Температура хлоридов

Прп этой температуре хлорид цинка находится в расплавленном состоянии, но он легко возгоняется и конденсируется во втором колене трубки. Ввиду сильной гигроскопичности его там же и запаивают. [c.156]

Металлический кадмий хлорируют в трехколенной стеклянной трубке из тугоплавкого стекла при 600— 700 °С (рис. 9, 10). Возгон хлорида кадмия собирают во втором колене трубки и ее запаивают. Прн более низких температурах хлорид кадмия остается в зоне реакции. Для получения больших количеств хлорида кадмия хлорирование проводят в кварцевых трубках (рис. 10). Возгон получается в сплавленном виде в холодном конце трубки, откуда его снимают металлическим стержнем. [c.161]

Твердую смесь ссыпьте в сухую фарфоровую чашку, накройте маленькой стеклянной воронкой и осторожно (под тягой), на небольшом пламени горелки, нагревайте чашку (рис. 26). В месте нагревания (высокая температура) хлорид аммония разлагается, но в газовой фазе, вследствие охлаждения, происходит соединение образовавшихся газов и получающийся хлорид аммония откладывается в виде возгона на внутренних стенках воронки [c.44]

Преимуш ество описанного ниже процесса заключается в том, что в более концентрированном растворе соляной кислоты скорость реакции значительно выше, и в том, что при комнатной температуре хлорид германия легко улетучивается. Летучий хлорид перегоняют в токе газообразного хлористого водорода и собирают в преемник, охлаждаемый сухим льдом , где хлорид вымораживается лишь с незначительными примесями. Метод был разработан применительно к количеству двуокиси в 5 г, однако он может быть применен, с незначительными видоизменениями, и для больших количеств. [c.108]

Нашатырь — это хлорид аммония NH l. Его применение для травления (очистки поверхности жала паяльника и спаиваемых поверхностей от оксидов металлов) основано на том, что при повышенной температуре хлорид аммония подвергается разложению на аммиак и хлороводород [c.105]

Хлорат кальция выпускают в нашей стране под товарным названием хлорат-хлорид кальциевый дефолиант . Он представляет собой раствор плотностью не менее 1,5 г/см , насыщенный при комнатной температуре хлоридом натрия и не насыщенный хлоратом и хлоридом кальция. [c.73]

Из всех газов наиболее вредными являются хлор и хлористый водород, так как при повышении температуры хлориды многих металлов становятся летучими. В этом случае на поверхности металла отсутствует защитный слой и металл окисляется с большой скоростью по закону прямой линии. [c.26]

Однако иногда рекомендуют высушивать этот осадок даже при 350° С [2579]. При высоких температурах хлорид калия улетучивается [346, 722, 2655]. Высушивание на бумажных фильтрах при температуре выше 130° С может вызвать частичное восстановление хлороплатината калия с образованием КС1 и Pi [369, 517, 1785]. Эти ошибки не имеют места при применении стеклянных фильтров. [c.36]

При этой температуре хлорид цинка находится в расплавленном состоянии, но он легко возгоняется и конден- [c.191]

Возгон хлорида кадмия собирают во втором колене трубки, где его и запаивают. При более низких температурах хлорид кадмия остается в зоне реакции. Для получения больших количеств хлорида кадмия хлорирование проводят в кварцевых трубках (рис. 48). Возгон получается в сплавленном виде в холодном конце трубки, откуда его снимают металлическим стержнем. [c.198]

Части прибора изготовляют из тугоплавкого стекла и соединяют на шлифах, так как хлориды сурьмы при повышенной температуре быстро разрушают. пробки. Хлорид сурьмы (III) можно очищать также возгонкой. Лодочку с 3—4 г этого вещества помещают в длинную стеклянную трубку. Из прибора вытесняют воздух оксидом углерода (IV), или азотом, или смесью азота с водородом, а затем нагревают трубку в токе этих газов до 120—150°С. При этой температуре хлорид сурьмы (III) перегоняется в холодный конец трубки, который после охлаждения запаивают. Хлорид сурьмы (III) — [c.191]

При низкой температуре хлориды натрия и калия обладают почти одинаковой растворимостью. С повышением температуры растворимость хлорида калия возрастает существенно, а растворимость хлорида натрия — незначительно. [c.32]

При нагревании до высокой температуры хлорида натрия с серной КИСЛОТОЙ образуется сульфат натрия. Вычислить массу навески хлорида натрия для получения 0,4824 г сульфата натрия. [c.28]

Осаждение Hg (2) с помощью NS. С ртутным электродом при комнатной температуре, хлориды и одновалентная Hg мешают, результаты точные. S [c.527]

Изучая температурную зависимость магнитной восприимчивости различных комплексов, и в том числе сольватов, можно получить интересную информацию. В частности, изменение магнитной восприимчивости при изменении температуры раствора часто указывает на протекание различных реакций при разных температурах. Например, исследование Мика [297] показало, что увеличение температуры раствора хлорида никеля в ДМСО приводит к возрастанию сродства хлорид-иона к иону никеля. В соответствии с этим при увеличении температуры хлорид-ион, расположенный первоначально во внепшей сфере, замещает одну из молекул ДМСО во внутренней сфере [424] [c.130]

Температура хлорида кальция, °С [c.197]

Выше этой температуры хлорид лития довольно интенсивно испаряется. [c.81]

Рассмотрим реакцию в растворе, одним из продуктов которой является газ. Разложение в водном растворе при комнатной температуре хлорида фенилдиазония приводит к выделению азота по уравнению [c.52]

При понижении температуры хлорид кобальта реагирует с аммиаком и снова образуется хлорид гексаммин-кобальта(2+). Таким образом, термическое разложение этого комплексного иона является обратимым процессом. [c.41]

Нагревание выше 100—110° не рекомендуется, так как при более высокой температуре хлориды и нитраты тяжелых металлов могут перейти р труднорастворимые основные соли или окислы. [c.363]

Галогенсеребряные электроды сравнения очень удобны при работе в ячейках без жидкостного соединения они ггрименимы как в водных, так и во многих неводных средах. Они представляют собой серебряную проволоку, покрытую галогенидом серебра, который может быть нанесен как путем термического осаждения, так и электрохимически. Преимущество хлорсеребряного электрода по сравнению с каломельным состоит в том, что он устойчив при повышенных температурах. Хлорид серебра растворяется в концентрированных растворах хлорида калия, поэтому при приготовлении хлорсеребряного электрода необходимо насыщать раствор хлорида калия хлоридом серебра. [c.23]

Части прибора изготовляют из тугоплавкого стекла и соединяют на шлифах, так как хлориды сурьмы при повышенной температуре быстро разрушают пробки. Этот хлорид можно оч[1щать также возгонкой. Лодочку с 3—4 г этого вещества помен1ают в длинную стеклянную трубку. Из прибора вытесняют воздух оксидом углерода (IV), илн азотом, или смесью азота с водородом, а затем нагревают трубку в токе этих газов до 120— 150 °С. При этой температуре хлорид сурьмы (III) перегоняется в холодный конец трубки, который после охлаждения запаивают. Хлорид сурьмы (III)—белое кристаллическое вещество с температурой плавления 73 °С, во влажном воздухе гидролизуется хранить его следует в запаянных ампулах. [c.210]

В зависимости от температуры хлорид лития кристаллизуется или без воды (выше +98° С), или с 1, 2, 3 молекулами воды. Хлорид натрия образует кристаллогидрат типа Na l 2Н2О при температурах, очень близких к 0° С (+0,15°) или даже ниже 0° С. Хлориды калия, рубидия и цезия кристаллогидратов не дают. [c.243]

Получение вторичного галлия. В последние годы существенным источником галлия стали отходы производства его полупроводниковых соединений, в первую очередь арсенида. Их можно перерабатывать различными путями — окислением, нитрированием, гидрированием и т. п. Для отходов нелегированного арсенида галлия рекомендован вакуумтермический метод — термическая диссоциация при 1050° и О, 01 мм рт. ст., позволяющая получить металл с содержанием мышьяка менее 10 %. Далее его очищают вышеописанными методами, например кислотной промывкой и электролитическим рафинированием. Но наиболее универсальный способ переработки отходов, по-видимому, хлорирование. Арсенид галлия, как и другие подобные соединения, легко хлорируется при низкой температуре. Хлорид галлия отделяют от более летучего хлорида мышьяка дистилляцией, после чего очищают ректификацией [1261. [c.269]

Природные соединения и получение лития. Суммарное содержание лития в земной коре 3,4-10 %. Он входит в состав многих минералов, содержится в каменных углях, почвах, морской воде, а также в лсивых организмах и растениях. Промышленным минералом лития является сложный полисиликат сподумен Ь1А1[8120б]. При вакуум гермическом восстановлении сподумена или оксида лития в технике в качестве восстановителя применяют кремний или алюминий. При электролитическом восстановлении используют эвтектическую смесь (для понижения температуры) хлоридов лития и калия. Содержание основного металла 99,4%. Электролиз расплавов с применением эвтектики из хлорида и бромида лития дает особо чистый металл. [c.304]

При высокой температуре хлорид аммония диссоциирует на аммпак и хлористый водород, который дает хлориды железа II металла, образующ[его пoкx ытпe. [c.63]

Вскоре начинается выделение студня Н2310з. Разложение можно считать законченным, когда в тигле при помешивании стеклянной палочкой уже не будет ощущаться неразложив-шихся крупинок. Если все же осталась неразложившаяся часть, то добавляют еще порцию концентрированной кислоты и нагревание повторяют, после чего содержимое тигля выпаривают досуха на водяной бане. Не рекомендуется нагревать выше 100—110°, так как при более высокой температуре хлориды (и нитраты) тяжелых металлов могут перейти в труднорастворимые основные соли или даже в окислы. [c.142]

Характерным для тройной системы КС1—NaNOa—Н2О является то, что присутствие одной соли увеличивает растворимость другой (всаливание) (рис. 33.1). Малое поле NaNOs свидетельствует о более высокой растворимости NaNOs по сравнению с другими солями. При низкой температуре хлориды сильно высаливают нитраты, а при высокой температуре — воздействие обратное. [c.339]

При взаимодействии тионилхлорида со спиртами обычно для связывания кислоты добавляют пиридин или другие третичные амины. Таким образом реакцию удается проводить при низких температурах. Хлорид-оксид фосфора дает, как правило, только соответствующие эфиры фосфорной кислоты и поэтому этот реактив малопригоден для синтеза алкилгалогенидов. По той же причине в Р0С1з можно использовать лищь один атом хлора. [c.273]

Здесь также удается проследить последовательный переход от идеальных эвтектик через неидеальные к твердым растворам, расслаивающимся только при низких температурах. Хлориды лития и меди образуют твердый раствор ограниченной смесимости, который можно рассматривать как промежуточный между приведенными выше и растворами Li l с хлоридами металлов, ионные радиусы которых меньше ионного радиуса Си [c.441]

Мы уже рассмотрели некоторые доказательства существования одновалентного иона таллия Т1+. Галогениды таллия по окраске и растворимости очень похожи на галогениды серебра. Фторид таллия TiF, так же как и AgF, растворим в воде, а др тие галогениды очень плохо растворимы. Однако их кристаллические структуры, которые были описаны на стр. 314, отличны от галогенидов серебра, так как ири обычной температуре хлорид, бромид и ноднд таллия нмеют структ -ру хлористого цезия. Гидроокись одновалентного таллия пред- [c.592]

Титан является наиболее распространенным конструкционным материалом после стали, алюминия и магния. Он обладает рядом ценных свойств малой плотностью, высокой прочностью и коррозионной стойкостью, однако его получение в настоящее время является сравнительно новым делом. При соединении титана лучпше результаты дает аргонодуговая сварка. Титан можно сваривать бронзой, осуществляя нагрев несколькими способами, в том числе газовым пламенем с небольшим избытком ацетилена. Перед сваркой поверхность кромок должна быть тщательно очищена. Тптан хорошо сплавляется также и с твердыми припоями, в качестве которых применяют сплавы на основе серебра необходимо, однако, учитывать, что излишнее расплавление припоя повьппает хрупкость соединения. Во избежание хрупкости металла вследствие поглощения кислорода, азота п водорода сварку титана следует проводить с применением флюса. Технические флюсы содержат 30—70% KHFj, 20—30% КС1 и 1—20% БаЙг при высоких температурах хлориды могут вызывать коррозию шва вследствие появления в нем термических напряжений, поэтому получение хороших результатов во многом зависит от квалификации сварщика. [c.596]

Сульфид кальция, GaS, может быть получен непосредственно из элементов (при нагревании), действием смеси водорода и сероводорода на нагретый до 550—800° карбонат кальция, восстановлением сульфата кальция при 900° в токе водорода, окиси углерода или метана. Применяют также нагревание до высокой температуры хлорида кальция в токе сероводорода или действие извести на сульфиды металлов при высокой температуре. Оульфид — побочный продукт в процессе получения карбоната натрия по методу Леблана [c.210]