Координационное число катионам

Координационное число центральных ионов в аквокомплексах в разбавленных растворах (т. е. при достаточном количестве молекул воды) в общем случае соответствует значению характерного координационного числа катиона (акцептора) и аниона (донора). Так, для ионов АР+, СгЗ+, Со + координационное число обычно равно шести, а для Ве + — четырем. В разбавленных водных растворах, следовательно, эти ионы находятся в виде гидратированных комплексных ионов типа октаэдрического [А1(0Н г) в тетраэдрического [Ве(ОН2)4] - Для иона СГ, имеющего четыре неподеленные электронные пары, координационное число, по-видимому, равно четырем, что отвечает образованию четырех водородных связей. [c.129]

Первое правило. Координационное число катиона является функцией отношения ионных радиусов (см. разд. И. 1. А). [c.49]

Координационное число катиона остается равным шести. Дальнейшее отщепление протонов может привести к образованию соединений типа [А1(Н20)4(0Н)2]+, [Л1 (Н2О) з (ОН)з] и т. д. [c.385]

Здесь — координационное число катиона М + т+—его заряд 9 — ядерность комплекса (9=1, 2,. .., Q) Ь — основность кислоты НйА s — ступень ее диссоциации (s = О, 1,. .., 6) d — дентатность лиганда Hi,-jA - X — число групп А в комплексе (а-= О, 1,. .., Х) у — число координированных ОН-групп, обладающих только основными свойствами и не отщепляющих ион Н+ (г/= О, 1,..., У) 2 —число координированных молекул воды (2 = 0, 1, 2) й = л (6— основность комплекса числа х, у и [c.621]

Здесь N — координационное число катиона т — п — заряд этого [c.622]

Для структуры соли определяющим является не столько тип формулы, сколько координационные числа катиона и аниона и соотношение их ионных радиусов (разд. 6.4.3). В структуре хлорида цезия каждый ион Сз+ окружен восемью ионами С соответственно каждый ион С " — восемью ионами С5+.. В структуре хлорида нат рия координационные числа катиона и аниона равны шести. В структуре фторида кальция вокруг иона Са + расположено восемь ионов Р по принципу электронейтральности координационное число иона должно быть равно четырем. Координационные числа катиона и аниона можно указывать при написании формулы соединения (по Ниг-гли), например для хлорида цезия СзСЬ/в, для хлорида натрия Na l6/6, для хлорида кальция Сар8/4. Электростатическая модель объясняет в первом приближении ряд физических свойств ионных соединений —твердость, температуры плавления и кипения. [c.348]

Одним из наиболее существенных изменений, происходящих ири образовании силикатных катализаторов, ио-видимому, следует считать изменение координационного числа катионов. В свободных окислах — корунде (а-А Оз), иериклазе (MgO), анатазе (ТЮг) — атомы алюминия, магния, титана окружены шестью атомами кислорода (координационное число 6). В Y-AI2O3 часть (одна треть) алюминия имеет координационное число, равное четырем, каждый из остальных атомов алюминия окружен шестью атомами кислорода. [c.260]

Координационное число центральных ионов в аквакомплексах в разбавленных растворах (т.е. при достаточном количестве молекул воды) в общем случае соответствует значению характерного координационного числа катиона (акцептора) и аниона (донора). Так, для ионов АР , Сг , Со2 координационное число обычно равно шести, а для — четырем. В разбавленных водных растворах, следовательно, эти ионы находятся в виде гидратированных комплексных ионов типа октаэдрического [А1(ОН2)б] , тетраэдрического [Ве(ОН2)4] - [c.145]

Наконец, следует остановиться на вопросе о том, насколько влияет на координационное число катиона число имеющихся у него валентных орбиталей. У всех элементов с порядковым номером больше 10 имеется по крайней мере девять [c.408]

Структурные исследования позволили существенно расширить представления о координационных числах катионов, оказавшихся нередко отличными (повышенными) от значений, наблюдаемых у тех же ионов в комплексах с простыми лигандами, и заложить фундамент для интерпретации термодинамических параметров реакций комплексообразования [c.319]

Координационные числа катионов [c.327]

В моногидратах по мере увеличения координационного числа катиона роль молекул воды в образовании координационного окружения катиона уменьшается [c.419]

ТОТЫ между шарами, а также координационные числа катионов необходимо особенно подчеркивать, чтобы показать разницу между теми или иными структурами. Л. Полинг достигает этого тем, что центры анионов, окружающих катион, соединяет линиями. В результате получается многогранник, число вершин которого дает координационное число катиона, а пространственное распределение многогранников наглядно показывает взаимное расположение катионов. [c.158]

Если в структуре нейтральных частиц пет, то одновалентные катионы обычно окружаются теми атомами кислорода из кремнекислородного мотива, которые делятся между двумя атомами кремния (или Si, А1), т. е. валентности которых уже почти полностью насыщены. Примером может служить К+ в структуре мусковита. Повышение координационного числа катиона эквивалентно понижению валентности. Так, если в структуре имеются два катиона равной валентности, но с разными координационными числами, то катион с меньшим координа- [c.343]

Для минералога наиболее удобен графический метод изображения структур с помощью катионных многогранников (рис. 8,а). Сущность метода сводится к тому, что все кристаллическое пространство расчленяется на сравнительно простые полиэдры, в вершинах которых находятся анионы — наиболее крупные единицы постройки. На чертеже изображаются те многогранники, в центрах тяжести которых находятся катионы пустые, незаполненные катионами многогранники не отмечаются. На таком чертеже сразу видны координационные числа катионов, распределение их в кристалле и геометрический тип структуры. [c.21]

Примерно В таком же порядке, который определяется значением напряженности поля катиона, расположены оксиды по их стеклообразующей способности. Эта способность определяется силой отдельных связей, под которой подразумевают энергию диссоциации оксида, деленную на координационное число катиона. Для катионов с высоким зарядом и низким координационным числом это значение оказывается значительным и те оксиды, у которых сила связи превышает 335 кДж/моль, образуют однокомпонентные стекла. Оксиды с силой связи менее 250 кДж/моль являются модификаторами. Промежуточные оксиды имеют и промежуточные значения силы связи. [c.128]

В отличие от катионов s-элементов 1 группы Периодической системы (Li, Na, К, Rb и s) катионы переходных металлов имеют целые координационные числа гидратации. Для большинства катионов они равны 4 или 6. Например, в водном растворе ионов Fe + нет, а есть ионы Ре(Н20)б +- Гидратированные ионы относят к комплексным ионам (см. ниже), если вода связана прочно и число молекул связанной воды отвечает координационному числу катиона. В то же время комплексный ион окружен шачительно менее прочной гидратной оболочкой с переменным числом молекул воды. [c.124]

Поскольку при таком замещении разность электроотрицательностей компонентов возрастает, соответствующие бинарные соединения обладают солеобразным характером и структурами, свойственными преимущественно ионной связи. Однако в этих случаях координационные числа катионо- и анионообразователей должны быть разными — обратно пропорциональными числу атомов в формульной единице. Например, в кристаллической решетке флюорита СаРг (рис. 10) к. ч. Са 8, а к. ч. Р 4 в структуре ЫгО, наоборот, к. ч. Ы 4, а к. ч. О 8 (структура антифлюорита). В структуре А1Рз (рис. 11) к. ч. А1 6, а к. ч. Р 2. Некоторые из этих соединений обладают более сложными структурами псевдомолекулярного типа, [c.53]

С помощью уравнения (3.9) можно найт1 точнее оцепить, координационные числа катионов в силикатах. Вначале по этой формуле находятся рефракции данного окисла для всех возможных КЧ, п эти величины сравниваются с рефракцией того же окисла в данном соединении, вычисленной по правилу аддитивности с использованием известных значений остальных окислов, входящих в состав данного силиката [260]. Проверка метода на известных примерах показала, что ошибка в определении КЧ не превышает 1. [c.219]

Описание кристалла или молекулы с использованием представлений о катионах и анионах позволяет просто и удобно охарактеризовать связи. Прочность каждой связи, образованной катионом, можно определить как электрический заряд данного катиона, деленный на координационное число катиона. Так, в кристалле А1Рз, в котором А1 + имеет координационное число 6 (вокруг него расположено шесть ионов р-), каждая из шести связей, образованных ионом алюминия, имеет прочность 7б= /2- В молекуле 31р4 каждая из четырех связей, образованных 51р4, имет прочность /4=1. [c.518]

В некоторых случаях имеет значение то, что лиганд оказывается намного больше катиона по размерам. Эта причина может привести к ограничению координационного числа катиона, поскольку она делает физически невозможным присоединение к нему нескольких лигандов. Например, экспериментальные наблюдения показывают, что если отношение радиусов катиона и лигандов ГкатионаАлиганда меньше 0,155, максимальное координационное число не может превышать двух. Как видно из рис. 23.4, третьему катиону не удается в этом случае подойти достаточно близко к центральному иону, чтобы между ними возникла химическая связь. Однако и в тех случаях, когда отношение указанных радиусов очень мало, более важным фактором остается баланс сил притяжения лигандов к центральному катиону и сил отталкивания между лигандами. Это иллюстрируется сопоставлением комплексов двухвалентной и четырехвалентной платины. Ион двухвалентной платины имеющий радиус 0,93 А, обычно образует комплексные соединения с координационным числом четыре, а ион четырехвалентной платины с радиусом 0,69 А имеет координационное число шесть. Более высокий заряд иона влияет на координационное число гораздо существеннее, чем ограничения, обусловленные его меньшим радиусом. [c.408]

Из схемы (см. стр. 279) известно, что тройные неорганические соединения делятся на две грзгапы АВХ и AXY. В первой группе два металлических элемента образуют соединение с одним неметаллическим, во второй — один металлический элемент с двумя неметаллическими. В структурном отношении эти группы также существенно отличаются. Пример первой из них мы уже знаем — это перовскит aTiOs. Для структур этой группы характерно то, что координационные числа катионов обычно больше числа анионов в химической формуле и поэтому никаких особых групп атомов (комплексов) и структуре нет. Так, в структуре перовскита Са имеет координационное число 12, а Ti — 6, в то время как число атомов кислорода, приходящееся на каждый из металлических атомов, равно трем. [c.319]

Краун-полиэфиры образуют стабильные комплексы с катионами непереходных и переходных металлов. Стабильность этих компяексов зависит от соответствия диаметра катиона размеру полости кольца, а также от координационного числа катиона металла. Катион лития с диаметром иона 1,20 А образует стабильный комплекс с 12-краун-4-полиэфиром с диаметром полости кольца 1,2-1,5 А катион натрия ( /=1,9 А) дает наиболее стабильный комплекс с 15-краун-5 ( /= 1,7-2,2 А), катион калия ( /=2,66 А) — с 18-краун-6 ( / = 2,6-3,2 А). Катион цезия с d= 3,38 А образует прочный комплекс с 24-краун-8-полиэфиром с диаметром полости кольца порядка 4 А. Комплексообразование краун-полиэфиров, их сернистых и азотных аналогов, а также полициклических краун-соединений — так называемых криптандов — с катионами металлов составляет интересный самостоятельный раздел современной аналитической химии [c.298]

Для растворов электролитов особое значение имеют вопросы координации в области ближней и дальней сольватации ионов. Для решения этих вопросов в последние годы эффективно используются самые разнообразные методы исследования, например рентгенография, ИК-спектроскопия, ЯМР-спектроскопия, гравиметрия, физико-химический анализ. При этом для катионов с электронной конфигурацией благородных газов показана независимость координационных чисел от природы растворителя, температуры и концентрации раствора [28]. Эти результаты подтверждают идею о доминирующем вкладе координационно-ковале. тных взаимодействий при координации ионов в области ближней сольватации. Предполагается, что пространственная конфигурация ближнего окружения ионов близка к форме правильного полиэдра-тетраэдра, октаэдра или куба для ионов с координационными числами соответственно 4, 6 и 8. Однако результаты исследований показывают, например, что при координационном числе катиона, равном 6, для иона в водных растворах KNO3, КС1, KJ координация его ближнего окружения — соответственно вытянутая ромбическая, низкая и вытянутая квадратная бипирамидальная. Характер асимметрии конфигурации ближнего окружения здесь зависит от природы аниона. Подобные отклонения имеют место и для многозарядных ионов. Возможность изменения модели ближнего окружения с концентрацией, температурой для водных и неводных растворов показана в работе [33]. 20 [c.20]

М. В. Товбин. 2) Растворимость минера л о в — свойство минералов растворяться в воде или др, растворителе, распадаясь на ионы и комплексы. Р. м. в воде — одно из важнейших физико-хим. св-в минералов, играющее важную роль в процессе их образования и дальнейшего существования кристаллизации из водных растворов, разрушения, иереотложения и др. Р. м. зависит от мн. внутренних (обусловленных природой минерала) и внешних (определяемых природой растворителя и условиями внешней среды) факторов, К внутренним факторам, определяющим прочность связи между атомами, относятся валентность атомов (ионов), координационное число катиона, межатомные расстояния и степень ковалентности связи, Действие этих факторов можно строго учесть только для координационных и близких к ним изодесми-ческих соединений, характеризую- [c.287]

Смотреть страницы где упоминается термин Координационное число катионам: [c.480] [c.186] [c.201] [c.287] [c.291] [c.146] [c.408] [c.100] [c.159] [c.349] [c.71] [c.396] [c.328] [c.396] [c.39] [c.54] [c.451] [c.108] [c.49] [c.391] [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология