Двуокись азота свойства

По химическим свойствам двуокись азота — кислотный окисел (смешанный ангидрид азотистой и азотной кислот) и образует при растворении в воде кислоты по уравнению [c.261]

Замечательным свойством обладает бесцветный газ — окись азота она непосредственно соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ — двуокись азота [c.163]

Краткая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Свойства азота. Аммиак, получение и свойства. Соли аммония. Окись и двуокись азота. Получение, свойства и применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения. [c.198]

Инертную среду широко применяют в анализе нефтепродуктов методом вращающегося электрода. Аргон сочетает ряд ценных свойств слабый нагрев электродов при высокой температуре разряда, устранение молекулярных полос циана, а также полное исключение опасности воспламенения. Однако аргон — сравнительно труднодоступный газ. Поэтому для предотвращения воспламенения пробы часто используют азот или двуокись углерода, свойства которых близки к свойствам воздуха. Продукты износа и компоненты присадок в смазочных маслах определяют в атмосфере азота [136, 175, 265], фосфор в бензине — в атмосфере аргона [355, 356] и т. д. [c.138]

Пассивирующие свойства азотной кислоты объясняются авторами тем, что образующаяся при восстановлении азотной кислоты двуокись азота окисляет ионы трехвалентного титана [c.218]

Окись азота — бесцветный газ, очень мало растворимый в воде, с точкой кипения—153.6° Наиболее достопримечательное из химических свойств окиси азота — ее способность уже на холоде присоединять кислород с превращением в бурую двуокись азота. Реакцию образования окиси азота и превращения ее в двуокись постоянно приходится наблюдать на улицах больших городов, когда между дугой трамвая и электропроводом, по которому она скользит, нарушается контакт и возникает дуга Петрова. При этом от дуги всегда отделяется бурое облачко двуокиси азота. Активность N0 объясняется нечетностью числа электронов в ее молеку 1е один из них заведомо непарный. [c.321]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она малорастворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. Окись азота проявляет также окислительные свойства. Вещества, энергично взаимодействующие с кислородом (С, Р, Mg и др.), сгорают в атмосфере N0, но горящая сера в ней гаснет. Окись азота легко присоединяется к солям, при этом образуются комплексные соединения, напри- [c.194]

Выбор того или иного вида абсорбционного метода зависит от свойств анализируемой среды. Например, пары ртути, хлор и фтор поглощают определенные длины волн в спектре ультрафиолетового излучения, метан, окись и двуокись углерода — в спектре инфракрасного излучения, а двуокись азота — в видимой части спектра. [c.93]

Окись азота N0 представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она малорастворима в воде. По химическим свойствам окись азота является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота N02-В лабораторных условиях N0 обычно получается при действии разбавленной ННОз на медь [c.144]

Двуокись азота NOj. Мы видели, что двуокись азота образуется при окислении окиси азота. В лаборатории ее можно получить или действием концентрированной азотной кислоты на медь, или прокаливанием азотнокислого свинца. Реакции рассмотрены при описании свойств азотной кислоты и ее солей (см. 57). [c.197]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она мало растворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. [c.187]

Характерным физическим свойством свободных радикалов является их парамагнетизм. Он определяется наличием свободного электрона, магнитный момент которого не компенсирован. Парамагнетизм наблюдается у всех органических свободных радикалов. Его проявляют также атомы и молекулы, содержащие нечетное число электронов. Парамагнитны атомы меди, серебра, золота, натрия, калия, парамагнитны также окись и двуокись азота, двуокись хлора. [c.143]

Опыт 4. Химические свойства двуокиси азота. В сосуд с собранной двуокисью азота наливают воды бурая окраска газа исчезает, так как двуокись азота, являясь кислотным окислом, вступает во взаимодействие с водой. Полученный раствор исследуется синей лакмусовой бумажкой или раствором лакмуса. [c.154]

С какими газами мы сталкиваемся в химической лаборатории В какой мере сравнимы другие их свойства Возьмем ряд пробирок и наполним их аммиаком, хлором, водородом, хлористым водородом, окисью азота, двуокисью азота и кислородом. Два из этих газов окрашены хлор имеет желто-зеленую окраску, а двуокись азота — красно-бурую. Пять других газов бесцветны. Бесцветные газы можно классифицировать по их растворимости в воде. На рис. 2-2 показано, что происходит, если пробирки с различными газами опустить в воду и затем открыть. Вода быстро заполняет пробирки, наполненные аммиаком и хлористым водородом. Эти два газа хорошо растворяются в воде. В каждой из остальных трех пробирок уровень воды повышается очень медленно, что свидетельствует о незначительной растворимости газов в воде. [c.34]

Чтобы объяснить, как молекулы могут перестраиваться и изменяться, предположим, что они состоят из более мелких фрагментов. Эти фрагменты, или кирпичики, называются атомами. Сделав такое предположение, можно объяснить различия между двумя молекулами за счет составляющих их атомов. Окись азота отличается от хлористого водорода, так как она состоит из других атомов. Окись азота на воздухе образует двуокись азота в результате перегруппировки имеющихся атомов. В общем свойства газа определяются числом и видом атомов, из которых он состоит. [c.36]

Рассмотрим соединение окиси азота и кислорода. Окись азота (бесцветный газ) при смешении с газообразным кислородом принимает -красно-бурую окраску. Такая окраска характерна для другого газа — двуокиси азота. Все свойства смеси окиси азота и кислорода согласуются с выводом, что образовалась двуокись азота. Как можно объяснить это превращение с помощью молекулярной модели газа [c.42]

Двуокись азота обладает свойством димеризоваться с образованием четырехокиси азота [c.77]

С кислородом азот образует ряд оксидов N2O — полуокись азота, N0 — окись азота, NjO,— полутораокись азота, NOj — двуокись азота, N2O4— получетырехокись азота и NjOj — полупятиокись азота. Все оксиды азота химически активны. Из них окись азота обладает ярко выраженными восстановительными свойствами. Все же остальные оксиды азота проявляют преимущественно свойства окислителей. [c.215]

Активированными частицами в перекиси водорода являются озон Оз и атомы кислорода О, а в азотной кислоте двуокись азота NO2 и азотистая кислота HNO3. Равновесные концентрации активированных частиц в обоих окислителях примерно одинаковы, и с этой точки зрения трудно объяснить различия в свойствах перекисных и азотнокислых травителей. [c.113]

Например, примесь кислорода в азоте и водороде можно определить колориметрическим методом ло реакции с солями меди (1) при в1Г0 содержании 1 10 % объдан. (при объеме пробы 0,5 л). Однако колориметрические методы не при-. годны для определевия примеси кислорода в, хлоре, сероводо- роде, цианистом водороде, двуокиси углерод и в некоторых других газах. Определение примеси окиси и двуокиси углерода невозможно проводить в присутствии всех газов с кислотными свойствами. Определению примеси лор мешают газы, обла-. дающие окислительными или восстановительными свойствами двуокись азота, озон, двуокись серы, сероводород и другие. Подобные случаи довольно часты и они вынуждают экспериментатора для оценки чистоты газов применять большей частью физические методы. [c.79]

Двуокись азота N63 является ненасыщенным соединением, вследствие чего она имеет свойство реагировать с присоединением. Это свойство выражается уже в ее способности образовывать димерное соединение N264, где ассоциированы 2 мол N02- [c.29]

Параллель между магнитной чувствительностью и каталитической активностью элементов, служащих катализаторами, была доказана экспериментально в нескольких примерах. Фаркаш и Захссе [97] показали, что парамагнитные газы (кислород, двуокись азота и окись азота) индуцируют каталитическую конверсию pH2->i H2 таким же образом, как и ионы группы железа или ионы редких земель. Однако нельзя провести параллели между ролью парамагнитных катализаторов в этой реакции и ролью, которую они играют в любой другой известной реакции, так как пара- орто- превращение происходит без разрушения или образования химических связей, скорее оно заключается в изменении магнитных свойств существующей связи, поскольку магниты, как и следует ожидать, являются хорошими катализаторами для осуществления магнитных возмущений (Кассель). Розенбаум и Хогнесс [2П] нашли, что атомы иода катализируют пара-орто-превращение водорода вследствие своего парамагнетизма. Была сделана попытка сравнить изменения магнитных свойств определенных каталитических смесей при термической обработке, и их поведение при каталитическом разложении окиси азота или окислении окиси углерода [146]. Увеличение активности катализатора совпадало с образованием на поверхности парамагнитной аморфной пленки, специфичной для природы смешанных катализаторов в определенных интервалах температуры. [c.82]

Это кирпично-красное вещество, названное порфирексидом (по причине сходства его окраски с мурексидом — аммониевой солью пурпуровой кислоты), по своим химическим свойствам напоминает двуокись азота и соль Фреми. В отличие от последних порфирек-сид легко вытесняет хлор из соляной кислоты, взаимодействует с азотной кислотой, со щелочами, а при реакциях с хлором дает моно- и дихлорпорфирексиды, например [c.13]

Кавендишу, однако, принадлежит подробное количественное исследование свойств азота, а так же открытого в это же время Шееле и Пристлеем огненного воздуха , т. е. кислорода. Для получения чистого азота Кавендиш также воспользовался свойствами селитряного газа (окиси азота), который, соединяясь с дефлогистированной частью воздуха (кислородом), образует красную двуокись азота, легко поглощаемую водой и растворами щелочей при встряхивании. [c.302]

Вторая фаза — окисление ам миака 4NHs-f 70г- - 4N02+6H20. Полученная двуокись азота есть отрицание продукта первой фазы (NH3). Если аммиак — соединение, обладающее основными свойствами и меньшим молекулярным весом, то двуокись азота — более сложное химическое вещество кислотного характера. В третьей, заключительной фазе уже образуется азотная кислота 2N0, 4 HNO.T + HNO . [c.207]

Свойства окислов азота. В нитрозном процессе участвуют окись азота N0, двуокись азота N02 и азотистый ангидрид N203. [c.112]

Окись азота — бесцветный газ, очень мало растворимый в воде, с точкой кипения — 153,6°. Наиболее достопримечательное из химических свойств окиси азота — ее способность уже на холоду присогдинять кислород с превращэнием в бурую двуокись азота. [c.439]

Азот образует несколько окислов, отличающихся по свойствам закись азота N30, окись азота N0, азотистый ангидрид КгОо, двуокись азота N02, четырехокись азота N204 и азотный ангидрид N305. [c.194]

При температуре —11° С двуокись азота полностью превращается в четырехокись азота N364 — бесцветное кристаллическое вещество с новыми свойствами. [c.195]

Как получить двуокись азота 4. Рассказать о свойствах двуокиси азота. 5. Выразить уравнением процесс, происходящий при растворении двуокиси азота в воде. 6. Рассказать о составе, строении и физических свойствах азотной кислоты. 7. Какие химические процессы происходят при получении азотной кислоты из аммиака Выразить их уравнениями реакций. 8. Как получают азотную кислоту из аммиака 9. Как получают азотную кислоту в лабораторных условиях Привести уравнение реакции и условия ее осуществления. 10. Рассказать о химических свойствах азотной кислоты. И. Чем объясняются сильные окислительные свойства азотной кислоты Привести примеры, доказывающие эти свойства. 12. В чем особенность действия азотной кислоты на металлы 13. Какие газы выделяются при действии на медь азотной кислотька) концентрированной, б) разбавленной Привести уравнения реакций. 14. Что такое царская водка Для чего ее применяют 15. Рассказать о применении азотной кислоты и о ее значении в народном хозяйстве. 16. Как называют соли азотной кислоты Примеры. 17. Привести формулы селитр, их названия и применение. 18. Написать уравнение реакции, происходящей при нагревании азотнокислого [c.167]

Из табл. 26 видно, что большинство газов не намного отличается друг от друга по магнитным свойствам. Но среди этих газов резко выделяется парамагнитный кислород. К числу парамагнитных газов относится также окись азота. Небольшой пара-магнитностью обладает двуокись азота. Известно несколько методов и конструкций приборов для определения кислорода [31—34]. [c.347]

Особым свойством азотной кислоты являются ее сильно выраженные окислительные свойства. Окисляющее действие в азотной кислоте оказывает пятивалентный азот кислотного остатка КО з. При взаимодействии азотной кислоты (даже разбавленной) с металлами никогда не происходит обычного для всех кислот явления — выделения газообразного водорода вместо него выделяются продукты восстановления азотной кислоты двуокись азота N02, (N+ ), окись азота N0 (N+2), закись азота N20 (N+), свободный азот N2 и даже аммиак NHз (N 3) который тут же взаимодействует с-азотной кислотой с образованием соли аммония (NH4NOз). [c.235]

Свойства окислов азота. Азот образует несколько окислов, из них окись азота N0, двуокись азота ЫОз и азотистый ангидрид КзОз участвуют в нитрозном процессе. [c.319]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она малорастворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. Окись азота проявляет также окислительные свойства. Вещества, энергично взаимодействующие с кислородом (С, Р, Mg и др.), сгорают в атмосфере N0, но горящая сера в ней гаснет. Окись азота легко присоединяется к солям, при этом образуются комплексные соединения, например сульфат нитрозожелеза за-кисного [Ре(К0)]304. Многие из этих соединений легко распадаются при нагревании и известны лишь в растворе. [c.176]

Азот образует несколько окислов, отличающихся по свойствам закись азота N20, окись азота N0, азотистый ангидрид КзОд, двуокись азота ТЧОа, четырехокись азота N304 и азотный ангидрид N20,. [c.193]

Хотя N0 и NO2 (N2O4) значительно различаются по температуре кипения и другим свойствам, они часто элюируются одинаково на многих сорбентах. Весьма трудно разделить также двуокись азота и ее димер. Кроме того, поведение четырехокиси азота в хроматографической колонке осложняется неустойчивостью этого соединения (непрочная связь N—N). Все это следует учитывать при разделении и анализе окислов азота, практически существующих в виде смеси нескольких соединений, состав ко- [c.83]

При сожжении азотсодержащих органических соединений происходят два процесса термическое разложение вещества и окисление как самого вещества, так и продуктов его распада. В том случае, когда сожжение прошло количественно, в газах горения в конечном итоге не должно присутствовать соединений, не окислившихся полностью. Поэтому, хотя при термическом разложении азотсодержащих веществ и могут, в зависимости от их свойств, образоваться такие продукты пиролиза, как аммиак, дициан, цианистый водород, закись, окись и двуокись азота, свободный азот, закись углерода и метан или другие летучие углеводороды, в действительности в газах горения присутствуют лишь азот, окись или двуокись азота. Значительно реже и лишь при сожжении некоторых азотсодержащих веществ появляется реальная возможность недоокисления углеводородов или нитрильной группы. Многие исследователи указывают также на возможность недогорания угля, содержащего азот В последнем случае получатся, конечно, пониженные результаты, так же как и при образовании N-гpyппы, которая [c.73]

Ядовитость концентрированной азотной кислоты, насыщенной окислами азота. Азотная кислота, насыщенная окислами азота, является сильным окислителем. Со многими органическими веществами, как, например, анилин, ксилидин и фурфуро-ловый спирт, концентрированная азотная кислота реагирует со взрывом. На этом свойстве основано ее использование в качестве компонента ракетного топлива. Облитые ею органические материалы (солома, дерево и др.), а также одежда воспламеняются. Соприкосновение азотной кислоты с металлами, органическими веществами, взаимодействие с кислородом вызывают разложение кислоты с образованием окислов. Наиболее токсичными из окислов азота являются двуокись и четырехокись азота. Пары, выделяемые азотной кислотой, удушливы, они действуют раздражающе на верхние дыхательные пути (вызывают кашель, раздражение слизистых оболочек глаз). Окислы азота, присутствующие в азотной кислоте, вследствие слабой растворимости сравнительно мало фиксируются в верхних и средних участках дыхательного тракта, а сильнее поражают более глубокие участки органов дыхания. Один из окислов азота N0 является кровяным ядом. Он нарушает доставку кровью кислорода к тканям и вызывает поражение центральной нервной системы. Отравления, вызываемые чистой N0, редки, так как выделяющаяся N0 быстро окисляется кислородом воздуха в двуокись азота. [c.504]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология