриевые и натриево-кальциевые, литиевые, бариевые, алюминиевые, углеводородные, на неорганических загустителях (сили ка гелевые и др.). Для улучшения вязкостно-температурных, адгезионных свойств, повышения термоокислительной стабильности в смазки добавляют присадки. [c.467]

Химический сосгав твердых горючих веществ очень разнообразен. Большинство из них относится к классу органических веществ, состоящих в основном из углерода, водорода, кислорода и азота. В состав многих органических веществ входят также хлор, фтор, кремний и другие химические элементы.Значительно меньше твердых горючих веществ относится к классу неорганических веществ. Среди них металлы (калий, натрий, магний, алюминий, титан и др.), металлоиды (сера, фосфор, кремний), а также их соединения. [c.186]

В настоящее время промышленность органического синтеза использует следующие основные виды сырья природные и попутные газы газообразные и жидкие углеводороды, получаемые при перегонке нефти, крекинге и пиролизе нефтепродуктов твердые парафиновые углеводороды и тяжелые нефтяные остатки коксовый и сланцевый газы смолу коксования, а также сланцевую и древесную смолу и торфяной деготь. Наша страна располагает громадными запасами нефти, природного и попутного нефтяного газа, представляющих собой наиболее экономичные виды сырья для химического синтеза. Использование нефтяного сырья для получения разнообразных продуктов представлено на рис. 63. Кроме того, для органического синтеза в больших количествах используются и неорганические соединения кислоты, щелочи, сода, хлор и т. п., без которых невозможно осуществление многих процессов. Как правило, любое сырье необходимо предварительно очистить от влаги, механических примесей, сернистых соединений и других п])имесей и разделить, выделив индивидуальные углеводороды. Таким образом получают очищенное сырье, из которого дальнейшей переработкой можно получить те или иные полупродукты и целевые продукты. [c.161]

Основная часть отложений (73—76%) представлена неорганическими минеральными соединениями. Поэтому минеральная часть отложений всех проб также подвергалась детальному изучению состава. В результате аналитического исследования обнаружены ионы кальция, магния, трехвалентного железа, хлора и сульфатов. Количественное содержание ионов кальция, магния и железа определялось объемным методом трилонометрии. Содержание хлоридов определялось меркурометрическим методом, а сульфатов весовым методом, основанным на осаждении сульфат-ионов в кислой среде хлоридом бария. [c.172]

Сравнивались полимерная сера и молотая, содержащая преимущественно ромбическую форму. Показано, что применение полимерной серы улучшает технологические свойства резиновых смесей. В чистом виде она не стабильный материал — легко разлагается при хранении. Резиновые смеси с чистой полимерной серой более склонны к подвулканизации, чем смеси с ромбической серой. Стабильность полимерной серы повышается в присутствии органических или неорганических галогенсодержащих соединений. Так, в расплав серы (100 ч.) вводили по 1 ч. хлор-окиси висмута и (о-гексахлор-л-ксилола. Эти добавки задерживают переход полимерной серы в растворимое состояние при повышенных температурах, т. е. повышают ее термостабильность. Введение стабилизаторов уменьшает склонность смесей с полимерной серой к подвулканизации. Резиновые смеси на СКД (100 ч.), содержащие (в ч.) —рубракс —5 стеариновую кислоту — 5 пО — 5 ПМ-100 — 50 5 — 2 сульфенамид Ц — 0,7, как с ромбической, так и с полимерной серой не были склонны к подвулканизации [67]. [c.113]

Реакции передачи (переноса) валентности (реакции отщепления отрыва радикала). При взаимодействии с органическими молекулами радикал может оторвать от них атомы водорода, хлора, брома, иода, но почти никогда не отрывает атом фтора из-за высокой прочности связи С—Р [64]. Отрыв атома водорода может происходить и от неорганических водородсодержащих соединений. Перенос групп атомов встречается редко. Наиболее подробно изучено отщепление атома водорода (табл. 2.18). Для одного и того же радикала и разных алканов выполняется правило Семенова — Поляни [c.98]

Галогенсодержащие соединения. В составе нефтяных остатков обнаружены и галогенсодержащие соединения, которые представлены в виде неорганических и органических соединений хлора, иода и брома [c.18]

Дитиофосфаты цинка, органические и неорганические фосфаты, органические соединения серы и хлора, сульфированные жиры, сульфиды и дисульфиды [c.36]

Электролитически производят водород, кислород, хлор, тяжелую воду, щелочи, синтезируют некоторые неорганические и органические соединения [26]. Электрохимическое инициирование полимеризации выделилось в отдельное направление [27].- [c.187]

Установлено, что 95—99% минеральных веществ угля состоят из каолинита, пирита и кальцита. Остальные несколько процентов неорганических соединений также представляют интерес, так как к ним относятся минералы, содержащие галогены (хлор, фтор и др.). В углях содержится от 0,01 до 0,50% хлора и от 0,002 до 0,015% фтора, которые частично улетучиваются при сжигании и коксовании углей и могут быть причиной опасной коррозии аппаратов и разрушения огнеупорной кладки. [c.96]

Прочие элементы, обнаруженные в отработанных маслах сера, азот, фосфор, хлор, бром они могут присутствовать в составе как органических, так и неорганических соединений. Состав выбросов при сжигании также зависит от типа масла, но наиболее часто образующимися продуктами сгорания являются оксиды азота (включая веселящий газ ), диоксид серы, фосфорный ангидрид и ряд галогенсодержащих кислот. [c.66]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Этот метод непосредственно применим для определения низких концентраций (мг/л) хлорорганических соединений в жидких нефтепродуктах с температурами кипения не выше 400 °С. Нефтепродукты, в которых концентрация хлора более, чем 100 мг/л, могут быть разбавлены подходящим растворителем, не содержащим хлора. Неорганические хлориды, которые нацело разлагаются при температурах, меньших, чем температура в печи, также определяются этим методом (например, хлориды аммония, трехвалентного железа, палладия). Более устойчивые хлориды не могут быть определены этим методом (например, хлориды натрия, калия). Сера и фтор не мешают определению, бромиды и иодиды определяются количественно. [c.42]

Обзор неорганических и элементорганических соединений, рассмотренных р-элементов 3-го периода показывает, что для кремния в еще большей степени, чем для фосфора (а тем более серы и хлора), характерны гетероцепные полимеры. Причину этого можно объяснить увеличением в ряду С1—8—Р—81 устойчивости р -гибрид-ного состояния, повышением прочности связи Э—X—Э, увеличением числа способов [c.492]

IV.5 представлены некоторые характерные интервалы частот ЯКР для различных типов связей и соединений. Для ковалентных связей хлора частоты попадают в основном в интервал 30...40 МГц, хотя, как видно на схеме, бывают и отклонения. У многих неорганических соединений хлора частоты лежат ниже указанного интервала, что свидетельствует о большем ионном характере связей. Вообще же диапазон частот ЯКР для составляет от [c.99]

По промышленному применению хлор намного превосходит все остальные галогены. Только в США ежегодно производится 10 млрд. кг хлора и 2,5 млрд. кг хлороводорода. Приблизительно половина этого количества неорганического хлора используется для получения винилхлорида 2H3 I, который применяется в производстве поливинилхлорида (ПВХ)-широко распространенного пластика остальная часть расходуется на получение органического растворителя дихлорэтана 2H, l2 и других хлорсодержащих органических соединений. В США ежегодно получают 200 млн. кг брома, а также 4 млн. кг иода (наиболее дорогостоящего галогена). [c.289]

Открытие галогенов. Реакция образования нерастворимых галогенидов серебра при действии нитрата серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод ССЦ, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOj. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натриевую соль хлористоводородной кислоты. Иногда это удается просто при кипячении вещества с раствором едкого натра. Более универсальным являегся способ образования иона галогена под действием водорода в момент выделения. [c.19]

Напомнимг что химическая хвязь неорганических N соединениях (кислоты, основания, соли) осуществляется за счет электростатического притяжения ион в. Например, при образовании хлористого натрия валентный электрон атома натрия полностью переходит к атому хлора, у которого имеется 7 валентных электронов. Атом натрия при этом превращается в положительно заряженный ион натрия с устойчивой внешней оболочкой, обнажившейся после Отдачи единственного валентного электрона. Атом хлора, получив один электрон, превращается в отрицательно заряженный ион хлора также с устойчивой внешней восьмиэлектронной оболочкой, которая образовалась после принятия одного электрона от атома натрия. [c.18]

Очень хорошая реакция образования нерастворимых галогени-дов серебра при действии азотнокислого серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод СС14, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOз. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натрие- [c.27]

Основной отход хлорной промышленности — абгаз-ная соляная кислота, образующаяся при производстве различных хлорорганических продуктов хлористого метила, хлорбензола, хлорпарафинов, эпихлоргидрина и др. Уловленная кислота содержит ряд органических и неорганических примесей — элементарный хлор, соединения железа, мышьяка и ртути, карбоновые кислоты, хлорорганические продукты и др. В некоторых производствах, например метиленхлорида, хлорбензола и хлорпарафинов, применяют очистку соляной кислоты и возвращают ее в технологический цикл. Очищенную кислоту используют также для получения элементарного хлора, хлористого водорода, хлорсульфоно-вой кислоты, четыреххлористого углерода, применяемых в химической и пищевой промышленности, черной металлургии, медицине и других отраслях, [c.47]

Поступление, распределение и выведение из организма. При всех путях поступления оказывает общетоксическое действие. Метаболируется микросомальными монооксигеназами с образованием более токсичных эпоксидных соединений, с дальнейшей миграцией атома хлора (Гижларян, Дарбинян). В процессе биопревращения дехлорируется с накоплением неорганического хлора. [c.508]

Первое промышленное использование катализатора было осуществлено в 1746 г. Дж. Робеком при камерном получении серной кислоты. В то время Берцелиус еще не ввел термина катализ , это произошло в 1836 г. Раннее развитие катализа в 800-е гг. происходило в промышленной неорганической химии и было связано с процессами получения диоксида углерода, триоксида серы и хлора. В 1897 г. П. Сабатье и Ж. Сандеран обнаружили, что никель является хорошим катализатором гидрирования. В своей книге Катализ в органической химии П. Сабатье [3] рисует блестящие перспективы развития катализа в начале XX в. В это время еще трудно было ответить на вопросы о переходных состояниях, адсорбции и механизмах каталитических реакций, но Сабатье уже ставил правильные вопросы. Оказалась плодотворной его идея о временных, неустойчивых промежуточных соединениях, образующихся при катализе. Он жаловался на неудовлетворительное состояние знаний, но уже в пе-риод с 1900 по 1920 г. появились успехи во многих областях науки. Это было время Оствальда, Гиббса, Боша, Ипатьева, Эйнштейна, Планка, Бора, Резерфорда и др. Незадолго до 1900 г. свой вклад в органическую химию внесли такие ученые, как Э. Фишер, Кекуле, Клайзен, Фиттиг, Зандмейер, Фаворский, Дикон, Дьюар, Фридель и Крафте. [c.14]

У нас отсутствует обш,еирииятая методика опреде.тения неорганических хлористых соединений в продуктах полукоксования горючего сланца. Специфика горючего сланца и его продуктов полукоксования вызывает необходимость в соблюдении некоторых мероприятий, чтобы обеспечить получение правильных результатов нри анализах сланцевых масел, подсмольной воды и т. д, на содержание хлоридов. Применяемые в нефтяной промышленности методы определения неорганических соединений хлора (Химия и переработка нефти и газа, 1959) или по ГОСТ 2401-47 неприемлемы в случае сланцевой смолы, так как содержащиеся в сланцевой смоле кетоны, фенолы, карбоновые кислоты и другие [c.265]

В 1960 г. при проведении балансовых испытаний газогенераторов на сланцеперерабатывающем комбинате им. В. И. Ленина в г. Кохтла-Ярве и сланцехимическом комбинате в г. Кивиыли одновременно продукты термического разложения сланца исследовались на содержание в них соединений неорганического хлора (Хюссе и др., наст, сборник). Обследование показало наличие в генераторной смоле и подсмольной воде хлористого калия, содержание которого изменяется в довольно больших пределах (табл. 1). [c.278]

Для анализа хлора, брома, иода, фосгена и хлорсодержащих неорганических активных соединений используют диатомитовые носители [77—81 ]. Анализ продуктов распада гексафторида серы 5Рв, ЗРа, 5р4, ЗОРг [c.138]

Основное влияние присадок и смазочных масел на предельное состояние машин и механизмов связано как с состоянием и качественными характеристиками трущихся поверхностей, так и с физико-химическими свойствами поверхностных слоев трущихся деталей при контактировании в условиях действия активной смазки (сорбцией, образованием пленок на металлических поверхностях, химическим модифицированием этих поверхностей). В соответствии с этим присадки, предназначенные для улучшения условий работы трущихся пар при тяжелых режимах, можно разделить на две группы 1) присадки,-адсорбирующиеся или хемосорбирую-щиеся на металлических поверхностях, и 2) присадки, образующие с металлом химические соединения (неорганические производнв1е хлора, серы, фосфора и других элементов), которые играют роль [c.129]

Известны также патенты, предлагающие методы реактивации отравленных катализаторов с помощью хлор- или фосфорсодержащих соединений (фосфор или хлор откладываются на катализаторе в количестве, достаточном для деактивации металлических ядов) и с последующей обработкой паром при 425—815°С [294]. В работе предлагается [347] отравленные катализаторы крекинга реактивировать обработкой фосфорным ангидридом или органическими и неорганическими веществами, образующими Р2О5 при прокаливании. Органические фосфор- или фосфорсерусодержащие вещества (эфиры фосфорных кислот, фосфины) растворяют в сырье, в процессе крекинга они откладываются на катализаторе, затем органическую часть выжигают. После обработки реактивированного катализатора водяным паром при 540—700 °С в течение 2—48 ч активность его возрастает. [c.220]

Многае соединения фтора полу чают не прямьш фторированием, а обменом хлора на фтор при действии неорганических фторидов [c.196]

В биосфере циркулирует огромное число ксенобиотиков техногенного происхождения, многие из которых имеют исключительно высокую токсичность. Это так называемые суперэкотоксиканты. Хотя данный термин не является общепризнанным, и его употребление до некоторой степени условно, он все же позволяет выделить из большого числа загрязняющих веществ те, которые, представляют наибольщую опасность для человека. Из органических соединений это прежде всего полихлорированные диоксины, дибензофураны и бифенилы, хлор- и фосфорсодержащие пестициды, полиароматические углеводороды, нитрозамины и др., а из неорганических - ртуть, свинец, кадмий, радионуклиды. Эколого-ана-литическому мониторингу суперэкотоксикантов уделяется в настоящее время повьппенное внимание еще и потому, что указанные соединения могут накапливаться в живых организмах, передаваясь по трофическим цепям. Многие из них проявляют канцерогенную и мутагенную активность, вызьгаают серьезные заболевания человека и животных, являются причиной роста врожденных уродств. Именно это и послужило побудительным мотивом для на1шсания книги, в которой рассмотрены проблемы экологии и аналитической химии суперэкотоксикантов. [c.5]

Анализ технологий, которые являются наиболее опасными для человека, показал, что при получении ароматических и алифатических хлор-органических соединений, неорганических галогенидов практически всегда в тех или иных количествах образуются суперэкотоксиканты полихлорированные дибензо-и-диоксины и дибензофураны, бифенилы, хлор-бензолы и др. [18-20]. Этот вьшод справедлив и для процессов броморга-нической химии. Кроме того, источниками эмиссии хлорорганическнх суперэкотоксикантов являются предприятия металлургической и целлюлозно-бумажной промьппленности [16,19], нефтепереработки [21]. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология