Нормальность окислителей и восстановителей

При пользовании таблицей следует иметь в виду, что нормальные потенциалы восстановителя или окислителя зависят от среды, в которой ими пользуются. Приведем значения для озона, которым можно окислять в различных средах [c.209]

Сильнейшим из всех окислителей является свободный фтор. Величина Ео =+2,87 в. К наиболее сильным восстановителям относятся щелочные и щелочноземельные металлы. Зная окислительно-восстановительные потенциалы, можно предвидеть, в какую сторону пойдет ОВР. Чем дальше друг от друга расположены восстановитель и окислитель, тем больше значение э. д. с. и тем легче осуществляется ОВР. При пользовании таблицей следует иметь в виду, что нормальные потенциалы восстановителя и окислителя зависят от среды, в которой ими пользуются, и от концентрации. [c.30]

Стеклянный электрод нормально функционирует в присутствии веществ, которые вызывают искажение потенциалов других электродов с водородной функцией — окислителей, восстановителей, поверхностно-активных веществ и др, Стеклян- [c.127]

Что же касается требования к практически полному протеканию окислительно-восстановительного взаимодействия, то в гл. VI уже было показано, что редокс-процесс протекает в определенном направлении тем больше (т. е. протекает полнее), чем более разнятся нормальные электродные потенциалы обеих взаимодействующих пар [см. уравнения (VI. 13) или (VI. 26)]. В этом — одна иа основных причин того, что при титровании восстановителей предпочитаются титранты с высоким редокс-потенциалом, а при титровании окислителей — восстановители с низким значением Е°. [c.291]

Из данного определения следует, что равные объемы растворов одной и той же нормальности окислителя и восстановителя полностью реагируют между собой. [c.209]

На потенциометрическом мостике при 30 °С отсчет для нормального элемента Вестона равен 52,8 см, отсчет для платанового электрода в растворе окислителя—восстановителя по отношению к 0,1 н. каломельному полуэлементу равен 22,35 см. Вычислить потенциал платинового электрода, соединенного с положительным полюсом потенциометра, если общая длина мостика 100 см. [c.434]

В ТОМ же случае, когда к нормальной окислительно-восстановительной паре добавлено небольшое количество соли железа, т. е. когда система катализатора состоит из окислителя, восстановителя и соли закисного железа, то последнюю можно рассматривать как переносчик . Закись железа вызывает распад перекиси с образованием свободных радикалов и при этом окисляется до трехвалентного железа, которое взаимодействием с восстановителем способно восстанавливаться в двухвалентное. Таким образом, распад перекиси осуществляется с помощью малых количеств соли закисного железа [c.369]

На потенциометрическом мостике при 30° отсчет для нормального элемента Вестона был равен 52,8 см, отсчет для платинового электрода в растворе окислителя-восстановителя против 0,1 М каломельного полуэлемента был равен 22,35 см. Определить потенциал платинового электрода, если общая длина мостика 100 см. [c.252]

В точке эквивалентности потенциал раствора вычисляют на основании величины нормальных потенциалов восстановителя и окислителя и константы равновесия данной реакции. После точки эквивалентности величину потенциала определяют по избытку прибавляемого окислителя по формуле [c.231]

Стеклянный электрод нормально функционирует в присутствии веществ, которые вызывают искажение потенциалов других электродов с водородной функцией, — окислителей, восстановителей, поверхностноактивных веществ, растворенных газов, солей, а также в мутных растворах и суспензиях. Стеклянный электрод не поляризуется даже при больших перегрузках, что весьма существенно при использовании его в схемах электронных сигнализаторов автоматических титрометров. [c.73]

При экспериментальном определении окислительных потенциалов различных пар приходится учитывать, что величина их зависит не только от силы входящих в состав данной пары окислителя и восстановителя, но и от отношения их концентрации (точнее, активностей). Для получения сравнимых результатов необходимо сделать концентрации одинаковыми, в общем случае равными единице. Получающиеся при этом окислительные потенциалы называются стандартными (нормальными) окислительно-восстановительными потенциалами и обозначаются через °. [c.345]

Эквиваленты и нормальность растворов окислителей и восстановителей [c.157]

При титровании растворов окислителей или восстановителей удобно пользоваться для количественного измерения реагентов эквивалентами, поэтому в момент, когда весь окислитель, содержащийся в титруемом образце, прореагировал с раствором восстановителя из бюретки, число эквивалентов окислителя и восстановителя в точности совпадает. Как и в реакциях нейтрализации, нормальность раствора представляет собой число эквивалентов реагента в литре раствора. [c.429]

Вычислить нормальность М,. исследуемого раствора, исходя из правила эквивалентности окислителя и восстановителя [c.107]

Из титриметрических методов, основанных на окислитель-но-восстановительных реакциях, в аналитической практике широкое применение имеет перманганатометрия, использующая в качестве титранта раствор перманганата калия. При добавлении в раствор какого-либо восстановителя темно-фиолетовая окраска раствора перманганата калия исчезает. При титровании следует установить момент, когда одна капля раствора перманганата окрасит весь титруемый раствор в неисчезающий в течение 1—2 мин бледно-розовый цвет. Этот момент соответствует точке эквивалентности. По объему раствора перманганата калия, пошедшему на титрование исследуемого вещества, и известной концентрации (нормальности) титранта находится концентрация изучаемого восстановителя в растворе. [c.328]

Количественной характеристикой окислительно-восстановительных процессов являются нормальные окислительно-восстановительные потенциалы окислителей и восстановителей (или стандартные потенциалы электродов). [c.205]

Если, например, в 1 л раствора содержится 1 или 0,1 эквивалента окислителя или восстановителя, то такой раствор называется, как обычно, нормальным или децинормальным. [c.47]

Окислительно восстановительные грамм-эквиваленты. Для случая окислительно-восстановительных реакций нормальность раствора окислителя и восстановителя определяется числом окислительных (и соответственно восстановительных) грамм-эквивалентов на [c.294]

Нормальный раствор (1 н.) окислителя содержит 1 г-зкв этого вещества в 1 у> раствора. Нормальный раствор (1 н.) восстановителя содержит 1 г-экв его в I л раствора. [c.296]

Гальванический элемент составлен из железных и медных нормальных электродов. Записать схему элемента (цепь) в ионной форме. Указать электрод-окислитель и электрод-восстановитель. Обозначить знаки полюсов и направление потока электронов во внешней цепи. [c.135]

В безводном ацетоне натриевое производное N-хлорамида л-толуолсульфокислоты (хлорамин-Т) почти количественно реагирует с сульфидами, давая соответствующие сульфилимины [493]. В водных растворах в зависимости от кислотности среды, концентрации реагентов и других факторов хлорамин-Т действует на сульфиды как окислитель, и конечным продуктом реакции может быть сульфоксид, сульфон или смесь обоих веществ [512]. Механизм реакции окисления хлорамином до-стоверно не установлен. Предположения по этому поводу высказаны различными авторами [493, 513—517]. Б. Н. Афанасьев [513] определил нормальный окислительно-восстановитель-ный потенциал хлорамина-Т и нашел его равным + 0,90 в в нейтральной и +1,52 в — в кислой среде. Несмотря на вько-кий окислительный потенциал в кислой среде, прямое потенциометрическое титрование сульфидов этим окислителем в силу медленного протекания реакции и трудности получения обратимой электродной системы оказалось хуже потенциометрического титрования бромом [512]. [c.69]

Фенол гидрируют в циклогексанол в газовой фазе в присутствии никелевого катализатора при 20U °С и нормальном или повышенном (—2,5 Мн/м - 25 кгс/см" )] давлении. Дегидрирование циклогексанола в циклогексанон обычно проводят в паровой фазе при 300—350 °С в присутствии смешанных металлич. катализаторов, обязательной составной частью к-рых является медь или железо. Оксимирование циклогексанона сводится к обработке кетона водным р-ром гидроксил-аминсульфата (небольшой избыток) в присутствии нейтрализующего агента (щелочь или аммиак) при О— 100 °С. Затем расплав циклогексаноноксима или его р-р в органич. растворителе обрабатывают олеумом или конц. H2SO4 при 60—120 °С (перегруппировка Бекмана). После нейтрализации реакционной смеси р-ром аммиака или бисульфита аммония К. выделяют ректификацией или экстракцией с последующей ректификацией. Для получения чистого К. ректификацию экстракта сочетают с перекристаллизацией, обработкой сорбентами, ионообменными смолами, окислителями, восстановителями или др. Недостатки этого метода высокая стоимость процесса и дефицитность фенола. [c.465]

Нормальность окислителей и восстановителей. Под нормальным раствором этих окисляющих и восстановляюших веществ не следует понимать, согласно прежнему определению, раствор, содержащий один эквивалент металла или водорода, который входит в состав соединения, но следует разуметь такой раствор, 1 л которого содержит столько окислителя или восстановителя, что он в состоянии присоединить или отдать один эквивалент = V2 2 атома кислорода. [c.126]

Пользуясь нормальными окислительными потенциалами, можно определить, какое из веществ будет в реакции окислителем (восстановителем), в каком направлении она пойдет и рассчитать окислительно-восстановительный потенциал данного процесса. Величи- [c.51]

Последовательность операций при титровании таким способом можно показать на примере определения метилвинилкетона [565]. В изолированную камеру ячейки (см. рис. 11) вводят 15 мл электролита, состоящего из 0,5 н. растворов НС1 и КС1. Затем в электролизер заливают 100—120 мл электролита, состоящего из 1 и. раствора НС1 0,1 н. раствора КВг и 0,5 н. раствора uSO-i, и устанавливают крышку ячейки с вмонтированными в нее электродами, изолируя электролит в ячейке от доступа кислорода воздуха. При слегка приоткрытом отверстии для ввода проб электролит продувают 10— 15 мин током углекислого газа, очищенного от следов кислорода, закрывают отверстие для ввода проб и, прекратив подачу углекислого газа, 2—3 раза проводят холостые титрования, генерируя Си+ (или бром) и оттитровывая восстановитель (окислитель) электрогенерированным окислителем (восстановителем) . Совпадение времени генерирования восстановителя со временем его титрования при строго постоянной силе генераторного тока указывает на нормальную работу установки (расхождение не должно превышать 3%)- [c.64]

Какова нормальность 1 М раствора KN02 а) как восстановителя, если КН02 окисляется в КЫОз б) как окислителя, если КМОз восстанавливается до N0 [c.158]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

Вычислить по результатам титрования нормальность рабочего раствора в мерной колбе, исходя из равенства числа эквивалентов окислителя и восстановителя, вступивших в р еакдию [c.105]

Вс — восстановитель (г) —газ гор. — горячий (ж) — жидкость изб. — избыток кип. — кипение конц. — концентрированный раствор кр. — кристаллогидрат нед. — недостаток н.у. — нормальные условия Ок — окислитель 04. разб. — очень разбавленный раствор пл. — плавление прод. — продукт (ы) [c.5]

НдЗеОд — бесцветные гексагональные призмы плотностью 3,007. Селенистая кислота относится к слабым кислотам и образует два ряда солей селениты — нормальные соли — и гидроселениты — кислые соли. Она является окислителем средней активности и взаимодействует с такими восстановителями, как сернистый газ, иодистый водород, сероводород и т. п., восстанавливаясь до элементарного селена. Например, [c.589]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология